学年山东省济宁市高二下学期期末考试化学试题.docx

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学年山东省济宁市高二下学期期末考试化学试题

2020-2021学年山东省济宁市高二下学期期末考试化学试题

2021.07

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Cl35.5Ga70

第I卷选择题（共40分）

一、选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。

下列有关说法错误的是

A.铜元素位于周期表的ds区

B.测定出土文物年代的14C是碳的一种同分异构体

C.与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素共有3种

D.青铜中含有的锡元素位于周期表的第五周期第IVA族

2.下列化学用语错误的是

A.乙炔的空间充填模型：

B.正丁烷的结构简式：

CH（CH3）3

C.乙酸的球棍模型：

D.2，3－二甲基丁烷的键线式：

3.下列说法正确的是

A.p能级能量一定比s能级的能量高

B.第四周期元素中，未成对电子数最多的元素为锰

C.某分子中心原子为sp3杂化，该分子不一定为正四面体型

D.H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键

4.化学创造美好生活。

下列生产活动与对应化学原理有关联的是

5.下列有机反应中，C－H键未发生断裂的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下反应B.溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热

C.乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应D.苯酚与甲醛在浓盐酸、加热条件下反应

6.HCHO与[Zn（CN）4]2－在水溶液中发生反应：

4HCHO＋[Zn（CN）4]2－＋4H＋＋4H2O＝[Zn（H2O）4]2＋＋4HOCH2CN，下列说法错误的是

A.甲醛（HCHO）的键角约为120°，分子之间存在氢键

B.H2O的空间构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3

C.CN－和H2O与Zn2＋的配位能力：

CN－>H2O

D.Zn2＋与CN－生成的配离子[Zn（CN）4]2－中，σ键和π键的数目之比为1：

1

7.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。

人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。

一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法错误的是

A.含有2种官能团B.可发生水解反应、氧化反应、加聚反应

C.不可能具有芳香族同分异构体D.与氢气加成可以消耗2mol氢气

8.临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，磷酸氯喹的结构如图所示。

下列有关磷酸氯喹的说法错误的是

A.磷酸氯喹中N、O、P元素的电负性：

N>O>P

B.磷酸氯喹中N的杂化方式sp2、sp3

C.磷酸氯喹中的N－H键的键能大于C－H键的键能

D.磷酸氯喹结构中存在σ键、大π键等

9.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是

A.重结晶法提纯苯甲酸B.硝基苯的制备

C.蔗糖的水解实验D.加热乙醇和浓硫酸混合液制备乙烯

10.己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有合成路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

下列说法正确的是

A.环已醇与乙醇互为同系物B.己二酸与已二胺通过缩聚反应制备尼龙66

C.环已烷分子中所有碳原子共平面D.“绿色”合成路线其原子的利用率为100%

二、选择题：

本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是

12.有机物A（

）在一定条件下的转化如图，下列说法正确的是

A.物质B的名称为3－甲基－1－丁烯B.物质A中含有1个手性碳原子

C.物质B可能存在顺反异构D.与物质C互为同分异构体的醇共有7种

13.如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

下列说法错误的是

A.1mol冰晶体中含有2mol氢键

B.金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4

C.碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子

D.冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：

金刚石>MgO>冰>碘单质

14.下列有关高分子化合物的判断错误的是

A.聚合物

可由异戊二烯缩聚制得

B.结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单体是乙炔

C.有机硅聚醚（

）可由单体

和

缩聚而成

D.聚合物

可由乙二酸和乙二醇缩聚而成

15.近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2＋和F－脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。

下列说法错误的是

A.F、Si和Ca，原子半径依次增大

B.SiO2与OF2的晶体类型及氧原子的杂化方式均相同

C.图中A处原子分数坐标为（0，0，0），则B处原子分数坐标为（

，

，

）

D.脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2

第II卷非选择题（共60分）

注意事项：

1.考生务必在答题卡.上规定的地方，将姓名、考生号、座号填写清楚。

2.考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题卡上。

考试结束后，只收答题卡。

三、非选择题：

本题共5小题，共60分。

16.（12分）按要求填空：

（1）充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，有机物A蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。

