高三化学考点梳理检测11.docx
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高三化学考点梳理检测11
1、中国历史悠久,很早就把化学技术应用到生产生活中。
下列与化学有关的说法不正确的是()
A、闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
B、四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D、由于中国大部分地区都缺碘,而缺碘就会引起碘缺乏病,80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质
【答案】D
2、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。
“侯氏制碱法”中的碱是指下列的( )
A.NaOH B.K2CO3 C.Na2CO3D.NaHCO3
【答案】C
3、在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体,当它们的温度和压强都相同时,这三种气体的密度,从大到小的顺序是( )
A.p(N2)>p(H2)>p(HCl)B.p(H2)>p(N2)>p(HCl)
C.p(H2)>p(HCl)>p(N2)D.p(HCl)>p(N2)>p(H2)
【答案】D
4、下图是元素周期表短周期的一部分,A、B两种元素可以形成B2A2分子,分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。
下列说法不正确的是()
A.A的氢化物的水溶液为强酸B.该化合物的分子式为S2Cl2
C.该化合物为共价化合物D.B位于元素周期表第15纵行
【答案】D
5、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:
HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+
B.在强碱性溶液中:
Na+、K+、AlO2—、Cl—
C.无色溶液中:
Fe3+、MnO4—、Cl—、H+
D.c(H+)=10—12mol/L的溶液中:
ClO—、Na+、SO32—、K+
【答案】B
6、模拟侯氏制碱法原理,在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料,装置见图示.下列说法正确的是( )
A.a通入适量的CO2,b通入足量的NH3,纳米材料为Ca(HCO3)2
B.a通入足量的NH3,b通入适量的CO2,纳米材料为Ca(HCO3)2
C.a通入适量的CO2,b通入足量的NH3,纳米材料为CaCO3
D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,纳米材料为CaCO3
【答案】C
7、某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。
其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是( )
①样品溶于水,并加入足量的澄清石灰水,变浑浊;
②样品溶于水,并加入足量的BaCl2溶液,变浑浊;
③样品在硬质试管中加强热,排出的气体通入澄清石灰水,变浑浊;
④向样品中滴加稀盐酸,排出的气体通入澄清石灰水,变浑浊。
A.①②③B.①③④C.①②④D.只有③
【答案】D
8、下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是()
A.用侯氏制碱法合成纯碱
B.用二氧化硫制硫酸
C.工业合成氨
D.从海水中提取单质溴
【答案】A
9、工业上常用氨碱法制取纯碱,是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打,再经过滤,焙烧而得纯碱。
但不能用氨碱法制取碳酸钾,原因可能是()
A.KHCO3溶解度较大B.KHCO3溶解度较小
C.K2CO3溶解度较小D.K2CO3溶解度较大
【答案】A
10、饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打,滤出小苏打后,向母液中通入氨,再冷却、加食盐,过滤,得到氯化铵固体.下列分析错误的是( )
A.该制备小苏打的方程式为:
NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B.母液中通入的氨气与HCO3﹣反应:
NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+
C.加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度
D.由题可知温度较低时,氯化铵的溶解度比氯化钠的大
【答案】D
11、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中,不正确的是()
A.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
B.常温时,在水溶液中的溶解度:
Na2CO3>NaHCO3
C.与稀盐酸反应快慢:
Na2CO3>NaHCO3
D.物质的量相同时,消耗盐酸:
Na2CO3>NaHCO3
【答案】C
12、工业生产中物质的循环利用有多种模式。
例如:
下列表述正确的是( )
A.图Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循环
B.图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环
C.图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环
D.图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环
【答案】 A
13、“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验.因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中.下述实验为“套管实验”,请观察如图所示实验装置,分析实验原理,回答下列问题:
(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)
(1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯A、B中能观察到的现象有________________.
(2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是__________________________.
(3)通过该实验可得出的结论是________________________.
(4)本装置的优点是________________________________________________________.
【答案】
(1)棉花球变蓝,B中澄清石灰水变浑浊,开始时A中有气泡产生,小试管内有液滴出现
(2)防止倒吸(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差,NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)简化实验操作,提高实验效率,节约药品
14、我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”,因原料利用率高,并能进行连续生产,从而享誉国内外。
“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。
它的反应原理可用下列化学方程式表示:
NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
某课外兴趣小组同学,按照“侯氏制碱法”原理,设计了如下一套实验装置:
实验室可供选用的药品有:
浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠。
(1)A、D中最合适的试剂为:
A ;D (填名称)。
(2)指出该装置中的错误 (至少两处)。
(3)在改进装置后,该同学进行了实验,实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质
58.5g,实验最后得到无水碳酸钠26.0g,则其产率为 ;该同学针对其实验结果,认真分析了造成损失的原因,发现其操作步骤并没有错误,则主要原因是 。
(4)在“侯氏制碱法”工业生产中,原料的利用率高,大大降低了成本。
请问本实验中哪些物质可重复利用?
