鲁教版九年级化学知识点复习提纲.docx
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鲁教版九年级化学知识点复习提纲
第一单元化学改变了世界
第一节 奇妙的化学
一.化学研究对象
化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学
【知识解读】
1、组成:
指物质含有哪些元素。
如,由电解水试验可知,水是由氢、氧两种元素组成的。
2、结构:
指物质一个分子中有几个原子及原子间的结合方式。
如图 所示,一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
决定
3.同种物质的组成与结构相同,组成相同的物质不一定是同一物质。
一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的,但是,一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的,如图 。
一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的,如图 。
所以,虽然他们组成相同但是结构不同,而不是同一物质。
4、
物质
二.物质的变化与性质(重点)
【知识解读】
1、物理变化与化学变化
物理变化
化学变化
概念
没有生成新物质的变化
生成新物质的变化
区
别
宏观
没有生成新物质
有新物质生成
微观
构成物质的微粒(分子、原子、离子)本身没有变化,一般只是构成物质的微粒之间的空隙发生了变化。
化学变化中,分子分解成原子,原子再重新结合成新的分子。
即分子本身发生了改变。
外观特征
一般是物质的状态、形状发生改变
不但是物质的状态、形状发生改变,且常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象
联系
在化学变化中一定发生物理变化,而物理变化中不一定发生化学变化。
注意:
判断物理变化与化学变化时,要抓住关键:
是否有新物质生成。
较复杂的变化,可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。
中考中,常考的事例都是生活中和初种化学教材中大家熟悉的例子。
2、物理性质与化学性质
性质与变化的关系:
性质决定变化。
性质表示一种变化发生的可能性,变化表示这种变化正在或已经发生。
例如,碗易打碎,描述的是性质,碗仍然完好无损;而碗打碎了,描述是变化,则碗已经成为了碎瓷片。
同时要注意,一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。
物理性质与化学性质的判断:
首先,判断描述的是变化还是性质,如果描述的是性质,再假设发生了变化,如果发生的变化是化学变化,则描述的是化学性质;如果发生的是物理变化或不能发生变化,则描述的是物理性质。
三.绿色化学(热点)
绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。
绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质,原料百分之百地转变成产物,生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
常见的污染:
污染物
原因
治理办法
白色污染
废旧塑料
乱抛弃废旧塑料制品
回收利用废旧塑料制品,使用新型可降解塑料
水体富营养化
水体富含N、P、K等营养物质
滥用化肥、含P洗衣粉的使用、生活污水
合理使用化肥,用无P洗衣粉代替含P洗衣粉,生活污水处理后排放。
臭氧层空洞
氟利昂
含F冰箱使用
用无氟冰箱替代含氟冰箱
全球气候变暖
二氧化碳
燃料燃烧
节能减排,开发利用如氢气、太阳能等
酸雨
SO2、NO2
煤碳燃烧、硫酸工厂废气、汽车尾气
减少化石燃料的使用,工厂废气、汽车尾气处理后排放
第二节化学之旅
一、科学探究
科学探究一般包括:
提出问题、建立假设、收集证据(包括设计实验方案、进行实验等)、获的结论、交流评价这样几个环节
二、实验现象和实验结论
描述实验的基本方法包括三个方面:
实验操作过程、实验现象、实验结论
【知识解读】
1、实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的,如:
发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。
2、在描述时实验现象和实验结论不能混淆,常见的是现象中有结论,尤其是在描述现象时,不能出现生成物的名称。
3、“白烟”是由固体小颗粒组成的,“白雾”是由小液滴组成的。
在现象描述时不能将二者混淆。
三、探究蜡烛的燃烧:
1、观察蜡烛燃烧:
①点燃蜡烛,蜡烛先熔化,再气化,最后燃烧;②蜡烛燃烧时,有黄色的火焰,冒出少量的黑烟,释放出大量的热量;③蜡烛熄灭时,冒出有刺激性气味的白烟;④蜡烛熄灭后,熔化的石蜡逐渐凝固。
2、检验蜡烛燃烧的产物:
①在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧有水生成。
②在火焰上方罩一个干燥的烧杯,一会儿,迅速将烧杯倒置,倒入少量澄清石灰水。
(或,在火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯)可观察到澄清石灰水变浑浊。
说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。
