我们把电离时生成的阳离子全部是.docx
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我们把电离时生成的阳离子全部是
1.我们把电离时生成的阳离子全部是________的化合物叫做酸,把电离时生成的阴离子全部是________的化合物叫做碱.
2.紫色石蕊试液遇到酸变成______,遇到碱变成_____;无色酚酞试液遇到酸______,遇到碱_______;蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成_____,红色石蕊试纸遇到碱溶液变成_____
3.化学家通常用PH表示溶液的酸碱性强弱,PH<7时溶液显___性,PH越小,酸性越___;PH>7时溶液显___性,PH越大,碱性越___;PH=7时溶液显___性.
4.由_________和_________组成的化合物叫做盐;_____和____作用生成___和____的反应叫做中和反应.
5.浓硫酸具有_______性、________性、_________性.
6.怎样稀释浓硫酸?
__________________________________________________________
7.氢氧化钠是___色固体,___溶于水,俗名_____、______、________.氢氧化钙俗称_____或_______,____溶于水,其水溶液俗称________.
8.___________________________________________________,那么这样的反应就叫做复分解反应.
9.下列物质中,能使无色酚酞试液变红的是( )
A.水 B.稀硫酸 C.氯化钠溶液 D.氢氧化钡溶液
10.常用牙膏的pH范围是8.5~9,对它的酸碱性判断正确的是( )
A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.无法判断
11.下列物质露置空气中质量减小的是( )
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠
12.按酸、碱、盐、氧化物的分类,下列各组物质属于同一类别的是( )
A.氯化钠和碳酸钙 B.氢氧化钠和硝酸钾
C.氧化镁和氯化氢 D.氧化钙和氢氧化钙
13.下列物质不能鉴别稀盐酸和食盐水的是( )
A.pH试纸 B.紫色石蕊试纸 C.无色酚酞试液 D.铁丝
14.在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂,这是利用浓硫酸的( )
A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.氧化性
15.北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”,其中修缮长城使用了大量的氧氧化钙。
氢氧化钙的俗称是( )
A火碱 B烧碱 C熟石灰 D小苏打
16.在CaCO3------CaO------Ca(OH)2------NaOH的各步转化中,所属的反应类型不包括( )
A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应
17.稀硫酸有许多用途,按要求各写出一个有关的反应方程式。
序号
用途
反应的化学方程式
①
用稀硫酸制硫酸钠
②
用稀硫酸除铁锈
③
用稀硫酸制硫酸铜
④
证明“银粉”成分是铝不是银
以上反应中属于复分解反应的是 (填序号)。
18.学习了酸和碱的知识后,小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。
为了测定白醋中
醋酸的质量分数,他把4%的NaOH溶液滴加到30g白醋中,待反应恰好完全时(假定其
7.某生在化学晚会上表演如下魔术:
用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。
该生先后所用的无色液体可能是()
A.石蕊溶液、稀硫酸B.酚酞溶液、“雪碧”饮料-
C.NaOH溶液、酚酞溶液D.CuS04溶液、NaOH溶液
8.下列各组物质投入水中.搅拌后能得到无色、澄清溶液的是()。
A.KNO3、HCl、CuCl2B.Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4
C.Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2D.NaOH、KCl、H2SO4
9.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是()
10.2005年1月1日起,各地环保部门开始对实验室类污染实施严格监管。
某校实验室里有含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液10.22kg,该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7﹪的稀硫酸来处理,并回收处理后的溶液。
当向混合废液中加入10kg稀硫酸时,测得溶液的PH等于7,此时溶液的总质量为20kg。
(1)原混合废液中碳酸钠的质量是多少?
(2)处理后的溶液的溶质质量分数是多少?
(3)给回收的溶液贴标签时,应如何标明?
