高考全国卷理综选择题满分冲刺训练90解析版.docx
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高考全国卷理综选择题满分冲刺训练90解析版
2020年高考全国卷理综选择题满分冲刺训练(90)
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 S32Fe56Zn65
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞结构和功能的叙述,错误的是()
A.小球藻是单细胞绿藻,色素位于叶绿体类囊体薄膜上
B.溶酶体中的水解酶主要由内质网上的核糖体合成
C.叶肉细胞与光合细菌均能在光照和黑暗中合成ATP
D.各类细胞都含有遗传物质但遗传信息不一定都储存在DNA中
【答案】D
【解析】叶绿体是光合作用的场所;溶酶体含有多种水解酶,称为消化车间;蛋白质的合成场所是核糖体。
【详解】小球藻是单细胞绿藻,是真核生物,色素位于叶绿体类囊体薄膜上,A正确;溶酶体中的水解酶大多是蛋白质,大多在内质网上的核糖体合成,B正确;叶肉细胞与光合细菌在光照和黑暗中均可以进行呼吸作用合成ATP,C正确;细胞生物的遗传物质一定是DNA,D错误。
故选D。
2.“山丹丹开花红艳艳”,取山丹丹花瓣细胞分别置于A、B溶液中,细胞失水量的变化情况如图甲所示。
下列相关叙述正确的是()
A.甲图中两条曲线的差异是由于A、B溶液浓度不同所致
B.若B溶液的浓度减小,则甲图曲线中b点左移
C.甲图中a点细胞状态对应乙图中的①
D.b时刻,B溶液中细胞的细胞液浓度等于外界溶液浓度
【答案】B
【解析】由甲图可知,放在A溶液中的细胞失水量随时间的延长而增多,放在B溶液中的细胞先失水后自动吸水。
【详解】甲图中两条曲线的差异是由于A、B溶液溶质不同所致,B溶液中溶质分子可以进入细胞内,故细胞会发生质壁分离后的自动复原,A错误;若B溶液的浓度减小,细胞内外浓度差变小,细胞失水量会减少,恢复原始状态所需的时间会缩短,故甲图曲线中b点左移,B正确;甲图中a点细胞处于质壁分离的状态,对应乙图中的②,C错误;b点后,细胞继续吸水,故b时刻时B溶液中细胞的细胞液浓度大于外界溶液浓度,D错误。
故选B。
3.下列因果关系的搭配,正确的是()
原因
结果
①
大脑皮层体温调节中枢兴奋
汗液分泌增加
②
局部电流在膜外由未兴奋部位流向兴奋部位
引起未兴奋部位兴奋
③
胚芽鞘向光侧生长素含量低于背光侧
弯向光源生长
④
垂体细胞膜上有相应糖蛋白
可受甲状腺激素和促甲状腺激素释放激素的作用
⑤
胰岛素能抑制胰高血糖素的分泌
二者为拮抗作用
A.②③④B.②④⑤C.①③④D.①③⑤
【答案】A
【解析】体温调节中枢在下丘脑,感觉的产生部位在大脑皮层。
兴奋在神经纤维上以电信号形式传导,在神经元之间以化学信号形式传递。
【详解】体温调节中枢在下丘脑,①错误;局部电流在膜外由未兴奋部位流向兴奋部位,膜内由兴奋部位流向未兴奋部位,引起未兴奋部位兴奋,②正确;在单侧光照射下,胚芽鞘尖端的生长素发生横向运输,背光侧浓度大于向光侧,出现弯向光源生长,③正确;垂体细胞膜上有促甲状腺激素释放激素和甲状腺激素的特异性受体,故可以受到甲状腺激素和促甲状腺激素释放激素的调节作用,④正确;胰岛素能降低血糖,胰高血糖素能够升高血糖,故二者有拮抗作用,⑤错误。
综上所述,BCD不符合题意,A符合题意。
故选A。
4.2018年诺贝尔生理学或医学奖授予美国免疫学家詹姆斯,艾利森(JamesAllison)和日本免疫学家本庶佑(TasukuHonjo),以表彰他们在癌症免疫治疗领域做出的突出贡献。
恶性肿瘤患者体内T细胞功能往往是被抑制的,这两位科学家发现,T细胞表面的CTLA-4蛋白和PD-1分子会对肿瘤细胞“手下留情”。
以下相关说法错误的是()
A.发生恶性肿瘤与机体免疫功能的缺失密切相关
B.对癌变细胞的清除体现了免疫系统的防卫功能
C.人体所有细胞都有CTLA-4基因和PD-1基因
D.注射对抗CTLA-4蛋白和PD-1分子的抗体,激活T细胞,可有效治疗恶性肿瘤
【答案】B
【解析】由题意可知,T细胞表面的CTLA-4蛋白和PD-1分子会对肿瘤细胞“手下留情”,可知癌症患者体内T细胞功能被抑制与CTLA-4蛋白和PD-1分子有关。
【详解】恶性肿瘤患者体内T细胞功能往往是被抑制的,故发生恶性肿瘤与机体免疫功能的缺失密切相关,A正确;对癌变细胞的清除体现了免疫系统的监控和清除功能,B错误;人体所有细胞都有CTLA-4基因和PD-1基因,但不一定表达,C正确;注射对抗CTLA-4蛋白和PD-1分子的抗体,可以激活T细胞,可有效治疗恶性肿瘤,D正确。
故选B。
5.下图是人类某染色体DNA片段,其中a、b、c为基因,I、Ⅱ为无遗传效应的片段。
以下说法正确的是()
A.基因a和基因b转录的模板链所在的DNA链可能不同
B.I中发生碱基对的替换,属于基因突变
C.减数分裂四分体时期交叉互换,可发生在基因a和基因b之间
D.人类基因组计划需要测定DNA上全部基因的碱基序列
【答案】A
【解析】基因是由遗传效应的DNA片段。
DNA中碱基对的增添、缺失或替换引起基因的结构的改变,属于基因突变。
