学年陕西省太原市黄陵中学高新部高二上学期开学考化学试题.docx
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学年陕西省太原市黄陵中学高新部高二上学期开学考化学试题
高新部2017-2018学年高二开学考试化学试题
1.丙烯酸(CH2=CH—C00H)的性质可能有①加聚反应②酯化反应③中和反应④氧化反应⑤水解反应
A.只有①③B.只有②③④C.①②③④D.全部
【答案】C
【解析】根据丙烯酸的结构简式:
含有碳碳双键,可发生加成、氧化、加聚反应;含有羧基,可发生酯化、中和反应,不能发生水解反应,故①②③④正确。
2.能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性髙锰酸钾褪色的是
A.苯B.乙烯C.乙醇D.乙酸
【答案】B
【解析】A项,苯既不能与溴水反应,也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;B项,乙烯含碳碳双键,既能与溴发生加成反应而使溴水褪色,又能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性髙锰酸钾溶液褪色;C项,乙醇不能与溴水反应,乙醇分子中的羟基,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色;D项,乙酸与溴水和酸性高锰酸钾溶液都不反应。
故选B。
点睛:
本题考查有机物的结构与性质,注意常见官能团的性质,能使酸性髙锰酸钾褪色的有:
醛基、碳碳双键、碳碳三键、与苯环相连的碳上有氢的芳香化合物、酚羟基、醇羟基等;能使溴水褪色的有:
碳碳双键、碳碳三键、醛基、酚类等。
3.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是
A.1mol羟基所含电子数为9NA
B.常温下1mol羟基含有的共价键数为NA
C.标准状况下,22.4LCH3Cl所含原子数为5NA
D.23gNa与足量乙醇反应完全后可生成H2分子数为NA
【答案】D
点睛:
本题考查阿伏加德罗常数的有关应用,侧重于对化学键、分子、原子构成等物质结构方面知识的运用,注意羟基是9电子微粒,氢氧根离子是10电子微粒,A项易错。
4.用60g乙酸雨92g乙醇的反应,实际得到乙酸乙酯的质量为52.8g,本实验的产率是
A.30%B.40%C.60%D.90%
【答案】C
【解析】乙酸与乙醇的酯化反应为:
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O,60g乙酸物质的量是1mol,92g乙醇大于1mol,所以乙酸乙酯理论产量为1mol(88g),因为实际得到乙酸乙酯的质量为52.8g,所以本实验的产率是:
52.8g÷88g×100%=60%。
5.下图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是()
A.非金属性:
Y>Z>M
B.离子半径:
M->Z2->Y-
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
【答案】C
【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知,X为He元素,Y为F元素、M为Cl元素、Z为S元素。
A、Y、M同主族,原子序数:
Y Y>M;Z、M同周期,原子序数: Z Z M>Z>Y,选项A错误;B、Z、M位于第三周期,其阴离子比Y多1个电子层,且原子序数: Z Z2->M->Y-,选项B错误;C、Z为S、M为Cl元素,则ZM2为SCl2,SCl2分子中S和Cl都达到8电子稳定结构,选项C正确;D、Y为F元素,F没有正化合价,三种元素中,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为Cl,选项D错误。 答案选C。 点睛: 本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用,熟练掌握元素周期表的结构为解答关键,注意明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。 根据四种元素在周期表中的位置可知,X为He元素、Y为F元素、M为Cl元素、Z为S元素。 再根据元素的构、位、性关系进行推断。 6.某有机物的结构简式为 ,它在一定条件下可能发生的反应是() ①加成;②水解;③酯化;④氧化;⑤中和;⑥消去;⑦还原. A.①③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑦C.①③⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】试题分析: 根据有机物含有醛基、羧基、醇羟基结构、利用官能团的性质来解答. 解: ①有机物含有醛基,则它能和氢气发生加成反应,生成醇羟基,故①可能发生; ②有机物中不含有卤代烃,也不含有酯基,故②不可能发生; ③有机物含有羧基能和醇羟基发生酯化反应,含有的醇羟基也能羧酸发生酯化反应,故③可能发生; ④有机物含有醇羟基结构,醇羟基能被氧化成醛基,该有机物中含有醛基,醛基能被氧化成羧酸,故④可能发生; ⑤有机物含有羧基,具有酸性,能和碱发生中和反应,故⑤可能发生; ⑥有机物中含有醇羟基,且醇羟基相邻的碳上含有氢原子,故能发生消去反应,故⑥可能发生; ⑦有机反应中,去氧或加氢的反应应为还原反应,该有机物中含有醛基,可以加氢生成醇,故⑦可能发生; 故选A. 7. 