实验化学课本知识整理提升汇总.docx
- 文档编号:26661541
- 上传时间:2023-06-21
- 格式:DOCX
- 页数:33
- 大小:430.47KB
实验化学课本知识整理提升汇总.docx
《实验化学课本知识整理提升汇总.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《实验化学课本知识整理提升汇总.docx(33页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
实验化学课本知识整理提升汇总
实验化学课本知识整理提升
1.1:
海带中碘元素的分离与检验
1、概念辨析:
分离与提纯
把混合在一起的物质分开叫分离,把一种物质中混有的另一种物质除去叫提纯。
物质分离提纯的方法选择的思路:
1、固体样品:
加热(灼烧、升华、热分解),溶解,过滤(洗涤沉淀),蒸发结晶、冷却结晶、(重结晶),电解精炼2、液体样品:
分液,萃取,蒸馏3、胶体样品:
盐析,渗析4、气体样品:
洗气5、其他;离子交换、色谱、层析、
2、内容解析:
(1)步骤①灼烧海带时,用到的实验仪器是三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚、酒精灯、坩埚钳。
(如上图)
灼烧海带的目的是:
使有机物分解,碳、氢转化为二氧化碳和水,其中的金属元素或非金属以氧化物或盐的形式残留下来。
接下来可加入水或酸使其溶解备用。
如海带灰化目的是,海带中的碘经过灼烧、溶解、过滤,碘元素便以I-的形式进入溶液中。
水浸时常常要将悬浊液煮沸2~3min,目的是什么?
为了使I—充分的溶解到水中。
(2)步骤3为过滤:
仪器操作如图
(3)步骤4:
氧化I—成I2,氧化剂可以是H2O2或MnO2,但要用硫酸酸化。
现象为:
溶液颜色变成棕黄色。
方程式:
2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O
也可用氯水Cl2+2I—=2Cl—+I2,但不能过量,否则会氧化I2:
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
(4)若要检验碘单质的生成,可取出少许混合液,加入淀粉溶液显蓝色。
此检验不可在强碱性条件进行
(5)步骤5为:
萃取分液:
萃取剂的选择依据:
1、溶质在萃取剂中有较大的溶解度2、萃取剂与溶剂不混溶、不反应3、溶质不与萃取剂发生任何反应
下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是AC (A)热裂汽油 (B)CCl4(C)酒精 (D)甲苯
萃取后现象:
若选用CCl4,下层为紫红色。
(加入淀粉后再加萃取剂依然有现象,但效果不理想)
分液漏斗使用前:
看玻璃塞和旋塞是否与分液漏斗配套,并检查是否漏水。
使用中液体不超过3/4。
为使萃取充分,需要充分振荡,适当放气,充分静止,然后分液;振摇如图,摇中要不时放气防止压强变大。
分液时先将漏斗上口的玻璃塞打开,目的是保持漏斗内与大气压一致,以便液体能顺利留下。
下层溶液下口出,上层溶液上口出。
(6)要从步骤5中含碘的CCl4溶液中分离出单质碘和回收CCl4,该步骤的实验操作名称是蒸馏,仪器如图。
最后晶态碘聚集在蒸馏烧瓶内。
而CCl4该在锥形瓶内。
注意事项:
1、温度计水银球在支管口附近或略低于支管口2、冷凝管中水的流向,下口流入3、溶液体积不超过蒸馏烧瓶体积的2/34、可投放碎瓷片防暴沸
1.2:
用层析法分离铁离子和铜离子
1、层析法的基本原理:
色谱分析法用于分离结构相似、性质相似的物质,常用于分离植物色素,纸层析法是色谱分析的一种。
纸层析以滤纸作为惰性支持物,滤纸纤维上的羟基具有亲水性,它所吸附的水作为固定相,把不与水混溶的有机溶剂作为流动相,由于吸附在滤纸上的样品的各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同,各组分会在两相之间产生不同的分配现象。
亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些,随流动相移动的速度就快一些;而亲水性强的成分在固定相中分配得多一些,随流动相移动的速度就慢一些,这样,性质不同的组分就分离在滤纸的不同位置上。
2、
将含有Cu2+、Fe3+的溶液涂在滤纸一端,并在这一端用丙酮和盐酸(盐酸是为防止饱和FeCl3和CuSO4水解),作展开剂,在滤纸的毛细作用下,展开剂携带待分离的物质沿滤纸纤维向上移动,由于Cu2+、Fe3+的移动速度不同,一段时间后,Cu2+、Fe3+距起点距离不同,从而达到分离的目的,为使观察效果更明显,Cu2+、Fe3+可用氨熏显色。
3、Fe3+、Cu2+的显色反应
Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+红棕色沉淀
Cu2++4NH3.H2O=Cu(NH3)42++4H2O(过量氨水)深蓝色溶液
Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+(少量氨水)蓝色沉淀
硫酸铜溶液中逐渐加入浓氨水,中间生成蓝色沉淀最终变成深蓝色溶液;
