高二复习原电池和化学电源5.docx
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高二复习原电池和化学电源5
原电池和化学电源
一、原电池(分有、无盐桥)
1、原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)
2、原电池的构成条件
3、原电池正、负极的判断
4、溶液(盐桥)中离子的移动方向
1.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( )
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极
B.②中Mg作负极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+
D.④中Cu作正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
答案 D
解析 ②中Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去电子,故Al是负极;③中Fe在浓硝酸中钝化,Cu和浓HNO3反应失去电子作负极,A、C错;②中电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,负极反应式为2Al+8OH--6e-===2AlO
+4H2O,二者相减得到正极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑,B正确。
2.根据右图,下列判断中正确的是( )
A.烧杯a中的溶液pH降低
B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-===H2
D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-===Cl2
答案 B
解析 由题给原电池装置可知,电子经过导线,由Zn电极流向Fe电极,则O2在Fe电极发生还原反应:
O2+2H2O+4e-===4OH-,烧杯a中c(OH-)增大,溶液的pH升高。
烧杯b中,Zn发生氧化反应:
Zn-2e-===Zn2+。
3.有A、B、C、D、E五块金属片,进行如下实验:
①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D→导线→C;③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡;④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应;⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液,E先析出。
据此,判断五种金属的活动性顺序是( )
A.A>B>C>D>EB.A>C>D>B>E
C.C>A>B>D>ED.B>D>C>A>E
答案 B
解析 金属与稀H2SO4溶液组成原电池,活泼金属为负极,失去电子发生氧化反应,较不活泼的金属为正极,H+在正极电极表面得到电子生成H2,电子运动方向由负极→正极,电流方向则由正极→负极。
在题述原电池中,AB原电池,A为负极;CD原电池,C为负极;AC原电池,A为负极;BD原电池,D为负极;E先析出,E不活泼。
综上可知,金属活动性:
A>C>D>B>E。
4.某原电池总反应为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,下列能实现该反应的原电池是( )
A
B
C
D
电极材料
Cu、Zn
Cu、C
Fe、Zn
Cu、Ag
电解液
FeCl3
Fe(NO3)2
CuSO4
Fe2(SO4)3
答案 D
解析 根据Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,Cu作负极,含有Fe3+的溶液作为电解质溶液,比Cu活泼性弱的作为正极。
5.实验发现,298K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。
某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。
下列有关说法正确的是( )
A.该原电池的负极反应是Fe3++e-===Fe2+B.左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去
C.该电池铂电极上有气泡出现D.该电池总反应为3Zn+2Fe3+===2Fe+3Zn2+
答案 B
解析 该电池的总反应为Zn+2Fe3+===2Fe2++Zn2+,所以左烧杯Pt为正极,电极反应为Fe3++e-===Fe2+,右烧杯Zn为负极,电极反应为Zn-2e-===Zn2+。
由于左烧杯中的Fe3+被还原为Fe2+,所以左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去。
6.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑两球的浮力变化)( )
A.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低
B.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高
C.当杠杆为导体时,A端低B端高
D.当杠杆为导体时,A端高B端低
答案 C
解析 当杠杆为导体时,构成原电池,Fe作负极,Cu作正极,电极反应式分别为
负极:
Fe-2e-===Fe2+,正极:
Cu2++2e-===Cu,
铜球质量增加,铁球质量减少,杠杆A端低B端高。
7.铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )
A.正极反应为:
Zn-2e-===Zn2+B.电池反应为:
Zn+Cu2+===Zn2++Cu
C.在外电路中,电流从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
答案 B
解析 铜锌原电池工作时,负极反应:
Zn-2e-===Zn2+,正极反应:
Cu2++2e-===Cu,电池总反应:
Zn+Cu2+===Zn2++Cu,故A项错误,B项正确。
原电池工作时,电子从负极由外电路流向正极,由于左池阳离子增多、右池阳离子减少,为平衡电荷,则盐桥中的K+移向CuSO4溶液,而Cl-则移向ZnSO4溶液,故C项错误,D项错误。
8.某兴趣小组的同学利用氧化还原反应:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计的原电池如图所示,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1,盐桥中装有饱和K2SO4。