蜡烛燃烧的文字表达式:
石蜡+氧气点燃 水+二氧化碳
探究蜡烛熄灭时的白烟
3、探究蜡烛燃烧时,要先气化,再燃烧。
用坩埚钳夹持一根短尖嘴玻璃管,将其末端插入燃着的蜡烛烛芯附
近。
一段时间后,用火柴在尖嘴处点燃。
可观察到由烛芯导出的气体能
够燃烧,说明蜡烛直接燃烧的是气态石蜡。
蜡烛燃烧时,要先气化,再
燃烧。
4、证明石蜡熄灭时冒出的白烟是石蜡蒸汽遇冷凝固成的石蜡固体
小颗粒:
用燃着的木条去点白烟,白烟能够燃烧。
第三节走进化学实验室
一、化学常用实验仪器(重点)
记住下列常用化学仪器的名称、形状和主要用途,了解它们的使用范围操作方法以及使用时的注意事项。
1、试管
用途:
主要用于少量的液体与液体、液体与固体之间的反应,也用于对液体加热和收集少量气体。
使用注意事项:
①夹持试管时,试管夹(或铁架台的铁夹),从试管底部套入,夹在距试管口1/3—1/4处(中上部)。
②向试管中加药品时,如果没有指明药品用量时,固体颗粒颗粒状药品取1--2粒,粉末状药品用量以盖住试管底部为宜,液体药品取1-2ml。
对试管内的液体加热时,液体药品不得超过试管容积的1/3。
③对试管加热前,要搽干外壁的水珠,先预热,再集中加热。
④对试管内液体加热时,试管向上,与水平方向成45度夹角,试管口不能对准自己或他人,以免液体飞溅伤人。
⑤加热固体药品时,试管口要略微向下倾斜(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂)。
⑥试管可以直接加热。
2、烧杯
用途:
常用作盛装液体,用作反应容器、配制
溶液、加热液体药品等。
使用注意事项:
①烧杯不能直接加热,加热时必须垫上石棉网。
②配制溶液时,要用玻璃棒搅拌,玻璃棒不能碰到烧杯底或烧杯内壁。
③倾倒液体时,要从烧杯尖嘴处倒出。
3、酒精灯
用途:
是实验室常用的加热仪器
使用注意事项:
①酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3,不得少于其容积的1/4
②酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层。
其中,外焰温度最高,加热时,要用酒精灯外焰加热。
灯芯接不能触玻璃仪器。
③酒精灯要用火柴点燃,不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯,也不能向燃着的酒精灯内添加酒精。
④酒精灯要用等冒盖灭,不能用口吹灭。
⑤用完酒精灯要盖上灯冒,防止灯芯酒精挥发。
⑥可用于受热的仪器:
试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
其中试管(玻璃)、蒸发皿(陶瓷),燃烧匙(铁或铜)可直接受热,烧杯须垫上石棉网间接受热。
⑦万一酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布盖灭。
4.量筒
用途:
用于测量液体体积
使用注意事项:
①为了保证量筒测量的准确性,量筒除了测量液体的体积之外,不可用作其它任何用途。
②量筒测量的液体体积必须小于量筒的量程。
且量筒的量程要尽量接近于所测液体的体积。
③读数时,量筒要放在水平台面上,视线要与凹液面最低处相平
④“俯大仰小”(虎大羊小),即:
俯视读数时:
测得值〉实际值;仰视读数时:
测得值〈实际值
5、托盘天平和砝码
用途:
一般用于称量固体药品的质量,能精确到0.1g。
(量程为100g的天平,砝码:
50g1个、20g2个、10g1个、5g1个;游码示数最大为5g,分度值为0.1g)
使用注意事项:
①使用托盘天平前应先调零,调节天平横梁平衡。
②天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
③取用砝码要用镊子夹取,不能直接用手拿。
④正确称量为“左物右码”,即,称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘。
读数时:
左物右码,则:
m药=m砝码+m游;错误操作错为右物左码,则:
m药品=m砝码-m游码
⑤称量药品质量分为两种情况:
一是称某药品的质量:
先将药品放在天平的左盘,然后通过加减砝码和移动游码使天平横梁平衡。
(砝码由大到小依次添加)如果天平横梁不平衡,则通过加减砝码或移动游码使天平衡梁恢复平衡;
二是称量一定质量的药品:
应先向右盘放砝码,调节好游码,再向左盘加药品至天平横梁平衡。
如果天平横梁不平衡,则通过加减药品使天平衡梁恢复平衡。
6、胶头滴管
用途:
用于移取和滴加少量液体。
使用注意事项:
①使用时胶头在上,管口朝下保持竖直,不能平放或倒放,防止液体试剂进入胶头而使胶头被腐蚀。
②滴管不能伸入到受滴容器内部,应该在试管口正上方1-2cm处(防止滴管沾上其他试剂而污染药品)。
③胶头滴管中剩余的药品不能挤回原瓶,要挤入废液缸或指定容器内。
用过后应立即洗涤干净,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂。
④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用,不能互相交换。
滴瓶上的滴管中用剩药品要挤回原瓶,不能挤入废液缸。
7、集气瓶(瓶口是磨毛的)-----玻璃部件直接连接时,接触部位一般都要做磨砂处理)
用途①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。
