中考化学试题分类汇编专题五实验探究.docx
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中考化学试题分类汇编专题五实验探究
2015中考化学试题分类汇编专题五—实验探究
1.(南充)某校化学兴趣小组同学探究发现:
铜绿【Cu2(OH)2CO3】受热分解后,除生成CO2和水蒸气外,试管中还有一些黑色粉末状固体。
请回答下列问题:
(1)写出标号a的仪器名称 ;
(2)实验室分解铜绿选用的发生装置为 (填序号)。
初中实验室制取CO2收集装置也可用E(长进短出),试分析其原因:
。
(3)若向澄清的石灰水中通入少量CO2,可观察到的现象:
澄清石灰水变浑浊.用化学方程式表达:
。
(4)充分反应后,兴趣小组对试管中的黑色粉末状状固体进一步探究
a.[提出问题]黑色固体是什么?
b.[猜想与假设]黑色固体可能是:
Ⅰ.氧化铜Ⅱ.炭粉Ⅲ. 。
c.[查阅资料]炭粉和氧化铜均为黑色固体.炭粉不与稀酸反应,也不溶于稀酸.而氧化铜可与稀酸反应而溶解。
d.[设计实验方案]向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为 (填序号)
(A.H2SO4B.NaOHC.NaClD.H2O),完成下列实验报告:
实验现象
实验结论
黑色固体全部溶解,溶液呈蓝色
猜想Ⅰ正确
猜想Ⅱ正确
猜想Ⅲ正确
如果猜想Ⅰ正确,猜想Ⅰ所发生反应的化学方程式为:
.
【分析】
(1)熟悉常用仪器的名称和用途;
(2)根据反应物的状态及反应条件确定发生装置;根据装置的特点分析气体的性质;
(3)根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式;
(4)b、根据铜绿的组成元素和常见物质的颜色进行猜想;
d、根据氧化铜和炭粉的性质选择试剂、完成实验报告,写出有关的方程式。
【解答】
(1)由装置图可知,标号a的仪器名称是集气瓶;
(2)实验室分解铜绿,属于加热固体,选用的发生装置为B.初中实验室制取CO2的收集装置用E(长进短出),其原因:
二氧化碳的密度密度比空气大;
(3)若向澄清的石灰水中通入少量CO2,可观察到的现象:
澄清石灰水变浑浊.发生反应的化学方程式为:
达:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(4)b、由于铜绿的组成元素中含有铜元素、氧元素、碳元素、氢元素,生成固体是黑色的,所以,猜想Ⅲ是氧化铜与炭粉;
d、由于炭粉和氧化铜均为黑色固体.炭粉不与稀酸反应,也不溶于稀酸;而氧化铜可与稀酸反应而溶解;所以,向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为稀硫酸,若黑色粉末不溶解,说明猜想Ⅱ正确;若黑色粉末部分溶解,溶液变成蓝色,则猜想Ⅲ正确;实验报告如下:
实验现象
实验结论
黑色固体全部溶解,溶液呈蓝色
猜想Ⅰ正确
黑色粉末不溶解
猜想Ⅱ正确
黑色粉末部分溶解,溶液变成蓝色
猜想Ⅲ正确
如果猜想Ⅰ正确,猜想Ⅰ所发生反应的化学方程式为:
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O;
故答为:
(1)集气瓶;
(2)B,二氧化碳的密度比空气大;(3)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;(4)b、氧化铜与炭粉;d、A,黑色粉末不溶解黑色粉末部分溶解,溶液变成蓝色H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。
2.(泸州)将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中,测得混合液的pH变化曲线如图。
某学习小组对加入0~VmL氢氧化钠过程中,所得混合液pH增大原因进行了如下探究:
【猜想假设】
猜想Ⅰ:
pH增大是因为 ;
猜想Ⅱ:
pH增大是因为发生了反应,写出反应方程式 。
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ,请你帮助该小组完成下列实验.(可供选择的实验用品有:
pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)
(1)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液,用pH计测得混合液的pH=7。
(2)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ,用pH计测得混合液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。
综合
(1)和
(2)证明猜想Ⅱ成立。
【分析】稀盐酸显酸性,pH小于7,氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7;
