河北省邢台市学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx

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河北省邢台市学年高一下学期期末考试化学试题含答案

考生注意

1.本试卷分第1春（选择题）和第I卷（非选择题）两部分，共100分。

2.请将各题答案填在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容人教版必修2。

4.可能用到的相对原子质量H1C12 O16

第I卷（选择题共50分）

一、选择题本题包括25小题，每小题2分,共50分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.下列图示中，由其他能量主要转换为化学能的是

2.下列过程中吸收能量的是

A.冰雪消融B.酸碱中和C.稀释浓硫酸D.钾投入水中

3.下列对科学家的相关成果的说法正确的是

A.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素（C15H22O5） ,青蒿素属于有机物

B.闵恩泽研发重油裂解催化剂，催化裂解是为了得到更多质量更好的石油

C.凯库勒确立了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构

D.门捷列夫发现了元素周期律，元素的性质一定随相对原子质量的改变呈周期性变化

4.美国GPS采用了铯原子钟和铷原子钟结合的方式，我国北斗三号组网卫星使用的是先进氢钟和铷钟。

下列有关氢铷（Rb）、铯（Cs）的说法错误的是

A.H、Rb、Cs均位于第IA族

B.H、Rb、Cs的最高正价均为+1

C.Rb、Cs与水的反应均比与水的反应更剧烈

D.Rb单质的熔点比Cs的低

5.化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是

A.夏季食品放在冰箱中可延长食品的保存期限

B.为延长锂电池的使用寿命,应将锂电池靠近火及其他热

C.天然气中常掺入少量有特殊气味的杂质气体，用以警示气体的泄漏

D.碳素钢制炊具用完后立即洗净、擦干，可以有效地防止其生锈

6.海洋是卤素资的宝库，下列有关卤素的说法正确的是

A.原子半径F>Cl>Br>IB.单质的沸点：

F2>Cl2>Br2>I2

C.酸性HF>HCl>HBr>HID.单质的氧化性F2>Cl2>Br2>I2

7.下列化学用语表示正确的是

A.聚乙烯的结构简式：

B.Cl-的结构示意图：

C HCl的形成过程：

D.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应：

CH3CH=CH2+Br2→CH3CH2CHBr2

8.已知镓（Ga）的原子序数为31，砷（As）的原子序数为33，有相阵控雷达微波器材料常用到砷化镓和氨化镓。

下列说法正确的是

A.氮化镓的化学式为Ga3N2

B.镓的原子半径比砷的大

C.在周期表中镓处于金属与非金属分界线处

D.砷的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

9.我国不同能发电量占比如下。

下列说法错误的是

水电

火电

核电

风电

太阳能发电

19.71%

71.60%

3.56%

4.02%

1.11%

A.燃煤发电能量转换过程为化学能→电能→热能→机械能

B.水能、风能核能及太阳能都属于清洁能

C.大幅度增大水电、核电、风电及太阳能发电比例，有利于环境保护

D.水能煤、风能及太阳能发电过程中均没有新核素生成

10.下图中①～⑦是短周期中同主族或同周期的元素，其主要化合价变化如图所示。

则这七种元素位于

A.第IVA族B.第VIIA族C.第二周期D.第三周期

11.“绿水青山就是金山银山。

”下列做法不符合这一发展理念的是

A.大力修复被重金属污染的士壤和水

B.研发可降解塑料代替聚乙烯、聚苯乙烯等塑料

C.大量进口洋垃圾，回收其中的塑料和金属资

D.合理使用农药、化肥，将生活污水和工业发水处理达标后排放

12.设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是

A.1mol乙烷中含有的共价键数日为6NA

B.14g乙烯中含有的C-H键数目为2NA

C.0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数月为0.3NA

D.0.1molCH4与0.1molCl2经光照充分反应，生成CH3Cl的分子数为0.1NA

13.海底锰结核中含有大量的锰，已知锰是一种难熔金属,活动性介于Al和n之间，实验室冶炼锰可采用的方法是

A.直接热分解MnO2B.用Fe从MnCl2溶液中置换

C.用Al还原MnO2D.用Na从MnSO4溶液中置换  

14.在相同的四个容器中，取相同物质的量的碳（C）进行反应C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g），在相应条件下化学反应速率最快的一组是

选项  

A

B

C

D

碳（C）

炭块   

炭块

  炭粉 

炭粉

温度/℃

600   

700

600

   700

压强/MPa

0.1

0.2

0.2

0.2

15.新进人元素周期表中的第117号元素钿（Ts）可通过如下反应合成

已知该元素与氯同主族且比氯多4个电子层。

下列说法错误的是

A.

