安徽省宿松县凉亭中学届高三上学期第二次月考化学试题.docx
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安徽省宿松县凉亭中学届高三上学期第二次月考化学试题
安徽省宿松县凉亭中学2016届上学期高三第二次月考
生物试题
满分:
100分考试时间:
90分钟
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24
Al—27S—32 Cl—35.5Fe—56Cu—64
第I卷
一、选择题:
(本题包括16小题,每小题3分,共计48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列化合物不能由两种单质直接反应生成的是()
A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.CuO
2.“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料,目前已广泛应用于催化剂及军事技术中,如果将纳米材料分散到液体分散剂中,所得混合物( )
①是溶液②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸
A.①④⑤ B.②③④C.②③⑤ D.①③④
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.
2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.
常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C.
标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA[来源:
学&科&网Z&X&X&K]
D.
50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
4.下列各组物质中,分子数相同的是()
A.2LSO2和2LCO2B.标准状况下1mol氧气和22.4L水
C.9g水和标准状况下11.2LCO2D.0.1mol氢气和2.24L氯化氢气体
5.某无色溶液含有下列离子中的若干种:
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
6.下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是:
()
A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮
C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
7.下列实验操作、现象和结论均正确的是()
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
B
向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水
生成白色沉淀
产物三溴苯酚不溶于水
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
还原性:
Cl—>I—
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
8.分子式为C5H10O2,并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有多少种(不含立体异构)()
A.3种B.4种C.5种D.6种
9.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是()
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
10.某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程(加热不用标出)及产物如下:
下列说法正确的是()
A.气体A是NO2
B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C.溶液E和气体F不能发生化学反应
D.X中不能确定的离子是A13+和C1―
11.今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质,在一定条件下,它们能按下图方式进行转化:
其推断正确的是( )
选项
甲
乙
丙
丁
戊
A
NH3
O2
NO
H2O
NO2
B
Mg
CO2
C
MgO
CO
C
C
H2O
CO
H2
CO2
D
FeBr2
Cl2
FeCl2
Br2
FeCl3
12.下列离子方程式书写正确的是:
( )
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
B.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:
2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:
O2+4e-+2H2O=4OH—
D.用铁作电极电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
13.下列物质的分类全部正确的是( )
A.NO2——酸性氧化物 Na2O2——碱性氧化物 Al2O3——两性氧化物
B.纯碱——碱 硫化氢——酸 小苏打——酸式盐
C.汽油——混合物 胆矾——纯净物 O3——单质
D.液氯——非电解质 硫酸钡——强电解质 醋酸——弱电解质
14.用下列实验装置完成对应的实验,不能达到实验目的的是()
A
B
C
D
装置
实验
分离乙醇和乙酸
证明温度对化学平衡的影响
分离沸点相差较大的互溶液体混合物
制取并收集氨气
15.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项()
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了;②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤;③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水;④定容时,仰视容量瓶的刻度线;⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线;⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸,转移到烧杯后,用少量水洗涤量筒;⑦在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中。
A.7项B.6项C.5项D.4项
16.汽车尾气中,产生NO的反应为:
N2(g)+O2(g)
2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是()
A.温度T下,该反应的平衡常数K=
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
(请各位考生注意:
考完后请将第II份试卷上交,请勿交第I卷)
第II卷
班级姓名考号成绩
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
一、选择题(请将选择题答案填到下表中,每小题只有一个选项,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、非选择题(5大题,共52分)
17.(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,已知:
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐;
②A的氧化物是生活中最常见液体,A、E同主族,C与B、D相邻;
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F,其组成原子数之比为5:
1:
1:
3。
请回答下列问题:
(1)C的气态氢化物的电子式为。
(2)化合物E2D2中阴、阳离子个数比为,F含有的化学键类型为。
(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合,其离子方程式为
。
(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成,写出其化学反应方程式
。
(5)用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
已知:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ·mol-1
2NO2(g)=N2O4(g)△H=-56.9kJ·mol-1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:
18.(10分)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素,X和Y同主族,Y的氢化物和W的氢化物具有相同的电子数。
在中学范围内X的单质只有氧化性,且是空气的主要成份之一。
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式
;
(2)某小组设计如图所示的装置,分别研究YX2和W2的性质。
分别通入YX2和W2,在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不
相同”);若装置D中装的是铁粉,当通入足量W2时观察到的现象为
;若装置D中装的是五氧化二钒(作催化剂),当通入足量YX2时,打开K通入适量X2,化
学反应方程式为;
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是(填字母)。
A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.氯化钙E.双氧水F.硝酸银
19.(12分)某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。
实验如下:
回答下列问题:
(1)操作①的名称为。
(2)上图溶液B中所发生反应的离子方程式为:
;
(3)实验要求向溶液B中通入过量的空气,证明通入空气过量的方法是
。
(4)操作③需要的仪器除了酒精灯、铁架台外,还需要和。
(5)某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物,根据要求回答问题。
①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物,其装置连接顺序是A→_____→B→_____→D(除D装置外,其它装置不能重复使用),最后D装置中所加药品为,其作用是。
20.(10分)邻羟基桂皮酸(IV)是合成香精的重要原料,下列为合成邻羟基桂皮酸(IV)的路线之一
试回答:
(1)I中含氧官能团的名称和。
(2)II→III的反应类型。
(3)①IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式
。
②IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式
(4)有机物X与IV互为同分异构体,且X有如下特点:
①是苯的对位取代物,②能与NaHCO3反应放出气体,③能发生银镜反应。
请写出X的一种结构简式。
21.(10分)某学习小组依据SO2具有还原性,推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料:
SO2Cl2常温下为无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。
Ⅱ.在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶。
Ⅲ.用如图所示装置收集满Cl2,再通入SO2,集气瓶中立即产生无色液体,
充分反应后,将液体和剩余气体分离,进行如下研究。
(1)研究反应的产物。
向所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。
经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,证明无色液体是SO2Cl2。
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式:
;
②检验该溶液中Cl-的方法是
;
(2)继续研究反应进行的程度。
用NaOH溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。
①该白色沉淀的成分是。
②写出SO2与Cl2反应的化学方程式。
答案:
1-5,CBACC;6-10,ABBCD;11-16,BCCADA
17。
(10分)(每空2分)
(1)
;
(2)1:
2;离子键和共价键;(各1分)
(3)2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3·H2O
(4)
(5)CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)△H=—898.1kJ·mol-1
18.(10分)(每空2分)
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)相同;产生棕褐色的烟;2SO2+O2
2SO3;
(3)B、D;
19.(12分)
(1)过滤(1分)
(2)4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓(2分)
(3)取上层清液少许于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液,酸性高锰酸钾溶液的紫色不变。
(2分)。
(4)蒸发皿、玻璃棒(各1分)
(5)①A—C—B—D—D(2分);碱石灰(1分);
防止空气中水蒸气进入前面装置中(2分)
20.(10分)各2分
(1)羟基醛基
(2)消去反应
(3)①
②
(4)
(2分,-CHO写成-COH不得分)
21.(10分)I.+6价(1分);II.浓硫酸(1分);
Ⅲ.
(1)①SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(2分)。
②取少量该溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,过滤,向滤液中滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明溶液中有Cl-(2分);
(2)①BaSO4(2分);②SO2+Cl2SO2Cl2(2分);
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