学案 电解池金属的腐蚀与防护.docx

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学案电解池金属的腐蚀与防护

第19讲　电解池　金属的腐蚀与防护

考纲要求

学法点拨

1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。

2．了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

　　复习本讲时，要把握电解的规律，要注意分析通电前电解质溶液中有哪些阴阳离子；通电时阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，并结合放电顺序分析谁先放电，写电极反应时应结合题目要求分析电解结果，如电极现象，水的电离平衡移动，离子浓度变化，pH变化等。

对于多池串并联的装置，要依据装置中是否有自发的氧化还原反应判断装置的类型、电极及电极反应等。

计算时找准计算的依据，根据具体题目特点，灵活运用，电子守恒、关系式、电极反应式，总反应式等进行有关计算。

考点一　电解原理及规律

Z

1．电解

2．电解池

（1）定义：

电解池是把__电能__转变为__化学能__的装置。

（2）电解池的构成条件：

①有外接直流电源。

②有与__电源__相连的两个电极。

③形成闭合回路。

④电解质溶液或__熔融__电解质。

（3）电解池工作原理（以电解CuCl2溶液为例）。

总反应方程式：

__CuCl2

Cu＋Cl2↑__

（4）电解原理示意图

3．电解池电极反应式的书写步骤与方法

特别提醒：

（1）判断电解产物、书写电极反应式以及分析电解质溶液的变化时首先要注意阳极是活性材料还是惰性材料。

（2）书写电解化学方程式时，应看清是电解电解质的水溶液还是熔融电解质。

Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋只有在熔融状态下才放电。

4．判断电解池阴、阳极的常用方法

判断方法

阳极

阴极

电源正负极

与正极相连

与负极相连

闭合回路

导线中

电子流出

电子流入

电解质溶液中

阳离子移离

阳离子移向

阴离子移向

阴离子移离

电极反应

得失电子

失电子

得电子

化合价

升高

降低

反应类型

氧化反应

还原反应

电极质量

减小或不变

增大或不变

　　5.离子放电顺序与惰性电极电解电解质溶液的类型

6．电解过程中离子浓度的变化规律

（1）若阴极为H＋放电，则阴极区c（OH－）增大。

（2）若阳极为OH－放电，则阳极区c（H＋）增大。

（3）若阴、阳两极同时有H＋、OH－放电，相当于电解水，溶质离子的浓度增大。

7．以惰性电极电解电解质的规律

类型

实例

阴、阳极电极反应

总反应方程式

pH

电解质溶液复原

电解水型

NaOH

2H＋＋2e－===H2↑、4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

__2H2O

2H2↑＋O2↑__

增大

加水

H2SO4

减小

加水

Na2SO4

不变

加水

电解电解质型

HCl

2H＋＋2e－===H2↑、2Cl－－2e－===Cl2↑

__2HCl

H2↑＋Cl2↑__

增大

加氯化氢

CuCl2

Cu2＋＋2e－===Cu、2Cl－－2e－===Cl2↑

__CuCl2

Cu＋Cl2↑__

－

加氯化铜

放H2生碱型

NaCl

2H＋＋2e－===H2↑、

2Cl－－2e－===Cl2↑

__2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑__

增大

加氯化氢

放O2生酸型

CuSO4

Cu2＋＋2e－===Cu、

4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

__2CuSO4＋2H2O

2H2SO4＋2Cu＋O2↑__

减小

加氧化铜

X

1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

（1）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑能设计成电解池（　√　）

提示：

电解池是把电能转化为化学能，所以不论自发、不自发进行的氧化还原反应理论上均可设计成电解池；如有Zn作阳极、惰性电极作阴极，电解硫酸溶液，电池反应即为上述反应。

（2）阴极不管是什么材料，电极本身都不反应（　√　）

提示：

阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液中的阳离子放电。

（3）阳极不管是什么材料，电极本身都不反应（　×　）

提示：

阳极如果是活性电极，电极本身参加反应。

（4）电解过程中阴离子向阴极定向移动（　×　）

提示：

电解过程中阴离子向阳极定向移动，阳离子向阴极定向移动。

（5）用惰性电极电解饱和食盐水，溶液的pH不变（　×　）

（6）电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应。

（　×　）

（7）某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。

（　√　）

（8）电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。

（　×　）

（9）电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大。

（　×　）

（10）用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu（OH）2可使电解质溶液恢复到电解前的情况。