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【解答】【猜想假设】
猜想Ⅰ:
pH增大是因为混合后溶液体积增大,溶液体积变大时,氢离子浓度变小,pH升高;
猜想Ⅱ:
pH增大是因为发生了反应,稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为:
NaOH+HCl=NaCl+H2O。
故填:
混合后溶液体积增大;NaOH+HCl=NaCl+H2O。
【实验探究】
(1)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液,用pH计测得混合液的pH=7,说明稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应。
(2)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水,用pH计测得混合液的pH<7,通过比较可知猜想Ⅱ成立。
故填:
水;<
3.(广东)“题23图”为某家长带小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生爆炸的画面。
现要探究某下水道的可燃性气体成分:
【猜想】(I)含可燃性气体CO;
(II)含可燃性气体CH4;
(III)含可燃性气体CO和CH4。
【收集气体】用大的可乐塑料瓶装满水,打开瓶盖用绳子吊入下水道中,用铁钩将矿泉水瓶倒转,使,将瓶提到井口迅速盖好瓶口备用。
【进行实验】
步骤
实验搡作
实验现象
结论
⑴
导出瓶中气体,通过装有的洗气瓶。
目的是除CO2等酸性气体。
⑵
再通过装有浓硫酸的洗气瓶。
目的是除去。
将步骤
(2)的气体导出点燃;①用吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉贴在小烧杯内壁,再把小烧杯斜罩于火焰上方;②用内壁粘有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方。
①无水硫酸铜;
②烧杯内壁变浑浊。
①证明有H2O生成;
②证明有生成。
【作出判断】根据上述实验现象,甲同学认为猜想III正确;而乙同学认为甲的判断不严谨。
因为猜想也有相同的现象。
如需进一步确认还应检验的存在,其方法是。
【分析】【收集气体】根据排水法收集气体的方法分析回答.
【进行实验】
(1)根据氢氧化钠能与二氧化碳等酸性气体反应分析回答;
(2)根据浓硫酸具有吸水性分析回答;
(3)根据水、二氧化碳的检验方法分析回答;
【作出判断】根据CH4、CO和CH4燃烧的现象,CO的检验方法分析回答;
【拓展】根据防止可燃性气体爆炸的安全措施分析。
【解答】【收集气体】用大的可乐塑料瓶装满水,打开瓶盖用绳子吊入下水道中,用铁钩将矿泉水瓶倒转,使瓶内水倒完,将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用,这样就收集了一瓶地下水道中的气体。
【进行实验】
(1)由于氢氧化钠能与二氧化碳等酸性气体反应,可用氢氧化钠除去除去CO2等酸性气体;
(2)由于浓硫酸具有吸水性,常用来干燥气体;
(3)实验室常用无水硫酸铜来检验水、澄清的石灰水检验二氧化碳;
所以填表如下:
步骤
实验操作
实验现象
结论
(1)
导出瓶中气体,通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶。
目的是除去CO2等酸性气体。
(2)
再通过装有浓硫酸的洗气瓶
目的是除去H2O。
(3)
将步骤
(2)的气体导出点燃:
①用吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉贴在小烧杯内壁,再把小烧杯斜罩于火焰上方;
②用内壁粘有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方。
①无水硫酸铜变蓝;
②烧杯内壁变浑浊。
①证明有H2O生成;
②证明有CO2生成
【作出判断】根据上述实验现象,甲同学认为猜想Ⅲ正确;而乙同学认为甲的判断不严谨.因为猜想Ⅱ也有相同的现象.如需进一步确认还应检验CO的存在,由于一氧化碳具有还原性,其方法是将气体通过炽热的氧化铜粉末,看粉末是否变红。
【拓展】由于地下水道中含有可燃性的气体,若需要工人进入下水道清理淤泥,打开下水道井盖后应首先进行的操作是通风。
故答案为:
【收集气体】水流出
【进行实验】
(1)烧碱(或NaOH)溶液
(2)水蒸气
(3)①变蓝色②CO2(或二氧化碳)
【作出判断】ⅡCO将气体通过动物献血(或加热的氧化铜)
【拓展】鼓风排气
4.(北京)众所周知,酚酞溶液遇NaOH溶液变红。
但是,在分组实验中(如右图所示),出现了意想不到的现象:
有的溶液变红后褪色;有的出现白色浑浊物。
【提出问题】分组实验中,出现意想不到的现象的原因是什么呢?