【详解】不同基因转录的模板链不一定相同,故基因a和基因b转录的模板链所在的DNA链可能不同,A正确;I无遗传效应,其中发生碱基对的替换,不属于基因突变,B错误;减数分裂四分体时期交叉互换,发生在同源染色体上的非姐妹染色单体之间,基因a和基因b在一条染色体上,不能发生交叉互换,C错误;人类基因组计划需要测定24条染色体上的基因的碱基序列,D错误。
故选A。
6.在一个矿区废弃地的治理过程中,甲地移栽草本植物和灌木,乙地未进行移栽,一年后两地的情况如下表。
下列分析合理的是()
地区
植被覆盖率(%)
小型土壤动物
土壤有机质(g/kg)
物种数
个体数
甲
86
27
139
19.8
乙
3
9
28
119
A.甲地发生的演替属于次生演替,乙地属于初生演替
B.在群落演替的过程中,甲、乙两地的无机环境保持不变
C.甲地小型土壤动物的增多是移栽植物的结果
D.甲地的群落演替会随时间延长而逐渐加剧
【答案】C
【解析】
【分析】
由图可知,与乙相比,甲植被覆盖率较高,物种种类较多,个体数较多,土壤有机质含量较高。
【详解】甲和乙发生的演替均属于次生演替,A错误;群落演替的过程中,甲和乙地的无机环境会发生改变,B错误;甲地和乙地的区别在于甲地移栽草本植物和灌木,故小型土壤动物增多是移栽植物的结果,C正确;甲的的群落演替慢慢的会达到相对稳定的状态,不会一直加剧,D错误。
故选C。
7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是()
A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸
B.食盐可作调味剂,也可用作食品防腐剂
C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素
D.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施
【答案】C
【解析】
【详解】A.常温下Fe与液氯不反应,Fe与浓硫酸发生钝化,则用钢瓶储存液氯或浓硫酸,选项A正确;
B.食盐腌制食品,食盐进入食品内液产生浓度差,形成细菌不易生长的环境,可作防腐剂,食盐具有咸味,所以食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂,选项B正确;
C、海水中的碘元素是碘的化合物,不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素,选项C不正确;
D.SO2和NOX的排放可导致酸雨发生,则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施,选项D正确;
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.25℃、101kPa时,22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA
B.3.2gO2和O3的混合气体中,含氧原子数为0.2NA
C.12g金刚石含有共价键数目为4NA
D.1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.25℃、101kPa时,22.4L乙烷的物质的量小于1mol,且1mol乙烷中所含共价键数目为7NA,选项A错误;
B.3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为
=0.2mol,数目为0.2NA,选项B正确;
C.12g金刚石中含有1molC,金刚石中,每个C与其它4个C形成了4个共价键,每个碳原子形成的共价键数目为:
×4=2,所以1molC原子形成的共价键为2mol,含有的共价键数目为2NA,选项C错误;
D、熔融状态下,硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子,1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为2NA,选项D错误。
答案选B。
9.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理,按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
下列说法正确的是()
A.乙装置中盛放的是饱和食盐水
B.丙装置中的溶液变浑浊,因有碳酸氢钠晶体析出
C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气
D.实验结束后,分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
【答案】B
【解析】工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,由于氨气在水中的溶解度大,所以先通入氨气,通入足量的氨气后再通入二氧化碳,生成了碳酸氢钠,由于碳酸氢钠的溶解度较小,所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出,将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠,据此分析解答。