下列判断正确的是( )
A.甲、乙两烧杯都有氧化反应发生
B.电池工作时,盐桥中的SO
向甲烧杯迁移
C.甲烧杯中发生的电极反应为MnO
+8H++5e-===Mn2++4H2O
D.外电路的电流由b流向a
答案 C
解析 根据氧化还原反应可知:
甲烧杯中石墨作正极,发生还原反应,电极反应式为MnO
+8H++5e-===Mn2++4H2O;乙烧杯中石墨作负极,发生氧化反应,电极反应式为Fe2+-e-===Fe3+;外电路的电流是从正极流向负极,即从a流向b;电池工作时,盐桥中的阴离子移向负极,阳离子移向正极,即SO
移向乙烧杯。
综上所述,选项C正确。
二、燃料电池
1、燃料电池的工作原理
2、溶液的酸、碱性对燃料电池的两电极反应造成的影响
9.某航空站安装了一台燃料电池,该电池可同时提供电和水蒸气。
所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。
已知该电池的总反应为2H2+O2===2H2O,正极反应为O2+2CO2+4e-===2CO
,则下列推断正确的是( )
A.负极反应为H2+2OH--2e-===2H2O
B.该电池可在常温或高温时进行工作,对环境具有较强的适应性
C.该电池供应2mol水蒸气,同时转移2mol电子
D.放电时负极有CO2生成
答案 D
解析 由总反应式减去正极反应式得到负极反应式:
2H2+2CO
-4e-===2H2O+2CO2,则可判断负极有CO2生成,A项错误,D项正确;该电池使用的电解质是熔融的碳酸钾,在常温下无法工作,B项错误;该电池供应2mol水蒸气时,转移的电子为4mol,C项错误。
10.将两个铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2,即可产生电流。
下列叙述正确的是( )
①通入CH4的电极为正极 ②正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH- ③通入CH4的电极反应式为CH4+2O2+4e-===CO2+2H2O ④负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-===CO
+7H2O ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动
A.①③⑤B.②④⑥C.④⑤⑥D.①②③
答案 B
解析 根据题意知发生的反应为CH4+2O2===CO2+2H2O,反应产生的CO2在KOH溶液中会转化为CO
。
CH4为还原剂,应为电源的负极,所以①错误;正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,故②、④正确,③错误;放电时溶液(原电池内电路)中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,⑤错误,⑥正确。
11.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在一定温度下供电,电池总反应为C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,电池示意图如图。
下列说法中错误的是( )
A.电池工作时,质子向电池的正极迁移
B.电池工作时,电流由b极沿导线流向a极
C.a极上发生的电极反应是C2H5OH+3H2O+12e-===2CO2+12H+
D.b极上发生的电极反应是4H++O2+4e-===2H2O
答案 C
解析 a极上发生的是失电子的氧化反应,电极反应是C2H5OH+3H2O-12e-===2CO2+12H+,C错。
12.一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气。
有关此电池的推断正确的是( )
A.负极反应为14H2O+7O2+28e-===28OH-
B.放电一段时间后,负极周围的pH升高
C.每消耗1molC2H6,则电路上转移的电子为14mol
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
13.将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。
已知,通入CH4的一极,其电极反应式是:
CH4+10OH--8e-==CO
+7H2O;通入O2的另一极,其电极反应式是:
2O2+4H2O+8e-==8OH-。
下列叙述不正确的是( )
A.通入CH4的电极为负极B.正极发生氧化反应
C.燃料电池工作时,溶液中的OH-向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH
14.一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂。
电池总反应为:
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,电池示意如右图,下列说法正确的是()
A.a极为电池的正极
B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C.电池负极的电极反应为:
4H++O2+4e-=2H2O
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移
15、直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。
电池反应为:
4NH3+3O2=2N2+6H2O,则负极电极反应式为。
8、2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
16、甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。
则通入甲醇的电极反应式为。
若通空气的电极上有32gO2参加反应,则反应过程中转移了______mole-。
9、CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O4
17、制成甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池可以消除甲醇的危害,则电池正极的电极反应式:
____________________________,该电池工作时,溶液中的OH-向________极移动。
净化1mol甲醇,燃料电池转移电子____mol。
7、
或
负6
18、工作温度650℃的熔融盐燃料电池,用煤炭气(CO、H2)作负极反应物,空气与CO2的混合气体为正极反应物,催化剂镍作电极,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质。
负极的电极反应式为:
CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;则该电池的正极反应式为_______。