写出有两种不同化学环境氢原子的有机物A的结构简式。

（2）由甲苯制备TNT的化学方程式。

（3）

是合成农药的一种中间体，其分子式为，该分子中一定共面的原子至少有个。

（4）

表示生物体内核酸的基本组成单元，若②为脱氧核糖，则与②相连的③有种。

（5）写出合成该高聚物

的单体为。

17.（12分）根据所学物质结构与性质的知识回答下列问题。

（1）超分子化学已逐渐扩展到化学的各个领域。

由Mo将2个C60分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

①Mo处于第五周期第VIB族，价电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布图是，该超分子中存在的化学键类型有（填选项字母）。

A.离子键B.氢键C.σ键D.π键

②该超分子中，配体CO提供孤电子对的原子是（填元素符号），p－甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有。

（2）氟及其化合物用途非常广泛。

①聚四氟乙烯是一种准晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

②AsF3，IF2＋，OF2，BeF2中价层电子对数不同于其它微粒的是（填化学式，下同），其立体构型为。

③室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含HF2－、[（FH）2F]－、[（FH）3F]－等离子，画出[（FH）3F]－的结构式。

④基于CaF2设计的Born－Haber循环如图所示。

钙的第一电离能为kJ·mol－1；F－F键的键能为kJ·mol－1。

18.（12分）乙酰苯胺（

）具有退热镇痛作用，在OTC药物中占有重要地位。

乙酰苯胺可通过苯胺（

）和乙酸反应制得，该反应是放热的可逆反应。

已知：

I、苯胺在空气中易被氧化。

II、可能用到的有关性质如下：

I.制备乙酰苯胺的实验步骤如下：

步骤1：

在制备装置加入9.2mL苯胺、17.4mL冰醋酸、0.1g锌粉及少量水。

步骤2：

小火加热回流1h。

步骤3：

待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒人盛有250mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。

冷却，减压过滤（抽滤），制得粗乙酰苯胺。

II.乙酰苯胺的提纯

将上述制得的粗乙酰苯胺固体移人500mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。

稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。

待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为10.8g。

回答下列问题：

（1）写出制备乙酰苯胺的化学方程式。

（2）将三种试剂混合时，最后加人的试剂是。

（3）步骤2：

小火加热回流1h，装置如图所示。

a处使用的仪器为（填“A”、“B”或“C”），该仪器的名称是。

（4）步骤I反应体系的温度控制在100℃～105℃，目的是。

（5）步骤II中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是。

这种提纯乙酰苯胺的方法叫。

（6）乙酰苯胺的产率是（精确到小数点后1位），导致实际值低于理论值的原因不可能是（填字母标号）。

A.没有等充分冷却就开始过滤B.在抽滤时，有产物残留在烧杯壁

C.乙酰苯胺中的乙酸未除干净D.抽滤时乙酰苯胺有部分溶于水中

19.（12分）2021年5月15日，天问一号探测器成功着陆于火星。

据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。

请回答下列问题：

（1）邻氨基吡啶（

）的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。

邻氨基吡啶中所有元素的电负性由小到大的顺序为（填元素符号）。

基态N原子核外电子的运动状态有种，设NA为阿伏加德罗常数的值，1mol

中含有σ键的数目为。

（2）SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为。

SiCl4可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：

①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4（H2O）中Si采取的杂化类型为（填标号）。

SiCl4的熔沸点（填“高于”或“低于”）CCl4，原因是。

（3）一种鸟嘌呤和吡咯的结构如图。

①鸟嘌呤中轨道之间的夹角∠1∠2（填“>”或“<”）

②分子中的大π键可以用符号II

表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。

则该吡啶中的大π键可表示为。

（4）火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图所示。

若该晶体密度为dg·cm－3，晶胞参数a＝b≠c（单位：

nm），a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c＝nm（写出代数式）。

20.（12分）有机化合物I是一种重要的有机合成中间体，，合成路线如图：

回答下列问题：

（1）A的名称为，B中所含官能团的名称。

（2）F→G过程中涉及的反应类型有，写出G→I的化学方程式。

（3）1molD最多可以与mol的NaOH反应。

（4）物质C苯环上有两个取代基，既能与NaHCO3溶液反应又能与FeCl3溶液显色的同分异构体（不考虑立体异构）且分子内只有含一个环的有种。

写出其中一种含有手性碳原子的结构简式。

（5）设计由

和

为原料制备

的合成路线（无机试剂任选）。