（　×　）

2．电解质溶液通电时，一定会发生化学反应吗？

为什么？

答案：

一定发生化学反应。

因为在电解池的阴极、阳极分别发生还原反应和氧化反应，发生了电子的转移，生成了新物质，所以一定有化学反应发生。

3．探究电解规律（用惰性电极电解）

（1）电解水型

①试写出电解下列溶液的电解方程式

稀硫酸：

__2H2O

2H2↑＋O2↑__；

NaOH：

__2H2O

2H2↑＋O2↑__；

KNO3：

__2H2O

2H2↑＋O2↑__。

②分析“电解水型”的电解质包括哪些类型：

__含氧酸、强碱和活泼金属的含氧酸盐__。

（2）电解电解质型

电解质溶液

HBr

CuCl2

阴极反应

①__2H＋＋2e－===H2↑__

②__Cu2＋＋2e－===Cu__

阳极反应

③__2Br－－2e－===Br2__

④__2Cl－－2e－===Cl2↑__

电解反应

⑤__2HBr

H2↑＋Br2__

⑥__CuCl2

Cu＋Cl2↑__

溶液复原

加⑦__适量HBr__

加⑧__适量CuCl2__

分析“电解电解质型”的电解质包括哪些类型⑨__无氧酸（除HF）和不活泼金属的无氧酸盐（除氟化物）__。

（3）放H2生碱型

①电解NaCl溶液：

阴极反应：

__2H＋＋2e－===H2↑__；

阳极反应：

__2Cl－－2e－===Cl2↑__；

电解反应离子方程式__2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－__。

电解一段时间后，NaCl溶液恢复原状的方法：

__通HCl__。

②分析“放H2生碱型”的电解质包括哪些类型：

__活泼金属的无氧酸盐（除氟化物）__。

（4）放O2生酸型

①电解CuSO4溶液

阴极反应__2Cu2＋＋4e－===2Cu__；

阳极反应：

__4OH－－4e－===O2↑＋2H2O__；

电解反应离子方程式：

__2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋O2↑＋4H＋__；

电解一段时间后，CuSO4溶液恢复原状的方法__加CuO（CuCO3）__。

②分析“放O2生酸型”电解质包括哪些类型：

__不活泼金属的含氧酸盐__。

题组一　电解原理和电解规律

1．（2017·全国Ⅱ卷·11）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是

（　C　）

A．待加工铝质工件为阳极

B．可选用不锈钢网作为阴极

C．阴极的电极反应式为：

Al3＋＋3e－＝Al

D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

[解析]　本题考查电解原理的应用。

利用电解氧化法在铝制品表面形成致密的Al2O3薄膜，即待加工铝质工件作阳极，A项正确；阴极与电源负极相连，对阴极电极材料没有特殊要求，可选用不锈钢网等，B项正确；电解质溶液呈酸性，阴极上应是H＋放电，C项错误；在电解过程中，电解池中的阴离子向阳极移动，D项正确。

2．（2016·全国Ⅰ卷·11）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO

可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是

（　B　）

A．通电后中间隔室的SO

离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

[解析]　该题考查电解池原理，意在考查考生运用所学知识分析、解决问题的能力。

该装置为电解池。

H2O在正（阳）极区放电，生成O2和H＋，中间隔室中的阴离子SO

通过cd膜移向正（阳）极，故正（阳）极区得到H2SO4，当电路中通过1mol电子时生成0.25molO2，正（阳）极区溶液pH减小，H2O在负（阴）极区放电，生成OH－和H2，负（阴）极区溶液pH增大，A、C、D项错误。

H2O在负（阴）极区放电生成H2和OH－，中间隔室中的阳离子Na＋通过ab膜移向负（阴）极，故负（阴）极区可得到NaOH，而正（阳）极区可得到H2SO4，故B项正确。