使用注意事项:
储存气体时,储存的气体密度比空气大时,集气瓶要正立;储存气体密度比空气小时,集气瓶要倒立。
8、广口瓶(内壁是磨毛的)
用途:
常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶
使用注意事项:
取用药品时,瓶塞要倒立在桌面上
9、细口瓶
用途用于盛放液体试剂
使用注意事项:
①棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质如硝酸银溶液。
②存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。
③取用药品时,瓶塞要倒立在桌面上
10、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
11、长颈漏斗用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防止气体从长颈斗中逸出)
12、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量
13、试管夹用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部。
夹有试管时,手不能接触试管夹短柄。
14、铁架台用于固定和支持多种仪器,常用于加热、过滤等操作。
15.燃烧匙装固体药品做燃烧实验,可以直接加热。
二、化学实验基本操作(重点、热点)
1、药剂的取用:
“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味,要用扇闻法闻药品的味道。
注意:
已经取出或用剩后的药品不要再倒回原试剂瓶,也不要随意丢弃,更不能带出实验室,应交回实验室(要放入指定的的容器内)。
A:
固体药品的取用
取用块状固体用镊子(具体操作:
先把容器横放,把药品放入容器口,再把容器慢慢的竖立起来);取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(具体操作:
先将试管横放,把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部,再使试管直立)
B:
液体药品的取用
取用较少量时可用胶头滴管,取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒(注意:
把瓶塞倒放在桌上,标签向着手心(防止试剂污染或腐蚀标签),斜持试管,使瓶口紧挨着试管口,让药液沿试管内壁缓慢流下。
)
2、物质的加热
A、给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;
B、给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
注意点:
①被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯,以免容器破裂。
③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上。
3、溶液的配制
A:
物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B:
浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量的热,所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中,切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)
C:
一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程:
计算、称量、量取、溶解
用到的仪器:
托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程:
计算、量取、溶解
用到的仪器:
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
4、过滤:
是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点:
“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁;
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②液面低于滤纸边缘;
“三靠”指①盛待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒下端紧靠三层滤纸处③漏斗末端紧靠烧杯内壁
注意:
(1)向漏斗中添加液体,不能直接倾倒,要用玻璃棒引流。
(2)不能用玻璃棒搅拌以加快过滤速度,否则会弄破滤纸。
(3)过滤中常见问题分析:
过滤速度太慢:
①过滤前没有先进行明矾沉降,液体里不溶物太多,堵塞了滤纸。
②滤纸没有紧贴漏斗内壁。
滤液浑浊:
①操作不慎导致滤纸破损。
②液面高于滤纸边缘③烧杯没有清洗干净
5、蒸发与结晶
A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台;
注意点:
①在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅。
