高考化学复习杨浦区第二学期高三年级质量调研docx.docx
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杨浦区2015学年度第二学期高三年级质量调研
化学学科试卷
2016.4
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Cu-64
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项。
)
1.下列过程中涉及化学反应的是
A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字B.14C考古断代
C.煤焦油分馏得到苯及其同系物D.粮食酿酒
2.下列有关14C60的叙述正确的是
A.与12C60化学性质相同B.与12C60互为同素异形体
C.属于原子晶体D.与12C60互为同位素
3.下列物质与其用途不相符的是
A.乙二醇——抗冻剂B.NaCl——制纯碱
C.Al2O3——焊接钢轨D.甲苯——制炸药
4.下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是
A.氧原子的原子结构示意图:
B.羟基的结构式:
O-H
C.用电子式表示Na2O的形成过程:
D.组成为C2H6O的分子中可能只存在极性键
5.某晶体中含有非极性键,关于该晶体的说法正确的是
A.可能有很高的熔沸点B.不可能是化合物
C.只可能是有机物D.不可能是离子晶体
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.实验室进行下列实验时,一定不需要使用“沸石”的是
A.制乙酸丁酯B.分馏石油C.制取乙烯D.溴乙烷的水解
7.既发生了化学反应,又有电解质的溶解过程,且这两个过程都吸热的是
A.冰醋酸与NaOH溶液反应B.KNO3加入水中
C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中
8.室温下,0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应,所得溶液pH最小的是
A.SO3B.NO2C.Al2O3D.SO2
9.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,合理的是
事实
推测
A.
Mg与水反应缓慢,Ca与水反应较快
Be与水反应会更快
B.
HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
C.
SiH4,PH3在空气中能自燃
H2S在空气中也能自燃
D.
标况下HCl,HBr均为气体
HF也为气体
10.下列实验不能不能用右图所示装置实现的是
A.用CCl4提取碘水中的碘
B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C.用酒精除去苯酚中的甘油
D.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸
11.对二甲苯(PX)可发生如下反应生成对苯二甲酸(PTA)。
下列有关说法错误的是
A.PTA是该反应的氧化产物B.消耗1molPX,共转移8mol电子
C.PX含苯环的同分异构体还有3种D.PTA与乙二醇可以发生缩聚反应
12.用下列①②对应的试剂(或条件)不能达到实验目的的是
实验目的
试剂(或条件)
A.
用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气
1热水浴
2冷水浴
B.
用Na块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子
1乙醇
2己烷
C.
用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异
1石蕊
2品红
D.
用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响
1苯
2甲苯
13.有关化工生产的叙述正确的是
A.联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳,冰冻和加食盐
B.列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用
C.焙烧辰砂制取汞的反应原理为:
D.氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理
14.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA
B.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.3molFe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子
15.用右图所示装置进行下列实验:
将①中溶液逐滴滴入②中,预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A.
稀盐酸
浓碳酸钠溶液
立即产生气泡
B.
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生大量红棕色气体
C.
氯化亚铁溶液
过氧化钠固体
产生气体和红褐色沉淀
D.
氢氧化钠溶液
氧化铝粉末
产生白色沉淀
16.高温下,某反应达到平衡,平衡常数,保持其他条件不变,若温度升高,c(H2)减小。
对该反应的分析正确的是
A.反应的化学方程式为:
CO+H2O
CO2+H2
B.升高温度,v(正)、v(逆)都增大,且v(逆)增大更多
C.缩小容器体积,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大更多
D.升高温度或缩小容器体积,混合气体的平均相对分子量都不会发生改变
17.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况)。
关于该固体混合物,下列说法正确的是
A.含4.5gAlB.不含FeCl2,可能含AlCl3
C.含有物质的量相等的(NH4)2SO4和MgCl2 D.含有MgCl2和FeCl2
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该题不给分)
18.对离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O的分析,正确的是
A.可以表示:
Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应
B.不能表示:
Ca(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液反应
C.可以表示:
Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
D.不能表示:
NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
19.下列除杂(括号内为少量杂质)操作正确的是
物质(少量杂质)
操作
A.
KNO3固体(NaCl)
加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
B.
NaCl固体(KNO3)
加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C.
FeCl3溶液(NH4Cl)
加热蒸干、灼烧
D.
