天津化学中考模拟练13 刷题专用.docx

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天津化学中考模拟练13刷题专用

2021年天津化学中考模拟练刷题专用

化学试卷

物理和化学合场考试，合计用时120分钟

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1至第3页，第Ⅱ卷为第4至第8页，试卷满分100分。

答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。

考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。

第Ⅰ卷

注意事项

1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。

2.本卷共15题，共30分。

3.可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Mg24AI27S32Fe56Cu64Zn65

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题给出的四个选项中只有一个最符合题意）

1.下列变化属于物理变化的是（　　）

A.铁生锈B.石蜡熔化

C.纸张燃烧D.以粮食为原料酿酒

2.空气中含量较多，且性质稳定的是（）

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气

3.下列物质中，属于纯净物的是

A.氧气B.糖水C.食醋D.大理石

4.通过实验测定了空气组成的科学家是（　　）

A.

门捷列夫B.

达尔文

C.

拉瓦锡D.

牛顿

5.下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是

A.

B.

C.

D.

6.一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是

A.柠檬汁（2～3）

B.橘子汁（3～4）

C.西瓜汁（5～6）

D.牙膏（8～9）

7.下列实验操作正确的是（　　）

A.

稀释浓硫酸B.

加热液体

C.

点燃酒精灯D.

称量NaOH固体

8.镍在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是

A.原子序数是28B.属于金属元素

C.原子中的质子数是28D.相对原子质量为58.69g

9.某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（）

A.

B.

C.

D.

10.下列说法中正确的是（）

A.红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧

B.硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体

C.镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

D.木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光

二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。

每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。

只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）

11.“侯氏制碱法”是我国著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。

①生产原理：

反应Ⅰ：

NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（固体）↓+NH4Cl

②主要生产流程如图所示：

下列叙述错误的是（　　）

A.生产流程中，操作I的名称是过滤

B.反应I中，涉及的物质氮元素的化合价发生了改变

C.反应I中，碳酸氢钠晶体析出后，剩余的液体中不会含有碳酸氢钠

D.反应Ⅱ的化学方程式是2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

12.下列实验方案或操作能达到目的是（　　）

A.用点燃

方法除去CO2中的少量CO

B.用滴加无色酚酞溶液的方法鉴别石灰水和纯碱溶液

C.用检验燃烧后产物的方法鉴别H2、CO和CH4

D.用将粗盐研碎、溶解、蒸发的方法除去粗盐中的可溶性杂质

13.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（　　）

选项

A

B

C

D

实验目的

除去氯化钠溶液中的少量盐酸

鉴别盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶液

证明CO2中混有少量O2

分离铜粉和碳粉

方案1

滴加适量Na2CO3溶液

滴加紫色石蕊溶液

通过热铜网

滴加稀硫酸

方案2

滴加适量NaOH溶液

滴加碳酸钠溶液

通入澄清石灰水

在氧中加热

A.AB.BC.CD.D

14.下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是

A.

图表示将浓硫酸露置在空气中

B.

图表示在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水

C.

图表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝2的稀盐酸至过量

D.

图表示向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉

15.有一包白色粉末，可能含有氯化铵、氯化钡、碳酸钙、无水硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。