4、层析法的操作方法:
(1)配制试样溶液:
加入1ml饱和FeCl3溶液和1ml饱和CuSO4溶液,混合后作为层析试样。
(2)裁纸:
(3)画原点:
离滤纸末端约2cm处用铅笔画一个小圆点作为原点。
(4)点样:
用毛细管取试样溶液,轻轻点样于原点上,晾干,重复3~5次。
斑点直径需<0.5cm
(5)取展开剂:
此实验的展开剂为丙酮(取一定量)。
(6)层析操作:
按图组装实验装置,并进行实验。
滤纸不可触及试管的内壁,纸条末端浸入展开剂约0.5cm,不能让试样点浸入展开剂.如果试样点接触展开剂,样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂导致实验失败。
(7)显色反应:
注意观察滤纸条上色带的变化,滤纸条取下后用氨气熏,观察颜色变化。
纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
5、实验现象和结果
氨熏后上层红棕色,下层深蓝色。
说明Fe3+在流动相中分配的多一些,因此移动速度更快一点,所以在滤纸的上方。
1.3:
硝酸钾晶体的制备
1、结晶(蒸发结晶和冷却结晶)
蒸发结晶:
通过蒸发或气化,减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。
适用物质:
此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。
(如氯化钠)
冷却结晶:
通过降低温度,使溶液冷却达到过饱和而析出晶体。
适用物质:
此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。
(如硝酸钾)两者往往综合使用。
注意事项:
A、蒸发皿中的液体不超过容积的2/3。
B、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高而使液体飞溅。
C、当大量固体析出时,应停止加热用余热蒸干。
D、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网。
2、过滤:
怎样洗涤沉淀:
在过滤器上用蒸馏水没过沉淀物,待滤液滤出后,重复2~3次。
洗涤的目的是去除沉淀表面的可溶性物质。
怎样检验沉淀洗涤干净:
取最后一次滤出液中加入某些物质,通过现象来判断。
例食盐中SO42-的沉淀,可加BaCl2将SO42-沉淀下来,洗涤主要是洗去Cl-、Ba2+等,取其中一种即可,如Cl-,可在最后一次滤出液中加Ag+,若无沉淀,说明已无Cl,说明洗涤干净。
3、减压过滤
原理:
抽气泵给吸滤瓶减压,造成瓶内与布氏漏斗液面上的压力差,从而加快过滤速度,并得到更干沉淀。
操作步骤:
1、安装好仪器,将滤纸放入布氏漏斗内,用蒸馏水润湿滤纸,微开水龙头,抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上。
2、用倾析法先转移溶液,开大水龙头,待溶液快流尽时再转移沉淀。
3、当吸滤瓶内液面快达到支管口位置时,拔掉吸滤瓶上的橡皮管,从吸滤瓶上口倒出溶液。
4、洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓慢通过沉淀物。
注意事项:
(1)过滤时放入布氏漏斗内的滤纸大小应小于漏斗内径又能将全部小孔盖住。
(2)倒入布氏漏斗内的溶液量应不超过漏斗容量的2/3。
(3)当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时,会腐蚀滤纸,此时可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。
(4)吸滤完毕或中途需停止吸滤时,应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,然后关闭水龙头,以防倒吸。
(5)减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀,胶状沉淀在快速过滤时易透过滤纸;沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀,溶液不易透过。
(6)这种装置要有布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成,其安全瓶的作用是防倒吸,导管应吸滤瓶一侧短。
布氏漏斗的下端斜口与吸滤瓶侧口相对,以便于吸滤。
吸滤完毕时,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,然后关闭水龙头,防倒吸。
5、影响晶体的生成条件:
溶质的溶解度越小,或溶液的浓度越高,或溶剂的蒸发越快,或溶液冷却得越快,析出的晶粒就越细小。
要制备颗粒较大的硝酸钾晶体,应选择的结晶条件是:
慢冷却。
当溶液发生过饱和现象时,如何操作使晶体析出:
加入小的晶种或玻璃棒摩擦容器壁。
例:
将一定浓度的NaNO3和KCl混合溶液加热至沸腾,使溶液浓缩,使NaCl能最大限度的结晶析出,同时KNO3不结晶。
,趁热过滤,即可分离出NaCl晶体,为什么NaCl先析出?