【详解】A.利用盐酸制取二氧化碳时,因盐酸易挥发,所以,二氧化碳中常会含有氯化氢气体,碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应,所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体,因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液,故A错误;
B.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小,丙装置中的溶液变浑浊,因有碳酸氢钠晶体析出,故B正确;
C.实验过程中氨气可能有剩余,而稀硫酸能与氨气反应,所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3,氨气极易溶于水,丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸,故C错误;
D.分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体,常采用的实验操作是过滤操作,故D错误;
答案选B。
【点睛】明确“侯氏制碱法”的实验原理为解题的关键。
本题的易错点为A,要注意除去二氧化碳中的氯化氢气体通常选用的试剂。
10.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法正确的是()
A.a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离
B.原子半径:
a
C.b、c、d的简单氢化物的热稳定性依次增强
D.m、n、q三种物质均为共价化合物
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,n为NH3,另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体,q为CO2,结合原子序数可知a为H,b为C,c为N,d为O,以此解答该题。
【详解】由以上分析可知a为H,b为C,c为N,d为O元素,
A、a、c、d三种元素形成的化合物如为硝酸铵,则水解促进水的电离,选项A错误;
B、同周期元素从左到右原子半径减小,原子核外电子层数越多,半径越小,则原子半径b>c>d>a,选项B错误;
C、元素的非金属性b D、m为碳酸铵或碳酸氢铵,为离子化合物,含有离子键,选项D错误。 11.合成导电高分子材料PPV的反应如下。 下列说法正确的是() +(2n-1)HI A.合成PPV的反应为加聚反应 B.1molPPV最多能与4molH2发生加成反应 C. 与溴水加成后的产物最多有14个原子共平面 D. 和苯乙烯互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A、合成PPV通过缩聚反应生成,同时有小分子物质HI生成,不属于加聚反应,选项A错误; B、1molPPV中含有2nmol碳碳双键,最多能与4nmolH2发生加成反应,选项B错误; C. 与溴水加成后的产物为 ,根据苯分子中12个原子共面、甲烷为正四面体结构可知,该分子中最多有14个原子共平面,选项C正确; D. 和苯乙烯相差C2H2,不是相差n个CH2,不互为同系物,选项D错误。 答案选C。 12.如图1为甲烷和O2 构成的燃料电池示意图,电解质溶液为KOH溶液;图2 为电解AlCl3 溶液的装置,电极材料均为石墨。 用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。 下列说法正确的是 A.b电极为负极 B.图1中电解质溶液的pH增大 C.a 电极反应式为CH4-8e- +8OH-=CO2+6H2O D.图2 中电解AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3 +6H2O 2Al(OH)3 ↓+3Cl 2↑+3H2 ↑ 【答案】D 【解析】A.x电极附近出现的白色沉淀是氢氧化铝,X电极因产生OH-而作阴极,相应地b电极为正极,故A错误;B.图1中电池反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,电解质溶液的pH减小,故B错误;C.在碱性溶液中不能产生CO2,a电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,故C错误;D.图2中电解AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑,故D正确。 故选D。 13.