山东省潍坊市中考化学总复习必刷题《科学探究题》word版有答案.docx
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山东省潍坊市中考化学总复习必刷题《科学探究题》word版有答案
2019年潍坊市中考化学必刷题《科学探究题》
1、小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质,做了如下实验:
(1)试管A中的现象是溶液变为红色,反应后试管B中一定有的阳离子是Fe2+(写离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。
过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分:
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl,理由是混合后,先有气泡产生,后有白色沉淀生成,说明盐酸被消耗完。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么?
【作出猜想】①NaCl;②NaCl和CaCl2;③NaCl、CaCl2和Na2CO3;④NaCl和Na2CO3。
小明认为猜想③一定不正确。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想
④成立
②取少量滤液于试管中,滴加少量
稀盐酸
有气泡产生
【答案】
解:
(1)酸能使紫色石蕊试液变红,故试管A中的现象是溶液变为红色;铁与盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气,反应后试管B中一定有的
阳离子是亚铁离子,符号为:
Fe2+;
(2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,试管C中反应的化学方程式为:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
由实验的现象可知,混合后的溶液先产生气泡,说明在E中有剩余的碳酸钠,另一支试管D中有剩余的盐酸,后有白色沉淀生成,沉淀应为碳酸钙,说明溶液含有氯化钙。
故小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl,理由是混合后,先有气泡产生,后有白色沉淀生成,说明盐酸被消耗完;
【作出猜想】由上述分析可知,当碳酸钠与盐酸、氯化钙恰好反应时,滤液中只含有氯化钠;当氯化钙有剩余时,滤液中含有氯化钠和氯化钙,当碳酸钠剩余时,滤液中含有氯化钠和碳酸钠。
小明认为猜想③一定不正确。
因为氯化钙和碳酸钠反应,不能同时存在;
【进行实验】由于碳酸钠能与酸盐反应生成二氧化碳气体,所以,设计实验如下:
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想④成立
②取少量滤液于试管中,滴加少量稀盐酸
有气泡产生
故答案为:
(1)溶液变为红色;Fe2+;
(2)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
混合后,先有气泡产生,后有白色沉淀生成,说明盐酸被消耗完;
【作出猜想】③;
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想④成立
②取少量滤液于试管中,滴加少量稀盐酸
有气泡产生
2、二氧化碳与我们生活息息相关,兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。
【资料查阅】1.浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢气体
2、HCl与AgNO3溶液发生反应,生成白色沉淀(白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl)。
3、盐酸可与石灰水反应:
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
探究一 气体的制取
(1)写出图中①的仪器名称:
长颈漏斗。
(2)用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
若装置A用于实验室制取氧气,则反应化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器。
关闭K2和K3,打开K1,若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2,则F装置a(填“a”或“b”)端与B装置相连。
探究二 气体的性质检验
打开K2、关闭K1和K3,用于检验制取的二氧化碳性质。
(4)若装置C中是紫色石蕊试剂,可观察到石蕊试液变红色(填现象),证明二氧化碳与水发生了反应。
若装置C中试剂是澄清石灰水,则该反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(5)小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中,未见浑浊,小强认为是使用的盐酸浓度过高,挥发进入石灰水中。
要验证是否是上述原因,设计实验方案为:
将产生的气体通入含有稀硝酸的硝酸银溶液中,如果产生白色沉淀,说明使用的盐酸浓度过高。
探究三 测定气体生成的反应速率
关闭K1、K2,打开K3,可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。
所测得数据如下:
稀盐酸的体积(mL)
(反应前)
大理石质量(g)(反应前)
E装置收集的液体量(mL)
反应时间(s)
50
5.0
37.8
100
(6)由实验数据可知,生成CO2的体积为37.8mL。
(7)若生成气体的反应速率用公式v=△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间),则生成的二氧化碳的速率为0.378mL/s。
(8)有同学认为,图中的测量方法容易带来误差,请指出造成误差的原因二氧化碳能溶于水(写一点)。
【答案】
解:
(1)图中①的仪器名称是长颈漏斗。
故填:
长颈漏斗。
(2)用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
若装置A用于实验室制取氧气,则反应化学方程式是:
2H2O2
2H2O+O2↑。
故填:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;2H2O2
2H2O+O2↑。
(3)关闭K2和K3,打开K1,若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2,由于二氧化碳密度比空气大,则F装置a端与B装置相连。
故填:
a。
(4)若装置C中是紫色石蕊试剂,二氧化碳加入C中时,和其中的水反应生成碳酸,从而使石蕊试液变红色,证明二氧化碳与水发生了反应;
若装置C中试剂是澄清石灰水,则二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,该反应的化学方程式是:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故填:
石蕊试液变红色;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(5)实验方案为:
将产生的气体通入含有稀硝酸的硝酸银溶液中,如果产生白色沉淀,说明使用的盐酸浓度过高。
故填:
将产生的气体通入含有稀硝酸的硝酸银溶液中,如果产生白色沉淀,说明使用的盐酸浓度过高。
(6)由实验数据可知,生成CO2的体积为37.8mL。
故填:
37.8。
(7)生成的二氧化碳的速率为:
37.8mL÷100s=0.378mL/s。
故填:
0.378。
(8)有同学认为,图中的测量方法容易带来误差,造成误差的原因是:
二氧化碳溶于水后导致测定结果偏小。
故填:
二氧化碳能溶于水。
3、合金在生活中应用十分广泛.已知某合金粉末除含铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时,误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中,他惊奇的发现有无色气体放出,注射器活塞向右移动.