高温时NaCl溶解度最低。
趁热过滤的原因防止温度降低KNO3结晶析出。
如何趁热过滤用已预热过的布氏漏斗进行抽滤。
滤液盛于预置2mL蒸馏水(防止NaCl析出)的小烧杯中自然冷却可使KNO3晶体析出,过滤后可用冷水洗涤。
欲将KNO3粗产品提纯,可采取的方法是__重结晶。
具体操作是按粗产品∶水=2∶1(质量比)的比例,将粗产品溶于蒸馏水中。
加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。
(若溶液沸腾时,晶体还未全部溶解,可再加极少量蒸馏水使其溶解。
)待溶液冷却至室温后抽滤。
检验纯度:
分别取0.1g粗产品和重结晶后的KNO3晶体放入小试管中,各加2mL蒸馏水配成溶液,各加1滴稀HNO3酸化,再加2滴0.1mol/LAgNO3溶液,观察现象。
6.某研究性学习小组拟用硝酸钠和氯化钾混合,来制取较纯净的硝酸钾晶体,他们设计了如下流程:
请根据以上流程,回答相关问题:
(1)操作①的名称是蒸发结晶;操作②的名称是冷却结晶。
(2)参照溶解度曲线,写出固体A、B的化学式:
ANaCl,BKNO3。
(3)在A析出时,为防止B析出,在烧杯中加少量水,采取了预热漏斗,趁热过滤的方法。
(4)固体B中杂质的检验方法。
取0.1g产品放入小试管中,配成溶液,加HNO3酸化,再加AgNO3溶液,观察现象。
(5)为了洗涤所得的硝酸钾晶体,下列溶剂可用作洗涤剂的是_bc
a.热水b.冰水c.95%的酒精d.四氯化碳
2.1:
铝及其化合物的性质
1、铝活泼,表面易形成氧化物,但较致密可防进一步氧化,家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗,容易使铝表面的一层氧化物保护膜破坏。
铝质槽车遇浓硝酸发生钝化,表面生成一层致密的氧化物保护膜。
破坏铝表面氧化膜的方法有①用砂纸擦②用NaOH溶液③用稀酸浸泡,另Cl-也可,但速度不快。
设计一实验证明铝表面氧化膜已被破坏将一片擦去氧化膜的铝片放入CuSO4溶液中,铝片表面有红色物质析出。
增强铝表面氧化膜保护的方法有放入冷的浓硝酸或浓硫酸中浸泡。
设计一实验证明将一片擦去氧化膜的铝片放入冷的浓硝酸或浓硫酸中浸泡后,洗净放入CuSO4溶液中,铝片表面无红色物质析出
2.