NH4Cl溶液(FeCl3)
滴加氨水至不再产生沉淀为止,过滤
20.甲、乙、丙、丁、戊均为短周期主族元素,甲的原子半径是第二周期中最小的;乙的单质能跟冷水剧烈反应产生氢气;丙原子核外p电子比s电子多5个;丁和丙在同周期,丁的最高价为+4价;戊的单质是气体,其密度介于H2和O2的密度之间。
下列推断错误的是
A.甲的非金属性最强
B.戊的最高价氧化物的水化物酸性最强
C.原子半径大小为:
乙>丙>甲
D.乙分别与甲、丙形成晶体M、N的熔点大小为:
M 21.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。 室温下,用0.1000mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和醋酸的混合液,电导率曲线如右图所示。 下列说法错误的是 A.①点溶液中c(H+)为0.200mol/L B.②点溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(Ac-) C.①点溶液中n(所有离子)之和>③点溶液n(所有离子)之和 D.③点后会出现pH=7的点,此点溶液中c(NH4+)=c(Ac-)+c(Cl-) 22.1L含氢气和1,3-丁二烯的混合气体,其中1,3丁二烯的体积百分含量为x%。 在一定条件下充分反应后,恢复到原来的状态,所得气体的体积为y升。 则下列关系式中正确的是 A.y=x%<1/2B.y=1-x%>2/3 C.y=x%>1/3D.y=1-2x%>1/3 四、(本题共12分) 我国科学家受中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有疗效。 氮、磷、砷(As)是VA族、第二至第四周期的元素,这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 完成下列填空: 23.As原子最外层电子的轨道表示式为;砷蒸气的分子式: As4,其分子结构与白磷(P4)相似,也是正四面体,则As4中砷砷键的键角是。 24.P的非金属性比As强,从原子结构的角度解释其原因;右图是元素周期表的一部分,请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质(写出两条即可) 25.NH4NO3可做化肥,但易爆,300℃发生爆炸: 2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O。 每生成2molN2,反应中转移的电子为mol,氧化产物与还原产物的质量之比为。 26.发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2。 常温下,当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子: NH2COO-。 (1)写出NH2COO-的电子式。 (2)计算原氨水中c(NH4+)=mol/L 五、(本题共12分) 高铁酸钾(K2FeO4,暗紫色固体),是一种新型、高效、多功能的水处理剂 完成下列填空: 27.K2FeO4溶于水得到浅紫红色的溶液,且易水解,生成氧气和氢氧化铁。 写出该水解反应的离子方程式;说明高铁酸钾做水处理剂的原理。 28.下图分别是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和温度下c(FeO42-)随时间的变化曲线。 根据以上两图,说明配置K2FeO4溶液的注意事项。 29.钢铁厂的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等。 (1)制硫酸最重要的反应是: 。 右图表示将2.0molSO2和一定量的O2置于1L密闭容器中,当其他条件一定时,SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系,则X(X1、X2)可以代表的物理量是。 (2)下图表示生产石膏的简单流程,请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因。 六、(本题共12分) 实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物,连接装置A→B→C制取氯水,并探究氯气和水反应的产物。 30.A中发生反应的离子方程式是。 31.B中得到浅黄绿色的饱和氯水,将所得氯水分三等份,进行的操作、现象、结论如下: 实验 实验操作 现象 结论 Ⅰ 向氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质 Ⅱ 向品红溶液中滴入氯水 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性 (1)甲同学指出: 由实验Ⅰ得出的结论不合理,原因是制取的氯水中含有杂质(填化学式),也能与碳酸氢钠反应产生气泡。 应在A、B间连接除杂装置,请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称。 (2)乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理,原因是实验未证明(填化学式)是否有漂白性。 (3)丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl-存在,证明氯水中有Cl-的操作和现象是: 。 丙同学认为,依据上述现象和守恒规律,能推测出氯水中有次氯酸存在。 这一推测是否正确,请说明理由。 (4)丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验,观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似,说明氯气和水反应的产物具有的性质是。 32.戊同学将第三份氯水分成两等份,向其中一份加入等体积的蒸馏水,溶液接近无色。 另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液,溶液为浅黄绿色。 对比这两个实验现象能说明: 。 七、(本题共12分) 实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】的过程如下: 完成下列填空: 33.酸浸中产生的气体是(填化学式) 34.检验过滤Ⅱ的沉淀是否洗净的方法是。 35.从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种,请写出其中两个: ,并任选其中一个因素,说明其原因。 36.CuSO4溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得Cu2(OH)2CO3,写出该反应的化学方程式: 。 37.产品中Cu含量的测定步骤是: 称取mg样品,用适量稀硫酸完全溶解,加水稀释,调节溶液为中性或弱酸性,再加入过量的KI-淀粉溶液后,用cmol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液vmL。 实验中反应的离子方程式为 2Cu2++4I-→2CuI(白色)↓+I2;I2+2S2O32-→2I-+S4O62- (1)样品溶于稀硫酸后,需加水稀释,控制溶液为中性或弱酸性,其原因是。 (2)产品中Cu的含量为(用含m、c、v的代数式表示)。 八、(本题10分) 结晶玫瑰广泛用于香料中,它的两条合成路线如下图所示: 已知: 两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定,会发生脱水反应: 完成下列填空: 38.A的俗称是_________;D中官能团的名称是_______;反应②的反应类型是_______。 