下列浓度关系正确的是() A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全: c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+) B.1L0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L,所得溶液中: c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) C.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性: c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) D.同温下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度: c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3) 【答案】C 【解析】试题分析: A.向0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应: NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。 NH3·H2O NH4++OH-H2O H++OH-。 c(OH-)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)。 错误。 B.根据电荷守恒可得: c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-).错误。 C.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合,则发生反应: NaOH+HCN="NaCN+"H2O。 反应后溶液为NaCN和HCN等物质的量的混合溶液。 由于所得溶液呈碱性,说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作用,所以个微粒的大小关系为: c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。 正确。 D.NaOH溶液电离使溶液显碱性;CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液显碱性。 由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-。 酸越强,盐水解的程度就越小。 当溶液的pH相同时,盐的浓度就越大。 故各物质的浓度的关系是: c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)。 错误。 考点: 考查溶液中各微粒的浓度大小比较的知识。 二、选择题(本卷共8小题,每小题6分,共48分。 在每小题给出的四个选项中,其中第18~21题有多个选项符合题目要求。 全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 ) 14.如图所示为氢原子的能级示意图,大量氢原子处于n=3的激发态,在向较低能级跃迁的过程中向外发出光子,用这些光照射逸出功为2.29eV的金属钠,下列说法中正确的是 A.这些氢原子能发出两种不同频率的光子 B.从n=3跃迁到n=2所发出光子的波长最短 C.金属钠发出的光电子的最大初动能为9.80eV D.从n=3跃迁到n=1所发出的光子频率最低 【答案】C 【解析】大量氢原子处于n=3的激发态向较低能级跃迁的过程中向外发出光子数为 种,选项A错误;从n=3跃迁到n=2能级差最小,所发出光子的频率最小,波长最长,选项B错误;从n=3跃迁到n=1能级差最大,所发出的光子频率最高,选项D错误;从n=3跃迁到n=1所发出的光子的能量最大,其值为(-1.51)-(-13.6)=12.09eV,则金属钠发出的光电子的最大初动能为12.09eV-2.29Ev=9.80eV,选项C正确;故选C. 点睛: 本题是玻尔理论、光子的能量、爱因斯坦光电效应方程的综合.根据玻尔理论分析氢原子发出的三种频率不同的光的波长、频率关系.能级差越大,则发出光子的频率越大,波长越短. 15.2018年1月9日11时24分,我国在太原卫星发射中心用“长征二号丁”运载火箭,将“高景一号”03、04星成功发射升空,这两颗卫星是0.5米级高分辨率遥感卫星,他们均在距地面高度均为530km的轨道上绕地球做匀速圆周运动.以下说法正确的是 A.这两颗卫星运行速率比地球同步卫星的速率小 B.这两颗卫星的加速度比地球同步卫星的加速度大 C.这两颗卫星的动能一定比地球同步卫星的动能大 D.这两颗卫星中任意一颗一天可看见6次日出 【答案】B 【解析】两颗卫星均在距地面高度均为530km的轨道上绕地球做匀速圆周运动,可知高度远小于同步卫星的高度,则由 可知,两颗卫星运行速率比地球同步卫星的速率小;由 可知,加速度比地球同步卫星的加速度大,选项B正确,A错误;两颗卫星与同步卫星的质量关系不确定,则无法比较动能关系,选项C错误;根据开普勒第三定律 =k,知两颗卫星轨道半径与同步卫星的轨道半径之比约为(6400+530): 36000≈7: 36,则因同步卫星的周期为24小时,则此周期为0.0875×24h≈2h,所以卫星的运行周期是地球自转周期的1/12倍,因此卫星中的宇航员一天内可看到12次日出,故D错误。 