(1)在1ml1.0mol·Lˉ1的AlCl3溶液中逐滴滴加6.0mol·Lˉ1的NaOH溶液,边加边振荡,实验现象为观察实验现象现象:
先生成白色沉淀,后溶解Al3++OH—==Al(OH)4—
Al(OH)4—为正四面体,AlF63—为正八面体,均为配合物。
还有Cu(NH3)42+等都是
(2)若在1ml1.0mol·Lˉ1的AlCl3溶液中先滴加2ml10%的NaF溶液,在逐滴滴加3.0mol·Lˉ1的氨水溶液,边加边振荡,实验现象预期为:
无明显现象解释:
生成了AlF63—,溶液中无Al3+.没有办法再产生氢氧化铝白色沉淀。
实际情况是实验产生沉淀,但沉淀形状和Al(OH)3沉淀明显不同。
预测为其他沉淀,比如:
可能六氟合铝酸铵的溶解度也不大,查阅六氟合铝酸钾微溶与水,六氟合铝酸钠难溶与水。
3.可溶性铝盐可以作净水剂,原因是Al3++3H2O==(可逆)Al(OH)3。
+3H+,生成胶体,吸附悬浮物质。
4.将铝片绕成螺旋状,一端缠绕一根火柴,坩埚钳夹住铝条另一端,点燃铝条上的火柴,待火柴快燃烧完时,将铝条伸入装有O2的集气瓶中(瓶内盛少量水),可燃烧。
将
铝片放到酒精灯火焰上,铝难以燃烧,试分析原因Al+O2===Al2O3①氧气的浓度②反应物的接触面积
5、培养明矾晶体1、必须保证溶液是饱和的2、结晶速度要慢。
若温度高,迅速冷却可以得到一大簇晶体,但颗粒较小
6、下列说法不正确的是(D)
A.铝是地壳中含量最多的金属元素,它既能形成复盐,又能形成配合物
B.由铝片剪成的铝条在氧气中燃烧的实验中,盛氧气的集气瓶中需放入少量水
C.培养明矾晶体过程中,应先制得明矾晶核
D.在氯化铝溶液中分别加入过量的氢氧化钠溶液和浓氨水,均可形成铝的配合物Al(OH)4-
7.将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质,同时产生较多气泡,继而产生蓝色沉淀,触摸容器壁知溶液温度迅速升高,产生气泡速率明显加快,铝片上下翻滚,溶液中出现黑色物质,收集气体,检验其具有可燃性;若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化。
(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是C
A.氯化铜溶液的酸性比同浓度硫酸铜溶液强B.硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化
C.氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根不能D.生成的氯化铝能溶于水而生成的硫酸铝难溶于水
(2)铝片表面出现的暗红色物质是Cu,产生该物质的离子方程式是2Al+3Cu=2Al3++3Cu2+。
(3)放出的气体是H2,产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2,可以说明该现象的产生原因的离子方程式是②Cu2++2H2O→Cu(OH)2+2H+③2Al+6H+=2Al3++3H2。
(4)请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因:
反应放热温度升高、置换出铜形成原电池效应、生成铝离子水解产生更多氢离子。
(5)溶液中出现黑色物质是CuO,产生该物质的化学方程式为Cu(OH)2=CuO+H2O。
(6)某学生通过一定实验操作,使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行,他采取的措施可能是(AB)
A.用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B.把铝放在氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗净投入硫酸铜溶液中C.将铝片放入浓硝酸中一段时间后,取出洗净投入硫酸铜溶液中
D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
2.2:
乙醇和苯酚的性质
1、
(1)①为比较乙醇和苯酚与金属钠反应的性质,实验室用2mL乙醚(填名称)作溶剂分别溶解乙醇和苯酚,若单纯考虑密度钠“沉入液体中”但实际是“浮在液面”上,由于钠上有气泡附着密度变小。
产生气泡较快的是苯酚,请从结构上说明其原因苯酚中羟基上的氢更活泼,进一步说明苯环影响了羟基。
②醋酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是:
醋酸>碳酸>苯酚(>碳酸氢钠>乙醇钠);为比较其酸性,涉及的反应原理用化学方程式为CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑H2O+CO2+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3所需的玻璃仪器有分液漏斗、洗气瓶(放饱和碳酸氢钠溶液除去CH3COOH杂质)、锥形瓶、试管。
(2)某化学学习小组为了探究苯酚的某些性质,设计并进行下列实验过程:
根据以上过程回答下列问题:
①乙属于什么分散系?
D。
A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液
②将白色浑浊液加热至80℃,可采用的加热方法是水浴加热,操作a的名称是分液。
③上述过程控究了苯酚的哪些性质?