是最早发现的Ne元素的稳定同位素,汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了 。 下列有关说法正确的是 A. 和 是同分异构体B. 和 属于不同的核素 C. 和 的性质完全相同D. 转变为 为化学变化 【答案】B 【解析】A. 和 的质子数相同,中子数不同,互为同位素,A错误;B. 和 的质子数相同,中子数不同,属于不同的核素,B正确;C. 和 的化学性质完全相同,物理性质不同,C错误;D. 转变为 中没有新物质生成,不是化学变化,D错误,答案选B。 点睛: 掌握同位素的含义是解答的关键,注意 (1)同种元素可以有若干种不同的核素,也可以只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。 (2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称,同位素是同一元素不同核素之间的互称。 (3)元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量,而不是该元素的某种核素的相对原子质量。 8.如图所示装置中,a为锌棒,b为碳棒。 下列判断正确的是() A.电解质溶液中的 向b极移动B.导线中有电子流动,电子从b极流到a极 C.a极上发生了还原反应D.b极上有无色气泡产生 【答案】D 【解析】如图,该装置构成了原电池,a为锌棒作负极,b为碳棒作正极,A项,硫酸根离子运动方向与电子一致,在溶液中向a极移动,A错误;B项,负极Zn失去电子,电子从a极流到b极,B错误;C项,Zn失去电子变成Zn2+,发生的是氧化反应,C错误;D项,溶液中的H+在正极上得到电子变成H2,所以b极上有无色气泡产生,D正确。 9.下列关于有机化合物的说法正确的是() A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.三元轴烯( )与苯互为同分异构体 C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.烷烃 的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷 【答案】B 【解析】A项,2-甲基丁烷分子中含有5个C,也称异戊烷,A错误;B项,由三元轴烯的结构可得分子式为C6H6,而结构与苯不同,故与苯互为同分异构体,B正确;C项,C4H9Cl的同分异构体有 、 、 、 共4种,C错误;D项,烷烃 的正确命名是2-甲基-3-乙基己烷,故D错误。 点睛: 本题考查同分异构体、有机物的命名等,对于同分异构体,要抓住概念进行判断并掌握一定的书写方法,如: 可以记住-C3H7有2种、-C4H9有4种、-C5H11有8种;对于有机物系统命名中常见的错误归纳如下: ①主链选取不当(不包含官能团,不是主链最长、支链最多);②编号错(官能团的位次不是最小,取代基位号之和不是最小);③支链主次不分(不是先简后繁);④连接符号用错。 10.反应A+B→C(放热)分两步进行: ①A+B→X(吸热),②X→C(放热).下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是() A. B. C. D. 【答案】D 【解析】试题分析: 由反应A+B→C(放热)分两步进行: ①A+B→X(吸热),②X→C(放热),可知由A+B→C(放热)是放热反应,A和B的能量之和大于C;由①A+B→X(吸热)可知这步反应是吸热反应,X的能量大于A+B的总能量;由②X→C(放热),可知这步反应是吸热反应,X的能量大于C;所以图像D符合,答案选D。 考点: 考查化学反应与能量变化 11.研究有机物一般经过以下几个基本步骤: 分离、提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式,以下用于研究有机物的方法错误的是() A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法 C.1H核磁共振谱通常用于分析有机物的相对分子质量 D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 【答案】C 学¥科¥网...学¥科¥网...学¥科¥网...学¥科¥网... 考点: 有机物实验式和分子式的确定 12.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图,有关柠檬烯的分析正确的是() A.柠檬烯的一氯代物有7种 B.柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D.在一定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 【答案】D 【解析】A、分子中有8种性质不同的H可被取代,一氯代物有8种,选项A错误;B、柠檬烯和丁基苯的分子式不同,二者不是同分异构体,选项B错误;C、分子中含有多个饱和碳原子,不可能在同一个平面上,选项C错误;D、柠檬烯中含有2个碳碳双键,可发生加成、加聚、氧化反应,属于烃,可发生取代反应,选项D正确。 答案选D。 13.