北京十中高考化学选择题小题练24套题含答案精析.docx
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北京十中高考化学选择题小题练24套题含答案精析
高考化学选择题小题练2
1.下列说法错误的是()
A.氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患
B.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
C.雾霾天气对人体健康造成危害,“雾”和“霾”的分散质微粒不相同
D.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
2.若NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B.78g苯中含有C=C键的数目为3NA
C.7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA
D.标准状况下,将分子总数为NA的NO和O2充分混合后,所得混合气体的体积约为22.4L
3.分子式为C5H10的烯烃的同分异构体有多少种(要考虑顺反异构)()
A.4种B.5种C.6种D.7种
4.下列说法正确的是()
A.与稀H2SO4混合加热不反应
B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol瑞香素最多能与3molBr2发生反应
D.1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时,消耗NaOH3mol
5.常温下,0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的两种一元酸HX、HY溶液,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.HX是强酸,HY是弱酸
B.V[NaOH(aq)]=10.00mL时,
C.V[NaOH(aq)]=20.00mL时,所得的两种溶液的pH均等于7
D.V[NaOH(aq)]=20.00mL时,所得的两种溶液的导电性,HX的比HY的强
6.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E,B与F同主族,E与F同周期;D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍;B的最高正价与最低负价的代数和为0;常温下单质A与E的状态不同。
下列判断正确的是()
A.A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
B.A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物,其溶液一定呈酸性
C.原子半径由大到小的顺序是F>E>C>D
D.最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C
7.下列实验操作能达到实验目的的是()
实验操作
实验目的
A
将SO2通入紫色石蕊溶液中
证明SO2具有漂白性
B
取两支试管,分别加入4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液,然后向另一支试管中加入0.1mol·L-1H2C2O4溶液2ml,向另一支试管中加入0.1mol·L-1H2C2O4溶液4mL,记录褪色时间
证明草酸浓度越大,反应速率越快
C
向10ml0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的溶度积:
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
D
向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液
证明Na2SO3溶液中存在水解平衡
高考化学选择题小题练3
1.化学与人类生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是()
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是()
A.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2NA
B.向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液,离子方程式为:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3•H2O
C.常温下,由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中,Fe2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存
D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中:
SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存
3.某有机物T的分子式为C5H12O4,0.1molT与足量钠反应生成4.48L(标准状况)氢气。
已知一个碳原子上连接两个-OH的有机物不稳定。
则T的稳定结构(不考虑立体异构)有()
A.6种B.7种C.8种D.9种
4.S-诱抗素能保持鲜花盛开,S-诱抗素的分子结构,如图,下列关于该物质说法正确的是()
A.S-诱抗素能发生酯化反应的官能团有2种
B.S-诱抗素含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键
C.1molS-诱抗素与足量金属Na反应生成0.5molH2
D.该化合物不能发生聚合反应
5.电解法是处理工业废水的一种重要方法。
如酸性含(Cr2O72-)废水就可以采用电解法进行无害化处理。
电解时采用Fe作阳极,惰性电极作阴极。
已知:
①氧化性:
Cr2O72->Fe3+;②Cr2O72-被还原生成Cr3+;③Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。
下列说法正确的是()
A.阳极材料也可以是Cu
B.阴极每产生3molH2,则有1molCr2O72-被还原
C.一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
D.电解最后阶段需要加碱,使溶液中的阳离子转化为沉淀
6.下列说法正确的是()
A.制备硫酸亚铁晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液被全部蒸干
B.向1mL浓度均为0.05mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色。
结论:
Ksp(AgCl) C.0.1mol·L-1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸,所消耗NaOH溶液的体积: 前者小于后者 D.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小 7.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是() A.装置①: 构成锌—铜原电池 B.装置②: 除去Cl2中含有的少量HCl C.装置③: 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 D.装置④: 由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>C6H5OH 高考化学选择题小题练4 1.化学科学与技术是改进生活,改善环境、促进发展的关键。 下列说法正确的是() A.制造“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 B.“乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源 C.“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 D.葡萄糖,蔗糖、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解 2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是() A.用图1所示装置除去Cl2中含有的HCl B.用图1所示装置蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2·6H2O晶体 C.用环己烷萃取碘水时将两者混合后需如图3所示用力振荡 D.继续煮沸图4所示溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应 3.乙基环己烷( )的一溴代物共有几种(不考虑立体异构)() A.3种B.4种C.5种D.6种 4.聚甲基丙烯酸甲脂的缩写代号为PMMA,俗称有机玻璃,其单体的分子式为C5H8O2。 下列说法正确的是() A.合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇 B.合成PMMA的单体可以发生加成反应、取代反应、缩聚反应 C.C5H8O2属于羧酸的结构共有7种 D.C5H8O2某种结构中碳原子可能都处于同一平面 5.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等,X与Z同主族,Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素,W的最外层电子数与电子层数相同,R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。 下列说法正确的是() A.离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W B.X、Y分别与Z形成的多种化合物在化学键类型都相同 C.由X、Y、Z、R四种元素形成的两种化合物在水中不能发生反应 D.Z、W、R最高价氧化物对应的水合物两两之间均能发生反应 6.如图是一种锂钒氧化物热电池装置,电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。 工作时,需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化,下列说法不正确的是() A.组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行 B.整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能 C.放电时LiV3O8电极反应为: xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8 D.充电时Cl‾移向LiV3O8电极 7.常温下,用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中,PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。 下列说法正确的是() A.PH=10时,c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时: c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) C.10mL D.V(HCl)>20mL时,不可能存在: c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-) 高考化学选择题小题练5 1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是() A.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 D.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂 2.化学与生活密切相关.下列说法中不正确的是 A.“雨后彩虹”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象 B.纯银器表面在空气渐渐变暗,是电化学腐蚀所致 C.上图电流表指针偏转,有电流通过 D.在食品中科学使用食品添加剂对人体无害 3.如下图所示装置,通入空气,开启a,b两个活塞,灼热铜丝,下列有关分析正确的是 A.灼热铜丝发生的现象变化为紫红色与黑色交替出现,甲醇发生还原反应 B.C中有机产物易溶于水,与水分子间只形成1种氢键 C.检验C中产物的试剂可用1mol·L-1的CuS04溶液2mL和0.4mol·L-1的NaOH溶液4mL混合得到 D.可用酸性高锰酸钾溶液检验产物生成 4.某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断不正确的是 A.a、b、c三点溶液的Kw相同 B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) C.用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液的体积Vb>Vc D.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c 5.相关物质的溶度积常数见下表(25℃): 物质 Mg(OH)2 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ksp(单位略) 1.1×10-11 2.3×10-3 1.8×10-10 1.9×10-12 下列有关说法中不正确的是 A.浓度均为0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 B.将0.001mol·L-1的AgN03溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4混合溶液中。 