水溶性,弱酸。
C6H5OH
C6H5O-—+H+
④写出丙转化为丁过程中发生反应的化学方程式H2O+CO2+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
⑤该同学实验中不小心将苯酚沾到了手上,则应立即用酒精擦洗。
(3)为了检验工业污水是否含有苯酚,某同学分别取小量污水于两支试管中,一支试管中滴入少量A溶液,溶液变为紫色,则A是氯化铁;在另一支试管中滴入浓溴水,结果没有白色沉淀产生,则其原因是苯酚浓度过大或加溴水过小,使三溴苯酚溶于苯酚。
另一同学设计了一个实验证明苯酚和溴水发生的反应为取代反应而不是加成反应,你认为该同学设计的方案是用PH试纸测定加入溴水前后的PH值
2.①乙醇可以被多种氧化剂氧化,将乙醇氧化为乙醛,合适的氧化剂选用AC;将乙醇氧化为乙酸,合适的氧化剂为DE。
A.O2B.银氨溶液C.CuOD.酸性KMnO4溶液E.酸性K2Cr2O4溶液F.新制氢氧化铜悬浊液
②乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应生成Cr3+,反应的离子方程式为:
2Cr2O42-+3CH3CH2OH+6H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O酒后驾车的现象是溶液颜色由橙色变绿色
③证明乙醇能被氧化的最简单实验是将一段螺旋状的粗铜丝在酒精灯外焰上灼烧后,立即移入内焰,实验过程中铜丝颜色的变化是由红变黑再变红。
铜丝移入乙醇中发生反应的化学方程式是CuO+CH3CH2OH==CH3CHO+H2O+Cu。
反应中铜丝起催化作用。
反复多次会闻到刺激性气味。
3.使苯酚晶体变成液体的方法有用热水浴加热融化。
苯酚会因氧化成其他物质而呈粉红色,说明其还原性较强。
常温下苯酚遇水变成液体,主要在下层,可用分液的方法与水分离。
。
65oC以上苯酚与水任意比互溶。
4、实验室制乙烯时要注意哪些问题乙醇中慢加浓硫酸,混合液温度迅速上升到170℃(温度计伸入到反应液中,并加入沸石)可能会产生二氧化硫等杂质气体,所以通过NaOH溶液除杂并吸收乙醇,最后通入溴水或KMnO4溶液检验。
。
一个有机物分子中脱去一个小分子并形成不饱和键的反应为消去反应。
浓硫酸在这里的作为为催化剂、脱水剂、吸水剂。
5、用紫外可见分光光度计可对物质进行定量及结构分析,如:
测定苯酚含量。
3.1:
牙膏和火柴头中某些成分的检验
1、检验与鉴别注意点:
不能向待测物质中直接加入试剂,而只应当取少量试样进行检验。
如被检验物质是固态,而检验时又需要用溶液时,应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后,再进行检验。
2、牙膏中的主要成分及作用
检验牙膏中的摩擦剂常见为CaCO3,Al(OH)3,SiO2是否为CaCO3,宜选用的试剂是盐酸与石灰水,相关反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。
检验牙膏中的保湿剂是否为甘油,宜选用的试剂是新制的氢氧化铜,实验现象为出现绛蓝色溶液(这是多羟基物质的性质)相关反应的化学方程式为
所用试剂的配制方法是向NaOH溶液中加入几滴CuSO4溶液,即可生成氢氧化铜悬浊液。
牙膏配成的溶液PH>7的原因是牙膏中的安息香酸钠、氟化钠等溶于水水解使溶液显碱性。
F—+H2O
HF+OH—用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上,再与标准比色卡进行对比。
牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:
Ca5(PO4)3OH(固)
5Ca2++3PO43-+OH-
进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是产生有机酸,使Ca5(PO4)3OH(固)
5Ca2++3PO43-+OH-向右移动,导致牙齿表面的保护物质破坏。
已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。
主动脉用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因:
Ca5(PO4)3OH+F—
Ca5(PO4)3F+OH-根据以上原理,请你提出一种其它促进矿化的方法:
增加含Ca2+比较丰富的食物。
氟离子如何检验用CaCl2溶液生成白色沉淀。
已知反应Fe(SCN)3+3F—=FeF3(无色)+3SCN—,根据此反应,设计检验牙膏中含F-:
检验方案:
取FeCl3溶液少量于试管中,滴加KSCN溶液,出现血红色,再加入⑴的溶液少量,若红色褪去,说明存在F—。
②甘油的检验所需的Cu(OH)2不宜加得的太多,因为Cu(OH)2颜色会对实验造成干扰。
③碳酸钙检验时能否用稀硫酸代替盐酸,不能用硫酸代替为什么?