3．（2018·山东滨州高三模拟）四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是

（　C　）

选项

A

B

C

D

电解质溶液

HCl

AgNO3

KOH

BaCl2

pH变化

减小

增大

增大

不变

[解析]　电解盐酸，溶质HCl的量会减少，溶剂的量不变，所以酸性减弱，pH增大，故A错误；电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气，溶液酸性增强，pH减小，故B错误；电解氢氧化钾溶液的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂量减少，碱性增强，pH增大，故C正确；电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气，溶液碱性增强，pH增大，故D错误。

题组二　电极反应式、电解方程式的书写

4．按要求书写有关的电极反应式及总方程式

（1）用惰性电极电解AgNO3溶液：

阳极反应式__4OH－－4e－===O2↑＋2H2O__；

阴极反应式__4Ag＋＋4e－===4Ag__；

总反应离子方程式__4Ag＋＋2H2O

4Ag＋O2↑＋4H＋__。

（2）用惰性电极电解MgCl2溶液

阳极反应式__2Cl－－2e－===Cl2↑__；

阴极反应式__2H＋＋2e－===H2↑__；

总反应离子方程式__Mg2＋＋2Cl－＋2H2O

Mg（OH）2↓＋Cl2↑＋H2↑__。

（3）用铁作电极电解NaCl溶液

阳极反应式__Fe－2e－===Fe2＋__；

阴极反应式__2H＋＋2e－===H2↑__；

总反应离子方程式__Fe＋2H2O

Fe（OH）2↓＋H2↑__。

（4）用铜作电极电解盐酸溶液

阳极反应式__Cu－2e－===Cu2＋__；

阴极反应式__2H＋＋2e－===H2↑__；

总反应离子方程式__Cu＋2H＋

Cu2＋＋H2↑__。

（5）用Al作电极电解NaOH溶液

阳极反应式__2Al－6e－＋8OH－===2AlO

＋4H2O__；

阴极反应式__6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－（或6H＋＋6e－===3H2↑）__；

总反应离子方程式__2Al＋2H2O＋2OH－

2AlO

＋3H2↑__。

（6）用Al作阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜

阳极反应式__2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋__；

阴极反应式__6H＋＋6e－===3H2↑__；

总反应离子方程式__2Al＋3H2O

Al2O3＋3H2↑__。

（7）用Al作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液

阳极反应式__2Al＋6HCO

－6e－===2Al（OH）3↓＋6CO2↑__；

阴极反应式__6H＋＋6e－===3H2↑（或6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－）__。

（8）用惰性电极电解熔融MgCl2

阳极反应式__2Cl－－2e－===Cl2↑__；

阴极反应式__Mg2＋＋2e－===Mg__；

总反应离子方程式__Mg2＋＋2Cl－

Mg＋Cl2↑__。

5．（2018·经典习题选萃）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示分析：

Fe为__阳__（填“阴”或“阳”）极，其电极反应式为__Fe＋8OH－－6e－===FeO

＋4H2O__，与铁电极相连的为电源的__正__极。

[解析]　

e―→Na2

eO4，铁元素化合价升高，发生氧化反应，故铁作阳极。

6．（2015·山东高考·29）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。

LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

B极区电解液为__LiOH__溶液（填化学式），阳极电极反应式为__2Cl－－2e－===Cl2↑__，电解过程中Li＋向__B__电极迁移（填“A”或“B”）。

[解析]　B极区产生H2，同时生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl－失去电子，则阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；根据电流方向，电解过程中Li＋向B电极迁移。

萃取精华：

1．规避电解池中化学方程式书写的四个易失分点

（1）书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成化学式。

（2）电极反应的书写首先根据题干要求及信息大胆写出反应物和生成物，然后根据“阴得阳失”加上得失电子数目，最后根据电解质溶液酸碱性补上H＋、OH－或H2O，依据电荷守恒配平。

（3）注意运用H＋、OH－、H2O进行配平：

电解池电极反应中，如果是H＋、OH－放电，不论溶液酸碱性则一定写H＋、OH－得、失电子，其他情况下酸性溶液中一定不能存在OH－，同理在碱性溶液中一定不能存在H＋。