他成分不参加反应),共用去NaOH溶液25g。
(1)已知反应的化学方程式为:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20,该反应的类型是____________。
(2)请计算白醋中醋酸的质量分数。
能力提高:
1.下列物质的PH值如下:
能使洗涤用苏打水(Na2CO3)产生气泡的是( )
A.食盐水 B.矿泉水 C.柠檬水 D.含氨洗涤液
2.下列说法正确的是(以下的PH值均在通常情况下测定)( )
A.PH<7的雨水都是酸雨
B.稀氢氧化钠溶液加水稀释时,溶液的PH值会逐渐增大
C.10g10.6%的Na2CO3溶液与10g10.6%的CaCl2溶液混合后的PH>7
D.将40gNaOH固体加入100g49%的硫酸溶液中,所得溶液的PH>7
3.要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是( )
石灰石和稀盐酸
镁和稀盐酸
氢氧化钠和水
生石灰和水
A.
B..
C.
D.
4.在水溶液中,一般不与其它物质发生复分解反应,这种物质是下列中的( )
A.KCl B.NaNO3 C.HNO3 D.Mg(OH)2
5. 给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液,溶液使酚酞变红,这说明该溶液是( )
A.酸性溶液 B.酸的水溶液 C.碱性溶液 D.碱的水溶液
6.Cu20与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4。
=Cu+CuSO4+H2O。
氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。
现将10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤得到9.5g固体,则原混合物中含Cu2O的质量为( )
A.0.9g B.9.5g C.0.5g D.4.5g
7.某生在化学晚会上表演如下魔术:
用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。
该生先后所用的无色液体可能是 ( )
A.石蕊溶液、稀硫酸 B.酚酞溶液、“雪碧”饮料 -
C.NaOH溶液、酚酞溶液 D.CuS04溶液、NaOH溶液
8.下列各组物质投入水中.搅拌后能得到无色、澄清溶液的是( )。
A.KNO3、HCl、CuCl2 B.Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4
C.Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D.NaOH、KCl、H2SO4
9.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤、结晶
B
Cu(CuO)
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CuSO4(H2SO4)
氢氧化钠溶液
过滤
D
CO2(CO)
氧气
点燃
10.2005年1月1日起,各地环保部门开始对实验室类污染实施严格监管。
某校实验室里有含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液10.22kg,该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7﹪的稀硫酸来处理,并回收处理后的溶液。
当向混合废液中加入10kg稀硫酸时,测得溶液的PH等于7,此时溶液的总质量为20kg。
(1)原混合废液中碳酸钠的质量是多少?
(2)处理后的溶液的溶质质量分数是多少?
(3)给回收的溶液贴标签时,应如何标明?
一、整体回顾,知识梳理(网络构建)
1、基本概念:
酸 化合物
碱:
化合物
盐:
化合物
2、盐酸是 的水溶液,是 物,浓盐酸具有 性,放在空气中一段时间后其质量 (变大,减小)溶液中溶质的质量分数 (变大,减小)工业盐酸因含杂质带 色
3、浓硫酸具有 性,放在空气中一段放在空气中一段时间其质量 (变大,减小)溶液中溶质的质量分数 (变大,减小),稀释浓硫酸时,一定要把 加到 中,并用 不断搅拌,切不可把 加到 中。
4、氢氧化钠,化学式 俗称 、 、 是一种 色固体, 溶于水并 热,在空气中放置会 ,因此氢氧化钠可做某些气体的干燥剂,如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等,但不能干燥 气体,因为会发生化学反应。
溶于水放热的物质还有 。
5.常用的固体干燥剂有 、 ,实验室将NaOH和CaO的混合物制成干燥剂,俗成碱石灰。
生石灰的化学式 熟石灰的化学式是 生石灰制熟石灰的化学方程式为
6、化学性质
(一)酸的通性
(1)与指示剂反应:
使紫色石蕊试液变 色,无色酚酞试液 。
(2)酸+碱=盐+水。
HCl+NaOH==== H2SO4+Ba(OH)2====
(3)酸+碱性氧化物=盐+水。
Fe2O3+HCl= CuO+H2SO4
(4)酸+活泼金属=盐+氢气。
Fe+HCl= Al+HCl==
(5)酸+盐=新盐+新酸。
H2SO4+BaCl2=== CaCO3+HCl===
MgCO3+HCl=== HCl+AgNO3===
(二)碱的通性:
(1)与指示剂反应:
碱溶液能使紫色石蕊试液变 色,无色酚酞试液
(2)碱+酸性氧化物=盐+水
NaOH+SO2= Ca(OH)2+CO2=
(3)碱+酸=盐+水
H2SO4+Fe(OH)3=== HCl+Cu(OH)2====
(4)碱+盐=新盐+新碱
Ca(OH)2+Na2CO3=== Ba(OH)2+CuSO4===
7、复分解反应的发生条件:
(1)有四种物质不与任何物质发生复分解反应
(2)生成物中有
8、熟记常见物质的俗称和化学式:
生石灰 熟石灰 石灰石、大理石 食盐
火碱、烧碱、苛性钠 纯碱、苏打 小苏打
铁锈 金刚石、石墨 天然气(甲烷) 酒精(乙醇)
9、熟记常见物质的颜色:
红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷) 黄色的固体——S
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2
红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液
基础诊断:
1、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 ( )
A.氯化钠 食盐 NaCl2 B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH
2、下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可用氢氧化钠固体干燥的是( )
A.SO2 B.NH3 C.H2 D.CO2
3、对物质进行分类,是研究物质的基本方法。
在下面的四种化合物中,与另外三种不属于同一类别的物质是( )A.CuSO4B.FeSO4C.HClD.Na2CO3
4、航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是( )
A.与二氧化碳反应B.与盐酸反应C.与氧化铁反应D.与氯化铜溶液反应
5、物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰⑥稀硫酸
A.①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④
二、典型示例
例1、下列说法正确的是( )
A.验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-
B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸,然后将试纸插入待测液中
C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色,说明该溶液一定是碱溶液
D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃
举一反三:
下列鉴别物质的方法中切实可行的是( )
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
例2:
小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。
(1)他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液,观察到A溶液中产生无色气体。
则A是 ,发生反应的化学方程式为 。
(2)他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液,B溶液中的现象是 。
(3)他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液,这种试剂是 (填序号)。
①石蕊试液 ②CuSO4溶液 ③醋酸溶液 ④KCl溶液
举一反三:
用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是( )
A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液
三、拓展延伸
某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。
把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里,长时间暴露在空气中,发现其固体表面逐渐湿润,部分溶化成液体后又逐渐形成晶体,最终变成粉末。
请回答兴趣小组产生的下列问题:
(1)实验室中,氢氧化钠固体应怎样保存?
_____________________ 。
(2)氢氧化钠固体暴露在空气中,表面容易变湿,主要原因是什么?
___________。
(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中,最终产物主要是什么________________。
(4)用酚酞试液_______(填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。
为什么__ 。
(5)除加酸以外,怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?
__________ _。
(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质,兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案:
准确称取一定质量的变质固体样品,放在下图所示装置中,然后从分液漏斗中加入足量的盐酸,用排水法收集产生的二氧化碳,根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量,确定是否全部变质。
①你认为这个方案_______(填“行”或“不行”)。
理由是什么?
_______ 。
②请你另外设计一个方案,并简要说明实验方法和结论。
四、限时作业 10分 (得分 )
1、下列物质的俗名与化学式一致的是
A.水银Ag B.纯碱NaHCO3 C.酒精CH4O D.烧碱NaOH
2、绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2,具有碱的性质)和羧基(—COOH,具有酸的性质)。
绿色荧光蛋白具有的性质是( )A.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应B.只能与氢氧化钠反应,不能与盐酸反应C.只能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应D.既不能与盐酸反应,又不能与氢氧化钠反应
3、在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是 ( )A.Fe2O3→FeCl2 B.H2CO3→CO2 C.CuCl2→Cu D.Mg→MgO
4、化胆中的氮肥很多是铵盐。
已知氨气通入水中后,其溶液呈碱性。
将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,湿润红色石蕊试纸会变蓝色,这是检验铵盐的方法。
上述实验现象说明( )
A.铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型 B.氨气比空气轻
C.能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 D.铵盐能和碱反应放出氨气
5、两种溶液混合,生成了一种沉淀。
用酸碱盐的知识回答下列问题。
(1)若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸,则两种溶液中的溶质可能是 和 ;
(2)若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生,则两种溶液中的溶质可能是 和 ;
(3)若一种溶液有色,另一种无色,生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生,沉淀可能是_______
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