10、O2+4e-+2CO2=2CO32-
三、可充电电池(二次电池)
1、电池的放电与充电互为逆反应
2、充电时,电源的正极与电池的正极相连接
19.一种碳纳米管能够吸附氢气,可作二次电池(如下图所示)的碳电极。
该电池的电解质溶液为6mol·L-1的KOH溶液,下列说法正确的是( )
A.充电时阴极发生氧化反应
B.充电时将碳电极与电源的正极相连
C.放电时碳电极反应为H2-2e-===2H+
D.放电时镍电极反应为NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
答案 D
解析 充电时,阴极得电子,发生还原反应,A错误;充电时,碳电极为阴极,与电源的负极相连,B错误;放电时碳电极的反应为H2+2OH--2e-===2H2O,C错误。
20.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是( )
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O===4OH-
答案 C
解析 解答本题时审题是关键,反应是在酸性电解质溶液中进行的。
在原电池中,阳离子要往正极移动,故A错;因电解质溶液是酸性的,不可能存在OH-,故正极的反应式为O2+4H++4e-===2H2O,转移4mol电子时消耗1molO2,则转移0.4mol电子时消耗2.24LO2,故B、D错;电池反应式即正负极反应式之和,将两极的反应式相加可知C正确。
21.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知,该电池放电时的负极是( )
A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2C.CdD.NiOOH
【解析】 充电电池的放电过程为原电池原理,故该反应是从左到右,被氧化的是Cd,作负极。
【答案】 C
22.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是( )。
A.正极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
解析 解析 A项,Pt为正极发生还原反应:
Cl2+2e-===2Cl-,错误;B项,放电时,左侧的电极反应式Ag+Cl--e-===AgCl↓,有大量白色沉淀生成,错误;C项,由于H+、Na+均不参与电极反应,则用NaCl溶液代替盐酸,电池总反应不变,错误;D项,当电路中转移0.01mole-时,左侧产生0.01molAg+与Cl-结合为AgCl沉淀,右侧产生0.01molCl-,为保持溶液的电中性,左侧约有0.01molH+通过阳离子交换膜转移到右侧,故左侧溶液中约减少0.02mol离子,正确。
23.利用反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.电极A极反应式为2NH3-6e-===N2+6H+
D.当有4.48LNO2(标准状况)被处理时,转移电子为0.8mol
答案 C
24.(2018揭阳二模)如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确的是
A.该燃料电池中镁为负极,发生还原反应
B.电池的总反应式为Mg+ClO-+H2O===Mg(OH)2↓+Cl-
C.放电过程中OH-移向负极
D.酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为:
H2O2+2H++2e-===2H2O
【答案】A
【解析】该原电池中,镁作负极,负极上镁失电子发生氧化反应,正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应,电池反应式为:
Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-,原电池放电时,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。
A.负极发生氧化反应,故A错误;B.负极上镁失电子,正极上次氯酸根离子得电子,所以电池反应为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-,故B正确;C.原电池中,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,故C正确;D.酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池中,正极上过氧化氢得到电子,反应是生成水,电极反应为:
H2O2+2H++2e-=2H2O,故D正确;故选A。
25.(2018茂名二模)H2S是一种剧毒气体,如图为质子膜H2S燃料电池的示意图,可对H2S废气资源化利用。
下列叙述错误的是
A.a是负极,电池工作时,电子的流动力向是:
电极a-负载一电极b-质子膜一电极a
B.电池工作时,化学能转化为电能和热能
C.电极b上发生的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
D.当电路中通过4mol电子时,有4molH+经质子膜进入正极区
【答案】A
26.(2018陕西榆林)锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,电解质是熔融薄膜状的碘化锂,正极的电极反应式为P2VP•nI2+2e-+2Li+=P2VP•(n-1)I2+2LiI。
下列说法正确的是
A.该电池放电时,锂电极发生还原反应
B.P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电
C.该电池工作时,碘离子移向正极
D.该电池发生的总反应为2Li+P2VP•nI2=P2VP•(n-1)I2+2LiI
【答案】D
【解析】A、该电池放电时,负极反应式为2Li-2e-=2Li+,锂电极发生氧化反应,故A错误;B、正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,电极不可能是绝缘体,故B错误;C、原电池中碘离子移向负极Li,故C错误;D、锂碘电池的正极的电极反应式为P2VP•nI2+2Li++2e-=P2VP•(n-1)I2+2LiI,负极反应式为2Li-2e-=2Li+,总反应为2Li+P2VP•nI2═P2VP•(n-1)I2+2LiI,故D正确;故选D。
点睛:
本题考查了原电池原理,明确正负极、阴阳极上得失电子及电极反应是解本题关键。
本题中锂碘电池的正极的电极反应式为P2VP•nI2+2Li++2e-=P2VP•(n-1)I2+2LiI,负极反应式为2Li-2e-=2Li+。
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