届安徽省皖赣联考高三上学期第三次考试化学试题.docx
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届安徽省皖赣联考高三上学期第三次考试化学试题
“皖赣联考”2021届高三上学期第三次考试
化学
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
全卷满分100分,考试时间100分钟。
考生注意事项:
1.答题前,考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。
2.答第I卷时,每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答第II卷时,必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写,要求字体工整、笔迹清晰。
必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。
4.考试结束,务必将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5K39Na23Fe56
第I卷(选择题共54分)
一、选择题(本题共有18小题,每小题3分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
)
1.化学知识无处不在,下列与古籍记载对应的化学知识错误的是
常见古籍记载
化学知识
A
《荀子·劝学》:
冰水为之,而寒于水。
冰的能量低于水,冰变为水属于吸热反应。
B
《泉州府志》:
元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。
泥土有吸附作用,能将红糖变白糖。
C
《天工开物》:
凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测。
“相激火生”是指爆炸。
D
《本草纲目》:
采蒿蓼之属…晒干烧灰,以原水淋汁…久则凝淀如石(石碱)…浣衣发面,甚获利也。
石碱具有碱性,遇酸产生气体。
2.侯德榜打破技术封锁,创立民族品牌,实现了中国人自己制碱的梦想。
实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵,有关操作错误的是
目的
制取氨气将其溶于
饱和食盐水中
过滤获得碳酸
氢钠晶体
灼烧碳酸氢钠
制取碳酸钠
小心低温蒸发
浓缩母液
操作
选项
A
B
C
D
3.化学反应是反应热的必要源泉,可以提供人类生活和生产活动的必要能量。
反应A+B
CΔH<0分两步进行,①A+B
XΔH>0,②X
CΔH<0,下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
4.卢嘉锡与Gigtiere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。
已知H2O2的结构式为H-O-O-H。
下列说法不正确的是
A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的
B.H2O2分子中只含共价键,不含离子键.
C.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物
D.H2O2既有氧化性又有还原性
5.SiC纳米材料可望在电场发射材料、储氢、光催化和传感等领域都有广泛的应用前景。
科学家用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒,相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。
下列说法不正确的是.
A.一维SiC纳米棒“比表面积”大,对微小粒子有较强的吸附能力
B.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
C.每生成lmolSiC转移8mol电子
D.CCl4、SiCl4分子中各原子都达到了8电子稳定结构
6.关于合成氨工业的说法中不正确的是
A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想
B.合成氨反应须在低温下进行
C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率
D.使用催化剂可以提高反应的速率,但是不能使平衡向正反应方向移动
7.研究表明:
过氧乙酰硝酸酯(PAN)是一种新型空气污染物,对眼睛具有强烈刺激作用。
过氧乙酰硝酸酯产生原理可用以下方程式表示为:
C2H6+NO2+O2→
(未配平),下列有关说法正确的是
A.C2H6分子中只存在极性键
B.PAN中氧元素化合价均为-2
C.每消耗11.2LO2转移电子的物质的量为2mol
D.PAN可水解生成硝酸和有机酸,是导致酸雨的原因之一
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是.
A.5.85gNaCl晶体中含有0.1NA个NaCl分子.
B.常温常压下,16gO2和O3的混合气体中含有8NA个电子
C.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
D.lmol氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目为NA
9.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验
现象
结论
A
将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈红色.
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝,有黑色
固体出现
金属Fe比Cu活泼
C
向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2
产生白色胶状物质
非金属性:
C>Si.
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
证明该溶液一定为钠盐溶液
10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是
A.由元素X、Y组成的化合物一定易溶于氢氧化钠溶液
B.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>>X>Y
C.元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强
D.工业上用电解法冶炼Z单质
11.根据表中短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是
元素编号
E
F
G
H
I
J
K
L
原子半径/nm
0.037
0.074
0.082
0.099
0.102
0.143
0.160
0.186
最高化合价或最低化合价
+1
-2
+3
-1
-2
+3
+2
+1
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:
H>I
B.简单离子半径:
K>F
C.同温下,形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率:
L>K>J
D.J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得
12.LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。
它们遇水均能剧烈反应释放出H2,LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。
下列说法不正确的是
A.LiH中氢元素的化合价为-1价
B.1molLiAlH4在125℃完全分解,转移3mol电子
C.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作氧化剂
D.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,其反应可表示为:
LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
13.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
K+、Na+、ClO-、SO42-
少量SO2
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-十2H+
B
Na+、Fe3+、Br-、SO42-
过量氨水
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
C
NH4+、Na+、Fe3+、AlO2-
过量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2+++Cu2+
D
K+、Na+、HCO3-、AlO2-
少量HCl
H++AlO2-十H2O=Al(OH)3↓
14.下列说法正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
B.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH相同
D.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1
15.在某密闭容器中,可逆反应:
A(g)+B(g)
xC(g)符合图像(I)所示关系。
由此推断,对图像(I)和(II)说法不正确的是.
A.x=1
B.正反应为放热反应
C.p3>p4,y轴表示B的质量分数.