先产生Ag2CrO4沉淀 C.0.llmol·L-1的MgCL2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9 D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变 6.右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。 电池的中间为只允许钠离子通过的离子选择性膜。 电池充、放电的总反应方程式为: 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr 下述关于此电池说法正确的是 A.充电的过程中当O.1molNa+通过离子交换膜时,导线通过0.1mol电子 B.电池放电时,负极反应为: 3NaBr一2e-=NaBr3+2Na C.充电过程中,电极a与电源的正极相连 D.放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 7.硫酸生产中,其尾气是大气污染来源之一,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。 现在一种新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2OX由铁酸盐CoFe2O4经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。 下图是某温度下SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系,下列说法正确的是 A.新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2OX的X的值是5 B.新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2OX在将酸性氧化物分解除去的过程中起催化作用 C.温度升高,SO2浓度增大,该反应的焓变为正值 D.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)=K(B) 答案精析 选择题型满分练 选择题2 1.D 【解析】A.氧化钙与水反应放出大量的热,生成的氢氧化钙具有较强的腐蚀性,不宜用作儿童食品的干燥剂,A项正确;B.“地沟油”的成分为油脂,与氢氧化钠发生皂化反应制得肥皂,与甲醇或乙醇发生酯交换反应制得生物柴油,B项正确;C.雾霾天气对人体健康造成危害,“雾”的分散质为小液滴,“霾”的分散质为固体小颗粒,微粒不相同,C项正确;D.绿色化学的核心是杜绝污染源,实现污染物的零排放,而不是利用化学原理对环境污染进行治理,D项错误;故选D。 2.C 【解析】A.NaClO为强碱弱酸盐,溶于水,ClO-水解,故1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA,A项错误;B.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键与双键之间一类独特的键,不存在C=C键,B项错误;C.Na2O2由Na+和O22-构成,7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,含有的离子总数为0.3NA,C项正确;D.由反应: 2NO+O2==2NO2、2NO2 N2O4知将分子总数为NA的NO和O2充分混合后,所得混合气体在标准状况下的体积小于22.4L,D项错误;故选C。 3.C 【解析】戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4。 若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,相应烯烃有CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3,其中CH3-CH=CH-CH2-CH3有2种顺反异构,即有3种异构;若为(CH3)2CHCH2CH3,相应烯烃有: CH2=C(CH3)CH2CH3;(CH3)2C=CHCH3;(CH3)2CHCH=CH2,都不存在顺反异构,即有3种异构;若为C(CH3)4,没有相应烯烃,所以分子式为C5H10的烯烃共有(包括顺反异构)3+3=6种,答案选C。 【点睛】本题考查同分异构体的书写,注意烯烃的同分异构体的书写方法,采取先写碳骨架异构、再移动C=C双键位置,注意具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团。 4.C 【解析】试题分析: A.含-COOC-,与稀硫酸混合加热发生水解反应,A错误;B.含碳碳双键、酚-OH,均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B错误;C.酚-OH的邻位、碳碳双键与溴水反应,则1mol该物质最多可与3molBr2反应,C正确;D.酚羟基、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应,则1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时,消耗NaOH4mol,D错误;答案选C。 考点: 考查有机物结构和性质判断 5.B 【解析】A.由图像可知浓度均为0.1000mol·L-1的两种一元酸,HX的pH=3,部分电离,为弱酸;HY的pH=1溶液,全部电离,为强酸,A项错误;B.0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol·L-1的一元酸HX,当V[NaOH(aq)]=10.00mL时,所得溶液为等浓度的NaX和HX的混合液,溶液呈酸性,HX的电离程度大于X-的水解程度,c(X-)/c(HX)>1,B项正确;C.HX为弱酸,V[NaOH(aq)]=20.00mL时所得溶液为NaX溶液,X-水解,溶液呈碱性,pH>7,C项错误;D.V[NaOH(aq)]=20.00mL时,所得两种溶液为等浓度NaX和NaY溶液,自由移动离子浓度相等,溶液的导电性相同,D项错误;故选B。 点睛: 本题考查电解质溶液中离子平衡、图像分析。 A项,要抓住图像的起点,分析HX和HY的电离情况;B项,要注意分析反应后溶液中的溶质和浓度关系,结合溶液的酸碱性分析HX的电离程度和NaX的水解程度的相对强弱进行分析。 6.D 【解析】试题分析: A、B、C、D、E、F为短周期六种元素,原子序数依次增大,其中A与E同主族且能形成离子化合物EA,只能处于IA族,而A、E原子序数相差大于2,故A为H元素、E为Na;B与F同主族,则B处于第二周期、F处于第三周期,单质F是一种重要的半导体材料,则B为碳元素、F为Si;D的核电荷数是B的最外层电子数2倍,D原子核电荷数为8,故D为O元素;C的原子序数介于碳、氧之间,则C为N元素, A.由H、O俩种元素组成的H2O、H2O2,既有极性共价键,又有非极性共价键,A错; B.A、C、D三种元素形成的化合物NH4NO3属于离子化合物,B错误; C.同周期自左而右原子半径增大,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Na>Si>N>O,故C错; D.C最高价氧化物对应水化物为硝酸,正确。 