黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高二月考化.docx
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黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高二月考化
哈六中2019届高二(下)3月假期学习总结高二化学试题
一、选择题
1.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()
①醋酸与水能以任意比互溶;②醋酸溶液能导电;
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;④常温下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大;
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9;
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢;
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍。
A.②⑥⑦⑧B.③④⑥⑦C.③④⑥⑧D.①②
【答案】B
【解析】①醋酸与水能以任意比互溶,物理性质不说明问题。
②醋酸溶液能导电,只能说明是电解质,不能说明是弱电解质。
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子,说明醋酸没有完全电离,所以是弱电解质。
④常温下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大,说明醋酸中氢离子的浓度小于0.1mol/L,醋酸没有完全电离,说明是弱电解质。
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2,只能说明醋酸比碳酸强,不能证明是强电解质。
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9,说明醋酸钠是强碱弱酸盐,说明醋酸是弱酸。
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢,说明醋酸中氢离子浓度小,证明醋酸是弱酸。
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍,说明溶液稀释10倍,pH变化1个单位,说明该酸是一种强酸。
所以③④⑥⑦正确,答案为B。
2.在T℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知T℃时AgCl的Ksp=2×10-10,下列说法不正确的是()
A.在T℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
B.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是含AgBr的不饱和溶液
D.在T℃时,AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈408
【答案】B
【解析】A.据图可知,在T℃时,AgBr的Ksp=c(Ag+)×c(Br-)=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13,故A正确;B.在AgBr的饱和溶液中存在溶解平衡:
AgBr(s)
Ag+(aq)+Br-(aq),加入NaBr固体,c(Br-)增大,AgBr的溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,所以不可能使溶液由c点变到b点,故B错误;C.图中a点对应的Qc(AgBr)<Ksp(AgBr),所以a点对应的是AgBr的不饱和溶液,故C正确;D.在T℃时,AgCl(s)+Br -(aq)
AgBr(s)+Cl -(aq)的平衡常数K=
=
=
=
≈408,故D正确;答案选B。
点睛:
本题主要考查沉淀溶解平衡,掌握Ksp的计算和平衡移动原理是解题的关键,试题难度中等。
本题的难点是对图象的分析和理解,解题时可以根据图象中坐标的含义,得出曲线上的每个点均为AgBr饱和溶液,曲线下方为不饱和溶液,进而利用Ksp的定义和相关知识解答即可。
3.某活动小组为探究金属腐蚀的相关原理,设计了如图a所示的装置,图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片,并置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上.一段时间后发现凝胶的某些区域(如图b所示)发生了变化.已知Fe 2+ 可用K3Fe(CN)6来检验(呈蓝色).则下列说法不正确的是( )
A.甲区发生的电极反应式为Fe-2e═Fe2+B.乙区产生Zn2+
C.丙区呈红色D.丁区呈蓝色
【答案】A
【解析】本题以图示装置为背景,主要考查金属的腐蚀相关原理。
铁棒末端连上Zn片时,Zn片端(乙区)作负极,乙区的电极反应为Zn-2e—=Zn2+;铁棒另一端(甲端)作正极,甲区的电极反应为O2+2H2O+4e—=4OH—。
铁棒末端连上Cu片时,Cu片端(丙区)作正极,丙区的电极反应为O2+2H2O+4e—=4OH—,溶液呈碱性,酚酞变红;铁棒另一端(丁区)作负极,丁区的电极反应为:
Fe-2e-=Fe2+,遇K3Fe(CN)6呈现蓝色。
故A项错误。
答案选A
