高一化学下学期阶段性测试试题.docx

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高一化学下学期阶段性测试试题

2018春镇平一高高一阶段性检测

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cu64Fe56Si28

第Ⅰ卷选择题（16小题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分）

1、2011年的云南曲靖铬污染事故尚未平息，时隔半年，2012年广西柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。

关于

说法正确的是（）

A．

与

是同素异形体关系

B．

含有24个中子

C．

与

互为同位素，物理性质、化学性质均相同

D．

中子数比电子数多4个

2、下列说法中正确的是（）

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

C．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

D．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

3、下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）

元素

X

Y

Z

W

原子半径（nm）

0.102

0.130

0.073

0.071

最高正价或最低负价

+6

+2

-2

-1,W无正价

A．HW水溶液可以保存在玻璃瓶中B．X的单质与Z的单质反应生成XZ3

C．Z的最高正价为+6D．原子序数X>Y>W>Z

4、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中错误的是（）

A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族

C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B组成的化合物中可能含有共价键

5、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

W原子是半径最小的原子，非金属

元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是（）

A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

B．元素X与W形成的共价化合物有很多种

C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

6、下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是（）

A．两两结合形成的化合物都是共价化合物

B．在自然界中都能以游离态存在

C．氢化物的热稳定性比较：

CH4＜SiH4＜H2S＜HCl

D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

7、下列离子方程式正确的是：

漂白粉在空气中失效：

ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

Fe（OH）3溶于氢氟酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：

SO2+H2O+Ba+=BaSO3↓+2H+

实验室用NaOH溶液吸收NO2尾气：

2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O

铁粉与过量稀硝酸反应：

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

晶体硅与烧碱溶液反应：

Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑

向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：

SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-

实验室制备Cl2：

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

其中正确的有（）

A．6个B．5个C．3个D．2个

8、化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项

现象或事实

解释

A

FeCl3用作净水剂

FeCl3水解形成的胶体具有吸附性能使水中的悬浮物沉降下来

B

游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂

硫酸铜具有强氧化性

C

过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂

过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳

D

Al（OH）3用作塑料的阻燃剂

Al（OH）3受热熔化放出大量的热

9、已知室温下，Al（OH）3的溶解度远大于Fe（OH）3。

向浓度均为0.1mol·L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）

10、用下列装置不能达到有关实验目的是（）

A．用甲图装置证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）

B．用乙图装置制备Fe（OH）2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应

11、某研究小组通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）

A．将铜丝插入浓硫酸中加热，把反应后的溶液沿器壁倒入水中，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡，除去铜绿

12、下列关于材料的说法不正确的是（）

A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

B．玛瑙可用于制造精密仪器的轴承、耐磨器皿和装饰品

C．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器

D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机

13、下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）

①Si

SiO2

H2SiO3②S

SO3

H2SO4

③C

CO2

Na2CO3④Na

Na2O2

NaOH

A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④

14、已知Cu（NO3）2受热分解的化学反应方程式为：

2Cu（NO3）2

2CuO＋4NO2↑＋O2↑。

某人将少量的Cu（NO3）2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（）

①NO2能支持燃烧　②NO2不能支持燃烧　③木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故　④木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果

A．①②B．②③C．③④D．①④

15、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。

下列分析或结果错误的是（）

A．原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为5mol·L－1

16、在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：

三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号

甲

乙

丙

合金质量/mg

510

770

918

气体体积/mL

560

672

672

则下列说法正确的是（）

A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B．盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L

C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D．丙组中铝的物质的量为0.009mol

第Ⅱ卷非选择题（5个小题，共52分）

二、非选择题

17、（13分）四氯化硅是粗硅精炼中的中间产物，熔点-70℃，沸点57.6℃，在潮湿空气中水解生成硅酸和氯化氢。

某兴趣小组在实验室里通过下图所示装置制取少量四氯化硅：

（1）如何检验上图气体发生装置的气密性：

______________________。

（2）A装置中发生反应的离子方程式为：

________________________。

（3）A装置中玻璃实验仪器名称为（写出两种即可）：

_______和_______。

（4）B中的液体为：

______________，F中碱石灰的作用为：

①__________②________。

（5）先加热图中哪个装置：

________（填字母），原因：

________________________

（6）若实验中用12mol·Ｌ-1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，生成Cl2的物质的量

总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：

①__________②　_________

18、（9分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。

已知：

它们的原子序数依次增大，A是

元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是

E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。

甲、乙、

丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素

原子个数比

A和C

1:

1

B和A

1:

4

D和E

1:

3

B和E

1:

4

请回答下列问题：

（1）C的氢化物与乙相比较，稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：

_____>___。

（2）元素E在周期表中的位置为。

（3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：

_____和_____。

（4）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：

__________________。

（5）写出甲的电子式：

________________。

（6）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c（Mg2＋）＝0.2mol·L-1，c（Cl-）＝1.3

mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的体积是：

_____

19、（11分）铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。

研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。

填写下列空白：

【方案一】

【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是_____________________________。

【实验步骤】

（1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V物质的量浓度为4.0mol·L-1NaOH溶液中，充分反应。

则NaOH溶液的体积V≥_________mL。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【方案二】

【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。

【实验步骤】

（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A接（　）（　）接（　）（　）接（　）（填接口字母，可不填满）。