与

互为同位素

B.核反应方程式中的为电子

C.

中的中子数与质子数之差为55

D.钿元素在周期表中所处的族序数等于周期序数

16.关于反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑的说法错误的是

A.H2O和O2都是共价化合物B.Na2O2和NaOH都是离子化合物

C.Na2O2和O2均含非极性键D.H2O和NaOH均含极性键

17.下列有关糖类油脂及蛋白质的说法正确的是

A.相同质量的这三种物质在人体内被完全氧化时，糖类释放的能量最多

B.油脂中的碳链均为碳碳单键时，主要是低沸点的植物油

C.蛋白质仅由碳、氢，氧三种元素组成

D.淀粉、纤维素及蛋白质均能发生水解

18.向恒温恒容的密闭容器中充入H2（g）和I2（g）各0.1mol，发生反应H2（g）+I2（g）

2Hl（g），该反应的能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A该反应是吸热反应

B.断裂0.05molH-H键和0.05molI-I键消耗的总能量小于生成0.1molH-I键释放的总能量

C.当容器中气体密度不变时，说明反应已达到平衡状态

D.达到平衡时,生成HI的分子数约为0.2×6.02×1023

19.下列物质的性质与用途对应关系错误的是

选项

化学性质

实际应用

A

铁的金属活动性比铜强

用铁置换铜盐溶液中的铜

B

乙烯能与Mn04溶液反应

用浸过MnO4溶掖的硅藻土作果实保鲜剂

C

蛋白质能发生水解反应

人体内的各种组织蛋白质最终生成尿素

D

乙酸能与Na2CO3溶液反应

用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

20.下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是

A.用装置①验证石蜡可分解B.用装置②除去甲烷中混有的少量乙烯

C.用装登③制取乙酸乙酯D.用装置④分馏石油

21.下列反应中原子利用率没有达到100%的是

A制取乙醇CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH

B.制取环氧乙烷：

2CH2=CH2+O2

2

C.制取氯乙烯：

4CH2=CH2+O2+2Cl2

4CH2=CHCl+2H2O

D.制取环已烷 

+3H2

22.碳酸亚乙烯酯可用作一种锂离子电池的新型有机成膜添加剂，一种合成方法如下：

下列说法错误的是

A.①→②和②→③都属于加成反应B.①与乙醛互为同分异构体

C.④的分子式为C3H2O2D.①能与酸性MnO4溶液反应

23.短周期主族元素W、、Y、的原子序数依次增大。

W原子是周期表所有原子中半径最小的，与Y处于同一周期且相邻，Y的最外层电子数是次外层的3倍，与W同主族。

下列说法正确的是

A.原子半径

C.Y与的简单离子的电子层结构相同D.W、、Y三种元素只能组成共价化合物

24.镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。

该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。

下列说法正确的是

A.a极材料为镁B.催化剂可以加快电子的转移

C.电流方向b极→a极D.每消耗1molMg，导线中共流过NA电子

25.丁烷可发生如下反应①C4H10

C2H6+C2H4②C4H10

CH4+CH3CH=CH2。

取反应后的气体1g（不含丁烷）缓慢通入盛有足量溴的CCl4溶液的洗气瓶中，充分吸收，溶液增重0.5g，则反应后的气体中乙烯与丙烯的物质的量之比为

A.0.077B.0.5C.2D.13

第II卷（非选择题共50分）

二、非选择题（本题包括5小题，共50分）

26. （11分）

（11）短周期主族元素W、、Y、、M、R在周期表中的相对位置如图所示，的最低负价的绝对值与M的最高正价数值相等。

回答下列问题

（1）位于周期表中第___周期_____族；M的原子结构示意图为______。

（2）六种元素中原子半径最大的是_______（填元素符号）。

（3）W、、Y、R四种元素的最简单氢化物中最稳定的是_____（填分子式）。

（4）2Y2分子中各原子的最外层均达到8电子结构，则2Y2的电子式为_______。

（5）M的最高价氧化物对应的水化物与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_____________。

（6）由与W两种元索形成的一种化合物U，当U与水反应时可生成的最高价氧化物对应的水化物和W的一种气态氢化物V。

0.1molV在足量氧气中完全燃烧需消耗标准状况下8.96LO2，同时生成3.6g水。

U的化学式为_________。

27.（11分）某校合作学习小组的同学设计实验探究镁、铁等金属的性质及应用。

回答下列问题

（1）甲组同学用图①所示装置，分别将相同形状镁片、铁片和锌片放入相同温度、相同浓度和相同体积的盐酸中反应,测得产生H2的体积如图②所示，其中表示铁片的是_____（填字母）；三种金属与盐酸反应的速率不同的原因是______________。