考点: 考查了结构性质位置关系应用的相关知识。 7.D 【解析】A.SO2具有漂白性,但不能使酸碱指示剂褪色,A项错误;B.验证H2C2O4浓度对化学反应速率的影响应保证所加H2C2O4的浓度不同、体积相同,B项错误;C.氢氧化钠溶液过量,向反应后的混合体系中滴加氯化铁溶液,过量的氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀,不是由氢氧化镁转化而来,C项错误;D.向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,亚硫酸根和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀,亚硫酸根水解生成的氢氧根浓度减小,红色退去,证明存在亚硫酸根的水解平衡,D项正确;故选D。 答案精析 选择题型满分练 选择题3 1.A 【解析】 试题分析: A.不锈钢是在普通碳钢的基础上,加入一定量的铬,属于合金,A项正确;B.做衣服的棉和麻属于纤维素,纤维素与淀粉都属于高分子化合物,且都为混合物,二者不属于同分异构体,B项错误;C.花生油是液态油,其成分主要是不饱和酯,而牛油是固态油,其成分主要是饱和酯,C项错误;D.豆浆加热煮沸属于蛋白质的变性而不是发生了水解反应生成氨基酸,D项错误;选A。 考点: 考查生活中的化学。 2.B 【解析】 试题分析: A.在电解精炼铜时,粗铜做阳极,阳极反应为Cu-2e=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+等,所以若阳极质量减少6.4g,无法计算转移的电子数,A项错误;B.根据以少定多的原则,向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液,离子方程式为: NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+H2O+NH3•H2O,B项正确;C.常温下,由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1,小于10-7mol/L,该溶液是酸或碱的溶液,在碱溶液中,Fe2+与OH-反应不能大量共存,在酸溶液中,Fe2+、NO3-反应不能大量共存,C项错误;D.葡萄糖中含有醛基,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,不能大量共存,D项错误;选B。 考点: 考查阿伏伽德罗常数及计算。 3.C 【解析】 试题分析: 有机物T的分子式为C5H12O4,不饱和度为0,属于饱和多元醇或醚,0.1molT与足量钠反应生成4.48L(标准状况)氢气,说明该分子含有4个醇羟基,又知一个碳原子上连接两个-OH的有机物不稳定,则则T的稳定结构(不考虑立体异构)有8种,碳链为C—C—C—C—C的有3种,碳链为C—C(CH3)—C—C的有4种,碳链为C—C(CH3)2—C的有1种;选C。 考点: 考查有机物中同分异构体数目的判断。 4.A 【解析】 试题分析: A.根据有机物的结构简式,该有机物含有羟基和羧基,它们都能发生酯化反应,A项正确;B.该有机物中没有苯环,B项错误;C.该分子中有一个羟基、一个羧基,都能与金属钠反应生成氢气,则1molS-诱抗素与足量金属Na反应生成1molH2,C项错误;D.该分子中有碳碳双键,能发生聚合反应,D项错误;选A。 考点: 考查有机物的性质与官能团。 5.C 【解析】 试题分析: 根据题给信息,电解时采用Fe作阳极,Fe为活性电极,失去电子,发生氧化反应生成亚铁离子,阳极反应为Fe-2e-═Fe2+,生成的Fe2+与废水中的Cr2O72-发生氧化还原反应,Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,根据Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,随着氢离子的消耗,溶液中生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀,达到处理工业废水的目的,因此不能用铜作阳极,A项错误;C项正确;根据阳极Fe-2e-=Fe2+,阴极极: 2H++2e-=H2↑,每产生3molH2,则转移电子数6mol需要3molFe,再根据上述分析的方程式可得关系式,6Fe~12e-~6Fe2+~Cr2O72-,被还原的Cr2O72-的物质的量为0.5mol,B项错误;阴极发生还原反应,溶液中的氢离子得到电子减少,同时生成氢氧根,无需加碱,就有Fe(OH)3沉淀生成,D项错误;选C。 考点: 考查电解的应用。 6.D 【解析】 试题分析: A.由于硫酸亚铁很不稳定,小火加热至溶液被全部蒸干时已经被空气中的氧气氧化成了硫酸铁,A项错误;B.向1mL浓度均为0.05mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgI的溶解度较小,则结论为Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),B项错误;C.醋酸是弱酸,部分电离,pH、体积均相等的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量远大于盐酸的物质的量,所以所消耗NaOH溶液的体积: 前者大于后者,C项错误;D.水的电离过程是吸热过程,升高温度,平衡向电离的方向移动,水的离子积增大、pH减小,D项正确;选D。 考点: 考查盐类水解的应用,沉淀溶解平衡的应用,水的电离等知识。 7.D 【解析】 试题分析: A.装置①由盐桥构成的原电池,应该是锌插入硫酸锌溶液中,而铜则插入硫酸铜溶液中,A项错误;B.装置②氯气与NaOH溶液反应,除去Cl2中含有的少量HCl用饱和食盐水,B项错误;C.装置③该实验能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有烯烃,还有SO2等还原性气体,C项错误;D.装置④根据强酸制弱酸的原理,由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>C6H5OH,D项正确;选D。 考点: 考查实验装置的正误判断。 答案精析 选择题型满分练 选择题4 1.C 【解析】A.制造“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是硅,A错误;B.“乙醇汽油”的主要成分汽油是不可再生能源,B错误;C.“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料,C正确;D.葡萄糖是单糖,不能水解,D错误,答案选C。 2.D 【解析】A、氯气也能与氢氧化钠溶液反应,应该用饱和食盐水除去氯化氢,A错误;B、镁离子水解,直接加热氯化镁溶液得不到氯化镁晶体,B错误;C、振荡时应该倒转过来,C错误;D、该装置可以制备氢氧化铁胶体,胶体能产生丁达尔效应,D正确,答案选D。 点睛: 易错选项是B,
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