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：

稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。

于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是_______________。

②实验前后量气管中液面读数分别为V1mL、V2mL，则产生氢气的体积为___mL。

③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是______。

20、（11分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中产生的是黄绿色气体，其电子式是________，在该反应中浓盐酸表现了______性和________性。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是___________________________。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________

_______________________________________________________________。

（5）过程Ⅲ实验的目的是___________________________________。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：

同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。

21、（8分）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。

某地酸雨中可能含有下列离子：

Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。

某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：

试样

所加试剂

实验现象

第一份试液

滴加适量的淀粉KI溶液

溶液呈蓝色

第二份试液

滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀产生

第三份试液

滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体的物质的量（n）的关系如右图

请回答下列问题：

（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______________，不能确定的离子有______________________________。

（2）写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：

__________________。

（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：

__________________________________、__________________________。

（4）设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：

___________________________________。

化学试题参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

B

D

A

C

A

D

A

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

C

B

A

C

D

D

D

C

17、（13分）

（1）堵住导管出口，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入蒸馏水，过一会，如果分液漏斗中液面不再下降，则气密性良好。

（其他合理答案也可）（2分）

（2）MnO2＋4H+＋2Cl-

Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）

（3）分液漏斗（1分）和圆底烧瓶（1分）（分液漏斗、酒精灯、圆底烧瓶任写两种）

（4）饱和食盐水（1分）①吸收多余氯气（1分）②防止空气中水蒸气从末端进入D中（1分）

（5）A（1分）利用A所产生的氯气排尽装置中的空气等，防止硅与空气反应（1分）

（6）①盐酸挥发（1分）②随着反应进行，浓盐酸会变稀，稀盐酸不和二氧化锰反应（1分）

18、（9分）

（1）H2O>CH4（1分）

（2）第三周期VIIA族（1分）

（3）NH4+和OH-（或H3O+、NH2-等任意两种）（2分）

（4）2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na［Al（OH）4］+3H2↑（2分）

（5）

（1分）（6）80mL（2分）

19、（11分）方案一：

2Al+2NaOH+6H2O══2Na[Al（OH）4]+3H2↑（2分）　

（1）97（2分）　

（2）偏高（1分）

方案二：

（1）E　D　G（2分）

（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差（2分）　②（V1－V2）（1分）　③实验时的温度和压强（1分）

【解析】方案一：

将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，镁不和NaOH溶液反应，铝发生反应：

2Al+2NaOH+6H2O══2Na[Al（OH）4]+3H2↑。

（1）假设合金中镁的质量分数最少为3%，则10.8g铝镁合金粉末样品中含有铝10.476g，其物质的量是0.388mol，根据反应2Al+2NaOH+6H2O══2Na[Al（OH）4]+3H2↑知，需要n（NaOH）=n（Al）=0.388mol，V（NaOH）=0.388mol/4.0mol·L-1=0.097L。

（2）过滤后，金属镁的表面会沾有其他离子，如果没有洗涤，称量后的固体的质量将大于镁的实际质量，所测得镁的质量分数将偏高。

方案二：

（1）观察实验方案，很明显，该同学采用排水法来测量产生氢气的体积，故A应连接E，D连接G。

（最后读数时要调节广口瓶和量筒中的液面高度，F接口的导管太短）。

用导管a连接后，滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。

②量气管的0刻度在上，故产生氢气的体积为（V1－V2）mL。

③若需确定产生氢气的量，还需知道实验时的温度和压强。

20、（11分）

（1）还原　酸（各1分，共3分）

（2）淀粉KI试纸变蓝（1分）

（3）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（2分）

（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。

静置后CCl4层溶液变为紫红色（2分）

（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（2分）

（6）原子半径逐渐增大（1分）

【解析】

（1）KMnO4与浓盐酸反应产生的气体为Cl2，电子式为：

，该反应中浓盐酸表现了还原性和酸性。

（2）氯气将碘置换出，I2遇淀粉变蓝，可以验证氯气氧化性强于碘。

（3）B中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

（4）验证溴的氧化性强于碘，可以将c中含Br2的溶液滴入口中，利用萃取层颜色变化加以判断。

（5）过程Ⅲ的目的是为了排除Cl2对Br2置换I2的干扰。

（6）由同族元素性质递变规律即可推断。

21、（8分）

（1）SO32-、Ba2+（1分）Na+、Cl-（1分）

（2）6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O（2分）

（3）H++OH-=H2ONH4++OH-

NH3↑+H2OAl3++3OH-=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-（任写两个）（2分）

（4）取少量试液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层澄清液，加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-（2分）

【解析】

（1）由第一份试液产生的现象知该酸雨中（含较多H+）含有NO

，因酸性条件下SO32-易被NO3-氧化，二者不能大量共存，故试液中没有SO32-；由第二份试液产生的现象知该酸雨中含有SO42-，则不含Ba2＋；由第三份试液产生的现象知该酸雨中含有Al3+、NH4+，故该酸雨中肯定不存在的离子是SO32-、Ba2+，不能确定的离子有Na+、Cl-。

（2）滴加淀粉KI溶液时，I-被氧化为I2、NO3-被还原为NO，反应的化学方程式为6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O。

（3）第三份试液中OH-分别与H+、Al3+、NH

、Al（OH）3发生反应。

（4）检验Cl-时，需要先用足量的Ba（NO3）2溶液将SO42-除去以排除干扰，然后用HNO3酸化的AgNO3溶液进行检验。