关于化学反应与能量的说法正确的是() A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应 C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等 【答案】B 【解析】A项,酸与碱的中和反应是放热反应,A错误;B项,燃烧是剧烈氧化反应,是放热反应,B正确;C项,需要吸收能量才能破坏原有的化学键,C错误;D项,任何化学反应都伴随能量变化,故反应物总能量与生成物总能量一定不相等,D错误。 14.进行一氯取代反应后,只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是() A.(CH3)2CHCH(CH3)2B.新戊烷C.异戊烷D.(CH3)3CCH2CH3 【答案】A 【解析】根据等效氢的判断方法: 同一个碳原子上连的氢原子等效,同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效,对称的碳原子上的氢原子等效。 A.含有2种等效氢,所以能生成2种沸点不同的有机物,选项A正确;B.含有1种等效氢,所以能生成1种沸点不同的有机物,选项B错误;C.含有4种等效氢,所以能生成4种沸点不同的有机物,选项C错误;D.含有3种等效氢,所以能生成3种沸点不同的有机物,选项D正确。 答案选D。 15.银锌纽扣电池放电时的反应为: Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列有关说法中不正确的是 A.该反应属于置换反应B. 做负极 C.Ag2O在正极上发生还原反应D.可用稀硝酸做电解质溶液 【答案】D 【解析】 16.向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系,其中正确的是 A.AB.BC.CD.D 【答案】A 【解析】由题意可知,反应均发生Zn+2H+═Zn2++H2↑,Zn等质量,但等浓度、等体积的稀硫酸过量,且a中加入少量CuSO4溶液,构成Cu、Zn原电池,加快反应的速率,所以a反应速率快,达到反应结束时的时间短,但有部分Zn与CuSO4反应,生成的氢气量偏低,显然只有A图象符合,故答案为A。 17.反应: 2NO2 2NO+O2,在恒温恒容的容器中反应,说明反应达平衡状态的标志是: ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2;②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO;③NO2、NO、O2的反应速率的比为2: 2: 1的状态;④混合气体的颜色不再改变的状态;⑤混合气体的密度不再改变的状态;⑥混合气体的总压强不再改变的状态。 A.①④⑥B.①③④C.②③⑤D.①②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2,同时消耗n molO2,氧气的正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故①正确;②无论反应是否达到平衡状态,单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO,不能据此判断平衡状态,故②错误;③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2: 2: 1时,正逆反应速率是否相等不明确,不能据此判断平衡状态,故③错误;④混合气体的颜色不再改变时,二氧化氮浓度不变,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故④正确;⑤无论反应是否达到平衡状态,混合气体总质量不变、容器体积不变,则混合气体的密度始终不变,则不能根据密度判断平衡状态,故⑤错误;⑥反应前后气体的压强增大,当混合气体的压强不再改变时,各物质的物质的量不变,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故⑥正确;故答案为A。 点睛: 明确化学平衡状态特征是解本题关键,只有“反应前后改变的物理量“才能作为判断平衡状态的依据,关键是选取平衡状态的判断依据,可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变,据此分析解答。 18.在一密闭容器中加入A和B,各物质的物质的量浓度随着反应的进行,如右图所示。 下列说法不正确的是 A.该反应的化学方程式为5A+4B 4C B.2min前,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大 C.用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min) D.2min时,该反应达到平衡,此时A、B、C的浓度比为5: 4: 4 【答案】D 【解析】A项,由图可得,当(6-1)mol/LA反应,同时有(7-3)mol/LB反应,生成4mol/LC,故该反应的化学方程式为5A+4B 4C,A正确;B项,2min前,反应物A和B减少,生成物C增多,所以正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,B正确;C项,用B的浓度变化表示2min内的速率为(7-3)mol/L÷2min=2mol/(L·min),C正确;D项,如图,2min时该反应达到平衡,此时A、B、C的浓度比为1: 3: 4,D错误。 19.