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广东省广州市学年高二化学下学期期中试题
2016-2017学年度第二学期期中检测
高二(理科)化学
本试卷共X页,24小题,满分100分。
考试用时90分钟。
一、选择题:
本大题20小题,每小题2.5分,共50分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的。
1.化学用语在化学学习中有着重要的作用。
下列有关化学用语使用正确的是
A.CO2的电子式
B.Cl-的结构示意图
C.NH4Cl的电子式
D.质量数为37的氯原子3717Cl
2.下列反应中,反应物总能量低于生成物总能量,且属于氧化还原反应的是
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应
C.铝与稀盐酸D.铝粉与氧化铁粉末反应
3.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是
A.34S原子核内中子数为16
B.1H
O和1H
O的相对分子质量不同
C.13C和15N原子核内的质子数相差2
D.2H+结合OH-的能力比1H+的更强
4.下图中横坐标均表示11~17号元素顺序排列的原子序数。
根据图像变化趋势判断,纵坐标表示其最高化合价的是
ABCD
5.下列说法中错误的是
A.在周期表中,原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C.室温时,零族元素的单质都是气体
D.位于
A的元素与位于
A的元素组成的化合物都是离子化合物
6.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是
A.锂(Li)与水反应不如钠与水反应剧烈
B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.HIO4的酸性比HBrO4的酸性强
7.下列关于能量转换的认识中不正确的是
A.白炽灯工作时,电能全部转化为光能
B.普通干电池工作时将化学能转变为电能
C.化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化
D.火力发电是通过化石燃料燃烧,使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能
8.下列判断错误的是
A.碘升华——分子间作用力被破坏
B.HCl气体溶于水——共价键被破坏
C.NaCl晶体溶于水——离子键被破坏
D.氢氧化钠熔化——离子键和共价键被破坏
9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:
X C.Y、Z两种元素气态氢化物中,Z的气态氢化物更稳定 D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1: 2 10.X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。 下列说法正确的是 A.原子最外层电子数: X>Y>ZB.原子序数: X>Y>Z C.离子半径: X2->Y+>Z-D.氢化物的稳定性: X>Z 11.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的酸性均减弱 D.产生气泡的速度甲比乙慢 12.如图所示,电流表G的指针发生偏转,同时A极质量增加,B极质量减少,C为电解质溶液。 则满足上述变化的A、B、C分别为 A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸 B.A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸 C.A是Fe,B是Ag,C是AgNO3稀溶液 D.A是Ag,B是Fe,C是AgNO3稀溶液 13.下列关于化学反应的限度的叙述中,正确的是 A.任何化学反应的限度都相同 B.可以通过改变温度控制化学反应的限度 C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D.当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时,反应速率也最大 14.下列说法中,错误的是 A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 15.下列金属冶炼的反应原理,错误的是 A.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑B.2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑ X Y W Z T C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D.2HgO 2Hg+O2↑ 16.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。 下列说法错误的是 A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.物质W3X4中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构 C.X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 17.室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,产生氢气速率最大的是 A.0.1mol/L的盐酸15mL B.0.15mol/L 的硫酸溶液8mL C.0.4 mol/L 的硝酸12mL D.18mol/L的浓硫酸15mL 18.恒温下,在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是 A.容器中压强不再变化B.SO2的体积分数不再变化 C.容器中混合物的密度不再变化D.容器中各物质的浓度不再变化 19.某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图中数据,下列有关说法错误的是 A.该反应的化学方程式为3X+Y 2Z B.2min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行 C.反应开始至2min,Z的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1 D.反应达到平衡时,压强是开始时的0.8倍 20.在一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表: t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A.0~6min的平均反应速率: v(H2O2)≈3.3×10﹣2mol/(L•min) B.6~10min的平均反应速率: v(H2O2)<3.3×10﹣2mol/(L•min) C.反应到6min时,H2O2分解了50% D.反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol/L 二、非选择题: 本大题4小题,共50分。 21.(17分)某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。 Ⅰ. (1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果: ________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应的速度最慢;________与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_____________________________________。 (3)资料显示: 钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。 ①NaH是离子化合物,能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂是________________。 ②NaAlH4是一种良好的储氢材料。 NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为_____________________________________________________________。 Ⅱ.为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱,用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。 实验过程: ①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。 ②当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 ③当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。 ④…… (1)A中发生反应生成氯气,请写出该反应的离子方程式: ________________________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________。 (3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程④的操作和现象是__________________________ ____________________________________________________________________。 (5)过程③实验的目的是。 (6)请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因: 。 22.(16分) (1)锌锰(Zn—MnO2)干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。 ①该电池的负极材料是_________。 电池工作时,电子流向_____________(填“正极”或“负极”)。 ②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是____________________________________________________。 (2)铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为硫酸。 该电池总反应式为: Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。 请根据上述情况判断: ①该蓄电池放电时,电解质溶液中阴离子移向_____________(填“正极”或“负极”);正极附近溶液的酸性_____________(填“增强”、“减弱”或“不变”)放电时,负极的电极反应式为: _____________________________(用离子方程式表示)。 (已知: 硫酸铅为不溶于水的白色沉淀,生成时附着在电极上) ②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得0.050molCl2,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是________________。 (3)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。 若电解质为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为_________________________________。 该电池工作时,外电路每流过2mole-,消耗标况下氧气____________L。 23.(15分)2016年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。 其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 I.汽车尾气净化的主要原理为: 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g),正反应为放热反应。 (1)下列说法正确的是_______________。 A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO B.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 C.升高温度可使该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小 D.单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡 (2)已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。 为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在线面实验设计表中,请在下表中的横线上填出合理数据: 实验编号 t(℃) NO初始浓度(10-3mol·L-1) CO初始浓度(10-3mol·L-1) 催化剂的比表面积(m2·g) ① 280 1.20 5.80 82 ② ______ 1.20 ______ 124 ③ 350 ______ ______ 82 实验①中,NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如下图所示。 请在给出的坐标图中画出实验②、③中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化的曲线,并标明各曲线的实验编号。 在280℃下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=________________________。 II.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 (3)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原氮氧化物(NOx)可以转化成无毒害的空气组分,从而消除氮氧化物的污染。 请写出CH4催化还原NO2的化学方程式: _______________________________________________________。 (4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。 右上图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。 催化剂a表面发生_______反应(填“氧化”或“还原”),总反应的化学方程式为________________________。 24.(12分)海洋是生命的摇篮,海水不仅是宝贵的水资源,而且蕴藏着丰富的化学资源。 从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。 根据上述流程图回答下列问题: (1)海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_____________。 (写出1种即可) (2)写出反应①化学反应方程式_______________________________________。 (3)标准状况下22.4LCl2气体发生反应②,转移的电子数是________NA。 (4)反应③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是____________________________。 (5)过程③到过程⑤的变化为“Br-→Br2→Br-→Br2”,其目的是_______________。 (6)浓缩氯化镁溶液后冷却可以得到MgCl2﹒6H2O,该晶体受热时会发生如下变化: MgCl2﹒6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O。 则,从溶液制备无水晶体的“操作a”可以采取的措施是__________________________________________。 高二(理科)化学 一、选择题: 本大题20小题,每小题2.5分,共50分。 在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C D D A D D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D B D B A B C D D 二、非选择题: 本大题4小题,共50分。 21.(17分) I. (1)钾铝铝(各1分) (2)S2-+Cl2==S↓+2Cl-(2分) (3)①NaH(1分)②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑(2分) II. (1)2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分) (2)淀粉KI试纸变蓝(1分) (3)吸收氯气,防止污染(1分) (4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。 静止后CCl4层溶液变为紫红色(2分) (5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(1分) (6)同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱(2分) 22.(16分) (1)①Zn(或锌)(1分) 正极(1分) ②Zn与Cu2+反应生成Cu,Zn与Cu构成原电池,加快反应速率 (2分) (2)①负极(2分)减弱(2分)Pb-2e-+SO42-=PbSO4(2分) ②0.10mol(2分) (3)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)(2分)11.2(2分) 23.(15分) I. (1)BD(2分) (2)(填表每空1分) 实验编号 t(℃) NO初始浓度(10-3mol·L-1) CO初始浓度(10-3mol·L-1) 催化剂的比表面积(m2·g) ① ② 280 5.80 ③ 1.20 5.80 (2分) 0.0002mol·(L·s)-1(2分) II.(3)CH4+2NO2(g)==N2+CO2+2H2O(2分) (4)氧化(1分)2CO2+2H2O==2HCOOH+O2(2分) 24.(12分) (1)离子交换膜法(也可写成电渗析法或反渗析法)(2分) (2)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分) (3)1(2分) (4)酸化可抑制氯气、溴与水反应(2分) (5)富集溴(2分) (6)将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干(2分)
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