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综合应用
综合应用
1.资料一:
考古工作者从安阳(司母戊鼎出土处)的商代铸铜遗址中,发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石【Cu2(OH)2CO3】,主要燃料是木炭,冶炼温度在1000℃左右。
资料二:
西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”。
请讨论下列问题:
(1)关于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中,判断正确的是____________。
A.前者可溶、后者难溶B.前者难溶、后者可溶C.二者均可溶D.二者均难溶
(2)以孔雀石为原料的冶炼过程中,用现代化学的观念审视,可能涉及到的化学反应有()①Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
②2CuO+C
2Cu+CO2↑③CuO+CO
Cu+CO2④CO2+C
2CO
A.只有①②B.只有①③C.只有①②③D.①②③④
(3)在
(2)的四个反应中,不能用四种基本反应类型分类的是____________。
(4)铜器久置于空气中会产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又称“孔雀石”,请你根据铜绿的组成推断,铜变成铜绿时,空气中的O2、___________、__________参加了反应,请写出该反应的化学方程式________________________。
(5)铜器表面的铜锈可用稀盐酸除去,请写出反应的化学方程式____________________
2已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O。
现用下图甲、乙装置(图中a、b为活塞的开关)对生成的CO和CO2进行分离并干燥。
可供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。
(1)打开活塞a,关闭活塞b,让混合气体通过甲、乙装置。
甲中应盛放的试剂为___________,有关反应的化学方程式为___________________________,乙装置所起的作用是____________________。
(2)要分离出另一种气体,则丙中应盛装的试剂是_____________,此时的操作应该是____________________,甲装置中发生的有关反应的方程式为________________。
(3)若要测定分离出来的CO气体的体积,请从上图A、B、C三个装置中选择一个合理的量气装置______________。
(4)若本实验所得到CO气体的体积为1232mL(该实验条件下CO的密度为1.25g/L),全部用来还原CuO,请计算理论上可生成Cu的质量。
3.工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质,可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量。
实验过程的主要步骤是:
①准确称取干燥试样xg(x>2),放入广口瓶C中;②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量yg;③从分液漏斗中缓缓注入稀H2SO4,至不再产生气体为止;④缓缓鼓入空气数分钟;然后将干燥管卸下,准确称量其质量zg。
请根据以上实验,回答下列问题:
(1)写出C装置中发生反应的化学方程式____________________。
(2)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明____________。
(3)装置A的作用是________,如果不用装置A,会导致实验结果偏_________(填“大”、“小”或“不变”)。
(4)装置B的作用是____________,如果不用装置B,会导致实验结果偏___________。
(5)第④步中缓缓通入空气的作用是__________,如果不通入空气,会导致实验结果偏_____________。
(6)试样中Na2CO3的质量分数的计算式为___________________。
(7)现有26.5gNa2CO3和NaCl的混合物,加入109.5g10%的盐酸,充分反应后,再加入密度为1g/cm3,质量分数为10%的氢氧化钠溶液40mL,此时恰好完全反应,求
(1)原混合物中碳酸钠的质量分数。
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
4.在实验室中可选用下图所示装置制取几种常见的气体。
请回答下列有关问题:
(1)用装置乙除了制氧气外还可以制什么气体,用化学方程式表示。
(2)如果用乙、丙(为浓硫酸)、丁制取干燥的氧气,装置的导管正确连接顺序是(填字母)。
(3)若将丁装置充满水,就可用排水法收集氧气,此时导管a应连接的导管为(填字母“d”或“e”)。
(4)若用乙装置制取氧气,可以采用方法,回收利用MnO2
(5)用乙装置制取氧气和用甲装置(高锰酸钾)制取氧气相比,有哪些优点。
甲装置试管口棉花的作用是。
(6)有一种含水的过氧化氢样品10g,在二氧化锰的催化作用下完全分解得到3.2g氧气。
试求该样品中过氧化氢的质量分数。
2.实验室中有一瓶NaOH固体敞口放置了一段时间,围绕这瓶NaOH固体是否变质的问题,同学们展开了探究活动。
他们根据所学“酸、碱、盐”的知识知道:
如果NaOH在空气中变质,会生成Na2CO3;Na2CO3溶液的pH>7。
(1)亮亮同学用酚酞试液检验NaOH是否变质,你认为他能否成功?
