初三化学化学推断题的专项培优 易错 难题练习题含答案及详细答案.docx
- 文档编号:26671831
- 上传时间:2023-06-21
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:201.05KB
初三化学化学推断题的专项培优 易错 难题练习题含答案及详细答案.docx
《初三化学化学推断题的专项培优 易错 难题练习题含答案及详细答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初三化学化学推断题的专项培优 易错 难题练习题含答案及详细答案.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
初三化学化学推断题的专项培优易错难题练习题含答案及详细答案
初三化学化学推断题的专项培优易错难题练习题(含答案)及详细答案
一、初中化学推断题
1.五种物质之间的转化关系如图所示,回答下列有关问题:
(1)③反应的基本类型是_____。
(2)完成①转化中,可在Na2CO3溶液中加入的物质类别是_____(选填序号,A.氧化物B.酸C.碱D.盐)。
(3)写出转化中属于中和反应的化学方程式_____。
(4)⑧反应时一定发生的现象是_____;若④反应出现蓝色沉淀,则反应的化学方程式是_____;
(5)①~⑧能够逆向转化的有_____(填序号)。
【答案】复分解反应BDNaOH+HNO3=NaNO3+H2O产生白色沉淀CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl②⑤
【解析】
【详解】
(1)碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物,属于复分解反应;故填:
复分解反应;
(2)碳酸钠能与盐酸(属于酸)反应生成氯化钠、水和二氧化碳;碳酸钠能与氯化钙(属于盐)反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀;故填:
BD;
(3)中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应,即氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水;故填:
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;
(4)硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠,所以会观察到有白色沉淀产生;氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠;故填:
产生白色沉淀;CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;
(5)碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠;硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠;故填:
②⑤。
2.如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应,甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
(1)写出乙和丙的化学式:
乙_________,丙__________。
(2)写出下列化学方程式:
甲和乙:
________________________________
丙和丁:
_________________________________
(3)图中反应①属于基本反应类型中的_________反应,又称为_________反应。
【答案】
(1)Na2CO3HCl
(2)BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClMg+2HCl==MgCl2+H2↑
(3)复分解中和
【解析】
分析:
对于给定物质在表格转化中的解决,可以采取先综合物质之间的转化后将之与表格对应的方法解决.本题中H2SO4是整个反应中的核心,而给定的物质中有三种物质与之能够反应,所以要从这一点进行突破.
解:
在给定的转化关系中,硫酸与甲、乙、丁三种物质反应,而甲、乙、丙、丁(Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl)中只有HCl不和硫酸反应,所以丙为HCl.而丁只能够和硫酸和盐酸都反应,所以丁为Mg.
在剩余物质(BaCl2、Na2CO3)中,既能与硫酸反应,也能与Ca(OH)2反应的是Na2CO3,所以乙为Na2CO3,则甲为BaCl2.
所以甲Mg;乙BaCl2;丙Na2CO3;丁HCl.
故答案:
(1)Na2CO3;HCl;
(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
(3)复分解;中和.
点评:
解答时可以先将表格分析,可以看出在甲乙丙丁四种物质中有三种能够和硫酸反应,只有丙不与之反应,所以先确定丙为HCl.
3.往含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的废液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得到滤液甲和固体乙。
请回答:
(1)康康认为滤液里可能有AgNO3、Zn(NO3)2和Al(NO3)3。
老师认为他的猜想是错的,为什么?