【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗?
【查阅资料】
(1)铝能与氢氧化钠溶液反应,铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应.
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAIO2+3H2↑
(NaAlO2溶于水,溶液显无色)
进行猜想】猜想1:
该合金粉末中除铝外,还含有铁
猜想2:
该合金粉末中除铝外,还含有铜
猜想3:
该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜.
实验探究】下列实验(见表1)仅供选用的试剂:
20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液.
表1实验记录
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的合金粉末,加过量的
30%氢氧化钠溶液,充分反应后过滤,滤渣备用
粉末部分溶解,并有无色气体放出
合金中一定含有
铝
②取步骤①所得滤渣,加过量20%的硫酸溶液
,充分反应
滤渣部分溶解,并有无色气体放出,溶液呈浅绿色
合金中一定含有
铁、铜
【得出结论】猜想3成立.
【反思】
1.一般来说,活泼金属能与稀硫酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质.铝与稀硫酸发生化学反应的化学方程式是2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
2.上述实验中用到的稀硫酸由浓硫酸稀释得到,稀释浓硫酸的方法是:
把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断搅拌.
3.若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸,则最终剩余的固体成分是铜.
拓展与分析】为了比较铝、铁、铜的金属活动性强弱,某同学设计一个实验方案,将金属铝和铜插入到硫酸亚铁溶液中其现象是铝表面有一层红色物质出现,铜表面无现象.,说明铝、铁、铜金属活动性由弱到强顺序是铝>铁>铜.
【答案】
解:
【进行猜想】合金中除了含有铝之外,还含有铁、铜中的一种或两种,结合题中的猜想可知还有铜,故答案为:
铜;
【实验探究】铝会与碱反应生成氢气,而铁和铜不会与碱,滤渣溶解会生成气体,且溶液显浅绿色反应,铜不会与酸反应,可以先用氢氧化钠鉴别铝的存在,然后再根据与酸反应时的现象鉴别铁和铜的存在,故答案为:
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的合金粉末,加过量的30%氢氧化钠溶液,充分反应后过滤,滤渣备用
粉末部分溶解,并有无色气体放出
合金中一定含有铝
②取步骤①所得滤渣,加过量20%的硫酸溶液,充分反应
滤渣部分溶解,并有无色气体放出,溶液呈浅绿色
合金中一定含有铁、铜
【反思】1、铝能与硫酸反应生成硫酸铝和氢气;铁能与稀硫酸反应,铜不与稀硫酸反应,故最后剩余的金属是铜,故填:
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;
2、由于浓硫酸溶于水时放出大量的热,所以要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断搅拌.故答案为:
浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中
3、在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面,不与酸反应,故答案为:
铜
【拓展与分析】根据金属与盐溶液反应的条件,在金属活动性顺序中,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换,所以铝能置换出铁,铜不能置换出铁.铝、铁、铜金属活动性由弱到强顺序是铝>铁>铜.
答案:
【进行猜想】铜;
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的合金粉末,加过量的30%氢氧化钠溶液,充分反应后过滤,滤渣备用
粉末部分溶解,并有无色气体放出
合金中一定含有铝
②取步骤①所得滤渣,加过量20%的硫酸溶液,充分反应
滤渣部分溶解,并有无色气体放出,溶液呈浅绿色
合金中一定含有铁、铜
【反思】1.2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;
2.浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中;
3.铜;
【拓展与分析】铝表面有一层红色物质出现,铜表面无现象;铝>铁>铜.