故选B. 16.一轻质细杆长为2L,可绕固定于中点O的水平轴在竖直面内自由转动,杆两端固定有形状相同的小球1和2,它们的质量均为m,电荷量分别为q和-q(q>0),整个装置放在如图所示的、在竖直面内关于过O轴的竖直线对称的电场中。 现将杆由水平位置静止释放,让两小球绕轴转动到竖直线上A、B两位置。 设电势差UBA=U,重力加速度大小为g,不考虑小球1、2间的库仑力。 则该过程中() A.小球2受到的电场力减小 B.小球1电势能减少了 Uq C.小球1、2的机械能总和增加了Uq-mgL D.小球1、2的动能总和增加了Uq 【答案】D 【解析】杆由水平位置转到竖直位置的过程中,重力对系统做功为0,根据对称知开始时两小球处于等势面上,转动后,小球1所在位置电势较低,电势能减少,小球2所在位置电势较高,根据等势线与电场线的关系知道,小球2受到的电场力增大,小球2的电势升高量大于小球1的电势降低量,所以小球2的电势能增加量大于 ,小球1电势能减少量小于 ,系统重力势能不变,动能增加,根据能量守恒可知小球1、2的动能总和增加量等于小球1、2的电势能总和减小量,即为 ,故ABC错误,D正确; 故选D。 【点睛】本题关键要能正确分析小球能量如何转化,运用W=qU和U=Ed定性分析两球电势能的变化关系,由能量守恒定律分析即可。 17.如图所示,理想变压器原删线图的匝数比为2: 1,L1、L2、L3、L4为四只规格均为“9V,9W”的完全相同灯泡,灯泡的电阻不变,电压表为理想交流电表,已知L1灯正常发光,则以下说法中正确的是() A.L2、L3、L4灯泡也能正常发光 B.L2灯泡消耗的功率为3W C.电压表的示数为30V D.电压表的示数为12V 【答案】D 【解析】灯泡的电阻为R=U2/P=9Ω,正常发光时的电流: I=P/U=1A;根据变流规律: 可得副线圈电流I2=2A;流过L2(或L3、L4)的电流为I2/3=2A/3;消耗的功率: ,不能正常发光,则选项AB错误;副线圈两端电压为: U2=(2/3)×9V=6V,则原线圈两端电压: U1=2U2=12V,电压表读数为12V,选项D正确,C错误;故选D. 点睛: 理想变压器是理想化模型,一是不计线圈内阻;二是没有出现漏磁现象.同时运用闭合电路欧姆定律来分析随着电阻变化时电流、电压如何变化. 18.如图所示,半径为R的大圆环用一硬质轻杆固定的竖直平面内,在大圆环上套一个质量为m的小环(可视为质点),小环从大圆环的最低点以初速度 。 沿大圆环上升至与圆心等高点时速度为零,再沿大圆环滑回最低点,大圆环始终静止,重力加速度大小为g。 关于该过程,下列说法正确的是() A.轻杆对大圆环的作用力方向始终竖直向上 B.小环下滑过程摩擦力做功小于 C.小环下滑过程重力的冲量比上滑过程重力的冲量大 D.小环下滑过程重力的平均功率比上滑过程重力的平均功率大 【答案】BC 【解析】小圆环在沿大圆环滑动过程中,对大圆环的压力有水平方向的分量,可知轻杆对大圆环的作用力方向只有在小圆环到达最低点或最高点时竖直向上,选项A错误;小圆环上滑过程中摩擦力的功为 ;下滑过程中的平均速度小于上滑过程的平均速度,下滑过程小圆环对大圆环的平均压力小于上滑过程中的平均压力,可知下滑过程中摩擦力小于上滑过程中的摩擦力,从而下滑过程中摩擦力的功小于上滑过程的摩擦力的功,即小于 ,选项B正确;下滑过程中的平均速度小于上滑过程的平均速度,则下滑过程时间大于上滑过程的时间,则根据I=mgt可知,小环下滑过程重力的冲量比上滑过程重力的冲量大,选项C正确;上下过程重力的功相同,下滑过程时间大于上滑过程的时间,则根据P=W/t可知,小环下滑过程重力的平均功率比上滑过程重力的平均功率小,选项D错误;故选BC. 点睛;此题关键要知道小环上下过程中由于有摩擦阻力,则上下过程的平均速度不同,对大圆环的压力不同,摩擦力大小也不同. 19.如图甲所示,在平行虚线MN、PQ间有垂直于纸面的交变磁场,两虚线间的距离为d,磁场的磁感应强度随时间变化的规律如图乙所示,磁场变化的周期为T.一质量为m、电荷量为q的带电粒子在虚线MN上的A点以垂直于MN向右射入两虚线间,若磁场的磁感应强度 ,不计粒子的重力,则下列说法正确的是 A.粒子在磁场中做圆周运动的周期也为T B.粒子在t= 时刻射入,粒子会从虚线MN射出 C.要使粒子在两虚线间能做一个完整的圆周运动,粒子的速度最大可以为 D.要使粒子在两虚线间能做两个完整的圆周运动,粒子的速度最大可以为 【答案】CD 【解析】粒子在磁场中做圆周运动的周期为 ,选项A错误;粒子在t=T/8时刻射入,在T/8-T/4时间粒子会沿直线向右运动;在T/4-T/2时间内做一个完整的圆周运动回到虚线上;在T/2-3T/4时间粒子又沿直线向右运动,不会从虚线MN射出,选项B错误;要使粒子在两虚线间能做一个完整的圆周运动,粒子的半径为 ,则粒子的速
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