日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂,试回答下列相关问题:
A.根据你的推测,摩擦剂应具备下列性质中的哪几条?
②③⑥
1易溶于水②难溶于水③坚硬④柔软⑤颗粒较大⑥颗粒较小
B.据调查,两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅,它们所属的物质类别依次是两性氢氧化物盐酸性氧化物。
二:
火柴头中某些成分的检验
1、安全火柴盒侧面涂有(发火剂)和Sb2O3(易燃物)等,火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2等氧化剂和S等易燃物。
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S,设计了以下实验流程图:
请回答以下问题:
(1)为验证气体A,按右图1所示进行实验:
组装如右
图所示装置,紧接一步操作是,
在试管中装入酸性高锰酸钾溶液,慢慢拉动注射器的
活塞进行抽气,可观察到的现象,
即可证明火柴头上含有S元素。
该实验利用了SO2的还原性。
若用下图利用了SO2的密度比空气大的性质和漂白性。
将SO2通入氯水中,浅黄绿色褪成无色SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl。
将SO2通入无色的氢硫酸溶液,溶液变浑浊SO2+2H2S===3S+2H2O体现了SO2的氧化性。
(2)步骤②的实验操作装置如右图2所示,该操作的名称是,其工作原理是。
(3)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是。
(4)有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案:
有关的离子反应方程式为,NaNO2的作用是还原剂(把ClO3—还原成Cl—)有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在,其理由是。
(5)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响,设计并进行了以下5次实验。
实验次数
H2O2溶液质量分数%
H2O2溶液用量/毫升
物质D用量/克
反应温度/℃
收集气体体积/毫升
所需时间/秒
①
30
5
0
85
2
3.8
②
15
2
0.1
20
2
2.8
③
15
2
0.2
20
2
2.2
④
5
2
0.1
20
2
7.4
⑤
30
5
0
55
2
10.5
由上表可知,实验①和⑤能证明温度越高,化学反应速率越快,实验和证明物质D的用量越大,反应速率越快。
(6)写出步骤①中发生反应的化学方程式。
答案:
红磷⑴气密性检查溶液逐渐褪色(5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4)
(2)减压过滤(或抽滤),工作原理是:
当找开自来水龙头,装置内部的空气随自来水被带走,导致装置内部压强减小,使过滤速度加快,得到较干燥的固体物质。
(3)取滤液C,加入HNO3和AgNO3溶液,若观察到白色沉淀产生,即可证明火柴头中含有氯元素。
(4)ClO3¯+3NO2¯+Ag+=AgCl↓+3NO3¯AgNO2与AgCl均为不溶于水的白色沉淀。
(5)②和③(6)2KClO3==2KCl+3O2↑S+O2=SO2
3.2:
亚硝酸盐和食盐的鉴别
1.NaNO2俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,容易导致误食而中毒,可通过化学实验加以鉴别。
已知信息:
①NO2-在酸性条件下可氧化Fe2+②NaNO2可以与KI反应生成碘单质③酸性高锰酸钾溶液中滴入NaNO2溶液后褪色④AgNO2(白色),难溶于水,可溶于稀硝酸。
⑤亚硝酸不稳定,容易分解。
(1)请你根据上述信息顺序,逐一设计鉴别NaNO2和NaCl的实验方案,结合方案1的提示,完成以下填空。
(以含有NO2-所产生的现象填空,文字简明扼要。
)
(1)
实验方案
实验操作
现象与结论
方案1
在两种待鉴物质的溶液中分别加入(NH4)2Fe(SO
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 实验 化学 课本 知识 整理 提升 汇总
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)