（2）乙组同学用图③所示装置进行镁与盐酸的反应，测得反应时间与收集的气体休积如图④所示0～10 s.10～20 s.20～30s时间段收集到的H2体积不断减小的原因是________。

（3）丙组同学设计了图⑤所示装置进行实验，下列说法错误的是____________（填字母）。

a.Mg燃烧产生高温引发Al还原Fe2O3

b.从纸漏斗下端滴落的是熔化的铝和液态铁

C.该方法可用于冶炼V、Cr等难熔金属

（4）丁组同学用高纯度铁粉、炭粉、蛭石、NaCl固体及无纺布袋等制作“暧宝贴”。

暖宝贴产生的热量是铁氧化放热。

蛭石可以保温，其中炭粉的作用是____；NaCl的作用是____。

28.（11分）氨是世界上产量最多的无机化合物之一，既可用于生产氮肥，又可用作制冷剂、化工原料等。

回答下列问题

（1）合成氨反应进程中的能量变化如图I所示，合成氨反应的速率与时间的关系如图II所示。

①合成氨反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。

②图II中虚线表示的反应是________（写化学方程式，不必注明条件）；t1时刻，V（正）____（填“>“<”或“=”）v（逆）。

（2）某同学设计将N2与H2以体积比1：

3通入图III所示装置制备氨气。

①装置甲中浓硫酸的作用是___________。

②装置乙中反应出口气体成分有__________（填化学式）。

（3）图IV是氨燃料电池。

A极为_____（填“正”或“负”）极；正极的电极反应式为______。

29.（9分）煤炭资必须实现“集约开发、绿色开采高效转化、清洁利用”。

回答下列问题

（1）煤是一种______（填“可再生”或不可再生”）能；煤干馏可得到焦炉气、煤焦油、粗氨水和________；萘（

））是煤焦油的成分之一，烃与萘的摩尔质量相同，是甲烷的同系物，的分子式为__________。

（2）我国目前工业锅护大多采用沸腾然烧锅炉，该如将固体燃料破碎成一定粒度的粉末。

再被空气吹入炉内，在炉内以类似沸腾的状态燃烧（原理如图所示）。

该燃烧技术的优点在于_________（填字母）。

a.减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成

b.将煤炭转换为清洁能，提高煤炭的热效率

c.使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率

（3）化学链燃烧是由德国科学家Richter和noche于1983年提出的，该反应装置是由燃料反应器和空气反应器组成的。

用Fe2O3代替氧气与合成气反应，可提高燃烧效率。

实现化学链燃烧的转化示意图如下

①该技术对能进行了更为合理和高效的利用，且几平不产生氮氧化物；另一突出优点是____。

②合成气中的气体有O2、CO2、H2O、________（写化学式）

③“空气反应器”中发生反应的化学方程式为_______________________。

30. （8分）以纤维素为原料可合成可降解高分子C和F。

回答下列问题

（1）A的化学名称是_________。

（2）B中所含官能团的名称是__________。

（3）C的结构简式为________, 该反应的反应类型为__________。

（4）反应⑤的化学方程式为___________。

1-10：

BAADB6-10：

DCBAD11-15CBCDB16-20ADBCA21-25CACBD

26.

（1）二（1分）；VA（1分）；

（1分）

（2）Mg（1分）（3）HF（1分）

（4）

（2分）  （5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（2分）（6）Mg2C3（2分）

27.

（1）c（1分）；三种金属的活动性不同（或三种金属的金属性不同或三种金属的还原性不同） （2分）

（2）随着反应的进行,盐酸的浓度不断变小，反应速率随之变慢（2分）

（3）b（2分）

（4）与铁粉构成微型原电池（2分）；作为电解质提供阴、阳离子（2分）

28.

（1）①放热（1分）②2NH3

N2+3H2（2分）；>（1分）

（2）①干燥气体并观察气体流速（2分） ②NH3、N2、H2（2分,少填一个扣1分，少填2个不得分）

（3）负（1分）；O2+4H++4e-=2H2O（2分）

29.

（1）不可再生（1分）；焦炭（或粗苯）（1分）；C9H2O（1分）

（2）c（1分）

（3）①有利于CO2的捕集（或提高燃烧效率或H2O可循环利用等其他合理答案）（1分）

②CO、H2（2分,每个1分）  ③4Fe3O4+02

6Fe203（2分）

30.

（1）葡萄糖（1分）

（2）羟基、羧基（2分,每个1分）

（3）

（或

也给分）（2分）

（4）nHOOCCH2CH2C0OH+nHOCH2CH2OH

+（2n-1）H2O（2分）；缩聚反应（1分）