,理由是。
(2)如果让你来检验是否变质,请提出你的实验方案___________________________。
(3)如果要将氢氧化钠中变质的碳酸钠除去,可加入的试剂是,该反应的化学方程式为。
(4)康康同学想证明变质的固体中尚存有NaOH,请你帮助他完成以下探究方案。
探究目的
探究步骤
预计现象
目的:
(1)取少量固体溶于水,向其中滴加足量的溶液
产生白色沉淀
证明固体中存在NaOH
(2)向
(1)所得溶液中滴加酚酞试液
酚酞试液变红
5)工业上用侯氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠。
现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品23.3g,放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。
反应后溶液的质量为200g。
试计算:
(1)样品中碳酸钠的质量;
(2)反应后所得溶液溶质的质量分数
3.化学反应往往伴随着一些现象发生,但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。
为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应,某班同学分两组作了如下探究实验:
(1)第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如右图所示),看到试管内液面上升。
这种现象是因为试管内外产生【】
A.温度差B.重力差C.压强差D.浮力差
(2)第二组同学从中得到启发,也设计了实验装置进行探究:
A现象为,B现象为,C现象为。
你认为以上设计能达到实验要求的是(填序号)。
(3)同学们经过分析讨论,认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。
一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应,消耗了CO2,你认为另一种原因是____________,为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:
取上述实验后的溶液,第一组同学滴加,现象为;第二组同学滴加,现象为。
他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
4.某化学兴趣小组的同学利用下列装置制取气体。
ABC
(1)若采用A、C装置制取氧气,实验完毕后应如何操作?
(2)若实验室采用B装置制取氧气,有关化学反应的方程式为_________________。
反应过程中元素化合价发生改变的是_______(填元素名称),与采用A装置相比,B装置制取氧气的优点是(只要写两点)___________________________________。
(3)采用B装置制取氧气时,使用催化剂来加快过氧化氢的分解速率。
除使用催化剂来加速反应外,在以往的化学实验中你还采用过什么方法来加快反应速率?
(4)实验室里制取气体的一般思路和方法是什么?
(5)某课外活动小组为检测已部分变质的熟石灰样品中Ca(OH)2的质量分数,取10g样品放入B装置中,并通过分液漏斗加入10%的稀HCl90g至不再产生气体为止。
称得B装置内液体药品总质量为97.8g,求样品中Ca(OH)2的质量分数。
5.2005年3月29日京沪高速公路上,一辆载有液氯的槽罐车发生交通事故,导致氯气(Cl2)泄漏。
氯气是一种黄绿色的有毒气体,密度比空气大,能溶于水,并能与氢氧化钠等碱溶液反应。
氯气被吸入人体后,会导致呼吸困难,甚至窒息死亡。
事故发生后,附近一公里范围内的居民被紧急疏散,戴防毒面具的消防人员不停地向空气中喷射水幕、喷射碱溶液,及时有效地控制了氯气的扩散。
就此回答下列问题:
(1)氯气向四周扩散,这一现象说明分子;
(2)实验室制取氯气的反应原理为:
MnO2(固体)+4HCl(液体)
X+2H2O+Cl2↑。
X的化学式为。
(3)根据
(2)中的氯气制备原理,实验室制取氯气的发生装置应选用下图中的,收集装置应选用下图中的。
(均填序号)
(4)下图装置的烧杯中盛放的氢氧化钠溶液的作用是。
FGH
(5)实验室用4.35gMnO2与足量的浓盐酸反应,可生成氯气多少克?