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】
Ⅰ.红色褪去,与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。
Ⅱ.红色褪去,与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅲ.出现白色浑浊物,与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】
实验
实验操作
实验现象
1
向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液
溶液变红
2
1号试管0.1min红色褪去
2号试管5min红色褪去
3号试管30min红色明显变浅
4号试管120min红色无明显变化
3
取3支试管,分别加入2mL水,……
酚酞溶液浓度/%
浑浊程度
5
大量浑浊物
2
少量浑浊物
0.5
无浑浊物
【解释与结论】
(1)NaOH与CO2反应的化学方程式为。
(2)实验1的现象表明,猜想与假设1(填“成立”或“不成立”)。
(3)由实验2得出结论:
出现“溶液变红后褪色”现象的原因是。
(4)实验3的操作步骤:
取3支试管,分别加入2mL水,。
【反思与评价】
(5)依据现有实验,为了确保红色不变,若酚酞溶液浓度为0.5%,建议选用NaOH溶液的浓度为%。
(6)有同学认为,仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足,理由是。
【分析】
(1)考查氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式;
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的碳酸钠溶液也显碱性,滴入酚酞后溶液应变红,所以猜想不成立;
(3)通过实验观察到,在所加酚酞浓度相同的条件下,氢氧化钠溶液的浓度越高,红色褪去越快;
(4)此问是为了验证猜想Ⅲ是否正确,加2ml水后,后面操作应为:
向三支试管中加入不同浓度的酚酞溶液;
(5)根据实验2中的现象,只有氢氧化钠溶液的浓度为0.5%时,才能确保红色不变;
(6)酚酞溶液是由酚酞固体溶于酒精制成的,由于水和酒精可以任意比互溶,也可能导致酚酞在其中的溶解度变小,导致出现白色浑浊物。
【解答】
(1)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
(2)碳酸钠溶液呈碱性,滴入酚酞后,溶液为红色,因此红色褪去,与氢氧化钠和二氧化碳反应无关系,猜想1不成立。
(3)通过对比实验可以看出,在其他条件一样的情况下,改变氢氧化钠溶液的浓度,氢氧化钠溶液的浓度越高,红色褪去的越快。
(4)验证猜想3,向三只试管中加入不同浓度的酚酞溶液。
(5)通过实验2中的现象,氢氧化钠溶液在浓度为0.5%时,红色不褪去。
(6)由资料可知:
酚酞溶液是由酚酞固体溶于酒精配制而成的,由于水和酒精可以任意比例互溶,可能会导致酚酞的溶解度变小,从而出现白色浑浊物。
故答案为:
(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)不成立
(3)与NaOH浓度有关,浓度过高会使酚酞褪色
(4)分别向三支试管中滴加5滴5%,2%,0.5%的酚酞溶液
(5)0.5%
(6)水和酒精互溶,由于水的加入,影响酚酞固体在酒精中溶解度,使其析出。
5.(聊城)呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠(Na2O2),使用后变成白色固体.某兴趣小组对白色固体的成分进行探究:
【查阅资料】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑
【提出猜想】根据呼出的气体中含有较多的 。
对白色固体作出如下猜想:
猜想Ⅰ:
氢氧化钠猜想Ⅱ:
碳酸钠猜想Ⅲ:
氢氧化钠和碳酸钠
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量样品溶于水,加入适量 ;
产生白色沉淀;
该反应的化学方程式为 ;
(2)将上述反应后的混合物过滤,取滤液加入 。
。
证明猜想Ⅲ正确
【得出结论】猜想Ⅲ成立。
【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是 。
【分析】本题能使同学们体会到实验探究的一般过程,通过实验分析可知:
根据呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水蒸气,对白色固体作出的猜想是:
猜想Ⅰ:
氢氧化钠猜想Ⅱ:
碳酸钠猜想Ⅲ:
氢氧化钠和碳酸钠;实验验证中,取少量样品溶于水,加入适量的氯化钙溶液,产生白色沉淀,说明有碳酸钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,充分反应后过滤,取滤液加入无色酚酞试液,无色变红色,证明也有氢氧化钠,因此猜想Ⅲ正确;“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠(Na2O2),能与二氧化碳和水蒸气反应,因此保存方法是密封存放干燥处。
【解答】
(1)【提出猜想】通过实验分析可知:
根据呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水蒸气,对白色固体作出的猜想是:
猜想Ⅰ:
氢氧化钠猜想Ⅱ:
碳酸钠猜想Ⅲ:
氢氧化钠和碳酸钠;故答案为:
二氧化碳和水蒸气;
(2)【实验验证】实验验证中,取少量样品溶于水,加入适量的氯化钙溶液,产生白色沉淀,说明有碳酸钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,充分反应后过滤,取滤液加入无色酚酞试液,无色变红色,证明也有氢氧化钠,因此猜想Ⅲ正确;故答案为:
氯化钙溶液;Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓;无色酚酞试液;无色变红色;
(3)【拓展应用】“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠(Na2O2),能与二氧化碳和水蒸气反应,因此保存方法是密封存放干燥处;故答案为:
密封存放干燥处。
6.(广州)“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。
制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。
国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2)。
(1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。
该样品a的水溶液中,含量最多的离子是 (填离子符号)。