D.p3>p4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量
16.利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如下图所示,下列说法正确的是
A.X是N2
B.上述历程的总反应为:
2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O
C.NH4+中含有非极性共价键
D.NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同
17.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末,某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是。
A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO
B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2
C.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
D.实验结束后,①中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁
18.混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu,为确定其组成,某同学设计如图所示分析方案。
下列分析正确的是
A.已知m1>m2,则混合物M中一定含有Al2O3
B.生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.固体P既可能是纯净物,又可能是混合物
D.步骤I可验证M中是否含有Al
第II卷(非选择题共46分)
考生注意事项:
请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
二、填空题(4小题,共46分)
19.(11分)
氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
回答下列问题:
(1)砷在元素周期表中的位置是__。
Mc的中子数为__。
已知:
P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1;P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1;由此推知,其中最稳定的磷单质是_。
(2)氮和磷氢化物性质的比较:
热稳定性:
PH3(填“>”或“<”)NH3。
沸点:
P2H4_(填“>”或“<”)N2H4,判断依据是。
(3)PH3与卤化氢和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。
下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是__(填序号)。
a.含离子键、共价键b.能与水发生水解反应c.不能与NaOH反应
(4)SbCl3能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式________,因此,配制SbCl3溶液应。
20.(10分)
某学习小组开展下列实验探究活动证明亚硫酸的酸性强于次氯酸:
.
(1)图一装置A中反应的化学方程式为_。
(2)如果利用图一装置A中产生的气体去证明+4价硫具有氧化性,可将气体通入________(填序号)来证明。
M:
H2S溶液N:
Na2S溶液O:
NaOH溶液P:
品红溶液
(3)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
装置连接顺序为A、C、___________、D、F,其中装置C的作用是_______,通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
21.(13分)
硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
现在拟用干燥的SO2和Cl2在活性炭催化下制取硫酰氯。
反应的化学方程式为:
SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l),实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知:
硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点一54.1℃,沸点69.1℃。
在潮湿空气中“发烟”;100°C以上开始分解,生成二氧化硫和氯气;硫酰氯长期放置也会发生分解。
回答下列问题:
(1)装置丙中仪器己的名称为_。
如果缺少仪器己,硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水蒸气发生反应而变质,其化学反应方程式为。
(2)装置乙中的药品是_。
为提高产率,需要控制丙中两种反应气体的体积比大约是1:
1,具体的方法是。
(3)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂:
_______(选填字母)。
A.蒸馏水B.饱和食盐水C.浓氢氧化钠溶液D.6.0mol·L-1盐酸
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯:
2ClSO3H
SO2Cl2+H2SO4,分离两种产物的方法是(选填字母)。
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
(5)长期存放的硫酰氯会发黄,猜测可能的原因是___。
(用必要的文字和化学方程式加以解释)
(6)若反应中消耗的氯气体积为672mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到3.24g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为。
22.(12分)
氮的化合物是重要的工业原料,也是主要的大气污染来源,研究氮的化合物的反应具有重要意义。
回答下列问题:
(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。
已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应,生成氮气和液态水放出热量61.25kJ,则该反应的热化学方程式为_。
(2)在773K时,分别将2.00molN2和6.00molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3,气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是_选填字母。
a.v正(N2)=v逆(H2)b.体系压强不变
c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变
②在此温度下,若起始充入4.00molN2和12.00molH2,则反应刚达到平衡时,表示c(H2)~t的曲线上相应的点为选填字母。
(3)在373K时,向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40molNO2,发生如下反应:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH=-56.9kJ·mol-1
测得的NO2体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如表:
t/min
0
20
40
60
80
φ(NO2)
1.0
0.75
0.52
0.40
0.40.
①计算0~20min时,v(N2O4)=__。
②已知该反应v正(N2)=k1·c2(NO2),v逆(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2为速率常数,则373K时,
=;改变温度至T1时,k1=k2,则T1________373K(填“>”、“<”或“=”)。
化学参考答案
一、选择题:
本题共18小题,共54分。
1.A2.B3.D4.C5.B6.B7.D8.B9.C10.D
11.B12.C13.B14.C15.C16.B17.A18.D
二、非选择题:
本题共4小题,共46分。
19.(11分)
(1)第四周期第VA族173黑磷(每空1分)
(2)< (3)a、b(2分) (4)SbCl3+H2O SbOCl↓+2HC1(“ ”写成“=”亦可)(2分) 加盐酸,抑制水解(先溶于浓盐酸等合理答案都行)(1分) 20.(10分) (1)CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O(2分) (2)M、N(2分) (3)B、E(各1分,共2分)除去HCl气体(2分) 当D中品红不褪色,F中出现白色沉淀(2分) 21.(13分,除标注外每空2分) (1)干燥管(1分)SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(1分) (2)浓硫酸(1分)通过观察乙、丁导管口产生气泡的速度,控制气体发生装置中产生气体的速度相等。 (3)B (4)C (5)SO2Cl2=SO2+Cl2,产生的氯气溶解在其中。 (6)80% 22.(每空12分) (1)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225kJ·mol-1; (2)①bc;②B (3)①2×10-3mol/(L·min);②60;>。
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