福建省养正中学安溪一中学年高二上学期期末考试化学.docx
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福建省养正中学安溪一中学年高二上学期期末考试化学
福建省养正中学、安溪一中2011-2012学年高二上学期期末考试(化学)
(考试时间为100分钟,满分为100分)
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Fe:
56Cu:
64
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
本题包括20小题,每小题2分,共40分。
)
1.对于反应A+B=C,下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是( )
A.升高体系的温度B.增加体系的压强
C.增大C的物质的量浓度D.增加A的物质的量
2.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是()
A.在合成氨(正反应是放热)的反应中,升温有利于氨的合成
B.H2、I2、HI三者的平衡混合气,加压(缩小容器体积)后颜色变深
C.钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
D.氯气可以用排饱和食盐水的方法收集
3.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()
A.焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于零的反应肯定是自发的
D.熵变小于零而焓变大于零的反应肯定是自发的
4.下列溶液中可能大量共存的离子组是()
A.由水电离出c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:
K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.在pH=1的溶液中:
NH4+、K+、ClO-、Cl-
C.含大量Fe3+的溶液:
NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D.含大量Al3+的溶液:
K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
5.将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中,在一定条件下发生反应,经2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L-1,下列说法中正确的是()
①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
③2s时SO2的转化率为15%
④2s时O2的浓度为0.7mol·L-1
A.①③B.①④C..②③D.②④
6.下列说法正确的是()
A.相同温度下,1mol·L-1醋酸溶液与0.5mol·L-1醋酸溶液中,c(H+)之比是2∶1
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)
C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍,pH仍相同
D.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中c(
)+c(H+)=c(Cl-)
7.如图,A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。
下列说法正确的是()
A.A池溶液的pH保持不变B.D、E两极都发生氧化反应
C.E极应为粗铜板材料D.B池中E极质量增加12.8g
8.在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)
2XY(g);△H<0,达到平衡。
在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是.()
A.图I是加入适当催化剂的变化情况B.图II是扩大容器体积的变化情况
C.图III是增大压强的变化情况D.图III是升高温度的变化情况
9.水的电离平衡为H2O
H+﹢OH-,△H>0,下列叙述不正确的是()
A.将水加热,pH减小B.恒温下,向水中加入少量固体KOH,Kw不变
C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大D.向水中加入少量固体NaClO,平衡逆向移动
10.为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:
1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量()①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④NaOH固体
A.③B.④C.①②D.③④
11.把一定浓度的NaOH溶液分成两等份,一份密闭保存,另一份敞口放置,几天后用相同浓度的盐酸去中和它们,至溶液中只有NaCl时,若第一份用去盐酸V1mL,第二份用去盐酸V2 mL。
则V1和V2的关系正确的是( )
A.V1
12.常温下,将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液()
A.pH=12B.溶质的物质的量浓度=0.02mol·L-1
C.pH=2D.由水电离的产生的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1
13.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A.中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸,消耗NaOH的物质的量之比是1∶2
B.pH=13的氨水加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液,pH由大到小排列顺序为:
NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
D.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中,离子浓度大小顺序为:
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
14.高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。
总反应方程式如下:
Ni(OH)2+M
NiOOH+MH,下列叙述正确的是()
A.放电时正极附近溶液的碱性增强
B.放电时负极反应为:
M+H2O+e-=MH+OH-
C.充电时阳极反应为:
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D.放电时每转移1mol电子,正极有1molNiOOH被氧化
15.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是( )
A.水溶液中微粒浓度大小顺序为:
c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)
B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
D.N3-与CO2含有的电子数相等
16.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图①。
电解过程中的实验数据如图②,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。
则下列说法正确的是()
A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生
B.a电极上发生的反应方程式为:
2H++2e-=H2↑和4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.曲线0~P段表示H2和O2混合气体的体积变化,曲线P~Q段表示O2的体积变化
D.从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g·mol-1
17.某温度下在密闭容器中发生如下反应:
2M(g)+N(g)
2E(g),若开始时只充入2molE气体,达到平衡时,混合气体的压强比起始增大了20%;若开始时只充入了3molM和1molN的混合气体,达到平衡时M的转化率为()
A.<60%B.=40%C.<40%D.>60%
18.已知:
在100℃时,纯水的c(H+)为1×10—6,此时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=l的H2SO4溶液V2L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V1∶V2为()
A.1∶9B.10∶1C.9∶1D.1∶10
19.下列说法中正确的是()
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B.在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)的速率测定实验中,
分别测得反应速率如下:
v(A)=0.15mol·L-1·s-1,
v(C)=0.3mol·L-1·s-1,则用C来表示反应进行的速率更快。
C.如右图所示,在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的次序是:
红、紫、蓝
D.反应HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0,
在理论上能用于设计原电池。
20.某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行反应
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ/mol(Q>0),下列叙述正确的是 ()
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.若单位时间内生成xmolHCl的同时,生成xmolH2,则反应达到平衡状态
D.使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
21、(13分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
其原理为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol据此回答以下问题:
(1)合成氨工业采取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解释的是(填序号)。
①反应压强为20Mpa~50Mpa②500℃的高温③铁触媒作催化剂④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2、H2循环到合成塔中。
