课时跟踪练二十五 高考总复习化学精品专题学案Word版含答案.docx
- 文档编号:26686163
- 上传时间:2023-06-21
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:94.42KB
课时跟踪练二十五 高考总复习化学精品专题学案Word版含答案.docx
《课时跟踪练二十五 高考总复习化学精品专题学案Word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《课时跟踪练二十五 高考总复习化学精品专题学案Word版含答案.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
课时跟踪练二十五高考总复习化学精品专题学案Word版含答案
课时跟踪练(二十五) 弱电解质的电离平衡
1.下列关于电解质的叙述正确的是( )
A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强
B.强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,都能完全电离
C.强极性共价化合物不一定都是强电解质
D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
解析:
C项,HF是强极性共价化合物,但是弱电解质。
答案:
C
2.常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
下列说法正确的是( )
A.HA为强酸
B.该混合溶液pH=7.0
C.该混合溶液中:
c(A-)+c(Y)=c(Na+)
D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
解析:
若HA为强酸,按题意两溶液混合后,所得溶液中c(A-)=0.1mol·L-1。
由图知A-浓度小于0.1mol·L-1,表明A-发生水解。
根据水解原理,溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),可以判断X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+。
则A、B、D项错误,C项满足物料守恒,正确。
答案:
C
3.常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大
B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动
C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减少
D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大
解析:
加水稀释,使醋酸的电离平衡向右移动,但CH3COOH电离常数不变,A项错误;加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,使醋酸的电离平衡向左移动,B项错误;加入的少量NaOH固体与H+中和,c(H+)减小,使醋酸的电离平衡向右移动,C项正确;加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)不变,D项错误。
答案:
C
4.(2019·广州模拟)室温下,向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是( )
选项
加入的物质
对所得溶液的分析
A
90mLH2O
由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1
B
0.1molCH3COONa固体
c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大
C
10mLpH=1的H2SO4溶液
CH3COOH的电离程度不变
D
10mLpH=11的NaOH溶液
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
解析:
A项,向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加入90mLH2O,醋酸的电离平衡正向移动c(H+)>10-4mol·L-1,故由水电离出的c(H+)<10-10mol·L-1,错误;B项,向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,醋酸根离子浓度增大,酸的电离逆向移动,c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大,正确;C项,向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加入10mLpH=1的H2SO4溶液,氢离子浓度增大,抑制醋酸的电离,CH3COOH的电离程度减小,错误;D项,向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加入10mLpH=11的NaOH溶液,醋酸过量,所得溶液呈酸性,故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),错误。
答案:
B
5.25℃时,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液pH=3,0.1mol·L-1的HCN溶液pH=4。
下列说法正确的是( )
A.CH3COOH与HCN均为弱酸,酸性:
HCN>CH3COOH
B.25℃时,水电离出来的c(H+)均为10-11mol·L-1的两种酸,酸的浓度:
HCN>CH3COOH
C.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaCN溶液中,pH大小:
CH3COONa>NaCN
D.25℃时,pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液完全反应,消耗NaOH溶液的体积:
CH3COOH>HCN
解析:
A项,同浓度时CH3COOH溶液pH小,酸性较强,错误;B项,水电离出来的c(H+)均为10-11mol·L-1,因此两种酸的溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,由于酸性CH3COOH>HCN,故酸的浓度:
HCN>CH3COOH,正确;C项,CH3COONa和NaCN浓度相同且NaCN易水解,故pH大小:
NaCN>CH3COONa,错误;D项,pH均为3的CH3COOH与HCN相比,HCN浓度大,故消耗NaOH溶液的体积:
HCN>CH3COOH,错误。
答案:
B
6.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是( )
A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小
B.使温度升高20℃,两溶液的氢离子浓度不变
C.加水稀释2倍,两溶液的氢离子浓度增大
D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
解析:
A项,醋酸和盐酸的c(H+)相同,CH3COOH溶液中存在着电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,加入少量CH3COONa晶体,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小,而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH,c(H+)减小,正确;B项,升温,促进CH3COOH电离,c(H+)增大,盐酸挥发,溶质减少,c(H+)减小,错误;C项,加水稀释,CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动,稀释相同倍数后两溶液的c(H+)不相同,醋酸中的c(H+)大于盐酸中的c(H+),但c(H+)均减小,错误;D项,由于醋酸和盐酸的c(H+)相同,而醋酸为弱酸,所以c(CH3COOH)大于c(HCl),加入足量的锌,由于CH3COOH浓度大,随着反应的进行,CH3COOH继续电离产生H+,因此产生的氢气多,错误。
答案:
A
7.根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
化学式
电 离 常 数
HClO
K=3×10-8
H2CO3
K1=4×10-7 K2=6×10-11
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:
CO
+2Cl2+H2O===2Cl-+2HClO+CO2↑
B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:
2HCO
+Cl2===Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C.向NaClO溶液中通少量CO2:
CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO
D.向NaClO溶液中通过量CO2:
CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO
解析:
HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离,向Na2CO3溶液中滴加少量氯水,不能生成二氧化碳,应该生成碳酸氢根。
答案:
C
8.(2019·贵阳模拟)已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。
现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示,下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B.取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗氢氟酸的体积较小
