广东省广州市四校学年高二化学上学期期末联考试题.docx
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广东省广州市四校学年高二化学上学期期末联考试题
广东省广州市四校2016-2017学年高二化学上学期期末联考试题
本试卷分选择题和非选择题两部分,共10页,满分100分,考试用时90分钟。
可能用到的原子量C12H1O16N14
注意事项:
1.填答题卡前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
第一部分选择题(共39分)
一、单选题(本题包括11小题,每小题3分,共39分)
1.下列
说法正确的是()
A.天然气、沼气(主要成分是CH4)都属于不可
再生清洁能源
B.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,则H2燃烧热为241.8kJ/mol
C.在其他条件不变时,使用催化剂可以降低活化能,提高化学反应速率和转化率。
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
2.已知
(l)
=H2O(g)△H1=akJ·
(2)
=2H2O(g)△H2=bkJ·
(3)
=H2O(l)△H3=ckJ·
(4)
=2H2O(l)△H4=dkJ·
下列关系式中正确的是()
A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
3.N4的分子结构类似白磷分子,它的结构如图所示,已知断裂1molN—N键需要吸收167kJ热量,生成1molN≡N键需放出942kJ热量。
根据以上信息和数据,下列说法中正确的是()
A.1molN4气体转变为N2将放出60kJ热量
B.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量
C.1molN4气体转变为N2将吸收60kJ热量
D.1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量
4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
3A(g)+B(g)
2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol•L-1,下列说法正确的是()
A.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1
B.2s时物质A的浓度为1.1mol•L-1
C.2s时物质B的转化率为70%
D.2s末物质A的速率为0.45mol•L-1•s-1
5.一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X(s)+2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()
①容器中的压强不再发生变化 ②Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的气体密度不再发生变化 ④单位时间内生成2nmolZ,同时消耗nmolX
A、①②B、①④C、②③D、③④
6.某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)
bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是()
A.可逆反应的化学计量数:
a>b+cB.压缩容器的容积时,υ正增大,υ逆减小
C.达到新平衡时,物质X的转化率减小D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大
7.某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H=-92.4
kJ/mol。
N2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如右图所示。
下列说法正确的是()
A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中
发生反应,放出的热量为92.4kJ。
B.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)<K(B)。
C.上述反应在达到平
衡后,增大压强,H2的转化率提高。
D.保持压强不变,通入惰性气体,平衡常数不变,平衡不移动。
8.对于可逆反应:
mA(g)+nB(g)
xC(g),在不同温度及压强(p1,p2)条件下,反
应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是()
A.△H>0,m+n>xB.△H>0,m+n C.△H<0,m+n 9.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.20gD2O所含的电子数为10NA B.常温常压下,4.2g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体含有的氢原子数为0.9NA C.1mo1Na被氧化成Na2O2,失去电子数目为2NA D.常温常压下,22.4LNH3中含有3NA个N-H键 10.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是() A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42- C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- 11.下列化学反应的离子方程式正确的是() A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3- B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C.Cl2与水反应: Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ D.少量Ca(HCO 3)2和NaOH反应 Ca2++HCO +OH-===CaCO3↓+H2O 12.短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示。 已知D、E的原子序数之和是A的5倍,下列说法正确的是() A B C D E A.原子半径: C<D<E B.气态氢化物的稳定性: B>D C.C最高价氧化物对应水化物可以与B的氢化物的水溶液反应 D.C与E的最高价氧化物水化物的浓溶液反应有氢气产生 13.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是() A B C D 实验 用酒精提取碘水中的碘 除去海水中的盐 分离氯化钠溶液中的氢氧化铁胶体 除去CO2气体中的HCl气体 装置 或仪器 第二部分非选择题(61分) 二、必做题(本大题3小题,第14题13分,第15题14分,第16题14分,共41分) 14(13分).利用酸性含锰废水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)可制备高性能磁性材料(MnCO3)及纯净的氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)。 工业流程如下: 已知: 几种金属离子沉淀的pH如表 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的pH 9.7 3.7 6.4 10.4 回答下列问题: (1)过程①中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为 如果有3mol的电子转移,则需要______mol氧化剂参加反应。 (2)过程②中,所得滤渣W的成分是。 (3)过程③中,调pH=6.4目的是。 (4)过程④中,若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊,则生成MnCO3反应的化学方程式为。 (5)将滤渣Q溶解在过量的盐酸中,经过,,过滤、洗涤、低温烘干,即可获得纯净的氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)。 (6)过程④中,298K、c(Mn2+)为1.05mol/L时, 实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。 据图中信息,你选择的最佳pH是;理由是。 15.实验题(14分) I. (1)某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。 限选试剂和仪器: 0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。 物理量 编号 V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mL m(MnSO4)/g T/℃ 乙 ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 4.0 0 25 ③ 1.5 a 4.0 0 25 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 回答下列问题: ①写出上述反应的离子方程式: ________________________。 ②上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响;上述实验②④是探究____________对化学反应速率的影响。 若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为______________;表格中的“乙”填写t/s,其测量的是______________________。 ③实验①中对“乙”重复测量三次,所得数值分别13.6,13.5,13.4。 忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=___________ 已知实验①50℃时c(MnO )~反应时间t的变化曲线如图。 若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出实验②25℃时c(MnO )~t的变化曲线示意图。 Ⅱ. (2)测定中和热的实验装置如下图所示。 ①写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 (中和热数值为57.3kJ/mol): ②取60mL0.50mol/LNaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃[ 温度差 (t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.9 2 26.2 26.4 26.3 30.6 3 25.9 25.9 25.9 29.5 4 26.4 26.2 26.3 30.0 近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。 则中和热△H=kJ/mol(列出计算式)。 ③能引起中和热偏高的原因是(填字母)。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C.用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应, D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 E.量取硫酸溶液的体积时仰视读数 16.(13分) (1).甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池。 工业上可用下列两种反应制备甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH1 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2 已知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3。 则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的反应热ΔH=____________ ___________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。 (2)工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”,反应为: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 已知温 度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图: A 图1(水碳比为1)图2(800℃) ①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。 △H0(填“>”、“<”或“=”)。 ②要提高CH4的转化率,可以采取的措施是 ___________ __(填序号)。 a.升温b.加入催化剂c.增加CH4的浓度 d.恒压加入H2O(g)e.加压f.及时分离出氢气 ③其他条件不变,请在图2中画出压强为2MPa时,CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。 (要求画出大致的变化曲线) 如图所示A点,在700℃时,1MPa时,1molCH4与1molH2O在一密闭容器中反应,达到平衡时 CH4的平衡含量为20%(体积分数),该温度下反应的A点平衡常数KP是多少? 此时甲烷的转化率为多少? (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压X物质的量分数。 写出计算过程,结果保留两位有效数字。 ) 请考生在17、18题中选定其中一大题作答。 执信、二中、六中选17题;广雅选18题。 注意: 作答时必须用2B铅笔在答题卡上把所选大题号后面的方框涂黑。 只能做所选定大题内的小题,不得选做另一大题内的小题。 如果多做,则按所做的第一大题计分. 三、选做题(本大题2小题,第17题(原理题)20分,第18题(有机题)20分) 17. .选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分) (1)常温下,下列有关叙述正确的是() .将0.2mol/LHX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后显碱性, 则c(HX)>c(Na+)>c(X—)>c(OH—)>c(H+) ②含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液: 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)] ③BaSO4是强电解质,Fe(OH)3是弱电解质;将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体 ④已知酸性H2CO3>HClO>HCO pH相等的①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaClO溶液中, 物质的量浓度大小顺序③>②>① ⑤pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液呈酸性 .将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中 增大 一定温度下,将足量的AgCl分别放入50mL蒸馏水和50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液 中,AgCl溶解的量前者大于后者,Ksp[AgCl]也是前者大于后者。 AlCl3溶液蒸干得Al2O3固体,固体AlCl3在工业上用于电解法治炼铝 A.