。
【答案】
(1)氯化铵和熟石灰 稀盐酸
(2)B、C之间缺少止水夹;B装置应与大气相通,不能为密闭装置;通NH3的导管不应伸入液面以下(任填两种)
(3)49.1% NaHCO3在水中有较大的溶解度,未能全部沉淀出来
(4)NH4Cl、CO2
15、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和
等杂质,提纯工艺路线如下:
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:
回答下列问题:
(1)滤渣的主要成分为________________。
(2)“趁热过滤”的原因是________________________________________。
(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是_______________________(写出1种)。
(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是__________________。
(5)已知:
Na2CO3·10H2O(s)
Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)
Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH2=+473.63kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________________。
【答案】
(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3
(2)使析出的晶体为Na2CO3·H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体,令后续的加热脱水耗时长
(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤
(4)问题:
溶解时有大量沉淀生成,使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质;原因:
“母液”中,含有的离子有Ca2+、Na+、Cl-、
、OH-,
,当多次循环后,使离子浓度不断增大,溶解时会生成CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3等沉淀
(5)Na2CO3·H2O(s)
Na2CO3(s)+H2O(g);ΔH=+58.73kJ·mol-1
16、血液中的血清素(摩尔质量为176g·mol-1)在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。
血清素所含碳元素的质量分数为68.2%,所含氢元素的质量分数为6.82%,所含氮元素的质量分数为15.9%,所含氧元素的质量分数为9.08%。
请写出血清素的化学式。
【答案】C10H12N2O
17、运用有关知识,回答下列问题.
现有7种10电子微粒:
CH4、NH3、NH4+、H2O、OH﹣、HF、F﹣.已知A、B、C、D是其中的四种不同微粒,它们之间存在如图所示关系.
(1)常温下,若C为气体、D为液体,则D的电子式是 ,实验室中检验C的试剂及现象是 .
(2)若C为还原性最弱的简单微粒,请写出A+B=C+D的方程式 .
【答案】】
(1)
;湿润的红色石蕊试纸变蓝色;
(2)HF+OH﹣═F﹣+H2O.
18、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀,I为NaCl溶液,D是淡黄色固体单质。
试填写下列空白:
(1)L的化学式为:
___________。
(2)F的化学式为:
___________。
(3)写出J受热分解反应的化学方程式:
_________________________。
(4)H和G之间反应的化学方程式为:
__________________________。
【答案】
(1)H2O
(2)Na2S
(3)2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
(4)2H2S+SO2===3S+2H2O
19、由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按下图所示关系进行转化(有些产物已略去):
请回答:
(1)A、B的化学式分别为:
________、________。
(2)写出反应①的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)写出反应②、③的离子方程式:
②________________________________________________________________________________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
(4)若要保存F溶液,应采取什么措施,为什么?
(答出一个方面即
可)
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】
(1)Al Fe2O3
(2)Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
(3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO2—+3H2↑
2Fe3++Fe===3Fe2+
(4)在F溶液中加入少量铁粉;防止Fe2+被空气中的O2氧化
20、我国化学家侯德榜创立了著名“侯氏制碱法”,促进了世界制碱技术的发展。
已知图1表示其工业流程,图2表示各物质的溶解度曲线。
回答下列问题:
(1)图中X的化学式为______________________;
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为______________________,该反应先向饱和食盐水中通入_________(填化学式)至饱和,再通入另一种气体,若顺序颠倒,后果是______________________;
(3)沉淀池的反应温度控制在30~35℃,原因是______________________;
(4)母液中加入CaO后生成Y的化学方程式为______________________________;
(5)若在煅烧炉中反应的时间较短,NaHCO3将分解不完全,欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率。
称取2.960g样品完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢加稀盐酸,并不断搅拌,溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示。
则曲线a、d对应的离子分别是___________、___________(填离子符号),该样品中Na2CO3的质量分数为_________________,原NaHCO3的分解率为________________。
【答案】
(1)CO2
(2)CO2+H2O+NH3+NaCl
NaHCO3↓+NH4ClNH3不能析出NaHCO3晶体
(3)NaHCO3溶解度小,低于30℃反应速率慢,高于35℃NH4HCO3分解,不易于析出NaHCO3晶体
(4)CaO+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(5)Na+
71.62%80%
21、早在20世纪90年代,国际上提出了“预防污染”的根本手段,它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料,最大限度地节约能源,在化工生产各环节能都实现净化和无污染的反应途径。
(1)下列各项属于“绿色化学”的是。
A.处理废弃物B.治理污染点C.减少有毒物D.杜绝污染源
(2)在我国西部大开发中,某省为筹建一大型化工基地,征集到下列方案,其中你认为可行的是。
A.建在西部干旱区可以脱贫致富
B.应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区
C.企业有权自主选择厂址
D.不宜建在人口稠密的居民区
(3)坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业,其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
①上述生产纯碱的方法称,副产品的一种用途为。
②沉淀池中发生的化学反应方程式是。
③写出上述流程中X物质的分子式。
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了(填上述流程中的编号)的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是。
⑤母液中含有,(以化学式表示)。
有向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有。
(a)增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
(b)使NaHCO3更多地析出
(c)使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
【答案】
(1)D;
(2)B,D。
(3)①联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等
②NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓
或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl
③CO2
④I;过滤
⑤NaCl、NH4Cl、NH4HCO3a、c
沁园春·雪<毛泽东>
北国风光,千里冰封,万里雪飘。
望长城内外,惟余莽莽;
大河上下,顿失滔滔。
山舞银蛇,原驰蜡象,
欲与天公试比高。
须晴日,看红装素裹,分外妖娆。
江山如此多娇,引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武,略输文采;
唐宗宋祖,稍逊风骚。
一代天骄,成吉思汗,
只识弯弓射大雕。
俱往矣,数风流人物,还看今朝。
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