4、为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.20℃时,几种物质在水中的溶解度见下表:
物质
Na2CO3
NaHCO3
Ca(OH)2
Ba(OH)2
溶解度/g
21.5
9.6
0.165
3.89
Ⅱ.本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
(1)实验一:
小雨取一充满CO2的矿泉水瓶,加入一定量的水,立即拧紧瓶盖,振荡,发现瓶子变瘪,小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶,向其中加入与水等体积的NaOH溶液,立即拧紧瓶盖,振荡,得到溶液X,此时观察到的现象是倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪,实验中,小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是使用塑料瓶,现象比较明显。
(2)实验二:
为检验CO2与NaOH溶液反应的产物,小亮取实验一所得溶液X少许,向其中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是因为如果氢氧化钠溶液有剩余,形成的氢氧化钙微溶于水,也会有白色沉淀。
(3)实验三:
小华取实验一所得溶液X少许,向其中加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置,取上层清液,滴入1滴酚酞试液,发现溶液呈红色,证明溶液X中有NaOH剩余。
实验中,小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液,理由是碳酸钠溶液显碱性。
(4)实验四:
兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化,结果如图1、图2所示。
图1中,BC段发生反应的化学方程式为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3。
图2中,DE段温度变化的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应放热。
【反思感悟】
(5)实验从CO2减少、NaOH减少,Na2CO3生成等物质的变化,以及能量转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应,对于现象不明显的化学反应,可以通过现代技术手段进行数据测定,实现反应过程的“可视化”。
【答案】
解:
(1)实验一,观察到的现象是:
倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪;实验中,小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是:
使用塑料瓶,现象比较明显;故答案为:
倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪;使用塑料瓶,现象比较明显;
(2)实验二中,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,配平即可;实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是:
因为如果氢氧化钠溶液有剩余,形成的氢氧化钙微溶于水,也会有白色沉淀;故答案为:
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;因为如果氢氧化钠溶液有剩余,形成的氢氧化钙微溶于水,也会有白色沉淀;
(3)实验三:
小华取实验一所得溶液X少许,向其中加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置,取上层清液,滴入1滴酚酞试液,发现溶液呈红色,证明溶液X中有NaOH剩余;实验中,小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液,理由是:
碳酸钠溶液显碱性;故答案为:
红;碳酸钠溶液显碱性;
(4)实验四,图1中,BC段发生的反应是二氧化碳和碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠,配平即可;图2中,DE段温度变化的原因是:
二氧化碳与氢氧化钠反应放热;故答案为:
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3;二氧化碳与氢氧化钠反应放热;
(5)实验从CO2减少、NaOH减少,Na2CO3生成等物质的变化,以及能量变化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应,对于现象不明显的化学反应,可以通过现代技术手段进行数据测定,实现反应过程的“可视化”;故答案为:
能量;
5、随着科技的进步,越来越多的新技术进入了初中的实验室,如“智能伟感器”的引入使实验更加准确。
请你一起来完成以下“智能传感器”相关的实验。
【实验一】[资料1]:
气体压力传感器与数据采集器和数据处理软件相结合,可用于检测密闭体系内气压变化,并将气压变化以数字、曲线多种形式通过计算机实时显示出来。
如图为空气中氧气含量测定实验的实验装置图图1及用气体压力传感器测出的集气瓶中气压变化图图2。
(1)实验中红磷要足量的原因是将集气瓶内氧气耗尽。
(2)红磷燃烧的化学反应方程式为2P2O5。
(3)连接好实验装置,将压力传感器接入电脑,在红磷点燃前即打开示波器开关,以获取点燃前瓶中空气的压强(图2中AB段所示)。
实验过程中体系内的气压变化曲线如图2所示。
请根据图象回答下列问题。
①图象中BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热导致的压强增大大于氧气减少导致的压强减小;
②图象中CD段气压变化的原因是,集气瓶中的氧气被消耗,温度逐渐恢复至室温
,压强减小;
③气压变化至图象中D点时,应进行的实验操作是打开止水夹。
【实验二】研究主题:
水溶液中复分解反应的实质
[资料2]:
一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大,电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。
相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。
(1)方案一:
恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图3中甲曲线所示。
①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。
②甲曲线M点时混合液体呈无色;
③通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是C (填序号)。
A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH-结合成H2O,Ba2+和SO42-结合成BaSO4
B.M点时离子浓度几乎为零
C.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大
(2)方案二:
恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如图3乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是A(填序号)。
A.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色
B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子
C.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大
②N点时,溶液中含有的离子是Na+、OH-、SO42-(填离子符号)。
③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度减小(填“增大”或“减小”)。
(3)拓展:
①请根据示例仿写离子方程式。
