河南省度高三阶段性考试化学四.docx

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河南省度高三阶段性考试化学四

2020・2021年度河南省高三阶段性考试（四）

相对原子质量：

H・lC・12N・14O・16Nm23S-32CR-52CU-64

一、选择题：

本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与社会，生活密切相关，下州说法正确的是（）

A.金屑钠着火时能用泡沫火火器火火

B.小苏打可用作而点膨松剂

C.苏打可用于治疗胃穿孔

D.发霉的食品，可用硫黄熏蒸杀菌后食用

2.在实验室中，下判物质的保存或配制方法正神的是（）

A.少量金属钠保存在煤油中

B.氢氟酸盛放在橡胶塞塞紧的玻璃试剂瓶中

C.在配制FcCb溶液时，一般先将FcCb固体溶于盐酸中再加水稀释

D.浓硝酸应保存在棕色广口瓶中

3.下列说法正确的是（）

A.N2与N4互为同位素，相互之间能发生反应

B.氯气通人水中，有共价键的断裂和形成

C.KC1、KOH、NHj的水溶液都能导电，它们都属于电解质

D.戊烷的三种同分异构体所含化学键不同，因此沸点不同

4.下列实验中，所选装巻或仪器不合理的是（）

D.童取15.00mL

NaOH溶液

C・分离出用HQ制取

1Q后剩余的MnO：

曲尾气'

5.在测左中和热的实验中，下列说法正确的是（）

A.用环形铜质搅拌棒搅拌使反应充分，减小实验误差

B.为防止液体溅出，实验过程中将碱液缓缓倒人酸液中

C.实验中加人的HC1与NaOH的物质的量之比为1:

1

D.为准确测左反应过程中的温度变化，温度计的水银球应置于液体中间

6.下列除杂的方法正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是（）

选项

物质

杂质

方法

A

NaHSO4

NaHSOs

放入九竭中灼烧

B

C12

HC1

通过装有浓硫酸的洗气装垃

C

乙醇

水

加人适SCaO,进行蒸锚

D

Cu粉

A1粉

加人足ji：

KOH浓溶液，充分反应后过滤

7•—种利用热化学循环制氢的原理如下图所示。

下列关于该循环的说法正确的是（）

A.能量转化形式为化学能-太限能

B.取之不尽的太阳能是可再生能源

C.Mn元素表现出三种化合价

D.总反应的热化学方程式为：

2H2O（l）=O2（S）+2H2（S）AH>0为阿伏加徳罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.IOOg质量分数为46%De酒精溶液中含有的分子总数为4Na

B.lmolNa^O2与足呈水反应，最终水溶液中切原子数为2Va

C.12.0g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为O.37VA

D.标准状况下，2.24LSO3所含的电子数为4N,\

9•下列物质间的转化均能一步实现的是（）

石灰水

A•浓盐酸（呦—厲⑵消毒液（⑷）

CO?

®NaOHiaq}

B.NaOH（aq）TNaHCO^aq）—>Na£O血iq）

6"）Ch（fi）

C.Fe（s）tFeCly（s）tFeCl3（s）

点燃

HCl（aq）Nll^aq}

DA/（OH）3（s）tAICl3（aq）TNH4AlO2（aq）

10.下列对应的离子方程式书写正确的是（）

A.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：

2AIO-+CO2+3H2O=2Al（OH）3I+CO；~

B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：

Fe+4H++NO；=Fe*+M?

T+2H2O

C.用小苏打溶液涂抹蚊虫叮咬产生蚁酸（HCOOH）处：

HCOOH+HCO~=HCOO~+CO2T+H2O

D.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：

NH；+OH~=NH3-H2O

11.由出和CO组成的混合气体0.5mol,完全燃烧后放出142.55kJ的能量,已知出的燃烧热AH=-285.80

kJ/mol,CO的燃烧热△H=-283.OOkJ/mol。

该混合气体中H2的体枳分数为（）

A.25%B.45%C.75%D.80%

12.某粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

取少童样品，向其中加入足量水，仍有，部分固

体未溶解；再加入足量稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，固体全部溶解。

该粉末的物质组成可能为（）

A.NigOpAgOHhB.AgNO、、Na2CO.C.Na2CO^CuSO4D.Na2SOy.BaCl2

13.以石墨为电极材料，熔融硝酸钠为电解质，NO2—02燃料电池的工作原理如图所示。

下列关于该燃料电池的说法正确的是（）

A.石墨I电极的电势低于石墨II电极的电势

B.石墨II电极上消耗的NO』的体积与生成的N2O5的体积之比为2:

1

C该电池工作时，熔融NaNCh中Na+向石墨II电极移动

E.该电池的总反应方程式为4NO2+O2=2Na2O5

14.某化学实验室产生的废液中只可能含有Na\Al叭FB、FE、Ba2*、CO32、SO42、Cl中的某几种,实验室设计了以下方案对废液进行处理，以确左其组成。

1取少许废液，逐滴滴加NaOH溶液直至过量，先产生沉淀后沉淀部分溶解，过滤得到沉淀甲和滤液甲：

2沉淀甲在空气中灼烧得到红棕色固体；

3向滤液甲中加入过量稀硫酸，过波到滤液乙和沉淀乙。

下列说法中正确的是（）

A.根据步骤①的现象，可推知废液中一左含有A&不含CO）?

B.根据步骤②，可推知废液中一左含有Fc*

C.取滤液乙进行焰色反应，火焰呈黄色，可推知废液中一左含有Na+

D.

不能确左该废液中是否含有C1

二、非选择题：

本题共4小题，共58分。

15.（14分）某科学研究小组没计以辉钮矿（MoS2.CuFeSz.CgS及SiCh等）为原料制备少量铝酸彼的工艺流

程如下：

滤渣2

已知：

①“焙砂”中有MoO3.C11SO4、C11MOO4.Fe2O3.FC2（SO4）3、SiO2c

②'氨浸”时，铜元素转化为[Cu（NH3）4]（OH）2（深蓝色），铝元素转化为（NH4）2MoO4o

@[Cu（NH3）4]（OH）2=[Cu（NH3）4]2++2OH。

回答下列问题：

⑴"焙烧"在马弗炉中进行。

1为了使辉铝矿充分培烧，需要采取的措施是（写岀一种）。

2马弗妒中逸岀的气体可用溶液吸收。

@MoS2转化成MoOs的化学方程式为」

⑵"氨浸"时发生多个反应，其中CuMoO4被浸取的化学方程式为。

⑶"滤渣I”的成分有Si02、（填化学式）。

⑷•'沉铜”是在80C时进行的，铜沉淀完全的依据是,发生反应的离子方程式为

16.（15分）电镀污泥中常含大量的馅（Cr）,回收电镀污泥中的箔的方法很多。

以电镀污泥[含Cr（OH）3及Al、

Cu.Ni、Zn.Fc的金属阳离子等]为原料制备珞酸铅（PbCO）的某工艺流程如下：

电浜

污泼

•fPbCia

已知：

①”焙烧”后，Al、Zn的存在形式为NaA102xNa2ZnO2,Cu、Fc以最髙价氧化物的形式存在。

②2CO亍+2H+=CrQ；-+H2O③当溶液的pH为6~7时，铅主要以铅藹子形式存在：

氢氧化锌和氢氧化铝均为两性氢氧化物，相关数据如下:

金属阳离子

完全沉淀pH

沉淀开始溶解pH

锌离子

&0

10.5

铝离子

5.2

7.8

回答下列问题：

⑴"焙烧"时，Cr（OH）3发生反应的化学方程式为,反应中被还原的元素与被

氧化的元素的质量之比为•

⑵"浸取"时不选用NaOH溶液浸取的原因为■

（3）“过滤I”后为了防止珞的流失需洗涤"滤渣【"，并将洗涤液与滤液合井，实验室洗涤的具体操作为

，洗涤后的"滤查I”中，含NiO、（填化学式）。

（4）“除铝和锌"时，为了较好地达到目的，该步骤应注意。

（5）向“滤液2”中加稀盐酸的目的是-

（6）"过液3"中存在的金属阳离子主要为要为（填离子符号）。

17.（15分）亚氯酸钠（NaC102）具有强氧化性，是二氧化氮（CIO?