分子式为C4H10O属于醇的同分异构体的数目为 A.2种B.3种C.4种D.5种 【答案】C 【解析】分子式为C4H10O的有机物属于醇的同分异构体为丁醇,醇分子中含有-OH和丁基,丁基-C4H9可能的结构有: -CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3,丁基异构数目等于丁醇的异构体数目,则丁醇的可能结构有4种,分别为: CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH,所以分子式为C4H10O的属于醇同分异构体共有4种,故答案为C。 20.冶炼金属一般有下列四种方法: ①焦炭法;②水煤气(或H2、CO)法;③活泼金属置换法;④电解法。 这四种方法在工业上均有应用。 古代有: (Ⅰ)火烧孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜。 现代有: (Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石(主要成分是MgCl2)中炼镁。 下列分析不正确的是 A.①用于(Ⅰ)B.②用于(Ⅱ)C.③用于(Ⅲ)D.④用于(Ⅳ) 【答案】B 【解析】A.(I)火烧孔雀石炼铜是采用的焦炭法来冶炼金属,Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑,C+2CuO 2Cu+CO2↑,用①,故A正确;B.(II)湿法炼铜就是用金属铁与铜的盐溶液反应,即铁与硫酸铜溶液(或氯化铜、硝酸铜溶液)反应,生成铜和硫酸亚铁(或氯化亚铁、硝酸亚铁),Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,用③,故B错误;C.(III)铝热法炼铬,三氧化二铬与铝发生铝热反应的方程式为: Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3,用③,故C正确;D.从光卤石中炼镁,从海水或光卤石中先获得MgCl2•6H2O,然后制得无水MgCl2,Mg属于活泼金属,所以金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的,用④,故D正确;故答案为B。 点睛: 明确金属的活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键,焦炭法: 属于热还原法,在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属,通常是用还原剂C将金属从其化合物中还原出来;②水煤气(或H2、CO)法: 属于热还原法,在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属,可用该法冶炼;③活泼金属置换法: 金属活动顺序中,通常排在前面的金属不一定能置换后面的金属,铝热反应也是金属置换法冶炼金属的常用方法;④电解法: 活泼金属较难用还原剂还原,通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属;根据金属的活泼性强弱确定冶炼方法。 21.元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分,是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。 (1)元素周期表1-20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1。 ①这样的两种元素的组合有________种。 ②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。 写出其中一种化合物的名称: _______________________; (2)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在.从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示: 请回答下列问题: ①F的化学式为________,D的电子式为________________。 ②E与水反应的化学方程式为___________________________________________; ③实际生产中,可由F为原料制备单质A,写出制备过程的化学方程式(不需考虑综合经济效益)_______________________________________________________。 【答案】 (1).7 (2).过氧化钠或过硫化钾(3).CaCO3(4).略(5).NaH+H2O===NaOH+H2↑(6).CaCO3 CaO+CO2↑2CaO 2Ca+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCaCl2 Ca+Cl2↑ 【解析】 (1)、1-20号元素中,两种元素的原子序数相差3,周期数相差1的有: H和Be,He和B,O和Na,F和Mg,Ne和Al,S和K,Cl和Ca。 7组。 形成的化合物中原子数之比为1∶1的有Na2O2或者K2S2: 名称为过氧化钠或过硫化钾; (2)、自然界存在最广泛的ⅡA族元素为Ca,以CaCO3形式存在,F为CaCO3,故D为二氧化碳,电子式: ;G为氧化钙,C为氢氧化钙,结合Na与水的反应可知,钙与水反应,B为氢气。 E为NaH。 与水反应: NaH+H2O===NaOH+H2↑;③通过Na的制备可得: CaCO3 CaO+CO2↑2CaO 2Ca+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCaCl2 Ca+Cl2↑。 