第一学期高二化学期末试题附答案语文.docx
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第一学期高二化学期末试题附答案语文
2019-2019学年第一学期高二化学期末试题(附答案)
化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
以下是查字典化学网为大家整理的第一学期高二化学期末试题,希望可以解决您所遇到的相关问题,加油,查字典化学网一直陪伴您。
2019-2019学年度高二化学第一学期期末试题
第I卷(选择题,共40分)
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16C:
12
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)
1.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是
A.清晨森林中的道道光柱B.夕阳下的晚霞
C.海水的淡化D.明矾净水
2.相同温度下,物质的量浓度相同的下列溶液,pH最大的是
A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaHCO3
3.下列金属通常采用还原法冶炼的是
A.NaB.FeC.AlD.Ag
4.在HNO2溶液中存在如下平衡:
HNO2H++NO2,向该溶液中加入少量的下列物质后,能使电离平衡向右移动且使H+增多的是
A.水B.NaOH溶液C.NaNO2溶液D.HNO3
5.下列储存药品的方法中,正确的是
A.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中B.氯水保存在棕色试剂瓶中
C.金属钠保存在无水酒精中D.浓硝酸保存在无色试剂瓶中
6.A、B、C都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为
A.ACB.ABC.BCD.BA
7.25℃时,0.1mol/L的盐酸中,由水电离产生的c(H+)为
A.110-1mol/LB.110-7mol/LC.110-11mol/LD.110-13mol/L
8.100mL3mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,为了增大反应速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量
A.水B.锌粒C.Na2CO3固体D.CuSO4溶液
9.有关如右图所示原电池的叙述,正确的是
(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
A.铜片上有气泡逸出
B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转
C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D.反应前后铜片质量不改变
10.已知:
HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=akJmol-1
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=bkJmol-1,则a、b二者的大小关系为
A.aB.bC.a=bD.无法判断
11.将pH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某盐酸的pH,测得的pH将比实际
A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能
12.下列离子方程式书写正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
B.AlCl3溶液中加过量氨水:
Al3++4NH3H2O==AlO2+4NH4++2H2O
C.小苏打置于盐酸中:
CO32+2H+==CO2+H2O
D.过量CO2通入漂白粉溶液中:
CO2+H2O+ClO-==HCO3+HClO
13.一定温度下,固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2,再加入少量的NO,在体系中发生①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO,下列说法错误的是
A.体系中的总反应是:
2SO2+O22SO3
B.在反应过程中NO是催化剂
C.NO参与反应历程,降低反应活化能,加快反应速率
D.NO的引入,可以提高SO2的平衡转化率
14.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是
A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁
15.已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是
A.C8H18
(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJmol-1
B.C8H18
(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O
(1)△H=-5518kJmol-1
C.C8H18
(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O
(1)△H=+5518kJmol-1
D.C8H18
(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O
(1)△H=-48.40kJmol-1
16.海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:
①加入硫酸酸化的双氧水②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为
A.②一④一①一③一⑤B.②一①一③一④一⑤
C.①一③一⑤一②一④D.③一①一②一⑤一④
17.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。
下列判断正确的是
A.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+
B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32-
C.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中一定有SO42-
D.加入NaOH溶液微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中一定有NH4+
18.用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时,下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是
A.锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出
B.滴定管装液后尖嘴部位有气泡,滴定后气泡消失
C.指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
19.下图为某化学反应速率时间图。
在t1时刻升高温度或增大压强,都符合下图所示变化的反应是
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H0
B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H0
C.H2(g)+I2(g)2HI(g);△H0
D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H0
20.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2,发生下列反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应达到平衡后,改变下述条件,达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是
A.保持温度和容器压强不变,充入1molNH3(g)
B.保持温度和容器体积不变,充入1molNH3(g)
C.保持温度和容器体积不变,充入1molN2(g)
D.保持温度和容器体积不变,充入1molAr(g)
第II卷(非选择题,共60分)
二、填空题(共34分)
21.(5分)常温下,有下列三种溶液:
①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LNH4HCO3③0.1mol/LNH4HSO4
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈性(填酸、碱或中),其原因是:
(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填、或=)
22.(2分)已知强酸与强碱反应的中和热为57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式。
(1)元素T与X按原子个数比1:
1形成的化合物B的电子式为,该化合物中所含的化学键有(填化学键名称)。
(2)单质T与冷水反应的化学方程式为
(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式、。
24.(9分)如下图装置所示,C、D、E、F都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后,F极附近呈红色。
请回答:
(1)A极是电源的,甲装置观察到的现象是、、。
(2)C极的电极反应式为。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是(填镀层金属或镀件),电镀液是溶液。
25.(8分)已知A、B、C、D、E均为常见物质,在一定条件下相互转化关系如下图所示(反应条件和部分产物已省略)。
请回答:
(1)若A为金属单质,B、C为非金属单质,且常温下B、C均为无色气体,D为黑色固体,则B的化学式为______,A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
_____________。
(2)若A为非金属单质,且常温下为黄绿色气体,B为金属单质,C为不含氧元素的酸,且C的组成中含有与A相同的元素。
则C的化学式为___________,A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式_______。
三、实验题(共16分)
26.(6分)在下图所示的装置A中,用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2,反应的离子方程式为:
2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2装置B中的四处棉花依次做了如下处理:
①蘸有淀粉KI溶液②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。
(图中夹持装置已略去)。
回答下列问题:
(1)p中盛装试剂的名称为。
(2)反应开始后,观察到的实验现象是:
①处:
②处:
③处:
。
(3)写出④处反应的离子方式:
。
27.(10分)在我校食堂南侧的绿树青草间,有一由井水形成的弯弯小溪。
近来发现,昔日那碧波澄清的水面上,泛起了棕红色的水锈,小煞风景。
(1)根据学过的知识,你认为该水锈的主要成分可能是(写化学式)。
(2)怎样用化学方法检验此水锈的主要成分?
简述实验操作:
第一步:
取含水锈的混浊液少许于试管;
第二步:
第三步:
。
上述有关反应的离子方程式为、。
四.计算题(共10分)
28.已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
在密闭容器中,将1.0molCO与3.6molH2O混合加热到434℃,在434℃的平衡常数K1=9,
(1)我们跟踪测定H2O的物质的量浓度,
如图所示:
则0~20min的反应速率是
(2)从434℃升温至800℃,800℃的平衡常数K2=1,则正反应为_____________(填放热反应或吸热反应或不能确定)。
(3)求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率(写出必要的计算过程)。
ADDDBADBBA
期末试卷参考答案及平分标准
24.(9分)
(1)正(2分)C极表面有气泡逸出(1分)
D极有红色物质析出(1分)电解质溶液蓝色变浅(1分)
(2)4OH-4e=2H2O+O2(2分)
(3)镀件(1分)AgNO3(1分)
25.(8分)
(1)O2(2分)3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2(2分)
(2)C:
HCl(2分)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl(2分)
26.(6分)
(1)分液漏斗(1分)
(2)①处:
变蓝(1分)
②处:
褪色(1分)
③处:
(1分)先变红后褪色(1分)
(3)Cl2+2OH=Cl+ClO-+H2O(2分)
27.(10分)
(1)Fe2O3(2分)
第一步:
取含水锈的混浊液少许于试管;(2分)
第二步:
加适量盐酸溶解(2分)
第三步:
加硫氰化钾溶液出现血红色(2分)
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;(2分)Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(2分)
28.(10分)
(1)0.00045mol/(L.min)(2分)
(2)放热(2分)(3)78.26%(6分)
最后,希望小编整理的第一学期高二化学期末试题对您有所帮助,祝同学们学习进步。
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