质量守恒定律
一、根据内容的练习:
1、质量守恒定律表示:
_____化学反应的各物质的质量总和,_____反应后_____的各物质的_____。
根据这个定律,3g碳在10g氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳_____g。
2、将A、B、C各10g的混合物加热后,A全部参加反应,生成4gD,同时增加了8gC,则反应中A与B的质量比是( )A.1:
5 B.l:
4 C.4:
l D.5:
l
3、充分加热ag氯酸钾与bg二氧化锰的混合物,留下残余固体cg,则生成氧气的质量()
A.(a-b)g B.(a-b-c)g C.(a+b-c)g D.(a-b+c)g
4、下列各组物质,在敞口容器里发生反应,容器内物质的总质量在反应前后不变的是()
A.镁条放入盐酸中B.高锰酸钾固体受热分解
C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D.在空气中加热铜粉
5、根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式,下列各组数据正确的是()
A.镁2g,氧气3g,氧化镁5g。
B.镁3g,氧气2g,氧化镁5g。
C.镁1g,氧气4g,氧化镁5g。
D.镁4g,氧气1g,氧化镁5g。
二、解析
为什么所有的化学反应都遵守质量守恒定律?
练习:
1.下列各项:
①原子的数目;②分子的数目;③元素的种类;④物质的种类;⑤物质的分子个数;⑥各种原子的总数。
在化学反应前后,肯定没有变化的是()
A.①②③⑤ B.①⑥ C.②③⑤ D.①③⑥
2.在化学反应中,反应前后可能没有改变的是( )
A.分子的种类 B.分子的数目 C.物质的种类 D.原子的数目
3、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实,可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有( )
A.碳一种元素 B.氢一种元素 C.碳和氢两种元素 D.碳、氢、氧三种元素
4、将31.6gKMnO4加热一段时间后冷却,称量剩余固体的质量为30g,根据________可知,反应中生成氧气的质量为______g;依据化学反应中_________种类不变,可推断剩余固体中一定含有__________。
5、点石成金、用新型催化剂使水变燃油
三、应用
1、判断下列说法是否正确,并将错误的说法改正。
(1)因为“质量守恒”,所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。
(2)物质在空气中加热发生反应后,生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。
(3)细铁丝在氧气中燃烧后,生成物的质量比细铁丝的质量大,因此这个反应不遵守质量守恒定律。
2、某同学在做镁条在空气中燃烧前后质量燃烧实验中发现,称得生成的白色氧化镁质量与参加反应的镁条质量之间存在时大、时小、偶尔相等等问题,请你试用质量守恒定律对相应结果分别加以解释?
3、推化学式
(1)某化合物X燃烧时发生的反应为:
2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律,可判断X的化学式为()A.C2H4 B.CH4 C.C2H2 D.C6H6
(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O试确定X的化学式为_________。
NO2
5.某同学根据“铁生锈后质量会增加”,推断出质量守恒定律也有例外。
你认为该同学的观点正确吗?
请加以解释。
6、将一定量的铜粉与碳粉的混合物在空气中灼烧,完全反应后所得固体质量与反应前固体质量相等。
计算原混合物中铜与碳的质量比。
7、设计实验证明某有机物中含有碳、氢、氧三种元素。
8:
质量为23g的某有机物在空气中完全燃烧后共生成了44g二氧化碳和27g水。
该有机物中碳元素的质量为_____,氢元素的质量为______。
该有机物是由______元素组成的。
9:
把一定质量的二氧化碳通人氢氧化钠溶液中,使二氧化碳恰好与氢氧化钠完全反应。
测得反应后碳酸钠溶液的质量为22.2g,若把溶液蒸干可得到5.3g纯净的无水碳酸钠。
求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
10:
称取已变质的氢氧化钙10g,逐滴滴入7.3%的稀盐酸直到没有气泡产生为止,用去稀盐酸40g,完全反应后剩余物的总质量为47.8g,求变质的氢氧化钙中,氢氧化钙的质量分数。
1.用数字和符号表示
(1)两个氧原子;
(2)三个双氧水分子;(3)2个硫酸根离子;(4)五氧化二磷中磷元素显正五价。
2.如右图是某品牌矿物质水的标签,则:
⑴配料中属于无机盐的是。
⑵写出硫酸根离子的离子符号。
⑶镁离子的结构示意图为
从结构示意图获得信息可知:
镁元素的原子序数为。
⑷该品牌矿物质水中滴加烧碱溶液会有沉淀生成,该沉淀的化学式为。
3.小明从最近的《半月谈》上获悉,江西省赣州市已成为我国生态农业示范市,其模式为“猪一沼一果”、“猪一沼一稻”、“猪一沼一菜”,通过发展这种生态循环农业,可提高农民收入,改善农村环境卫生,节约能源。
其中“猪一沼一果”就是将猪的粪便转化成沼气可用来照明、烧水、煮饭,沼渣、沼液可作为脐橙的肥料。
根据以上信息和我们掌握的知识回答下列问题:
(1)农村使用沼气对建设社会主义新农村有非常积极的意义,沼气的的主要成分是甲烷,其在氧气中完全燃烧的化学方程式为;
(2)下列叙述正确的是 ;
A.用灯火实验检验人是否可入沼气池中清洗沼气池B.沼气是一种不可再生能源