(2)一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示
(T-温度)。
则T2T1(填>、=、<),判断的依据是:
(3)合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。
涉及反应信息如下:
反应一:
C(s)+H2O(g)
H2(g)+CO(g) 平衡常数K1
反应二:
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)平衡常数K2
①K1的表达式:
K1=
②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中,在不同条件下进行反应,得到以下三组数据:
实验组别
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
1
2
0.8
1.2
5
2
900
0.5
1
0.2
0.8
3
3
T
a
b
c
d
t
(Ⅰ)实验1中,用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为
(Ⅱ)在实验3,当a=0.5、b=1时,要使c、d数据与实验2相同,且t<3,可以采取的措施为(填序号)
A.其它条件不变温度T<900℃B.其它条件不变温度T>900℃
C.充入一定量氖气D.使用高效催化剂
(Ⅲ)对于反应二,当升高温度时K2(填“增大”、“减小”或“不变”)。
22.(8分)微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类,
它利用微生物作为反应主体,将有机物的化学能转化为电能。
以葡萄糖溶液作底物为例,其工作原理如右图所示。
已知石墨电极上反应为:
C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+
⑴电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。
电池工作时质子移向电源的极
铂碳上所发生的电极反应式为_____________。
⑵燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定的物质(如H转化为液态水,C转化为二氧化碳)所放出的热量。
葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol,写出葡萄糖燃烧的热化学方程式。
⑶化学需氧量(COD)是重要的水质指标,其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量。
科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水,并进行发电,该设想已经在实验室中获得成功。
但如果1L废水中有机物(折算成葡萄糖)氧化提供的化学能低于5.6kJ,就没有发电的必要。
则下列污水中,不适合用微生物燃料电池发电的是(填序号)。
序号
A
B
C
D
E
污水类型
生活污水
印染
电镀
造纸
硫酸工业废水
COD值(mg/L)
520
870
20
960
120
23.(12分)
(1)室温下,如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①___和___两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②___和___两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
(2)今有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸:
在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
(填酸的序号,下同)。
在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
物质的量浓度为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________;如果取
等体积的0.1mol/L的三种酸溶液,用0.1mol/L的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。
24.(16分)
(1)0.02mol/L的CH3COOH溶液与0.02mol/LCH3COONa溶液等体积混合,已知该混合溶液中,c(H+)>c(OH-),用“>、<、=”符号填空:
①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)②c(CH3COO-)_______c(CH3COOH)
③c(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.04mol/L
(2)酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
①若HnA为HCl,且该盐溶液的pH<7,用离子方程式说明原因:
②若将0.4mol·L-1的NaOH溶液与0.2mol·L-1的HnA溶液等体积混合后pH=10,
则HnA为(填序号).
a.一元强酸b.一元弱酸c.二元强酸d.二元弱酸
(3)某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如下:
回答下列问题:
ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中,充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。
ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热,HCl的作用是
ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式
25.(11分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________,该错误操作会导致测定结果_________
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤
中,量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称),在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,测定结果____________(填“大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤
滴定时眼睛应注视_______________________________判断到达滴定终点的依据是:
______________________________________________________________________。
(4)以下是实验数据记录表
滴定次数
盐酸体积(mL)
NaOH溶液体积读数(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
从上表可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是()
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.锥形瓶用待测液润洗
C.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质
D.滴定结束时,俯视计数
(5)根据上表记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为:
____________mol·L-1
养正中学、安溪一中2011—2012学年度高二(上)期末联考
化学试卷(理科)答题卡
I、选择题:
(每题2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
21、(13分)
(1)________
(2)T2T1(填>、=、<),判断的依据是:
(3)①K1的表达式:
K1=
②(Ⅰ)
(Ⅱ)(填序号)
(Ⅲ)K2(填“增大”、“减小”或“不变”)。
22.(8分)
⑴极,电极反应式为_____________。
⑵。
⑶(填序号)
23.(12分)
(1)①___和_②___和__
(2)
_________________。
(填酸的序号,下同)
_________________。
___________,______________。
24.(16分)
(1)①__
_______________
____ __
(2)①。
②
(3)ⅰ
ⅱ.HCl的作用是
ⅲ.
25.(11分)
(1)_____,_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)__________________(填仪器名称),___________(填“大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)眼睛应注视_______________________________判断到达滴定终点的依据是:
______________________________________________________________________。
(4);(5)____________mol·L-1
安溪一中、养正中学2011—2012学年度高二(上)联考
化学试卷(理科)
参考答案:
I、选择题:
(每题2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
A
D
B
D
D
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
D
A
B
D
A
A
C
D
II、非选择题:
21、(13分)
(1)②③(2分)
(2)T2
(3)
;(2分) 0.16mol·L-1·min-1;(2分) D;(2分) 减小(2分)
22、(8分)
⑴正(2分)O2+4e-+4H+=2H2O(2分)
⑵C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2800kJ·mol-1(2分)
⑶CE(2分)
23.(12分)
(1)①NH3•H2O和NH4+(2分)(两个全对才给分)
②NH4+和H+(2分)(两个全对才给分)
(2)
(1)c>a=b,
(2)b>a=c,(3)c>a>b,b>a=c(各2分)
24.(16分)
(1)①<(2分)②>(2分)③<(2分)
(2)①Bm++mH2O
B(OH)m+mH+(2分)②d(2分)
(3)i.MgCl2(或氯化镁)(2分)
ii.HCl抑制MgCl2的水解,带走水蒸气。
(2分)
iii.
(2分)
25.(11分)
(1)①(1分)偏大(1分)
(2)酸式滴定管(或移液管)(1分)无影响(1分)
(3)锥形瓶中溶液颜色变化(1分)
锥形瓶中溶液由无色变为浅红色(1分),半分钟不变色(1分)
(4)AB(2分)(5)0.1626(2分)
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- 关 键 词:
- 福建省 正中 安溪 一中 学年 高二上 学期 期末考试 化学