(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐,以及添加的是何种镁盐(MgSO4或MgCl2中的一种)。
请设计实验方案,完成下列表格。
限选试剂:
BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
实验操作
预期现象及结论
步骤1:
取少量样品b于烧杯中,________
样品溶解,形成无色溶液。
步骤2:
取少量步骤1形成的溶液于试管中,再滴加少量NaOH溶液,振荡。
___________________,说明样品b中添加了镁盐。
步骤3:
______________________
_________________________
【分析】
(1)根据构成物质的离子来确定;
(2)根据氯离子和硫酸根离子的判断方法来确定。
【解答】
(1)样品a中NaCl和KCl都含有Cl—,所以Cl—最多。
(2)思路:
探究样品中是否还有镁盐,即探究是否含有Mg2+,而探究是何种镁盐就是探究是否含有SO42—。
步骤1,先将样品溶解,注意加足量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌。
步骤2,验证是否含有Mg2+,加NaOH溶液会产生Mg(OH)2,现象为有白色沉淀生成,说明样品b中添加了镁盐。
步骤3,因为题目说是MgSO4或MgCl2中的一种而且样品中一定还有Cl-,因此只要检测是否含有SO42—。
操作:
取少量步骤1形成的溶液于试管中,再滴加少量的BaCl2溶液振荡观察。
现象及结论,若有白色沉淀产生,则添加的是MgSO4。
若无明显现象,则添加的是MgCl2。
故答案为:
(1)Cl—
(2)步骤1:
加足量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌。
步骤2:
有白色沉淀生成
步骤3:
操作:
取少量步骤1形成的溶液于试管中,再滴加少量的BaCl2溶液振荡
观察。
现象及结论,若有白色沉淀产生,则添加的是MgSO4。
若无明显现象,则添加的是MgCl2。
7.(乐山)生石灰是一种传统的建筑材料,俗称“石灰”。
工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”,其反应原理是:
CaCO3
CaO+CO2↑。
兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究。
【提出问题】
刚出窑的“石灰”有那些成分?
【猜想】
Ⅰ.只有氧化钙
Ⅱ.只有碳酸钙
Ⅲ.既有氧化钙也有碳酸钙
【实验探究】
(1)甲同学从样品中取一定量的固体于试管中,并加入一定量的水,振荡,有白色不溶物。
甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙,即猜想Ⅱ成立。
乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立,其理由是 。
(2)乙同学从样品中取一定量的固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁,感觉发热;继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有发现气泡产生。
乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙,即猜想I成立。
丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立,理由是 。
(3)丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠,他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立,请完成他的实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
①
②
猜想Ⅲ成立
【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池,使用“石灰”时,先将生石灰倒入池内水中,一段时间后,再取用其中的石灰浆使用。
长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚,其主要原因是 。
【分析】根据物质的性质进行分析,碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙是微溶于水的物质,其水溶液呈碱性,碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体。
【解答】
(1)取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水振荡,有白色不溶物不足以说明只有碳酸钙,因为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水,也是白色沉淀;
(2)取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁感觉发热,继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有气泡产生,说明有氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,不能说明猜想Ⅲ成立,原因是即使有碳酸钙,加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙,也不会出现气泡;
(3)利用水、无色酚酞溶液证明氧化钙与水反应生成氢氧化钙,用稀盐酸证明碳酸钙存在;步骤如下:
实验步骤
实验现象
取少量剩余固体于试管中,加水
振荡,过滤
取滤液滴加无色酚酞溶液
取滤渣滴加足量的稀盐酸
溶液变红
有气泡产生
【反思拓展】长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚,其主要原因是氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙。
故答案为:
(1)沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙
(2)滴加的稀盐酸不足量
(3)
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量剩余固体于试管中,加水振荡,过滤
取滤液滴加无色酚酞溶液
②取滤液滴加稀盐酸
溶液变红
有气泡产生
思考:
氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙
8.(成都)某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时,探究了二氧化碳气体的收集方法。
【查阅资料】
通常状况下,1体积水约能溶解1体积二氧化碳,所得溶液pH约为5.6。
【提出问题】
二氧化碳能不能用排水法收集?
