化学方程式.docx
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化学方程式
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42-+Ba2+==BaSO4↓
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+==CaCO3↓
3、碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==CO2↑+H2O
4、木炭还原氧化铜:
2CuO+C2Cu+CO2↑
5、钠与非金属单质反应:
4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2Cl2+2Na2NaCl
6、钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
7、氧化钠的主要化学性质:
2Na2O+O22Na2O2
Na2O+H2O=2NaOHNa2O+SO3=Na2SO4
Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
8、过氧化钠的主要反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2
9、氯气的主要化学性质:
Cl2+H22HCl(或光照)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5
3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+CuCuCl2
Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I-==2Cl-+I2
Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O==Cl-+H++HClO
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O==2Cl-+SO42-+4H+
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
10、铁及其化合物的主要化学性质:
2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O4
Fe+SFeS3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe+2Fe3+==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(红色溶液)
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
11、碳及其化合物的主要化学性质:
2C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2C+CO22CO
C+H2OCO+H2(生成水煤气)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O2CO+O22CO2
CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2
CO2+H2O=H2CO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2OCO2+2OH-==CO32-+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+OH-==HCO3-
CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)
12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质:
N2+3H22NH3N2+O22NON2+3MgMg3N2
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
4NH3+5O24NO+6H2ONH3+HCl=NH4Cl(白烟)
NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3+HCl
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O
NH4++OH-NH3↑+H2O
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2NO3-+Cu+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O2NO3-+3Cu+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O
13、硫及其化合物的化学性质:
S+H2H2SS+FeFeSS+2CuCu2SS+O2SO2
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O
SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+H2O=H2SO3
2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)=NaHSO3
SO2+2OH-==SO32-+H2OSO2+OH-==HSO3-
2SO2+O22SO3
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OSO32-+2H+==SO2↑+H2O
14、铝及其化合物主要化学性质:
4Al+3O22Al2O3(纯氧)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
2Al2O3(熔融)3O2↑+4Al
Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-==Al(OH)3↓
AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑
15、硅及其化合物主要化学性质:
Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl
Si(粉)+O2SiO2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
Si+2OH-+H2O==SiO32-+2H2↑
2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
SiO2+CaOCaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OSiO2+2OH-==SiO32-+H2O
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-
16、镁、铜等单质及化合物的性质:
2Mg+O22MgOMg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑
Mg+Cl2MgCl22Mg+CO22MgO+C
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2H+==Mg2++H2↑
MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgO+2H+==Mg2++H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClMg2++2OH-=Mg(OH)2↓
2Cu+O22CuO2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2
CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2H+==Cu2++H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
Cu(OH)2CuO+H2OCu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClCu2++2OH-==Cu(OH)2↓
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4Cu2++H2S=CuS↓+2H+
高一化学模块I主要知识及化学方程式
一、研究物质性质的方法和程序
1.基本方法:
观察法、实验法、分类法、比较法
2.基本程序:
第三步:
用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。
二、钠及其化合物的性质:
1.钠在空气中缓慢氧化:
4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中燃烧:
2Na+O2点燃====Na2O2
3.钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:
①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠受热分解:
2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1.氯气与氢氧化钠的反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.铁丝在氯气中燃烧:
2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯气与水的反应:
Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸钠在空气中变质:
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸钙在空气中变质:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
1.物质的量n(mol)=N/N(A)
2.物质的量n(mol)=m/M
3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、胶体:
1.定义:
分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2.胶体性质:
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3.胶体提纯:
渗析
六、电解质和非电解质
1.定义:
①条件:
水溶液或熔融状态;②性质:
能否导电;③物质类别:
化合物。
2.强电解质:
强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:
弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写:
①写:
写出化学方程式
②拆:
将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。
下列情况不拆:
难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③删:
将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查:
检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题:
下列离子不能共存在同一溶液中:
①生成难溶物质的离子:
如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质:
如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应:
如:
MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
七、氧化还原反应
1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3.氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物
八、铁及其化合物性质
1.Fe2+及Fe3+离子的检验:
①Fe2+的检验:
(浅绿色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。
b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。
②Fe3+的检验:
(黄色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液,溶液显红色。
2.主要反应的化学方程式:
①铁与盐酸的反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水:
(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应:
Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应:
3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性质
1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理:
①N2+O2放电===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.氨的工业制法:
N2+3H22NH3
3.氨的实验室制法:
①原理:
2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置:
与制O2相同
③收集方法:
向下排空气法
④检验方法:
a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。
NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法:
可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。
4.氨与水的反应:
NH3+H2O=NH3•H2ONH3•H2ONH4++OH-
5.氨的催化氧化:
4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6.碳酸氢铵受热分解:
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7.铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8.铜与稀硝酸反应:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9.碳与浓硝酸反应:
C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10.氯化铵受热分解:
NH4ClNH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性质
1.铁与硫蒸气反应:
Fe+S△==FeS
2.铜与硫蒸气反应:
2Cu+S△==Cu2S
3.硫与浓硫酸反应:
S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫与硫化氢反应:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.铜与浓硫酸反应:
Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化:
2SO2+O22SO3
7.二氧化硫与氯水的反应:
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫与氢氧化钠反应:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氢在充足的氧气中燃烧:
2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧:
2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、镁及其化合物的性质
1.在空气中点燃镁条:
2Mg+O2点燃===2MgO
2.在氮气中点燃镁条:
3Mg+N2点燃===Mg3N2
3.在二氧化碳中点燃镁条:
2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4.在氯气中点燃镁条:
Mg+Cl2点燃===MgCl2
5.海水中提取镁涉及反应:
①贝壳煅烧制取熟石灰:
CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
②产生氢氧化镁沉淀:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁:
MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别:
1.分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
2.分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
十三、常见物质俗名
①苏打、纯碱:
Na2CO3;②小苏打:
NaHCO3;③熟石灰:
Ca(OH)2;④生石灰:
CaO;⑤绿矾:
FeSO4•7H2O;⑥硫磺:
S;⑦大理石、石灰石主要成分:
CaCO3;⑧胆矾:
CuSO4•5H2O;⑨石膏:
CaSO4•2H2O;⑩明矾:
KAl(SO4)2•12H2O
十四、铝及其化合物的性质
1.铝与盐酸的反应:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.铝与强碱的反应:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3.铝在空气中氧化:
4Al+3O2==2Al2O3
4.氧化铝与酸反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化铝与强碱反应:
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6.氢氧化铝与强酸反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氢氧化铝与强碱反应:
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8.实验室制取氢氧化铝沉淀:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
十五、硅及及其化合物性质
1.硅与氢氧化钠反应:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2.硅与氢氟酸反应:
Si+4HF=SiF4+H2↑
3.二氧化硅与氢氧化钠反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4.二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5.制造玻璃主要反应:
SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
方程式:
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:
2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧:
2Na+O2△Na2O2
钠与氧气反应:
4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:
2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解:
2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅单质与氢氟酸反应:
Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2+CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:
Cu+Cl2点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应:
2Na+Cl2点燃2NaCl
35、氯气与水反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解:
2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯气与消石灰反应:
2Cl2+
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