22.已知X是一种具有果香味的合成香料,下图为合成X的某种流程: 提示: ① 不能最终被氧化为-COOH; ②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 请根据以上信息,回答下列问题: (1)D与C分子中官能团的名称分别是____________,E的结构简式是____________。 (2)D→E的化学反应类型为____________反应。 (3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中,互为同系物的是____________。 (4)反应C+E→X的化学方程式为___________________________________________。 (5)反应B→C的化学方程式为_______________________。 【答案】 (1).碳碳双键、羧基 (2).CH3CH2OH(3).加成(4).A、E(5).CH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5+H2O(6).2CH3CH2CHO+O2 2CH3CH2COOH 【解析】由已知及流程,D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,则D是乙烯,E是乙醇,又因为X是一种具有果香味的合成香料,分子式为C5H10O2,所以X是一种酯,C是丙酸,B是丙醛,A是丙醇。 (1)D为CH2=CH2,分子中官能团名称为碳碳双键,C为CH3CH2COOH,分子中官能团名称为羧基,E为乙醇,结构简式是CH3CH2OH(或C2H5OH)。 (2)乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇,故D→E的化学反应类型为加成反应。 (3)A(丙醇)、B(丙醛)、C(丙酸)、D(乙烯)、E(乙醇)、X(丙酸乙酯)六种物质中,互为同系物的是A(丙醇)和E(乙醇)。 (4)CH3CH2COOH和CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3CH2COOCH2CH3和水,化学方程式为CH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5+H2O。 (5)B为CH3CH2CHO,催化剂条件下与氧气加热生成CH3CH2COOH,化学方程式为: 2CH3CH2CHO+O2 2CH3CH2COOH。 点睛: 本题考查有机物的推断,涉及官能团与有机物性质的关系。 推断有机物,通常是先通过相对分子质量,确定可能的分子式;再通过试题中提供的信息,判断有机物可能存在的官能团和性质;最后综合各种信息,确定有机物的结构简式。 其中,最关键的是找准突破口。 23.海带中含有丰富的碘。 某研究性学习小组按下图所示实验流程提取海带中的碘。 (12分) 回答下列问题: (1)步骤①灼烧海带时,除三脚架外,还需要用到下列仪器中的________(填字母标号)。 A.烧杯B.坩埚C.蒸发皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是________。 (3)步骤④反应的离子方程式为____________________________。 (4)步骤⑤中,可以用苯来提取碘的理由是__________________,碘水溶液加入苯后,振荡、静止可观察到的实验现象为________。 (5)请设计实验检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘__________________。 【答案】 (1).BDE (2).过滤(3).2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O(4).苯与水互不相溶,碘在苯中的溶解度比在水中的大(5).分层,上层为紫色,下层接近无色(6).取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液。 如果溶液变蓝,说明还有单质碘;如果溶液不变蓝,说明没有单质碘 【解析】 (1)如图 是灼烧海带的装置图,坩埚放在泥三角上,泥三角在三脚架上,下方空间放酒精灯加热,故选BDE。 (2)步骤③是分离固体和液体得到含碘离子的溶液,实验操作名称是过滤。 (3)碘离子具有还原性,MnO2具有较强的氧化性,在酸性条件下发生氧化还原反应将碘离子转化成碘单质,根据守恒法不难写出离子方程式: 2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O。 (4)苯与水互不相溶且碘在苯中的溶解度比在水中大,这样可以通过萃取法用苯来提取碘;碘单质溶于苯后溶液颜色加深,且苯的密度比水的密度小,因此碘水溶液加入苯后,振荡、静止可观察到的实验现象为: 液体分层,上层为紫色,下层接近无色。 (5)淀粉溶液遇I2变蓝色,可用淀粉溶液来检验碘单质,取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液,如果溶液变蓝,说明还有单质碘;如果溶液不变蓝,说明没有单质碘。 点睛: 本题通过从海带中提取碘的实验,考查明物质的分离、提纯等知识,重在对所学知识的灵活运用,掌握物质分离、提纯方法、常见仪器
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