C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D.从b点到d点,溶液中
保持不变(HR代表HClO或HF)
解析:
pH相同的弱酸溶液加水稀释,其pH应该都会升高,其中酸性越强,其pH的变化应该越明显(或者说曲线的斜率应该越大),因为Kb>Ka,所以HF的酸性更强,所以曲线Ⅰ为氢氟酸稀稀释时pH变化曲线,选项A错误。
中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗的次氯酸和氢氟酸的物质的量一定相等,a点两者的pH相同,因为HF酸性更强,所以HF的浓度较小,达到相同的物质的量需要较大的体积,所以消耗的氢氟酸的体积较大,选项B错误。
c点比b点的pH更小,说明c点酸电离出来的氢离子浓度更大,所以对于水的电离的抑制应该更强,水的电离程度应该是c点更小,选项C错误。
可以认为是R-的水解平衡常数,该数值应该只与温度有关,所以选项D正确。
答案:
D
9.(2019·杭州调研)25℃时,改变0.1mol·L-1RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数δ(X)=
;甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.丙酸的酸性比甲酸强
B.CH3CH2COOH
CH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88
C.若0.1mol·L-1甲酸溶液的pH=2.33,则0.01mol·L-1甲酸溶液的pH=3.33
D.将0.1mol·L-1的HCOOH溶液与0.1mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
解析:
由图中信息可知,相同pH时,丙酸的酸分子的分布分数大,说明电离程度小,故其酸性比甲酸强,A错误;pH=4.88时,丙酸的酸分子的分布分数为50%,即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),针对CH3CH2COOH
CH3CH2COO-+H+电离过程可知,lgK=lgc(H+)=-4.88,B正确;稀释弱酸,电离程度增大,故0.1mol·L-1甲酸溶液的pH=2.33,则0.01mol·L-1甲酸溶液的pH<3.33,C错误;将0.1mol·L-1的HCOOH溶液与0.1mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合,电离过程大于水解过程,所得溶液呈酸性,即c(OH-) 答案: B 10.某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式为HA H++A-,回答下列问题: (1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动,理由是_____________________________ _____________________________________________________。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向____(填“正”或“逆”)反应方向移动,溶液中c(A-)将______(填“增大”“减小”或“不变”,下同),溶液中c(OH-)将______。 (3)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH )=c(Cl-),则溶液显____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________________。 解析: (3)由溶液的电荷守恒可得: c(H+)+c(NH )=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH )=c(Cl-),则有c(H+)=c(OH-),所以溶液显中性;电离常数只与温度有关,则此时NH3·H2O的电离常数Kb= = = 。 答案: (1)逆 c(A-)增大,平衡向c(A-)减小的方向即逆反应方向移动 (2)正 减小 增大 (3)中 11.(2019·广州模拟)现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙: (1)取10mL甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”,下同);若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡________移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中 的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。 稀释后的溶液,其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。 若将甲、乙两溶液等体积混合,溶液的pH=________。 (3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。 (4)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为c(Na+)________c(CH3COO-)。 解析: (1)根据勒夏特列原理可知,加水稀释后电离平衡正向移动;若加入冰醋酸,相当于增大了反应物浓度,因此电离平衡也正向移动;加入醋酸钠固体后,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制了醋酸的电离,故 的值减小。 (2)由于在稀释过程中醋酸继续电离,故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。 盐酸和醋酸溶液的pH都是2,溶液中的H+浓度都是0.01mol·L-1,设醋酸的原浓度为cmol·L-1,混合后平衡没有移动,则有: CH3COOH H++CH3COO- 原平衡浓度/mol·L-1 c-0.01 0.010.01 混合后浓度/mol·L-1 0.01 由于温度不变醋酸的电离常数不变,结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动,因此混合后溶液的pH仍等于2。 (3)取体积相等的两溶液,醋酸的物质的量较多,经NaOH稀溶液中和至相同pH时,消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。 (4)两者反应后醋酸过量,溶液显酸性,根据电荷守恒可得c(Na+)小于c(CH3COO-)。 答案: (1)向右 向右 减小 (2)小于 2 (3)大于 (4)小于 12.已知: 酸 H2C2O4 HF H2CO3 H3BO3 电离平衡 常数Ka Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 未知 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 5.8× 10-10 (1)为了证明HF是弱酸,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。 ①甲同学取一定体积的HF溶液,滴入2滴紫色石蕊试液,显红色,再加入NaF固体观察到的现象是______________________ ____________________________________________________, 则证明HF为弱酸。 ②乙同学取10mL未知浓度的HF溶液,测其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL。 再测其pH为b,若要认为HF为弱酸,则a、b应满足的关系是b<______(用含a的代数式表示)。 ③丙同学用pH试纸测得室温下0.10mol·L-1的HF溶液的pH为2,则测定HF为弱酸,由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为___________________________________________。 (2)25℃时,调节2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如图所示。 请结合图中信息回答下列问题: HF电离平衡常数的表达式: Ka=_________________________。 室温下,向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时,c(F-)∶c(HF)=________。 HF的电离常数值为________。 解析: (1)①HF在溶液中电离出氢离子和氟离子,溶液显酸性,滴入2滴紫色石蕊试液,显红色,再加入NaF固体,HF的电离平衡向逆方向移动,氢离子浓度减小,溶液的红色变浅,证明HF存在电离平衡,即HF为弱酸;②乙同学取10mL未知浓度的HF溶液,测其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,体积增大102倍,弱酸加水稀释会促进弱酸的电离,稀释102倍,pH变化小于2个单位,所以稀释后pH=b = ≈1.0×10-3。 (2)HF电离方程式为HF F-+H+,因此平衡常数的表达式: Ka= 。 由图象可知,当pH=4时,c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,c(HF)=4.0×10-4mol·L-1,c(F-)=1.6×10-3mol·L-1,则Ka(HF)= = =4.0×10-4。 室温下,向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时,氢离子浓度是10-3.4mol· L-1,则根据电离常数可知c(F-)∶c(HF)= =1∶1。 答案: (1)①红色变浅 ②a+2 ③1.0×10-3 (2) 1∶1 4.0×10-4
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 课时跟踪练二十五 高考总复习化学精品专题学案Word版含答案 课时 跟踪 十五 高考 复习 化学 精品 专题 Word 答案