只有①③是正确的B.只有②③是正确的 C.只有⑤ 是正确的D.全部都不正确 (2).利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。 下列说法不正确的是() A.电池工作时OH—由右向左迁移 B.A电极上发生的氧化反应,B为正极 C.A极电极反应式为2NH3—6e—=N2+6H+ D.当有22.4LNO2(标准状况)被处理时转移电子数为4mol .非选择题 (3)(6分)水是最常用的溶剂,许多化学反应都需要在水溶液中进行.请仔细分析并回答下列各题. 室温下用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液,得到如下所示滴定曲线图: 用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为 ,符合其滴定曲线的是 (填“I”或“II”); 图中V1和V2大小的比较: V1 V2(填“>”、“<”或“=”); 图I中pH=7对应的溶液中,各离子的浓度由大到小的顺序是 . 滴定前的上述三种溶液中,由水电离出的c(H+)最大的是 溶液(填化学式); 若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,滴定前仰视,滴定后平视,则所测结果 (填“偏低”,“偏高”或“不变”) (4)(4分)现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。 其中Y为CO2。 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。 写出电解池中生成FeO42-的电极反应 式为。 (5)(2分)常温下,工业上采用电浮选凝聚法处理污水时,保持污水的pH在5.0,通过电解生成Fe(OH)3胶体,吸附不溶性杂质,同时利用阴极产生的H2,将悬浮物带到水面,利于除去。 已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,电解 一段时间后,甲装置中c(Fe3+)= mol/L (6)(2分) 钢铁的吸氧腐蚀简单示意图如右,正极的电极反应式为。 该图某处稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意 图,请直接在 图中作出修改并标出电子流动方向。 18. .选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分) (1).下列关于有机化合物的说法正确的是() A.煤、石油、天然气的综合利用方法均属化学变化 B.除去乙醛中含乙酸杂质,加入氢氧化钠溶液洗涤 ,分液 C.溴乙烷、乙酸乙酯可在相同条件下水解,有相同的产物生成 D.糖类、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物,一定条件下都能水解 (2).某化妆品的组成成分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备,下列叙述错误的是() A.X的核磁共振氢谱有4组吸收峰,Y分子中至少有7个碳原子共面 B.1molX与1molY的混合物充分燃烧消耗O2的量与燃烧1molZ的相同 C.X、Y和Z均能使溴水褪色,1molX最多能与溴水中的1.5molBr2反应 D.X、Y和Z均属芳香族化合物,X、Y的名称分别是: 间苯二酚、苯乙烯 .非选择题 (3).(14分)由糠醛(A)合成镇痛药莫沙朵林(D)和抗日本血吸虫病(J)的合成路线如下: 请回答以下问题: 糠醛(A)的分子式是_______;B中的含氧官能团除了羟基外,还有____(填名称)。 B+X→C,C+Y→D都是加成反应;则X、Y的结构简式分别是_______、_______。 E的结构简式是______________。 同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种。 A.遇FeCl3溶液发生显色反应B.能发生银镜反应C.能发生水解反应 H生成J的同时还有HCl生成,写出该反应的化学方程式______________。 糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂(其原理与甲醛和苯酚反应类似),写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式______________。 化学参考答案 第一部分选择题(共39分) 一、单选题(每题3分,共39分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C B B C C C D A B A B B 第二部分非选择题(61分) 二、必做题(本大题3小题,第14题13分,第15题14分,第16题14分,共41分) 14(13分). (1)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;(2分)1.5mol(1分) (2)Fe(OH)3和过量的MnO2(2分) (3)使Cu2+完全沉淀为Cu(OH)2,而Mn2+不沉淀(1分) (4)MnCl2+2NH4HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O+2NH4Cl(2分) (5)加热浓缩,降温结晶(其它合理答案也给分)(2分) (6)7.0(1分)pH等于7.0时反应速率最快,且MnCO3产率最高(2分) 15.(14分) I. (1)(9分) 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑ +8H2O;(2分) 温度;催化剂;0.5;溶液褪色所需时间;(4分) 5.0×10-4mol·L-1·s-1。 (2分) (1分) Ⅱ. (2)(5分) 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(1分) -4.18J/(g•℃)﹣1×(50+60)g×3.7℃×10-3KJ/J(2分) 0.060L×0.50mol/L ③B(2分) 16.(13分) (1)2ΔH1-2ΔH2+ΔH3(2分) (2) 其他条件不变,升高温度,反应速率加快,平衡向正反应方向移动。 (或描述降温的变化,2分)>(1分) adf(2分) 如右图(1分)(形状和标注1分) 计算过程为: (格式2分,转化率1分,常数2分,共5分) CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) n起始(mol): 1100 △n变化(mol): xxx3x n平衡(mol): 1-x1-xx3x总物质的量=2+2X 平衡时物质的量分数: 1/51/53/209/20(计算得) 解得X=3/7(2分) CH4转化率: (1分) 列式1分,答案1分(平衡常数没写单位不扣分) 三、选做题(本大题2小题,第17题(原理题)20分,第18题(有机题)20分) 17. .选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分) (1)A (2).C .非选择题 (3)(6分) 酚酞(1分)I (1分) <(1分) c(CH3COO﹣)=c(Na+)>c(H+)=c(OH﹣)(1分) CH3COOH (1分) 偏低(1分) (4)(4分)CO+CO32--2e-=2CO2Fe-6e-+8OH-=FeO4 2-+4H2O (5)(2分)4.0×10-11 (6)(1分)2O2+4e-+2H2O=4OH- (或: )(1分) 18. .选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分) (1)C (2)C .非选择题 (3)(共14分) C5H4O2;酯基(各1分) O=C=NCH3(各2分) CH3CHO(2 分) 3种(分别是邻、间、对三种,如: )(2分) (2分) +(CH3)2CHNH2+HCl n+n(n-1)H2O+(2分)
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