阿伏伽德罗常数知识点题目汇编doc.docx
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阿伏伽德罗常数知识点题目汇编doc.docx
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阿伏伽德罗常数知识点题目汇编doc
专题一以物质的量为中心的计算
【专题要点】
高考有关本部分内容的直接考察为选择题,通常以阿伏伽德罗常数为背景,涵盖知识点
广泛,有微粒个数的考察,如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键
的数目;有物质的量浓度相关计算,有气体摩尔体积的换算等。
由于物质的量作为高中化学
的基础间接考察也很普遍,在实验题,流程图题,填空题,计算题都有涉猎。
【考纲要求】
了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质
的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关
计算不作要求)
【学法指引】
该部分知识点贯穿整个中学化学,考查方向主要有以下2种类型,在教学时要重点把握。
1.选择题:
常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔
体积的概念的理解;物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算;围绕物质的量为中心
的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。
2.主观题:
很少有单独考查计算的试题,主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合
计算部分工具
【知识网络】
一.网络构建
1.基本概念和重要定律
2.物质的量和其它物理量之间的关系:
二.关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用
阿伏加德罗常数问题主要有:
(1)一定质量的物质中所含原子数、电子数,其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。
(2)一定体积的物质中所含原子数、分子数,曾考过的物质有Cl2、NH3、
CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等
(3)一定量的物质在化学反应中的电子转移数目,曾考过的有Na、Mg、
Cu等。
(4)一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数,如
稀硫酸、硝酸镁等。
(5)某些典型物质中化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
(6)细微知识点(易出错):
状态问题,水、CCl4、C8H10等在标准状况下
为液体或固体;D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量;Ne、O3、白磷等物质分子
中原子个数等。
三.一定物质的量浓度溶液的配制
(1)仪器:
容量瓶,容量瓶有各种不同的规格,一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等
几种。
(2)步骤:
①计算:
计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解:
将溶质加入小烧杯中,加适量水溶解。
④移液洗涤:
将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,再洗涤烧杯
和玻璃棒2—3次,将洗涤液倒入容量瓶中。
⑤定容:
缓缓向容量瓶中注入蒸馏水,直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时,改用胶
头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切,盖好,反复上下颠倒,摇匀。
最后将
容量瓶中溶液转移到试剂瓶中备用
解题指导
阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。
多年来全国高考化学试题重现率几乎
为100%。
1、考查目的:
主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数,摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚,各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。
特别是在“摩尔”使用时,微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合,气体摩尔体积的适用范围,阿伏加德罗定律的使用范围,对这些重点和难点反复进行考查。
这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。
2、考查方法:
试题以中学学过的一些重点物质为载体,考查上述有关概念。
涉及的物质主要有:
Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。
为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面:
①状况条件:
考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等。
②物质状态:
考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3(氯仿)、CCl4等。
③物质结构:
考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子,O3为三原子分子,白磷(P4)为四原子分子等。
④氧化—还原反应:
考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。
如Fe与氯气反应,Fe、Cu与硫反应,氯气与NaOH或H2O反应,Na2O2与CO2或H2O反应等。
⑤电离、水解:
考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱。
⑥特例:
NO2存在着与N2O4的平衡。
3、解题策略:
要正确解答本类题目,首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概
念仔细分析、比较、作出正确解答。
(3)金刚石:
1mol碳形成2molC-C键(4)石墨:
1mol碳形成3molC-C键
阿伏加德罗常数易失误的知识点
一、要注意气体摩尔体积的适用条件:
①标况下气体所含分子数为NA×V个,此公式适用于标况下的气体非标况下不能用,
22.4
但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体②若给出的是气体的物质的量或质量,则求微粒数与外界条件无关
③标况下:
H2O,SO3,HF,己烷,辛烷,二氯甲烷,三氯甲烷,四氯化碳,HCHO,苯为液态或固态等不适用此公式。
例:
11.2LN2含有N2分子数为0.5NA(×)
标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为NA(√)
常温下32gSO2气体中含有0.5NA个SO2(√)
46gNO2和N2O4混合气体含有N原子数为NA(√)
二、要注意物质的状态:
NA=V×NA/22.4只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。
如:
标况下H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态
三、要注意物质的组成形式:
由分子构成的物质:
单原子分子:
稀有气体(He、Ne、Ar)
双原子分子:
O2、N2、H2、NO
多原子分子:
NH3、O3、CH4、CO2、P4
例:
1mol氦气含氦原子数为2NA(×)
常温下48gO3含氧原子数为3NA(√)
四、要注意晶体结构:
(1)P4(白磷):
1mol白磷含4mol磷原子、6molP-P键
(2)SiO2晶体:
1mol硅原子形成4molSi-O键,需要2molO与之成键例:
31g白磷含0.25NA白磷分子1.5NA个P-P键(√)
SiO2晶体中1mol硅原子与2NA个氧原子形成共价键(√)
五、要注意微粒种类:
所求微粒个数与微粒种类必须一一对应
例:
标况下22.4LO2所含氧原子为NA(×)
1L0.2mol/LBa(NO3)2溶液中微粒数等于0.6NA(×)因为应大于0.6Na,还有H2O
的电离
六、要注意特殊物质摩尔质量:
1837123
D2O:
20g/molO2:
36g/molNaCl:
60H:
1D:
2T:
3
1.8g重水中含有NA个中子(×)
七、要注意氧化还原中电子转移:
(1)1molNa2O2与CO2与H2O反应转移电子数为NA
(2)Cu+SCu2
与足量
S
反应铜失
A个电子
S6.4gCu
0.1N
八、要注意可逆过程和化学平衡:
如:
2NO2N2O4则标况下4.6gNO2小于2.24L
典型例题及练习
1.(10广东理综卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.16gCH4中含有4nA个C-H键
B.1mol·L1NaCl溶液含有nA个Na
C.1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子
D.常温常压下,22.4LCO2中含有nA个CO2分子
2、(2010山东卷)9.16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正
确的是
A.16O2与18O2互为同分异构体
B.16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
3、(2010福建卷)7.NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是
A.在18g18O2中含有NA个氧原子
B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含NA个Na的Na2O溶解于1L水中,Na的物质的量浓度为molgL1
4、(2010上海卷)7.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
5、(2010江苏卷)5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温下,1L0.1mol?