C.沼气泄漏,遇明火可能会发生爆炸D.沼渣属于化学肥料
(3)用沼肥种植的脐橙个大味甜。
经检测每100mL脐橙橙汁中一些成分的平均质量如下表:
成分
水
糖类
柠檬酸
蛋白质
脂肪
维生素
钙、磷、锌等
质量(g)
87.0
12.0
0.95
0.9
0.2
0.08024
1.8
①每100mL橙汁中含有钙、磷、锌等1.8g,这里钙、磷、锌是指 ;
A.分子B.原子C.元素D.单质
根据上表提供的信息,你认为橙汁的pH (填“﹥7”“=7”“﹤7”);理由是 。
③橙汁中富含维生素C,多吃脐橙可以防止 。
A.坏血病 B.大脖子病 C.贫血病 D.龋齿
4.A~D都是初中化学中的常见物质,且有如图所示转化关系(反应条件、其它反应物及多余产物均已略去)。
请按要求填写下列空白:
(1)若A在常温下是一种无色液体,且D是CuO。
则:
A的化学式为__________,写出有关化学方程式:
C+D→A____________________;
(2)若A在常温下是一种不溶于水的白色固体,且C是形成温室效应的主要气体之一。
则:
A的化学式为__________,写出有关化学方程式:
B→D___________________。
5.在一年的化学学习中,你一定积累不少“剂”,用适当的物质填空。
(1)净水常用的吸附剂是;
(2)用过氧化氢制氧气常用的催化剂是;
(3)干燥二氧化碳常用的干燥剂是;(4)最常用的溶剂是;
(5)常做防腐剂的盐是;(6)鉴别稀盐酸和食盐水常用的指示剂是。
6.汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳和氮的氧化物等,会对空气产生污染。
目前,汽车制造技术使用“三效催化转换器”,使有害气体转化为无害物质。
该反应的微观示意图(未配平)如下:
按要求答题:
⑴写出上述反应的化学方程式。
⑵在“三效催化转换器”使用过程中(填“要”或“不要)经常添加催化剂,因为。
7.
(1)右图是碳原子结构示意图,碳原子的质子数是,碳元素在元素周期表中
位于第周期,形成的最简单的有机物的化学式为 。
(2)右图是A、B两种物质的溶解度曲线,请回答:
t3℃时,两种物质溶解度的大小关系为AB;
t3℃时,把30g固体A放入50g水中,充分溶解后可得到A的溶液(填饱和、不饱和);
在其他条件不变的情况下,,若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃,此时两种溶液中溶质的质量分数关系为AB(填>、<或=)。
8.阅读材料,回答问题。
材料一:
2009年1月,某市酒吧发生一起特大火灾。
该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花,引燃聚氨酯泡沫塑料天花板,聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气,造成人员中毒伤亡。
材料二:
氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。
当温度达到380℃时,氢氧化镁开始分解出水蒸气,同时生成耐高温的氧化镁固体。
利用氢氧化镁这一性质,将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。
(1)聚氨酯泡沫塑料属于材料(填“有机”或“无机”)。
请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质。
(2)燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是。
(填标号)
A.提供氧气B.使可燃物的温度达到着火点C.提供可燃物
(3)根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因。
(答一点)
氢氧化镁受热分解的化学方程式为。
9.请根据酸、碱、盐的相关知识,回答下列问题:
(1)农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是,
(2)用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种同体物质时,能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是。
(3)探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应时,将所有废液倒入同一洁净烧杯中。
除指示剂外,最终烧杯中一定含有的一种溶质是。
10.化学就在我们身边,它能改善我们的生活。
请从“A.氢气B.纯碱C.氮气D.干冰E.石油F.烧碱G.尿素H.聚氯乙烯”中选择适当的物质填空(填字母)。
(1)被称为理想的“绿色能源”是_____;
(2)可用于人工降雨的物质是_____;
(3)侯氏联合制碱法中的“碱”是______;(4)被誉为“工业的血液”的是______;
(5)空气中体积分数最大的是_______。
11.下图是工业上制备氢气的微观示意图,其中不同的球代表不同的原子。
该反应中共涉及到______种元素______种分子,其中属于单质的是_______(填化学式)。
12.燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。
(1)物质发生化学反应的同时,伴随着能量的变化,通常表现为变化。
人类通过化学反应获得的能量,大多来自于化石燃料。
石油是化石燃料之一,它属于(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)奥林匹克火炬(内部储有可燃物)是奥林匹克圣火的载体.