示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式:
Ag++Cl-=AgCl↓
仿写:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式:
Ba2++SO42-=BaSO4↓。
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊,后浑浊逐渐消失。
请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况是先减小后增大。
【答案】
解:
【实验一】
(1)实验中红磷要足量的原因是把装置中的氧气耗尽;
故填:
将装置中的氧气耗尽。
(2)红磷燃烧生成五氧化二磷,反应的化学反应方程式为:
4P+5O2
2P2O5;
故填:
4P+5O2
2P2O5。
(3)①图2中BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热导致的压强增大大于氧气减少导致的压强减小;
故填:
红磷燃烧放热导致的压强增大大于氧气减少导致的压强减小。
②图象中CD段气压变化的原因是集气瓶中的氧气被消耗,温度逐渐恢复至室温,压强减小;
故填:
集气瓶中的氧气被消耗,温度逐渐恢复至室温,压强减小。
③气压变化至图象中D点时,温度已经降至室温,应进行的实验操作是打开止水夹;
故填:
打开止水夹。
【实验二】
(1)①Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水,反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O;
故填:
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。
②甲曲线M点时二者恰好完全反应,溶液呈中性,酚酞为无色,故混合液体呈无色;
故填:
无。
③A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH-结合成H2O,Ba2+和SO42-结合成BaSO4,故A正确;
B.M点时二者恰好完全反应,离子浓度几乎为零,故B正确;
C.M点后溶液电导率逐渐增大,不仅由于溶液中H+在逐渐增大,硫酸根离子也在增大,故C错误;
故填:
C。
(2)①A.开始至完全反应过程中,电导率减小,反应生成的氢氧化钠呈碱性,溶液仍为红色,故A错误;
B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子,故B正确;
C.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大,故C正确;
故填:
A。
②N点时,溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠,故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子;
故填:
Na+、OH-、SO42-。
③溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度减小;
故填:
减小。
(3)①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀,其离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓;
故填:
Ba2++SO42-=BaSO4↓。
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊,此过程中钙离子浓度逐渐减小,浑浊逐渐消失的过程中钙离子的浓度逐渐增大;故填:
先减小后增大。
6、小组同学在学完中和反应知识后思考,除了通过酚酞变色说明氧氧化钠与稀盐酸能发生反应,还有什么方法能说明两者发生了反应?
同学们讨论后进行以下实验探究.
方案一:
测定氢氧化钠和稀盐酸混合前后的pH.
【实验探究】甲组同学将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中,均匀混合后测定此时溶液的pH=5.
【得出结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应,并且该反应中稀盐酸过量,该反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O.
【交流讨论】乙组同学将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中,均匀混合后测定此时溶液的pH=8.同学们认为该数据也能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应.你同意这种说法吗?
不同意(填“同意”或“不同意”),理由是氢氧化钠溶液稀释时pH也减小.
方案二:
小林同学将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用数字化仪器对反应过程中溶液的温度进行实时测定,得到的曲线如图1所示.
同学们认为根据该图象也能判断出稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了反应,该反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应,请你根据图中曲线判断大约50秒时二者恰好完全反应.
【反思质疑】小涛同学通过测定氢氧化钠固体与稀盐酸混合前后的温度变化,证明两者发生了反应.小组同学一致认为该方案不合理.理由是氢氧化钠溶于水放热.
【实验拓展】化学实验中还有很多物质反应没有明显的现象,如将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象.小组同学设计了如图2所示实验证明反应可以发生.实验过程中试管内液面上升,同学们认为该现象说明二者发生了反应,有同学认为该方案不严谨,理由是二氧化碳能够溶于水,你的改进方法是设计和图2相同的实验装置,把氢氧化钠溶液换成相同体积的水进行对比试验,请你再设计出一种不同的实验方案证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了化学反应:
取混合后的溶液于试管中,加入足量稀盐酸,产生气泡,说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应.
【答案】
解:
方案一:
【得出结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应生成氯化钠和水,完全反应后溶液pH小于7,并说明该反应中稀盐酸过量,该反应的化学方程式为:
NaOH+HCl═NaCl+H2O.
故填:
稀盐酸;NaOH+HCl═NaCl+H2O.
【交流讨论】不同意这种说法,理由是氢氧化钠溶液稀释时pH也减小.
故填:
不同意;氢氧化钠溶液稀释时pH也减小.
方案二:
过程中容易温度升高,说明该反应是放热反应,根据图中曲线判断大约50秒时二者恰好完全反应.
故填:
放热;50.
【反思质疑】该方案不合理,理由是氢氧化钠溶于水放热.
故填:
氢氧化钠溶于水放热.
【实验拓展】该方案不严谨,理由是二氧化碳能够溶于水,改进方法是:
设计和图2相同的实验装置,把氢氧化钠溶液换成相同体积的水进行对比试验;
证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了化学反应的实验方案:
取混合后的溶液于试管中,加入足量稀盐酸,产生气泡,说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应.
故填:
二氧化碳能够溶于水;设计和图2相同的实验装置,把氢氧化钠溶液换成相同体积的水进行对比试验;取混合后的溶液于试管中,加入足量稀盐酸,产生气泡,说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应.
7、兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究:
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应?
【猜想与假设】a:
二者混合发生了化学反应;b:
二者混合没有发生化
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