【实验设计与操作】
实验一、在通常状况下,测定二氧化碳溶液水所得溶液调查pH,判断二氧化碳在水中溶解度的体积。
(1)如图1甲装置中反应的化学方程式是 。
(2)实验时,需先将甲装置中的空气排尽。
其操作是:
开启弹簧夹 、关闭弹簧夹,打开活塞,滴加稀盐酸至空气排尽。
检验空气已排尽的方法是 。
(3)关闭K1,打开K2,K3。
待丙装置中收集半瓶气体时,关闭活塞K2和K3,充分振荡丙装置。
然后用pH计测得如下数据:
物质
丁装置中溶液
丙装置中溶液
pH
6.50
5.60
分析可知,在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积 (填“大于”“小于”“等于”)丙和丁装置中溶液的总体积。
(4)实验中,乙装置的作用是 。
若没有乙装置,则测出的溶液pH会 。
实验二:
在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数,从而得到二氧化碳的体积分数。
(5)用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图2(起始时氧气的体积分数都以21%计),则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是 (填“排空气”或“排水”)法,两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是 。
【结论与反思】
(6)由实验一、二分析,你认为二氧化碳 (填“能”或“不能”)用排水法收集,能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是 。
(写一条即可)
【分析】由题目的信息可知:
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,配平即可;实验时,需先将甲装置中的空气排尽,其操作是:
开启弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2、K3,打开活塞,滴加稀盐酸至空气排尽.检验空气已排尽的方法是将燃着的木条放在K1导管口处,若木条熄灭则空气已经排尽;由实验分析可知:
在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于丙和丁装置中溶液的总体积;实验中,乙装置的作用是吸收二氧化碳中的HCl气体,若没有乙装置,则测出的溶液pH会偏小,因为氯化氢气体溶于水是盐酸,酸性比较强;用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图2(起始时氧气的体积分数都以21%计),则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是排水法,两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是15.7%;由实验一、二分析,我认为二氧化碳能用排水法收集,能减少二氧
化碳在水中溶解度的措施是:
升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液。
【解答】
(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,配平即可,故答案为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)实验时,需先将甲装置中的空气排尽,其操作是:
开启弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2、K3,打开活塞,滴加稀盐酸至空气排尽;检验空气已排尽的方法是将燃着的木条放在K1导管口处,若木条熄灭则空气已经排尽;故答案为:
K1;K2、K3;将燃着的木条放在K1导管口处,若木条熄灭则空气已经排尽;
(3)由实验分析可知:
在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于丙和丁装置中溶液的总体积;故答案为:
小于;
(4)实验中,乙装置的作用是吸收二氧化碳中的HCl气体,若没有乙装置,则测出的溶液pH会偏小,因为氯化氢气体溶于水是盐酸,酸性比较强;故答案为:
吸收二氧化碳中的HCl气体;偏小;
(5)用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图2(起始时氧气的体积分数都以21%计),则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是排水法,两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是15.7%;故答案为:
排水法;15.7%;
(6)故由实验一、二分析,我认为二氧化碳能用排水法收集,能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是:
升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液;答案为:
能;升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液;
故答案为:
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)K1将燃着的木条放在K1导管口处,若木条熄灭则空气已经排尽
(3)小于
(4)吸收二氧化碳中的HCl气体偏小
(5)排水法15.7%
(6)能升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液
9.(莱芜)将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化:
钠(Na)
钠的氧化物
氢氧化钠溶液
白色固体
【提出问题】:
常温下钠与氧气反应,产物有哪些?
【查阅资料】:
钠的氧化物,除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2),氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应,方程式如下:
Na2O+H2O=2NaOH;2Na
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