____________________
(2)写出引起溶液质量减小的化学方程式______________。
【答案】锌应先与硝酸银溶液反应,后与硝酸铜溶液反应,当硝酸银溶液有剩余时,溶液中一定有硝酸铜(猜想中无硝酸铜,说明硝酸铜已与锌反应生成铜,而铜能与硝酸银反应,故不可能有硝酸银)Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
【解析】铝比锌活泼,锌比铜活泼,铜比银活泼,往含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)2的废液中加入一定量锌粉,锌不能和硝酸铝反应,先和硝酸银反应,如果锌过量,则再和硝酸铜反应。
(1)理由是:
锌应先与硝酸银溶液反应,后与硝酸铜溶液反应,当硝酸银溶液有剩余时,溶液中一定有硝酸铜(猜想中无硝酸铜,说明硝酸铜已与锌反应生成铜,而铜能与硝酸银反应,故不可能有硝酸银);
(2)由于锌的相对原子质量比银小,比铜大,故引起溶液质量减小的化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。
点睛:
氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
4.已知A、B、C、D是初中四种常见的物质,A常用于金属除锈。
请回答以下问题:
(1)C物质的用途有_____。
(2)A—C反应的微观实质是_____。
(3)C—D反应的化学方程式为_____,能发生反应的原因是_____。
(4)以上物质转化过程中未涉及的基本反应类型是_____。
【答案】做建筑材料氢离子和氢氧根离子反应生成水分子Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH反应物均可溶,生成物中有碳酸钙沉淀,符合复分解反应发生的条件置换反应、分解反应
【解析】
【分析】
已知A、B、C、D是初中四种常见的物质,A常用于金属除锈,所以A可以为稀盐酸,C为氢氧化钙,A—C反应:
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水;D为碳酸钠,A—D反应:
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
C—-D反应:
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;B为水,水和氧化钙反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和盐酸反应又可以生成水。
代入图示,合理。
【详解】
(1)C为氢氧化钙,C物质的用途做建筑材料。
(2)A—C反应:
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水,为酸碱中和反应,A—C反应的微观实质:
氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
(3)C—D反应:
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH,能发生反应的原因是反应物均可溶,生成物中有碳酸钙沉淀,符合复分解反应发生的条件。
(4)A—C反应:
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水;为复分解反应。
A—D反应:
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,为复分解反应。
B
C反应:
水和氧化钙反应生成氢氧化钙。
为化合反应。
以上物质转化过程中未涉及的基本反应类型是置换反应、分解反应。
5.现探究一固体混合物的成分,已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五种物质中的一种或几种,按图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)
试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:
(1)白色沉淀A的化学式为___。
(2)白色沉淀G的化学式为___。
(3)写出过程④中生成白色沉淀E的化学方程式___。
(4)固体混合物中,还不能确定存在的物质是___(写化学式)。
(5)滤液D中肯定大量存在的酸根离子为___(写离子符号)。
(6)固体混合物中一定不含有的物质是___(写化学式),得此结论的理由是___。
【答案】BaCO3AgCl;CO2+Ca(OH)=CaCO3↓+H2ONaClNO3-CuSO4、K2SO4如果有硫酸铜,滤液B为蓝色,与题意不符;如果有硫酸钾,过程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀,与题意不符。
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色,碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀,硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀,所以固体混合物加水溶解,得到的白色沉淀A中加入硝酸,生成气体C和滤液D,所以A中一定不含硫酸钡,样品中一定不含硫酸钠,一定含有氯化钡和碳酸钠,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以E是碳酸钙;无色滤液B中加入硝酸银会生成白色沉淀,所以G是氯化银沉淀,氯化钡会引入氯离子,所以样品中可能含能有氯化钠,一定不含硫酸铜
【详解】
由分析可知:
(1)白色沉淀A的化学式为BaCO3;
(2)白色沉淀G的化学式为AgCl;
(3)过程④中生成白色沉淀E的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式是:
CO2+Ca(OH)=CaCO3↓+H2O;
(4)固体混合物中,还不能确定存在的物质是NaCl;
(5)滤液D中肯定大量存在的酸根离子为NO3-;
(6)固体混合物中一定不含有的物质是CuSO4、K2SO4,得此结论的理由是:
如果有硫酸铜,滤液B为蓝色,与题意不符;如果有硫酸钾,过程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀,与题意不符。
6.有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。
小明为了探究其成分,设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验,回答:
(1)操作①是___
(2)原固体粉末中一定没有的成分是_______。