4.已知某一温度下,0.1mol⋅L−1 NaHA的强电解质溶液中,c(H+) A.c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−)+c(OH−)B.c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)=0.1 mol⋅L−1 C.将上述溶液稀释至0.01mol/L,c(H+)⋅c(OH−) 不变D.c(A2−)+c(OH−)=c(H+)+c(H2A) 【答案】A 【解析】已知某一温度下,0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中c(H+) c(Na+)+c(H+)=c(HA−)+2c(A2−)+c(OH−),故A错误;B.在0.1 mol·L−1NaHA的溶液中,根据物料守恒有: c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)=c(Na+)=0.1 mol·L−1,故B正确;C.将上述溶液稀释至0.01mol/L,因溶液温度不变,则Kw=c(H+)×c(OH−)不变,故C正确;D.将物料守恒式c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)=c(Na+)和电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(HA−)+2c(A2−)+c(OH−)合并得: c(A2−)+c(OH−)=c(H+)+c(H2A),故D正确;答案选A。 点睛: 本题主要考查盐溶液中各离子浓度的守恒关系,熟练掌握电荷守恒式和物料守恒式的书写是解题的关键,试题难度一般。 本题的易错点是C项,解题时要注意c(H+)和c(OH−)的乘积等于Kw,因Kw只与温度有关,则温度不变,c(H+)和c(OH−)的乘积也不变。 5.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如右图的装置,对此,下列有关电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是()。 A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl 【答案】B 【解析】电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,NaOH在阴极区生成,Cl2在阳极区生成。 按照该学生制作的竖直的家用环保型消毒装置,若将阳极置于上方,则氯气一生成即逸出,不能完全与NaOH反应。 显然,应将阳极置于下方,阴极置于上方,下方阳极生成的氯气通过溶液时可以很好地被阴极生成的NaOH吸收。 反应为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。 还应注意的是图中电极a、b是电源的电极而非电解池的电极。 与电解装置上方阴极相连的a为电源的负极,则b为正极。 答案选B。 6.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是() A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 C.往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液 【答案】D 【解析】滴定管若干燥洁净,不必用水洗涤,故也不需用标准液润洗,A不会引起误差;锥形瓶内存有少量蒸馏水,但待测液的物质的量不变,消耗标准液的体积不变,B不会引起误差;向锥形瓶内滴入酚酞指示剂,但待测液的物质的量不变,消耗标准液的体积不变,C不会引起误差;锥形瓶不能用待测液润洗,否则会使测定结果偏高,D会引起误差。 7.将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解时间足够长。 有以下结论: ①溶液中几乎没有Br-;②电解质溶液为无色;③最终溶液显碱性;④K+、Na+和SO42-的浓度几乎没有变化。 正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)() A.①②③B.仅③C.①④D.均正确 【答案】A 【解析】用铂电极进行电解,且电解时间足够长,根据离子放电顺序,阴离子首先放电的是Br-,其次是Cl-,最后是OH-,阳离子首先放电的是Cu2+,其次是H+,所以先是电解CuBr2,两极分别析出Cu和Br2,当CuBr2电解完毕时,相当于继续电解HCl(H+来自于水的电离),当Cl-被电解完毕时,则继续电解水。 ①.Br-首先放电生成Br2,所以溶液中几乎没有Br-,故①正确;②.由于Cu2+和Br-最终都完全电解,转化为单质铜和单质溴,所以电解质溶液变为无色,故②正确;③.Cl-放电时,水电离出的H+放电,使溶液中的c(OH-)增大,最终溶液显碱性,故③正确;④.由于水被电解,溶液的体积减小,K+、Na+、SO42−的浓度会增大,故④错误;综上所述,①②③正确,答案选A。 8.室温下,在pH=12的强碱溶液中,由水电离生成的c(OH−)为() A.1.0×10−7mol⋅L−1B.1.0×10−6mol⋅L−1C.1.0×10−2mol⋅L−1D.1.0×10−12 mol⋅L−1 【答案】D 【解析】酸或碱就是抑制水的电离。 pH=12的强碱溶液中,氢离子是水电离出的,其浓度是1.0×10-12mol•L-1。 根据水的电离方程式H2O H++OH-可知,水电离出的氢离子和OH-一定是相等的,所以由水电离出的c(OH-)也为1.0×10-12mol•L-1。 答案选D。 9.pH=1的两种酸溶液A. B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图示,下列说法不正确的是() A.A.B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
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- 黑龙江省 哈尔滨市 第六 中学 学年 二月