）泡腾片的主要成分。

一种工业制备亚氢酸钠的流程如下：

稀硫战NaCl溶液HQNaOH溶液

NaCIO,-*溶解

已知：

亚氯酸钠难溶于乙醇，易溶于水，且英在水中的溶解度随温度的变化不大。

（1）"反应I"的离子方程式为”

⑵"反应II”中加入H;O2的目的是o

⑶"一系列操作"的具体步骤为」

⑷"洗涤"时，选用乙醇的原因是。

（5）实验室模拟工业制备亚氯酸钠的实验装置如图1:

可通气体

1向装置A的三颈烧瓶中加入三种溶液时，浓硫酸应该后加人的原因为:

充分反应后

再通入N?

的目的是。

2装巻C的作用是°

（6）通过调整装置A中氯酸钠和氯化钠的投料比，反应后装置A中溶液的溶质主要为硫酸钠和硫酸氢钠，

已知可能用到的溶解度曲线如图2°请设计实验从该溶液中获得芒硝（Na2O4・10圧0）:

18.（14分）柴油汽车排放的主要污染物为氮氧化物（NOJ和颗粒物（PM2.5）o

（l）NOx的处理与监测。

1汽车尾气中的NO、NO2和CO可在催化剂存在下反应并转化为参与大气循环的气体，写出NO与CO反

应的化学方程式：

「

2根据下列反应，计算①所写反应的反应热△kJ/moL

已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g'）AH=+180.5Z:

Jni（）r'

C（g）+Q（g）=CO2（g）Mi=-393.5kJmo「'

2C（g）+Q（g）=2CO（g）NH=-22\kJ-morl

3监测空气中的氮氧化物（假设为NCh）,采集50.00mL含有NO?

的空气，加入适量酸化的H2O2的溶液中,

使NO2完全被氧化为NO3,则发生反应的化学方程式为・除去

所得溶液中过量的过氧化氢后，将其稀释至10.00mL,取出20.00mL.稀释后的溶液，向其中加入足量的稀

硫酸和铜粉，使所有NO3还原为NO,消耗的铜粉的质量为1.92mg,则原空气中的NO?

含量为

mg/L□

（2）氮氧化物（NOJ主要用SCR技术（选择性催化还原）处理，SCR技术是使用32%尿素［CO（NH2）］2作为NHs的载体，发生的反应如下：

I」CO（NH2邓+HQt2NH§+CO：

II・4NH§+4NO+O?

t4N?

+6H2O

III.4NH§+2NO+2NO2->4N?

+6H2O

N・8NH、+6NO’^1N2+\2H2O

V.4AW3+3O2t2M+6HQ（过量的氨气可通过反应V转化为氮气）。

①一泄温度下NO、转化率随着氨氮比（NH3与NOx体积比）的变化如图1。

当氨氮比为1时，不同空速（单位时间里通过催化剂的空气的屋）下NO.、转化率随催化剂温度的变化规律如图2。

由图2可知催化剂最低活性温度为:

图中250°C〜300°C时，空速升髙，NOx转化率呈下降的趋势，分析其中的源因可能

为（写出一条）。

其中，0昨为尿素水溶液喷射的质量流量；Ran为NHs与NCk的化学计量数之比：

M昨为尿素分子的摩尔质量：

0mass为尿素水溶液的质量分数：

Mnu’s为排气的摩尔质量：

。

皿疯为排气的质量流量：

CnOx为排气中NOx的体积分数。

已知在空转15000111下，排出气体的平均摩尔质量约为32g/mol,其中NO.的体积分数约为0.2%,排气的质虽流量约为9.2g-s>,按题意选择优化条件，以反应IV为例计算理论喷射尿素水溶液的质量流量为（保留三位有效数字）g・s*0