高中化学人教版必修2练习第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构.docx
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高中化学人教版必修2练习第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构
第一节元素周期表
第2课时元素的性质与原子结构
1.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A.还原性 B.与水反应的剧烈程度
C.熔点D.原子半径
解析:
由图可知,随着核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大趋势,而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。
答案:
C
2.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大,却与镁相似。
下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是( )
A.碳酸锂受强热很难分解
B.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小
C.锂在过量氧气中燃烧,主要产物是氧化锂而不是过氧化锂
D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)
解析:
解题时充分利用题目信息,锂及其化合物的性质与镁相似,MgCO3煅烧分解成MgO和CO2,由此可知,Li2CO3也易分解。
答案:
A
3.下列说法不正确的有( )
A.Rb2CO3溶于水
B.RaSO4(Ra:
第七周期ⅡA族元素)难溶于水
C.Tl2O3(Tl:
第六周期ⅢA族元素)是两性氧化物
D.HI酸性很强
解析:
未学物质性质,常找同族元素的两种元素对比,利用相似性和递变性解决,如Na2CO3、K2CO3均易溶,所以Rb2CO3根据相似性易溶;又如MgSO4易溶、CaSO4微溶、BaSO4难溶可推知RaSO4难溶(递变性);对于HI的酸性,根据递变性:
HF弱酸、HCl强酸,可推得HI为强酸;Al2O3虽为两性氧化物,但Tl金属性比Al强得多,Tl2O3为碱性氧化物。
答案:
C
4.下列对卤素的说法不符合递变规律的是( )
A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,颜色逐渐变浅,密度逐渐增大
解析:
从F→I,原子半径依次增大,单质氧化性逐渐减弱,则阴离子的还原性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐减弱,卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,颜色逐渐变深,密度逐渐增大。
答案:
D
5.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法不正确的是( )
A.Y的位置是第三周期ⅣA族
B.Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低
C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性
解析:
W元素的核电荷为X元素的2倍,X是O元素,W是S元素;根据X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置,Y、Z、T分别是Si、P、As元素。
Si的位置是第三周期ⅣA族,故A正确;Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性O>S,故B错误;H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫,故C正确;As位于金属和非金属的分界线附近,As具有半导体特性,故D正确。
答案:
B
6.下表为元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
⑤
3
③
⑥
4
④
⑦
请回答下列问题:
(1)表中元素________(填元素符号,下同)的非金属性最强;元素________的金属性最强;元素________的单质在室温下呈液态。
(2)表中元素③的原子结构示意图是_____________________。
(3)表中元素⑥、⑦的氢化物的稳定性顺序为________>________(填化学式)。
(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式为____________。
解析:
据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知F的非金属性最强,K的金属性最强,单质在室温下呈液态的是Br2。
元素③为Na,原子结构示意图为
。
元素⑥、⑦分别为Cl、Br,其非金属性:
Cl>Br,所以氢化物稳定性:
HCl>HBr。
F无正化合价,最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。
答案:
(1)F K Br
(2)
(3)HCl HBr (4)HClO4
(时间:
40分钟)
[A级 基础巩固]
1.碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是( )
A.碱金属单质的密度小,熔、沸点低
B.碱金属在常温下易被氧化
C.碱金属原子最外层电子都只有1个,容易失去
D.碱金属原子的核电荷数比较小
解析:
碱金属元素活泼的原因在于其最外层只有1个电子,容易失去。
答案:
C
2.下列不能证明K比Na金属性强的化学性质是( )
A.Na的熔点比K的高
B.K与H2O的反应比Na剧烈
C.K在O2中燃烧的产物更为复杂
D.KOH的碱性比NaOH强
解析:
熔点高低是物理性质。
答案:
A
3.下列关于卤素的叙述正确的是( )
A.卤素是典型的非金属元素,其单质不能与其他非金属单质化合
B.卤素单质越活泼,其熔、沸点就越高
C.卤素各单质都能与水剧烈反应
D.卤素的单质都能与氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
解析:
卤素能与其他非金属元素化合,如H、C等;卤素单质越活泼,其相对分子质量越小,其熔、沸点越低;卤素单质中只有氟能与水剧烈反应。
答案:
D
4.下列关于同主族元素的说法错误的是( )
A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强
B.同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱
C.同主族元素原子最外层电子数都相同
D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大
解析:
同主族元素,最外层电子数相同,随原子序数增大,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,单质氧化性逐渐减弱,故A错误,B、C、D正确。
答案:
A
5.下列操作能达到实验目的的是( )
A.检验钠和钾:
分别取小粒投入含酚酞的水中,观察溶液颜色变化
B.检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液:
分别滴加溴水,再加入四氯化碳,振荡,观察颜色
C.除去氯化钾中的少量碘化钾:
溶于水,并通入足量氯气,加热蒸干
D.证明钾比钠活泼:
向氯化钠水溶液中加入一小粒钾,观察现象
解析:
钠、钾与水反应都生成强碱,使溶液呈红色,A错;NaCl、KBr与溴水均不反应,故无法区别,B错;钾与NaCl溶液中的H2O反应,而不可能置换出钠,D错。
答案:
C
6.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B.已知As是第四周期ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.已知Cl的非金属性比S的强,故HClO的酸性比H2SO3的强
解析:
HClO、H2SO3中Cl和S均不是最高价,无法用非金属性来判断。
答案:
D
[B级 能力提升]
7.可通过周期表预测元素的性质(由递变规律推测)。
试回答下列问题。
(1)比较不同周期、不同主族元素的性质,如金属性Mg>Al、Ca>Mg,则碱性Mg(OH)2_______Al(OH)3、Ca(OH)2_______落不明Mg(OH)2,则Ca(OH)2________Al(OH)3(填“>”“<”或“=”)。
(2)推测未知元素的某些性质,如:
已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2________溶;再如:
已知卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹(At)应为有色固体,与氢________化合,HAt________稳定,水溶液呈________性,AgAt________溶于水等。
答案:
(1)> > >
(2)难 难 不 强酸 难
8.
(1)卤素氢化物中最不稳定的是________(写化学式)。
(2)下列两个元素族,单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是________(填序号)。
A.碱金属 B.卤素
(3)下列反应中,更剧烈的是________(填序号)。
A.钠与水反应B.钾与水反应
(4)取下列溶液分装两试管,再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳,用力振荡、静置后,四氯化碳层显紫红色的是________(填序号)。
A.溴化钠溶液B.碘化钾溶液
解析:
卤素中碘元素的非金属性最弱,氢化物最不稳定的是HI;碱金属元素单质熔、沸点随原子序数递增而降低,卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高;钾比钠活泼,与水反应更剧烈;氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2,而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。
答案:
(1)HI
(2)B (3)B (4)B
9.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案
实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡后加入适量CCl4液体,振荡,静置
A.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层,上层无色,下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4液体,振荡,静置
C.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层,上层无色,下层橙色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:
_________________________________________。
(2)实验用品:
①试剂:
金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L-1NaBr溶液、0.1mol·L-1NaI溶液、CCl4液体等;
②仪器:
________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
③实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的编号和化学方程式):
实验方案
实验现象
化学方程式
①
②
③
④
(4)实验结论:
______________________________________。
答案:
(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)试管 胶头滴管 烧杯(培养皿)
(3)
实验方案
实验现象
化学方程式
①
D
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
②
A
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
③
B
Br2+2NaI===2NaBr+I2
④
C
2K+2H2O===2KOH+H2↑
(4)同主族元素性质相似;自上而下的元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱。
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- 高中化学 人教版 必修 练习 第一章 第一节 课时 元素 性质 原子结构
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