（4）要确保两极得失电子数目相等，且注明条件“通电”。

2．做到“三看”，正确书写电极反应式

（1）一看电极材料，若是金属（Au、Pt除外）作阳极，金属一定被氧化（注：

Fe生成Fe2＋）。

（2）二看介质，介质是否参与电极反应。

（3）三看电解质状态，若是熔融状态，就是金属的电冶炼。

考点二　电解原理的应用

Z

1．电解饱和食盐水

阴极：

电极反应式：

__2H＋＋2e－===H2↑__

反应类型：

__还原__

阳极：

电极反应式：

__2Cl－－2e－===Cl2↑__

反应类型：

__氧化__

总反应方程式：

__2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑__

2．电解精炼铜

3．电镀铜

4．电冶金

利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。

特别提醒：

（1）氯碱工业所用的饱和食盐水需要精制，除去NaCl中混有的Ca2＋、Mg2＋、SO

。

（2）电镀铜时，电解质溶液中c（Cu2＋）不变；电解精炼铜时，电解质溶液中c（Cu2＋）减小。

（3）电解熔融MgCl2冶炼镁，而不能电解MgO冶炼镁，是因为MgO的熔点很高；电解熔融Al2O3冶炼铝，而不能电解AlCl3冶炼铝，是因为AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电。

X

1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

（1）电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料（　×　）

（2）电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小（　√　）

（3）在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极（　×　）

（4）电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3（　×　）

（5）Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑可以设计成电解池，但不能设计成原电池（　√　）

（6）用铜作阳极、石墨作阴极电解CuCl2溶液时，阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑（　×　）

提示：

活泼金属作阳极时，金属首先失电子被氧化，故阳极反应为Cu－2e－===Cu2＋。

（7）镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈（　√　）

提示：

铁比铜活泼，镀层受损后，形成原电池铁作负极，更易腐蚀。

（8）根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等（　×　）

提示：

电解精炼铜时，阴极析出的只有Cu，而阳极减少的有活泼的Zn、Fe、Ni等形成阳离子存在于溶液中，不活泼的Ag、Au等形成阳极泥沉在底部，故两极的质量变化不相等。

（9）电镀过程中，溶液中离子浓度不变（　√　）

提示：

电镀过程中阳极质量减轻就等于阴极质量增加，电镀液中离子浓度保持不变。

（10）电解精炼铜时，溶液中的阳离子浓度会发生变化（　√　）

提示：

由于粗铜中含有Zn、Fe、Ni等活泼金属，反应过程中失去电子形成阳离子存在于溶液中，而阴极上只有Cu2＋被还原，所以电解过程中，溶液中的阳离子浓度会发生变化。

2．电解饱和食盐水时，如何用简便的方法检验产物？

答案：

阳极产物Cl2可以用淀粉KI试纸检验，阴极产物H2可以通过点燃检验，NaOH可以用酚酞试液检验。

3．比较下列两种装置有哪些不同？

（1）请分析两装置中各电极的质量变化？

答案：

甲图中铜片质量减少，铁制品质量增加；乙图中粗铜质量减小，精铜质量增加。

（2）请分析两装置中电解质溶液浓度的变化？

答案：

甲图中CuSO4溶液浓度几乎未变化，因为阳极溶解多少铜，阴极增加多少铜；乙图中CuSO4溶液浓度逐渐变小，因为粗铜中混有Zn、Fe等杂质，放电后转化成Zn2＋、Fe2＋等离子，此时Cu2＋会转化为Cu，造成CuSO4溶液浓度减小。

题组一　电解原理的“常规”应用

1．（2018·山东烟台模拟）利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。

下列说法正确的是

（　D　）

A．氯碱工业中，X电极上反应式是

4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变

C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜

D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

[解析]　氯碱工业中阳极是Cl－放电生成Cl2；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极Cu2＋放电析出Cu，由于粗铜中含有锌、铁、镍等杂质，溶液中Cu2＋浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。

2．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。

下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：

__2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－__。

（2）离子交换膜的作用为__阻止OH－进入阳极室，与Cl2发生副反应：

2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O、阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸__。