②当出现大量固体时就停止加热,用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干。
③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,用后放在石棉网上。
B、结晶是分离几种可溶性的物质。
蒸发结晶
降温结晶
①若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发结晶。
②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用降温结晶。
6、仪器的装配:
一般按从低到高,从左到右的顺序进行。
7、检查装置的气密性先将导管浸入水中,后用手掌紧捂器壁(现象:
管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱。
)
8、玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗。
如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是:
仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了。
9、常用的意外事故的处理方法
A:
使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布盖灭。
B:
酸液不慎洒在桌上应用湿抹布搽尽,不慎沾在皮肤上应先用大量的水冲洗,再涂上碳酸氢钠溶液。
C:
碱溶液不慎洒在桌上应用湿抹布搽尽,不慎洒在皮肤上应先用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
10、气体的制取、收集
A.常用气体的发生装置
a.反应物是固体且需要加热
注意事项:
①添加药品前应先检查装置的气密性。
②酒精灯内酒精,不得少于酒精灯容积的1/3,多于酒精灯容积的2/3,要用酒精灯外焰加热。
③铁架台铁夹由试管底部套入,夹在距试管口1/3-1/4处。
④药品要平铺在试管底部。
⑤加热前要擦干试管外壁的水珠,且要先预热后集中试管底部加热。
⑥试管口要略微向下倾斜。
⑦如果是用高锰酸钾制取氧气,要在试管口放一团蓬松的棉花,防止粉尘随氧气进入导管,导致水槽里的水因溶有高锰酸钾而变红。
b.反应物至少有一种是液体,且不需要加热
注意事项:
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防止气体从长颈斗中逸出)
该装置的一些替代装置:
B.常用气体的收集方法
①排水法
适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,(CO-有毒、N2-密度与空气接近、NO-要与空气中的氧气反应,只能用排水法)
②向上排空气法
适用于密度比空气大的气体(CO2、HCl都能溶于水,只能用向上排空气法)
③向下排空气法 适用于密度比空气小的气体
注意:
①用排空气气法收集气体时,导管应伸入瓶底。
②有毒、有害气体以及密度与空气接近的气体不能用排空气法收集。
C、多用途装置
①用作排水法收集气体:
集气瓶先装满水,气体由短管(c)导入,水由长管(b)排出。
②向上排空气法收集气体:
气体由长管(b)导入,空气由短管(c)排出。
③向下排空气法收集气体:
气体由短管(c)导入,空气由长管(b)排出。
④用作洗气装置
11、气体的检验和验满:
O2的验满:
将带火星的木条靠近集气瓶口。
鉴别O2:
将带火星的木条申入到集气瓶内。
CO2的验满:
将燃着的木条靠近集气瓶口。
鉴别CO2:
将二氧化碳气体通入到用澄清石灰水中。
第二单元探秘水世界
第一单元运动的水分子
一、微粒观点
1、物质都是由肉眼看不见的、极其微小的微粒构成的
2、构成物质的微粒在不断的运动
3、微粒之间有间隙
4、分子间存在相互的作用力
【知识解读】
1、构成物质的基本微粒是指分子、原子、离子。
它们的体积质量都很小,肉眼看不见。
灰尘满天,就不能说微粒在不断运动,原因是灰尘肉眼看得见,是固体小颗粒,不是微粒。
2、微粒运动与温度有关:
温度越高,微粒运动越剧烈;
3、分子间的间隔与温度与压强有关:
温度越高分子间的间隔越大:
如热胀冷缩;压强越大分子间的间隔越小,如:
空气加压压缩,体积减小。
4、水的三态变化就是由于水分子间的间隙发生了变化,导致了水的状态改变。
水分子获得能量时,运动加快,分子间的间隔增大,分子间作用力减小,水由液态变成了气态(或由固态变为了液态);失去能量时,运动减慢,分子间的间隔减小,分子间作用力增大,水由气态又变回了液态(或由液态变为固态)
二、纯净物和混合物
纯净物:
由单一物质组成的物质
混合物:
由种物质组成的物质
【知识解读】
1、从微观角度把握概念:
纯净物里只有一种分子,混合物是由两种或两种以上的分子构成的
2、混合物与纯净物的判断:
①自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物;纯净物一般都是按化学名称命名,即根据名称可知道其组成。
②纯净的空气是混合物,冰水混合物是纯净物。
③自然界中的水是混合物,只有说“水”“纯净水”“蒸馏水”时才是纯净物。
三、水的净化方法(重点、难点)
水的净化方法有:
沉降(除去水中颗粒较大的不溶性杂质)、过滤(除去水中不溶性固体杂质)、吸附(用活性炭除去水中的异味和色素)、蒸发结晶(从溶液中获得可溶性固体)、蒸馏(除去水中可溶性杂质,净化程度最高---得到的蒸馏水是纯净物)、消毒杀菌(工业自来水用液氯)。
