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高三化学第二次模拟考试试题II
2019-2020年高三化学第二次模拟考试试题(II)
一、单项选择题(本题包括13小题,每小题6分,共78分。
每小题只有一个选项符合题意)
7.化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法错误的是
A.樟脑丸释放的物质能驱除衣柜里的蟑螂
B.废旧钢材焊接前,可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点
C.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰,都能减少温室效应
D.《泉州府志》中有:
元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之,其原理是泥土具有吸附作用,能将红糖变白糖
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A.室温下,pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为5×10-3NA
B.14g乙烯和14g丙烯中含有的共用电子对数均是3NA
C.1molFeI2与一定量氯气反应时,若有0.5molFe2+被氧化则转移的电子数为2.5NA
D.0.4molAgNO3受热完全分解(2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑),用排水法最终收集到气体的分子数为0.1NA
9.下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
25℃,两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应
前者产生无色气体,后者产生红棕色气体,且后者反应更加剧烈
其他条件相同时,反应物浓度越大,反应速率越快
B
往黄色固体难溶物PbI2中加水,振荡,静置。
取上层清液,然后加入NaI固体
产生黄色沉淀
难溶物PbI2存在沉淀溶解平衡
C
向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和(NH4)2SO4饱和溶液
均产生白色沉淀
蛋白质均发生了变性
D
向稀硫酸中加入铜片,然后通入氧气加热
开始无明显现象,通入氧气加热后溶液变蓝
氧化性:
稀硫酸 >Cu2+
10.下图为有机物M、N、Q的转化关系,有关说法正确的是
A.M生成N的反应类型是取代反应
B.N的同分异构体有6种
C.可用酸性KMnO4溶液区分N与Q
D.0.3molQ与足量金属钠反应生成6.72LH2
11.短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。
由W、X、Y、R组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体,另一种产物c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生反应生成气体。
下列说法正确的是
A.简单离子的半径:
X B.X的简单氢化物比Y的稳定 C.a、b、c中均含有极性共价健,且a属于电解质,b和c都属于非电解质 D.W、X、Y、R四种元素形成的化合物一定会促进水的电离 12.硼酸(H3BO3)为一元弱酸,已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为: H3BO3+OH-=B(OH)4-,H3BO3可以通过电解的方法制备。 其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。 下列说法正确的是 A.电子流向: 电源负极→b电极→电解液→a电极→电源正极 B.阳极的电极反应式为: 2H2O-4e-=O2↑+4H+ C.当电路中通过3mol电子时,可得到1molH3BO3 D.A膜为阳膜,B膜为阴膜,且穿过A膜和B膜的离子数相同 13.已知Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。 25℃时,向20ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水,测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示,下列说法错误的是 A.a点溶液中,c(CH3COO-)数量级约为10-5 B.b点溶液中,c(NH4+)>c(CH3COOH) C.c点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c点水的电离程度小于d点 26.(14分)Ⅰ、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。 海水提镁的主要流程如下: … 操作A是_______________,下列仪器中操作B必须使用的有(填字母符号)。 A、锥形瓶B、玻璃棒C、表面皿D、蒸发皿E、坩埚 Ⅱ、 (二)乙醇镁[(CH3CH2O)2Mg]为白色固体,难溶于乙醚和烃类,略溶于乙醇,在空气中会水解,常用作烯烃聚合催化剂载体和制备精密陶瓷的原料。 某小组同学用镁粉(受潮会发生自燃、自爆)与乙醇在实验室中制备乙醇镁: (1)干燥管中盛装的试剂为,其作用为。 (2)下列操作的合理顺序为: 。 a、将干燥的氮气通入装置,连续操作数次; b、称取镁粉,量取无水乙醇加入反应器内; c、加热回流,控制温度在80℃,反应1小时; d、开启冷凝水和磁力搅拌器。 (3)将温度控制在80℃的原因是, 写出生成乙醇镁的化学方程式。 (4)请你设计实验证明有乙醇镁生成(简述实验的方法): 。 27.(14分)氯化亚铜(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。 工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下: (1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物,反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为: Cu2S+MnO2+H2SO4→CuSO4+S+MnSO4+H2O(未配平); 氧化产物为: 。 (2)除Mn2+时得MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为。 (3)已知: Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。 Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH-。 蒸氨条件及蒸氨效果见下表: 序号 温度/℃ 时间/min 压强/KPa 残液颜色 a 110 60 101.3 浅蓝色 b 100 40 74.6 几乎很浅 c 90 30 60.0 无色透明 由表中信息可知蒸氨的条件应选(填序号),请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是。 (4)反应Ⅱ的离子方程式。 (5)实验证明通过右图装置也可获得CuCl,现象为 阴极: 产生无色气体; 阳极: 有白色胶状沉淀生成且逐渐增多; U形管底部: 靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。 ①生成CuCl的电极反应式为。 ②有同学提出: 淡黄色沉淀可能是CuOH,以下是从资料中查阅 到CuOH的有关信息,哪些可以支持该同学的说法。 (填序号) a.容易脱水变成红色的Cu2O b.CuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水 c.CuOH的Ksp=2×10-15 d.易被氧化成Cu(OH)2 28.(15分)SO2是危害最为严重的大气污染物之一,SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。 工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。 催化还原SO2不仅可以消除SO2污染,而且可得到有价值的单质S。 (1)已知CH4和S的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol。 在复合组分催化剂作用下,CH4可使SO2转化为S,同时生成CO2和液态水。 反应的热化学方程式为。 (△H用含a、b的代数式表示) (2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图1所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示: ①分析可知X为(写化学式),0~t1时间段的反应温度为,0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为; ②总反应的化学方程式为; (3)焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为: 2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,lmol/LSO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图3所示。 ①该反应的ΔH0(填“>”或“<”); ②700℃的平衡常数为; (4)工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2,该反应的离子方程式为,25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH=7时,溶液中各离子浓度的大小关系为。 (已知: H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8) 35.【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) 前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大,其中A和B同周期,固态的AB2能升华;C和E原子都有一个未成对电子,C+比E-少一个电子层,E原子得到一个电子后3p轨道全充满;D最高价氧化物中D的质量分数为40%,且核内质子数等于中子数;F为红色单质,有F+和F2+两种离子。 回答下列问题: (1)元素电负性: D____E(填>、<或=); (2)B、C单质熔点B_____C(填>、<或=); (3)AE4中A原子杂化轨道方式为: ________杂化;其固态晶体类型为_____________; (4)氢化物的沸点: B比D高的原因______________; (5)F的核外电子排布式为____________________________;向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体,该晶体的化学式为_______,其中关于该晶体下列说法中正确的是。 A.加入乙醇的目的是降低溶剂的极性,促使晶体析出 B.F与NH3之间的化学键为离子键 C.该配合物晶体中,N是配位原子,NH3为三角锥型 D.配离子内N原子排列成为平面正方形,则其中F离子是sp3杂化 E.向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成 (6)元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层,CnX晶体的最小结构单元为立方体,结构如图所示。 该晶体中每个Xn-被________个等距离的C+离子包围。 已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,CnX的摩尔质量为Mg/mol,C+和Xn-间的最短距离是_____________nm。 (列出计算式即可) 36.【化学——选修5: 有机化学基础】(15分) 某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一,其合成路线如下: 已知: (1)A→B的反应条件和试剂是;化合物M的名称为; (2)I→J的反应类型是;J分子中最多有个原子共平面; (3)写出D→E反应的化学方程式; (4)I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N,写出该反应的化学方程式; (5)符合下列条件的化合物M的同分异构体共有种(不考虑立体异构); ①含有苯甲酸结构②含有一个甲基③苯环上只有两个取代基 其中核磁共振氢谱峰面积比为1: 1: 2: 2: 2: 3的分子的结构简式(任写一种); (6)请结合以上合成路线,写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸( )的路线。 化学部分 7~13: DCBCCBD 26.(14分)Ⅰ过滤(1分)BD Ⅱ (1)无水CaCl2(或其它合理答案)(1分)防止空气中的水蒸汽进入装置中 (2)badc(3)加快反应速率,减少反应物的挥发 Mg+2CH3CH2OH=====(CH3CH2O)2Mg+H2↑ (4)取少量产品,加足量水充分振荡,加入少量酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色则说明有乙醇镁存在。 (或其它合理答案) 27.(14分) (1)CuSO4S(2分,写1种且对得1分) (2)Mn2++HCO3—+NH3·H2O=MnCO3↓+NH4++H2O(2分) (3)C(2分)减小压强,平衡逆向移动,利于蒸氨(2分) (4)SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+(2分,化学式正确1分,配平1分) (5)①Cu–e-+Cl-=CuCl↓(2分)②bc(2分,有错误选项不得分,选1个且对得1分) 28.(15分) (1)CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)△H=(2b-a)kJ/mol (2)①H2S(1分)300℃(1分)2×10-3/t1mol/(L·min)(1分)②2H2+SO2=S+2H2O (3)①<(1分)②36.45mol/L (4)SO32-+SO2+H2O=2HSO3-c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-) 【解析】 (1)已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol,则有①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-akJ/mol;②S(s)+O2(g)===SO2(g)△H=-bkJ/mol;根据盖斯定律可知①-②×2即得到CH4和SO2反应的热化学方程式为: CH4(g)+2SO2(g)==CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)△H=(2b-a)kJ/mol;正确答案: CH4(g)+2SO2(g)==CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)△H=(2b-a)kJ/mol。 (2)①氢气与二氧化硫反应生成X,X与SO2反应生成S,反应中X是还原剂,则X为H2S;0~t1时间段内主要是生成X,则反应的温度为300℃,0~t1时间段二氧化硫浓度减少0.002mol/L,则用SO2表示的化学反应速率为0.002mol/L÷t1min=2×10-3/t1mol/(L·min);正确答案: H2S;300℃;2×10-3/t1mol/(L·min)。 ②根据原子守恒可知反应中还有水生成,则总反应的化学方程式为 2H2+SO2 S+2H2O。 正确答案: 2H2+SO2 S+2H2O。 (3)①达到平衡后,升高温度二氧化硫的转化率降低,说明平衡向逆反应方向进行,该反应的ΔH<0;正确答案: <。 ②a点SO2的转化率是0.9,消耗二氧化硫是0.9mol/L,生成CO2是 0.9mol/L,S2(g)是0.45mol/L,剩余SO2是0.1mol/L,因此该温度下的平衡常数为 =36.45mol/L;正确答案: 36.45mol/L。 (4)工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2,生成亚硫酸氢钠,该反应的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-;25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH=7时,溶质是亚 硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合溶液,根据亚硫酸的第二步电离常数可知 ,因此 溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-);正确答案: SO32-+SO2+H2O=2HSO3-;c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)。 35.(15分) (1)<(1分) (2)<(1分)(3)sp3(1分)分子晶体(1分) (4)水分子间存在氢键(2分) (5)[Ar]3d104s1;(或1s22s22p63s23p63d104s1)(1分) [Cu(NH3)4]SO4(2分)ACE(2分) (6)6(2分) ×107(2分) 36.(15分) (1)Cl2,光照(1分)2-氨基-3-苯基丙氨酸(2-氨基苯丙酸、α-氨基苯丙酸或苯丙氨酸) (2)取代反应(1分)15 (3) (4) (5)9 或 或 (6) (3分)
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