39.写出G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________。 40.已知: ,则可推知反应 发生时,会得到一种副产物,写出该副产物的结构简式______________________________。 41.G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色,与足量浓溴水反应未见白色沉淀产生,若L与NaOH的乙醇溶液共热能反应,则共热生成的有机物的结构简式为________________(任写一种) 九、(本题共12分) 苯氧布洛芬是一种解热、阵痛、消炎药,其药效强于阿司匹林。 可通过以下路线合成: 完成下列填空: 42.反应①中加入试剂X的分子式为C8H8O2,X的结构简式为__________________。 43.反应①往往还需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是_____________________。 44.在上述五步反应中,属于取代反应的是____________________________(填序号)。 45.B的一种同分异构体M满足下列条件: Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。 则M的结构简式: ____________________________________。 CH2CHO 46.请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识,写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。 合成路线流程图示例如下: 十、(本题共14分) 铜和铜合金广泛用于电气、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。 47.以含Cu2S80%的精辉铜矿为原料冶炼金属铜( )。 若生产含Cu量97.5%的粗铜48t,则生产SO2_________L(标准状况下);需要精辉铜矿_____________t(保留一位小数)。 48.高温时,Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步: 2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑ 取amolCu2S和bmol空气(设氧气占空气体积的20%)在高温下充分反应。 根据下列几种情况回答问题(反应前后温度、容器体积不变): ①若反应后剩余固体只有Cu,则a和b的关系是_________________________。 ②若反应后剩余固体是Cu2S和Cu,则反应前容器内压强(P1)与反应后容器内压强(P2)的关系是__________________。 ③若反应后容器内的压强小于反应前,通过分析,确定反应前后容器内固体的成分。 49.可用纯度为80%的精辉铜矿制备胆矾。 称取8.0g矿样,溶解在40mL14.0mol/L的浓硝酸中(杂质不反应),反应为: 2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O 过滤后向所得溶液再加入适量的铜和稀硫酸,充分反应前后,将该溶液蒸发结晶。 计算理论上最多可得到CuSO4·5H2O晶体多少克? 杨浦区2015学年度第二学期高三年级质量调研 化学学科参考答案和评分标准 2016.4 一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项。 ) 题号 1 2 3 4 5 答案 D A C D A 二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项。 ) 题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 D C A B C B D C B C D C 三、选择题(共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。 只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个小题不给分。 ) 题号 18 19 20 21 22 答案 BC D BD AC CD 四、(本题共12分) ↑ ↑ ↑ ↑↓ 23.4S4P (2分);60o(1分) 24.P原子核外有三个电子层,As原子核外有四个电子层,P的原子半径 25.10(2分),15: 7(1分) 26. (1) (1分) (2)10-3-10-11(1分,或10-3) 五、(本题共12分) 27.4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2(2分);强氧化性,杀菌消毒,氢氧化铁吸附水中的悬浮物(2分,各1分) 28.低温、碱性条件下配制溶液(2分) 29. (1)压强或氧气的量(2分) (2)SO2与水会反应: SO2+H2O⇌H2SO3;生成的H2SO3会部分电离: H2SO3⇌H++HSO3-;CaCO3悬浊液中存在CaCO3⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq),向CaCO3悬浊液中通入SO2时,CO32-与H+反应,c(CO32-)减小,溶解平衡正向移动。 (4分) 六、(本题共12分) 30.MnO2+4H++2Cl-→Mn2++Cl2↑+2H2O(1分) 31. (1)HCl(1分)(药品1分,装置1分) (2)Cl2(1分) (3)取少量氯水于试管中,加入硝酸银和稀硝酸,产生白色沉淀,说明有Cl-(2分);不正确,从实验可知,氯水中含H+、Cl-,即氯气与水反应生成了H+和Cl-,氯的化合价从零价降低到-1价,必然要有元素化合价升高,H已是最高价,不再升高,一定有其他元素化合价的升高,而氯元素不一定只升高到+1价。 (2分,合理即得分) (4)酸性和漂白性(1分) 32.加入蒸馏水溶液接近无色,说明c(Cl2)几乎降低为零,加入等体积的饱和氯化钠溶液,溶液还是浅黄绿色,说明氯离子的加入又生成了Cl2,即氯气和水的反应是可逆反应,增大氯离子浓度,平衡向反应物方向移动,使Cl2增多,所以呈现浅绿色。 (2分) 七、(本题共12分) 33.NO、NO2(1分,不答NO不得分) 34.取最后一次洗涤液测其pH,若溶液为中性,则沉淀已洗净(2分,其他合理答案也得分)。 35.温度和pH(2分,反应物浓度、反应物配比等合理答案也得分),温度过高,碱式碳酸铜会分解生成氧化铜,温度过低,反应速率太慢(2分,或: pH过低,得不到碱式碳酸铜,pH过高则生成氢氧化铜)。 36.2CuSO4+2Na2CO3+H2O→Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑(2分) 37. (1)若溶液酸性过强,则2H++S2O32-→S↓+SO2+H2O,多消耗Na2SO3溶液(1分) (2)0.064cv/m(2分) 八、(本题共10分) 38.氯仿(1分);氯原子、醛基(各1分,共2分);加成反应(1分) (2分) 九、(本题共12分) 十、(本题共14分) 47.8.19×106L(2分);73.1t(2分) 48. (1)b=5a(1分) (2)P1=P2(2分) (3)Cu2O(1分)、Cu和Cu2O(2分) 49.155(4分)
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