人教版版中考一模化学试题A卷新版.docx
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人教版版中考一模化学试题A卷新版
人教版2020版中考一模化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列说法中正确的是
A.原子的质量几乎都集中在原子核中
B.生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子
C.通常把pH<7的降水称为酸雨
D.氯化铵可以与草木灰(含碳酸钾)混合施用
2.有一瓶工业酒精和食盐水,区别它们最简便的方法是 ()
A.品尝味道
B.闻气味
C.取少量点燃
D.观察颜色
3.三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化,下列符合要求的组合是
A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③
4.宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。
如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中,正确的是()
A.该反应不属于氧化反应
B.反应前后原子的种类、个数都不变
C.反应前后氧元素的化合价没有改变
D.生成的丙、丁两物质的分子个数比为1:
1
5.某CaO和CaCO3的混合物中钙的质量分数为60%,将50g混合物高温煅烧至固体质量不再改变,下列说法正确的是(只发生反应CaCO3高温 CaO+CO2↑)
A.剩余固体是混合物
B.生成CO2的质量是20g
C.剩余固体的质量是42g
D.原混合物中CaCO3的质量是30g
6.有关水分子的叙述正确的是
A.水在固态时分子是静止不动的
B.保持水的化学性质的微粒是水分子
C.水由液态变成气态时水分子质量变小
D.水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的
7.某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气,并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。
装置气密性良好,图I中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液,燃烧匙内装有二氧化锰,燃烧匙可以上下移动,干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。
下列说法正确的是()
A.将装置I分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接,均能达到实验目的
B.称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量,可计算出逸出的O2的质量
C.若用装置Ⅳ收集氧气,可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D.若用装置V测量生成氧气的体积,集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
8.将某固体粉末X分成三等份,向其中分别加入足量的稀盐酸,氯化钡溶液、氯化钠溶液并振荡,产生的现象如下表所示,则该固体粉末X可能是
加入物质
稀盐酸
氯化钡溶液
氢氧化钾溶液
实验现象
固体溶解,产生气体
产生白色沉淀
固体溶解
A.Fe
B.
C.
D.
9.下列物质的用途、性质均正确且一一对应的是
选项
物质
用途
性质
A
O2
用于航天发射
O2具有可燃性
B
浓硫酸
干燥气体
浓硫酸具有脱水性
C
N2
做制冷剂
N2化学性质不活泼
D
Al(OH)3
治疗胃酸过多
Al(OH)3显碱性
A.A
B.B
C.C
D.D
10.下列是甲烷(CH4)在空气中燃烧(与氧气反应生成二氧化碳和水的过程)的微观过程示意图,符合该反应微观过程先后顺序的选项是()
A.②③①
B.①③②
C.③②①
D.②①③
二、填空题
11.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,请根据下列信息回答有关问题。
(1)观察第2、3周期的元素,均以_____(填“金属”或“非金属)元素开头,以稀有气体元素结尾。
(2)磷原子的质子数是_____,相对原子质量是_____。
(3)R2+结构示意图如
所示,R元素位于元素周期表中第_____周期,它的化学性质与第三周期中的________元素相似。
12.用适当的数字和符号填写:
(1)2个钙原子_____;
(2)4个硝酸根离子_______;
(3)标出二氧化锰中锰元素的化合价___________________;
(4)解释下列数字2的含义①:
CO2____________________;
②:
Fe2+__________________________________________________。
13.为了探究“水的净化”过程,某实验小组从河中取了水样,观察到:
水样浑浊有异味;有固体小颗粒。
现对水样进行如下处理:
⑴将水样静置一段时间后进行________(填操作名称),除去固体小颗粒。
再向滤液加入活性炭,除去水样中的颜色和异味,该过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。
⑵为了判断⑴中得到的是硬水或软水,可加入________进行检验。
⑶饮用水需通过消毒,X是一种新型的自来水消毒剂,工业上制取X的化学方程式为:
Cl2+2NaClO2="2"NaCl+2X,则X的化学式为________。
14.如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,请回答。
(1)蒸发前原溶液是_填“饱和”或“不饱和”溶液。
n的数值是________。
(2)依据上述实验,你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是____(填字母)的。
A.随温度升高而增大
B.随温度升高而减小
C.无法判断
(3)20℃时,甲物质的溶解度为________克。
三、实验题
15.下列为实验室常用的实验装置,回答问题
(1)请写出有标号仪器的名称:
①________②_________③_________④__________。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气应选用的发生装置是__________(填序号),装入药品前应先______________;实验中试管口要塞一团棉花,目的是_______如果用上述C装置收集到的氧气不纯,可能的原因是______,高锰酸钾制氧气的反应方程式为__________。