L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B.1mol羟基中电子数为10NA
C.在反应中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
D.常温常压下,22.4L乙烯中C—H键数为4NA
6、(2010四川理综卷)7.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
4NA个
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g
7.(09江苏卷4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.25℃时,PH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NAC.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
8.(09广东理科基础20)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是
A.22.4LCl2中含有nA个C12分子
B.1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1nA个Na+
C.1molH2与1molC12反应生成nA个HCl分子
D.1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA
9.(09福建卷8)设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是
A.24g镁的原子量最外层电子数为NAB.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA
10.(09广东化学6)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是
A.1mol
硫酸钾中阴离子所带电荷数为
nA
B.乙烯和环丙烷(
C3H6)组成的
28g混合气体中含有
3nA个氢原子
C.标准状况下,
22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为
nA
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1nAFe3
11.(09上海卷12)NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B.常温下,100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
12.(08海南卷)在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
13.(08广东卷)能表示阿伏加德罗常数数值的是()
A.1mol金属钠含有的电子数
B.标准状况下22.4L苯所含的分子数
C.0.012kg12C所含的原子数
D.1L1mol·L-1的硫酸溶液所含的H+数
14.(08海南卷)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA
15.(08上海卷)在一定的条件下,完全分解下列某化合物2g,产生氧气1.6g,此化合物是
()
16.(08四川卷)下列说法不正确的是()
A.1mol氧气含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出来的氢离子数之比为3∶1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3
17.(08上海卷)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B.1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5NA
D.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA
18.(08广东卷)设阿伏加德罗常数(N
)的数值为n,下列说法正确的是()
A.1molCl
A
A
2
与足量Fe反应,转移的电子数为3n
A
B.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA
C.常温常压下,46g的NO
和N
O
混合气体含有的原子数为3n
A
2
2
4
分子数为0.10n
D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H
2
A
19.(08山东卷)NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是()
A.10mL质量分数为
98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B.在HO
+Cl=2HCl+O
2
反应中,每生成32g氧气,则转移2N
A
个电子
22
2
C.标准状况下,分子数为
NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
-1
溶液与
-1
NH4Cl
+
D.一定温度下,1L0.50molL·NH4Cl
2L0.25mol·L
溶液含NH4物质的量
不同
(SO)
和(NH)SO的混合溶液中加入bmol的BaCl,恰好使溶液中
20.(08四川卷)在Al
2
43
42
4
2
的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到
cmolNH3,则原溶液中的Al3+的浓度
(mol/L)为()
A.B.C.D.
9.(2011广东)设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A、常温下,23gNO2含有nA个氧原子
B、1L0.1mol?
L-1的氨水含有0.1nA个OH―
C、常温常压下,22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子
D、1molFe
2+
与足量的H
2
O
溶液反应,转移2n
个电子
2
A
7.(2011全国)下列叙述正确的是
NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1
的NaCl溶液,可将
58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
12.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
-
1
32
A
-
A.0.1mol·L
3
Mg(NO)
溶液中含有0.2n个NO
B.8gCH4中含有10nA个电子
C.常温常压下,22.4LO3中含有3nA个氧原子
D.28gC2H4中含有2nA个碳原子
10.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是A.1molNH3中含有3nA个N-H键
B.0.1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1nA个CO32-
C.标准状况下,11.2LCO中含有nA个O原子
D.20g重水(12H2O)中含有10nA个个电子
8.NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是
A.在18g18O2中含有NA个氧原子
B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C.1molCl2与氢氧化钠溶液反应转移电子数为2NA
D.1mol甲基(-CH3)的电子数目为7NA
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是
A.3.4gNH
3
中含有电子数为0.2N(相对原子质量:
N-14、H-1)
A
B.标准状况下,22.4LCl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是
2NA
C.标准状况下,0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2L
D.500mL1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5NA
8、设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是()
A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为
NA
B.乙烯和环丙烷(C3H8)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子
C.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA个Fe3+
D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为
NA
7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.1mol钠作还原剂可提供NA个电子
B.500mL0.5mol·L-1的CaCl2溶液中,含有Cl-的数目为0.25NA
C.标准状况下,22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA
D.常温常压下,1.4gN2所含有的原子数目为2NA
12设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量:
O16Mg24)
A.常温常压下,16gO3气体含有氧原子数为nA
B.标准状况下,44.8L四氯化碳含有的分子数为2nA
.
-1
3+
数为0.1nA
C
·氯化铝溶液中含有Al
0.1molL
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1n
A
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
B.标准状况下,22.4LCCl4的分子数约为NA个
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为
4N
A个
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为
2
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