（3）精制饱和食盐水从图中__a__位置补充，氢氧化钠溶液从图中__d__位置流出。

（选填“a”“b”“c”或“d”）

[解析]　

（1）电解饱和食盐水时，溶液中的阳离子H＋在阴极得到电子变为H2逸出，使附近的水溶液显碱性，溶液中的阴离子Cl－在阳极失去电子，发生氧化反应，产生Cl2。

反应的离子方程式是2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－。

（2）图中的离子交换膜只允许阳离子通过，是阳离子交换膜，不能使阴离子通过，这样就可以阻止阴极溶液中的OH－进入阳极室，与氯气发生反应，阻止Cl－进入阴极室，使在阴极区产生的NaOH纯度更高。

同时可以阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。

（3）随着电解的进行，溶质NaCl不断消耗，所以应该及时补充。

精制饱和食盐水从与阳极连接的图中a位置补充，由于阴极H＋不断放电，附近的溶液显碱性，氢氧化钠溶液从图中d位置流出；水不断被消耗，所以从b口不断加入蒸馏水，从c位置流出的是稀NaCl溶液。

萃取精华：

电解原理应用的四点注意事项

（1）阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和分子通过。

（2）电解或电镀时，质量减小的电极必为金属电极——阳极；质量增加的电极必为阴极，即溶液中的金属阳离子得电子变成金属附着在阴极上。

（3）电解精炼铜，粗铜中含有的Zn、Fe、Ni等活泼金属失去电子，变成金属阳离子进入溶液，其中活泼性小于铜的杂质以阳极泥的形式沉积。

电解过程中电解质溶液中的Cu2＋浓度会逐渐减小。

（4）电镀时，阳极（镀层金属）失去电子的数目跟阴极镀层金属离子得到电子的数目相等，因此电镀液的浓度保持不变。

题组二　电解原理的“特殊”应用

3．（2018·天津检测）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他的有机物），则下列叙述正确的是

（　D　）

A．多孔性惰性电极E为电解池的阴极

B．装置中气体C为氢气

C．由A至D，导线中电子转移方向为D→A

D．装置中阴极的电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12

[解析]　根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，E作阳极，故A错误；阳极上氢氧根离子放电生成氧气，故B错误；A为负极、B是正极、D作阴极，电子从负极流向阴极，所以电子从A流向D，故C错误；该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12，故D正确。

4．（2018·重庆高三检测）现代工业生产中常用电解氯化亚铁溶液的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。

工艺原理如图所示。

下列说法中不正确的是

（　A　）

A．左槽中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

B．右槽中的反应式：

2H＋＋2e－===H2↑

C．H＋从电解池左槽迁移到右槽

D．FeCl3溶液可以循环利用

[解析]　根据装置图可知Fe2＋在电解池的左槽中被氧化生成Fe3＋，则左槽是电解池的阳极，右槽是电解池的阴极。

阳极（左槽）的电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋，A不正确；阴极（右槽）的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，B正确；电解池中阳离子H＋从电解池阳极（左槽）迁移到阴极（右槽），C正确；反应池中的反应为2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓，故FeCl3溶液可以循环利用，D正确。

5．（2018·江西师大附中期末）工业上采用惰性电极电解锰酸钾（K2MnO4）溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式：

__2K2MnO4＋2H2O

2KMnO4＋H2↑＋2KOH__。

提出改进方法：

可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图）。

图中A口加入的溶液最好为__KOH溶液__。

使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因是__阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原__。

考点三　金属的腐蚀与防护

Z

1．金属腐蚀的体质

金属原子__失去__电子变为金属阳离子，金属发生__氧化__反应。

2．化学腐蚀与电化学腐蚀

类型

化学腐蚀

电化学腐蚀

定义

金属与接触到的干燥气体（如O2、Cl2等）或非电解质溶液等直接发生化学反应引起的腐蚀

不纯金属与电解质溶液接触，会形成__原电池__，__较活泼__的金属失去电子被氧化腐蚀

特点

__无__电流产生

__有微弱__电流产生

普遍性

金属的__电化学__腐蚀比较普遍，而且危害性大，腐蚀速率大

3.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀

类型

析氢腐蚀

吸氧腐蚀

水膜酸