(3)若用图E装置收集氧气应从___________处进气(填“a”或“b”);检验已满的方法是_______________,若在E中装满水用排水法来收集氧气应从_____处进气。
(4)实验室制二氧化碳的反应方程式为_____;收集一般用______法,原因是_______。
四、简答题
16.金属元素有广泛的应用
(1)不锈钢是生活中常用的合金,不锈钢的主要成分有铁、铬、镍。
其中,铬的金属活动性与铁相近,常见化合价为+3、+6和+2,金属铬与硫酸反应生成呈蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
回答以下与金属铬(Cr)相关的问题。
①铬+3价的氧化物化学式为____________。
②将铬片浸入稀硫酸中,充分反应,观察到的现象是____________;结合现象分析,反应前后溶液中减少的离子是____________(写离子符号);
(2)如图是一款燃气灶的示意图:
①图示不锈钢面板属于______材料(填“金属”或“非金属”)。
②燃气灶所用燃气包括煤气、天然气、液化石油气等,天然气属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源,写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式____________。
③熄灭燃气灶的方法是关闭阀门,其灭火的原理是____________。
(3)铝合金材料在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。
用铝土矿(含有Al2O3)与NaOH溶液反应可以得到NaAlO2,NaAlO2被CO2酸化生成Al(OH)3,Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O。
①铝合金材料属于____________。
(填选项)
A.单质
B.化合物
C.纯净物
D.混合物
②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+____________。
③HAlO2读作偏铝酸,则NaAlO2读作____________。
④NaAlO2中铝元素的化合价为____________。
⑤Al(OH)3受热分解的化学方程式为____________。
⑥电解熔融的Al2O3可以制得Al和O2,其基本反应类型为____________。
17.化学发展经历了从定性到定量,从宏观到微观的过程。
(1)下图是某同学验证质量守恒定律的实验装置。
①反应的化学方程式为______________
②该实验方案设计不合理的原因是_________
③若保持装置不变,改变药品即可验证。
他用的一组药品是_____________。
(2)水分解的微观过程,可用以下三幅模型图表示。
①模型图排列顺序正确的是______(填标号)。
②反应前后保持不变的是_____________(填具体微粒名称)。
18.学习化学可以使你变得聪明,试用你所学过的化学知识解释下列问题或现象
(1)氢气和氧气的化学性质不同,这是因为___.
(2)在书写具有保存价值的档案时,规定应使用碳素墨水.这是因为___.
(3)二氧化碳通过紫色石蕊溶液,溶液变为红色是因为___.
五、流程题
19.下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图,根据要求回答问题。
资料卡:
通空气时发生的反应为:
4Fe(OH)2+2H2O+O2="4"Fe(OH)3,
由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2+2Fe(OH)3
Fe3O4+4H2O,
(1)在实验室里进行过滤操作时,通常要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→ → →d;
a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.晶体加热至完全失去结晶水
则副产品P是 。
(3)流程中控制“一定量空气”的目的是 。
六、科学探究题
20.某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记添加酸碱指示剂。
某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中溶液不变色。
于是针对此溶液的成分,同学们进行了科学探究。
(1)猜想与假设:
猜想一:
反应后氢氧化钠过量,溶液呈碱性;
猜想二:
氢氧化钠与盐酸恰好完全中和,溶液呈中性;
猜想三:
_____。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确,其理由是:
_____。
(2)设计并进行实验:
①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想,设计了实验方案一:
实验步骤
实验现象
实验结论
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上,观察颜色变化并与标准比色卡对比
pH_____(填“>”、“=”或“<”)7
猜想二不成立,
猜想三成立。
②请你设计另一个实验方案(与实验方案一不同),验证猜想三成立,并填写下表:
实验步骤
实验现象
实验结论
_____
_____
猜想三成立
七、计算题
21.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。
某工厂以22.35kgNaClO固体和若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4,反应原理为:
3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。
假设反应物均恰好完全反应。
试计算:
[已知:
相对分子质量为NaClO74.5 Fe2(SO4)3400 Na2FeO4 166]
(1)Na2FeO4中质量分数最大的元素是_____
(2)制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?
_____
(3)最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?
_____(计算结果精确到0.1%)
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
三、实验题
1、
四、简答题
1、
2、
3、
五、流程题
1、
六、科学探究题
1、
七、计算题
1、
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