(3)生成沉淀A的化学方程式是____。
(4)上述实验____(填‘能’或‘不能’)确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。
【答案】过滤CuSO42NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl不能
【解析】
【详解】
硫酸铜溶液为蓝色,一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一种或多种物质组成,固体粉末溶解后溶液为无色,说明没有硫酸铜;溶液中加入氢氧化钠,生成白色沉淀,说明有氯化镁,因氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀;向所得溶液中加入硝酸银生成白色沉淀,说明溶液中有氯离子,但由于氯化镁中有氯离子,因此不能证明原粉末中有氯化钠。
故:
操作①是过滤,目的是将沉淀与溶液分离;
原固体粉末中一定没有的成分是硫酸铜;
生成沉淀A的化学方程式是2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl;
根据上述实验不能确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。
7.A-F分别代表初中化学中常见的七种物质,且它们都含有—种相同元素,该元素为地壳中含量第一位的元素。
同时,A由一种元素组成,B、C、D都由二种元素组成,E、F、G都由三种元素组成。
(图中的“—”表示相连两物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
(1)A的化学式:
________。
(2)写出B与E反应的化学方程式:
________。
【答案】O2
【解析】
【分析】
地壳中含量第一位的元素为氧元素,A由一种元素组成,则A为O2;B、C、D都由二种元素组成,且A可以转化成B、C、D,B可以转化成C、D,D可以转化成C,则B为CuO;D为CO2;C为H2O;E、F、G都由三种元素组成,且B与E可以发生反应,D可以转化为G,C可以转化为F,E、G可以反应,G、F可以反应,F、E可以反应,则E为H2SO4;F为Ca(OH)2;G为Na2CO3;代入转化关系图,验证正确。
【详解】
(1)根据推断过程,A为氧气,故填:
O2
(2)B与E反应是氧化铜和硫酸的反应,生成硫酸铜和水,故填:
8.如图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中甲、乙、丙为单质;A、B、C、D、E为化合物,且A与B的组成元素相同,D与E的组成元素也相同。
已知C、丙均为黑色粉末,C和E在高温条件下可生成丙和D,其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
试推断:
(1)写出有关物质的化学式:
A_____、甲_____、E_____;丙_____
(2)写出下列化学方程式:
A→B+甲:
_____;
C+E→丙+D:
_____。
丙→乙:
_____。
【答案】H2O2O2COFeA→B+甲是过氧化氢分解产生水和氧气,反应的方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)。
【解析】
【分析】
物质A能生成B和单质甲,且A与B的组成元素相同,可判断A可能为过氧化氢、B为水;B又能生成单质甲和乙,即可确定B为水,甲为氧气,乙为氢气;黑色单质丙能通过反应生成氢气,那么丙就是铁粉,氧气能生成黑色粉末C,C又能生成铁,故C为四氧化三铁,那么D应该是二氧化碳,ED组成元素相同,E应该是一氧化碳,C和E在高温条件下反应可生成丙和D,进一步证明了E和D分别是一氧化碳和二氧化碳。
【详解】
(1)根据分析可知,A是H2O2,甲是O2,E是CO,丙是Fe;
(2)A→B+甲是过氧化氢分解产生水和氧气,反应的方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑;
C+E→丙+D是一氧化碳和四氧化三铁生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2;
丙→乙是铁和酸的反应,如盐酸、硫酸,反应的方程式为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)。
9.推断题:
物质之间的转化关系如图所示,部分产物和反应条件已省去.
(1)金属B的活动性 金属D的活动性(填“>”、“<”、“=”);
(2)若A是一种气体化合物,写出①的化学方程式:
;
(3)向C溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,写出其化学方程式 ;
(4)写出溶液C与NaOH溶液反应的化学方程式:
.
【答案】
(1)>
(2)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2(3)CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl↓
(4)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
【解析】
试题分析:
(1)由题目的信息可知:
B是铁,D是铜,根据金属的活动性顺序表可知,铁比铜活泼,故答案为>
(2)若A是一种气体化合物,则A是一氧化碳,一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,配平即可,故答案为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(3)氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银白色沉淀,配平即可,故答案为CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl↓
(4)氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠,配平即可,故答案为CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
考点:
物质的鉴别、推断;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
点评:
本考点属于物质的推断题,是通过对实验方法和过程的探究,在比较鉴别的基础上,得出了正确的实验结论.本考点是中考的重要内容之一,一般有两种类型:
一是图框式推断题;二是文字描述型推断题;本题属于第一种类型.不论哪一种类型,都是通过实验现象,从而得出物质的组成.此考点主要出现在填空题和实验题中.