①采集奥林匹克圣火的唯一方式,是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央,引燃圣火。
此过程中最关键的燃烧条件是。
②北京奥运会火炬能在每小时65公里的强风和每小时50毫米雨量的情况下保持燃烧。
但要实现奥运圣火登顶珠峰,还需要解决最关键的燃烧条件是。
13.
(1)我们穿的衣服通常是由纤维织成的,常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。
用灼烧法可初步鉴别三种纤维,给三种纤维编号后,分别灼烧产生的气味如下:
纤维编号
①
②
③
灼烧时的气味
特殊气味
烧纸气味
烧焦羽毛气味
则棉花、羊毛、涤纶的编号分别为__________________。
(2)“嫦娥一号”的一个目标是探测下列14种元素的含量和分布:
K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。
其中属于金属元素的有种。
(3)月球表面富含钛铁矿,钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能,被誉为“未来金属”。
我国四川省有大型钒钛磁铁矿,由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:
①钛铁矿的主要成分是FeTiO3(钛酸亚铁),其中钛的化合价为价。
②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti,该反应的化学方程式为_____________。
③上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入_________________除去。
14.右图是实验室一瓶标签破损的无色透明液体,小意同学对该液体
进行了如下的实验探究:
⑴若用玻璃棒蘸取少量液体滴在一张白纸上,发现白纸变黑,则该瓶液体是。
⑵某同学不慎将上述液体沾到衣服上,应立即,然后涂上3%~5%的
碳酸氢钠溶液。
⑶将上述液体小心滴2滴到盛有氯化钡溶液的试管中,有现象,反应的化学方程式为。
15.用适当的数字或符号填空:
①2个钠原子,②3个氢氧根离子,
③-2价的硫元素④乙醇
16.规范的实验操作是实验成功的前提,请回答:
(1)量取8mL稀硫酸,需要二种合适的玻璃仪器是______________。
(2)过滤中用到的三种玻璃仪器是____________。
(3)做中和反应实验中,玻璃棒搅拌的作用是______________。
17.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线:
(1)M点表示的含义是;
(2)从A的饱和溶液中得到A的晶体,最好采用的方法是;
(3)若要将B的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采用的方法有
(选填①降温②升温③加溶质④加水)。
18.燃油税于今年实施,目前使用的车用乙醇汽油是将乙醇(C2H5OH)与汽油(以C8H18表示)按一定比例混合而成的一种汽车燃料。
(1在密闭容器中,将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧,生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。
现测得反应前后各物质的质量如下:
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
23
40
0
0
0
反应后质量/g
0
0
22
27
x
①根据质量守恒定律,得出表中x的值为;
②根据表中数据,可确定未知物W中的化学式为;
(2)通常可燃物中碳元素质量分数越高,燃烧产生W越多。
则相同条件下,乙醇和汽油分别燃烧时,产生W较多的是;为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W,应采取的措施
是(任写一种)。
19.A—I为初中化学常见物质,其中A、B常温下为无色液体,G、E均为黑色固体,
F为红亮固体,H为无色无味有毒气体。
它们的转换关系如图(部分反应条件、反应物和产物被省略):
⑴写出下列物质的化学式:
A,E。
⑵B→C+D的条件是,该反应把能转化为能。
⑶写出D+E→F的化学方程式:
。
20.用化学用语表示下列物质或反应:
(1)
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