为确定其组成，进行如下实验：

①取少量该粉末置于研钵中研磨，未嗅到任何气味；

②取少量该粉末置于烧杯中，向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣；

③向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊；

④向上述滤渣中加入足量稀盐酸，充分搅拌，仍有白色沉淀且其质量未减少。

下列说法正确的是（　　）

A.白色粉末中可能有氯化钠和氢氧化钠

B.白色粉末中一定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜

C.白色粉末中一定没有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铵，可能有氯化钠

D.白色粉末中一定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比可能为1：

2

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化学试卷

第Ⅱ卷

注意事项

1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上

2.本卷共11题，共70分

3.可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23C35.5Fe56Ba137

三、填空题（本大题共3小题共20分）

16.有下列物质：

①氮气②甲烷③干冰④食盐⑤碳酸氢钠⑥聚乙烯。

请按要求将相应物质的序号填写在题中的空白处。

（1）常用于防腐、调味用的盐是_____。

（2）能进行人工降雨的物质是_____。

（3）可以制成食品包装袋的物质是_____。

（4）用于烤制糕点的发酵粉的是_____。

（5）焊接金属时常用作保护气的物质是_____。

（6）最简单的有机化合物是_____。

17.化学与生活息息相关。

（1）为了防止儿童患佝偻病，必须摄入适量的_____元素。

（2）活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有害气体，这是利用活性炭的_____。

（3）洗洁精能清除油污，这是因为洗洁精具有_____功能。

（4）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，其原因是_____（用化学方程式表示）。

（5）每年4月22日为“世界地球日”，下列设法中与“世界地球日”有关的是_____（填序号）。

A燃料脱硫以减少酸雨的产生

B开发利用太阳能、水能等无污染能源

C提倡生产和使用可降解塑料

（6）某原子结构示意图和在周期表中的信息如图所示

①该元素的原子核内质子数为_____；

②该元素属于_____元素（填“金属”或“非金属”）；

③在化合物Na2O2，中Na元素的化合价为_____价。

18.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

在20℃时，分别将等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：

（1）乙物质的溶解情况是_____；

（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：

_____（用a、b、c填写）；

（3）当温度在大于20℃，小于30℃的区间内，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____（用甲、乙、丙填写）；

（4）40℃时，等质量的三种饱和溶液中，含水最少的是_____物质（用甲、乙、丙填写）；

（5）40℃时，甲溶液中溶质的质量分数_____大于丙溶液中溶质的质量分数（填“一定”或“不一定”）。

四、简答题（本大题共3小题，共20分）

19．（6分）写出下列变化涉及的化学方程式

（1）酒精燃烧　　；

（2）不能用铁桶配制波尔多液　　；

（3）氢氧化钠溶液变质　　．

20．（8分）人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答

（1）水　　（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．

（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做　　（填“软水”或“硬水”）．

（3）自来水净化中用来消毒用的氯气是一种黄绿色的气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：

Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式是　　．

（4）如图为某同学进行电解水实验的装置图，C试管中收集到的气体是　　，在水的电解实验中，没有发生改变的微粒是　　．

（5）电解水时常加入氢氧化钠增强导电性，现有5%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，测得氢氧化钠溶液的浓度变为10%，反应中被电解水的质量是　　g．

（6）水是实验室最常见的溶剂，用浓硫酸配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和　　．

21．（6分）如图中的甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略去）．其中乙是应用最广泛的金属，丙是一种蓝色溶液，B为硫酸盐，C为单质．请回答下列问题：

（1）乙和丙反应的基本类型是　　．

（2）写出下列物质的化学式：

C　　，甲　　．

（3）丁所属的物质类别是　　．

（4）写出甲和丁反应的一个化学方程式：

　　．

五、实验题（本大题共3小题，共20分）

22．（2019贵州毕节）实验室利用下图所示装置进行相关实验。

回答下列问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：

①，②。

（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是（填字母序号），该反应的化学方程式为，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是。

（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是

（填字母序号），反应的化学方程式为；点燃氢气前必须验纯，为

确保安全，最好选用装置（填字母序号）所示方法收集氢气。

23．（2019山东潍坊）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。

用钛铁矿（主要成分为

FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：

请回答下列问题：

（1）构成金属钛的微粒是（填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为价；

（2）反应②需持续通入氩气，氩气的作用是；

（3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为；

（4）反应①②③中属于分解反应的是（填“①”“②”“③”）；

（5）对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示：

写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。

24．（2019江苏连云港）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下：

注：

SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。

（1）滤渣X的主要成分为（填化学式）。

（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。

①该装置中仪器A的名称为。

②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是（填字母）。

a．滤纸已破损b．漏斗中液面低于滤纸边缘c．滤纸未紧贴漏斗内壁

（3）“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生反应。

结合图二，写出该反应的化学方程式：

。

（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如图三所示。

“加热”时温度至少要达到350℃，原因是。

六、计算题（本大题共2小题共10分）

25.我国药学科学家屠呦呦创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素，因此而获得2015年诺贝尔医学奖。

计算：

（1）青蒿素（C15H22O5）的相对分子质量为_____；

（2）青蒿素（C15H22O5）中碳、氢、氧三种元素质量比为_____（填最简比）；

（3）青蒿素（C15H22O5）中碳元素的质量分数为_____（精确到0.1%）。

26.取一定量

氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配制成105.8g溶液，然后向其中滴加氯化镁溶液，直至恰好完全反应，共消耗氯化镁溶液22.8g。

过滤，得到一定量的沉淀和117g质量分数为30%的氯化钠溶液。

（1）求生成沉淀的质量_____。

（2）求原混合物中氢氧化钠的质量分数_____。