10.有一包白色固体,可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。
某兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
实验一:
探究固体的组成
(1)向固体样品中加入过量稀硝酸,产生的气体是_______。
(2)生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_______。
(3)原固体中一定不含有的物质是_____。
实验二:
进一步探究固体中是否含氯化钠
得出结论:
原固体中一定含NaCl。
(4)试剂X是__________。
(5)滤液C中除含Fe(NO3)3外,一定还含有的溶质是______。
【答案】CO2Ba(NO3)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(NO3)2Na2SO4Ba(NO3)2HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2
【解析】
【详解】
实验一
根据白色固体中加过量的稀硝酸,有无色气体生成可知,原固体中一定有碳酸钠;根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知,原固体中一定有氢氧化钡,一定没有硫酸钠。
(1)根据题干所提供的信息可知,向固体样品中加入过量稀硝酸,产生的气体是二氧化碳;
(2)通过以上分析可知原固体中含有氢氧化钡,氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡,所以白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成的硫酸钡,化学方程式为:
Ba(NO3)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(NO3)2;
(3)在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液,通过以上推断可知原固体中含有氢氧化钡,所以一定不含硫酸钠;
实验二
(4)滤液A中含有硫酸镁,硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银,会干扰氯离子的检验,所以要向滤液A中加入过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子;向滤液B中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成说明原固体中含有氯化钠;
(5)固体样品中加入的是过量稀硝酸,滤液C中一定有硝酸;碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠,所以滤液C中一定硝酸钠;无色滤液中加入硝酸铁,整个过程中没有和其他物质反应,所以滤液C中一定有硝酸铁;硫酸镁和过量的硝酸钡反应生成硝酸镁所以滤液C中一定含有硝酸镁和过量的硝酸钡。
11.图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。
F是一种黑色粉末,E是密度最小的气体,D是一种常见的液体,A与C可用于配制农药波尔多液(图中用“一”或“
”表示两种物质能发生反应,用“→”或
表示两种物质间能单向或双向转化,部分反应物和生成物及反应条件已略去,图中部分反应需在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。
请回答下列问题:
(1)分别写出A、B、E、F四种物质的化学式。
A:
_______________B:
__________E:
__________F:
__________
(2)F与少量A溶液反应的现象是___________________________________。
(3)D转化成C的化学方程式为___________________________________。
【答案】CuSO4H2SO4H2Fe铁表面有红色固体析出,溶液由蓝色变成浅绿色H2O+CaO=Ca(OH)2
【解析】
【详解】
(1)A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质,F是一种黑色粉末,E是密度最小的气体,所以E是氢气,D是一种常见的液体,A与C可用于配制农药波尔多液,所以A、C是硫酸铜和氢氧化钙中的一种,D和C可以相互转化,所以D是水,C是氢氧化钙,A是硫酸铜,B会转化成氢气和硫酸铜,所以B是硫酸,F和氢气可以相互转化,所以F是铁,经过验证,推导正确,所以A是CuSO4,B是H2SO4,E是H2,F是Fe;
(2)F与少量A溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,实验现象是:
铁表面有红色固体析出,溶液由蓝色变成浅绿色;
(3)D转化成C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:
H2O+CaO=Ca(OH)2。
故答案为:
(1)CuSO4,H2SO4,H2,Fe;
(2)铁表面有红色固体析出,溶液由蓝色变成浅绿色;
(3)H2O+CaO=Ca(OH)2。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12.某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。
为探究其组成,进行如下实验,流程和现象记录如下:
(资料)CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。
(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含__________(填化学式)。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有__________(填化学式,下同),可能含有______。
为进一步确定可能含有的物质,采用的方法是_____________________(写出实验的操作、现象和结论)。
【答案】CuSO4Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaClNa2CO3、KOHKCl取少量无色溶液A于试管中,加入足量的稀硝酸,然后滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则固体中一定含有KCl,否则不含KCl
【解析】
试题分析:
(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含硫酸铜,因为硫酸铜溶液呈蓝色;
(2)由③反应现象可知,步骤②中产生的白色沉淀为碳酸钡,原混合物中一定含有碳酸钾,一定不含氯化钙、硫酸钠,因为溶液显碱性,故一定含有氢氧化钾,故反应的方程式为为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl;(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、KOH,可能含有KCl,进一步确定可能含有的物质,采用的方法是取少量无色溶液A于试管中,加入足量的稀硝酸,然后滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,则固体中一定含有氯化钾,反之不含氯化钾。
考点:
碱和盐的性质、物质的推断
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初三化学化学推断题的专项培优 易错 难题练习题含答案及详细答案 初三化学 化学 推断 专项 难题 练习题 答案 详细