【知识解读】
1、沉降包括静置沉降和明矾沉降。
2、明矾:
加速水中的悬浮杂质的沉降;活性炭:
具有吸附作用,可吸附水中的异味和色素。
氯气、漂白粉:
消毒杀菌
3.吸附、沉降、过滤只能除去不溶性固体杂质,使浑浊的水变清澈,但是不能除去溶于水的杂质,所以过滤后的水是混合物,不是纯净的水;要除去水中可溶性杂质,可用蒸馏法。
4.蒸馏与蒸发的区别:
蒸馏和蒸发都是分离提纯混合物的常见方法。
蒸发是加热煮沸将水蒸干,目的是得到可溶性固体(即溶质);蒸馏是加热煮沸并把水蒸汽冷凝,目的是得到蒸馏水。
5.饮用水:
纯净水--长期饮用降低免疫力;矿泉水--矿物质适中,才是健康水;自来水--含天然水中有益矿物质,是健康水。
但是,自来水要煮沸才能饮用。
四、有关实验
1、证明过滤后的水不是纯净的水,里面还溶有可溶性杂质。
操作:
用胶头滴管取1滴过滤后的水,滴在洁净的玻璃片上,置于酒精灯火焰上加热,至水分消失。
现象:
玻璃片上有固体残留物出现。
2、初步证明蒸馏水是纯净水:
操作:
用胶头滴管取1滴蒸馏水,滴在洁净的玻璃片上,置于酒精灯火焰上加热,至水分消失。
现象:
玻璃片上没有固体残留物出现。
五、硬水和软水:
硬水:
只含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水:
不含或只含有少量可溶性钙、镁化合物的水
【知识解读】
1、硬水的危害:
用硬水洗涤衣服,既浪费肥皂又洗不净衣服;锅炉长期用硬水,易形成水垢,不仅浪费燃料,严重的还可以引起锅炉爆炸;长期饮用硬水有害身体健康。
2、硬水与软水的鉴别:
取样,分别滴入肥皂水。
泡沫少且有白色垢状物出现的是硬水;泡沫丰富且没有白色垢状物出现的是软水。
3、硬水软化:
加热煮沸,蒸馏、离子交换法
第二节水分子的变化
一、水的分解—电解水
1、实验装置如图所示
2、实验现象:
通电后,两电极上都有大量的气泡产生,一段时间后,正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1:
2。
3、气体检验:
将带火星的木条伸入到正极产生的气体中,带火星的木条复燃,证明正极产生的气体是氧气;
将燃着的木条靠近负极产生的气体,负极产生的气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色,且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现,证明负极生成的气体是氢气。
4、实验结论:
①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。
化学方程式为:
2H2O通电2H2↑+O2↑
②水是由氢元素和氧元素组成的。
【知识解读】
1、反应的微观过程:
由电解水微观过程可知:
①化学反应的实质是:
分子分解成原子,原子又重新结合成新的分子。
②分子与原子的关系:
分子是由原子构成的,即分子可以分解成原子,原子可以结合成分子;分子和原子都能直接构成物质。
③分子与原子的本质区别:
在化学反应中,分子可以分解成原子,而原子不可再分。
④原子是化学反应中的最小微粒。
即在化学反应中,原子不能再分。
(⑤分子与原子的共同点:
分子和原子都能直接构成物质。
)
⑥化学反应前后,发生改变的是分子的种类;化学反应前后,元素的种类,原子的种类、数目、质量都不变。
2、为了增强水的导电性,常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。
3、现象要点:
“正氧负氢”(争养父亲);“氢二氧一”(亲二养一)—V氢气:
V氧气=2:
1。
描述体积比时要注意比例顺序。
4、在实验中,氢气与氧气的体积比略大于2:
1。
主要原因是:
a.由于氢气与氧气在水中的溶解度不同,在相同条件下,氧气在水中的溶解度比氢气大;b.在电解水过程中会有副反应发生,消耗了氧气,使氧气的体积比理论值低。
5、电解水,是将电能转化为氢气的化学能。
二、水的合成—氢气燃烧
1、氢气燃烧的化学方程式:
2H2+O2点燃2H2O
2、现象:
纯净的氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色的火焰,释放出大量的热量。
在火焰上方罩一个干而冷的烧杯,烧杯内壁凝结有水雾。
【知识解读】
1、纯净的氢气能在空气中安静燃烧,但是氢气易燃,与空气混合容易发生爆炸。
所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度。
检验氢气纯度的方法:
用排水法收集一试管氢气,点燃,如果有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯;如果只有“噗”的很轻微的响声,则氢气纯净,可以点燃。
2、氢气是二十一世纪最理想的能源:
①氢气燃烧释放的热量多;②燃烧产物是水不会污染环境;③可以用水为原料制取氢气,原料易得且可以循环利用。
三、化合反应与分解反应:
1、化合反应:
由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
(多合一)即:
A+B+
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- 鲁教版 九年级 化学 知识点 复习 提纲
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