鲁教版九年级第5单元《第1节-生活中的酸和碱》ppt课件(32页).ppt

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第五单元第五单元常见的酸和碱常见的酸和碱第一节第一节生活中的酸和碱生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱一、如何识别酸和碱

（一）酸碱指示剂

（一）酸碱指示剂1、酸碱指示剂：

、酸碱指示剂：

遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质2、常见的酸碱指示剂：

、常见的酸碱指示剂：

紫色的石蕊试液无色的酚酞试液3、酸碱指示剂的作用：

、酸碱指示剂的作用：

区分或检验酸性溶液和碱性溶液酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液紫色酚酞试液无色变为红色变为蓝色不变色变为红色4、石蕊试纸：

、石蕊试纸：

蓝色蓝色石蕊试纸石蕊试纸红色红色石蕊试纸石蕊试纸检验酸检验酸检验碱检验碱蓝色石蕊试纸遇酸变为红色蓝色石蕊试纸遇酸变为红色红色石蕊试纸遇碱变为蓝色红色石蕊试纸遇碱变为蓝色实验探究实验探究紫色石蕊紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化试液在不同溶液中的颜色变化白醋白醋柠檬汁柠檬汁石灰水石灰水肥皂水肥皂水食盐水食盐水蔗糖水蔗糖水加入加入紫色石蕊紫色石蕊试液后的颜色试液后的颜色酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液紫色石蕊试液遇紫色石蕊试液遇酸酸变成变成红色红色紫色石蕊试液遇紫色石蕊试液遇碱碱变成变成蓝色蓝色紫色石蕊试液在紫色石蕊试液在中性中性溶液中仍为溶液中仍为紫色紫色无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化白醋白醋柠檬汁柠檬汁石灰水石灰水肥皂水肥皂水食盐水食盐水蔗糖水蔗糖水加入无色酚酞加入无色酚酞试液后的颜色试液后的颜色酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液无色酚酞试液遇酸不变色无色酚酞试液遇酸不变色无色酚酞试液遇无色酚酞试液遇碱碱变成变成红色红色无色酚酞试液在无色酚酞试液在中性中性溶液中仍为溶液中仍为无色无色实验探究实验探究11、说出你所知道的酸性物质和碱性物质、说出你所知道的酸性物质和碱性物质22、如何知道某工厂排出的废液是酸性的还是碱性的？

、如何知道某工厂排出的废液是酸性的还是碱性的？

（可用多种方法）（可用多种方法）达标练习达标练习（11）用酸碱指示剂）用酸碱指示剂（11）用石蕊试纸）用石蕊试纸间接观察法间接观察法为什么不同的酸性物质的溶液都能使为什么不同的酸性物质的溶液都能使石蕊试液石蕊试液变变红红？

不同的碱性物质的溶液都能使不同的碱性物质的溶液都能使石蕊试液石蕊试液变变蓝蓝？

物质的酸性和碱性的物质的酸性和碱性的本质区别本质区别是什么？

是什么？

电离电离交流共享交流共享电离电离电离：

电离：

物质物质溶解于水产生自由移动的溶解于水产生自由移动的离子离子氯化钠氯化钠NaCl知识回顾知识回顾注意：

化合物注意：

化合物电离时原子团不变电离时原子团不变碳酸钠碳酸钠Na2CO3=2Na+CO32-=Na+Cl-硫酸硫酸H2SO4=2H+SO42-氢氧化钠氢氧化钠NaOH=Na+OH-硫酸硫酸H2SO4快快乐乐参参与与H+、Cl-H+、SO42-H+H+、SO42-电离时生成的阳离子全部是氢离子电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化的化合物叫做酸。

合物叫做酸。

第一站：

识别酸和碱第一站：

识别酸和碱H+和和酸酸根根离离子子盐酸盐酸HCl电离时生成的阴离子全部是氢氧根电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（离子（OH-）的化合物叫做碱。

的化合物叫做碱。

第一站：

识别酸和碱第一站：

识别酸和碱氢氧化钾氢氧化钾KOH快快乐乐参参与与氢氧化钠氢氧化钠NaOHNa+、OH-K+、OH-Na+、OH-K+、OH-金金属属离离子子和和OH-

（二）酸和碱

（二）酸和碱1、酸、酸

（1）酸的电离：

）酸的电离：

HCl

（2）酸的定义：

）酸的定义：

酸酸=H+酸根离子酸根离子H2SO4H2CO3HNO3（3）酸的组成：

）酸的组成：

电离时生成的电离时生成的阳离子全部是氢离子阳离子全部是氢离子（H+）的化合物）的化合物酸由酸由氢离子氢离子（H+）和）和酸根离子酸根离子组成组成=H+Cl-=2H+SO42-=2H+CO32-=H+NO3-盐酸盐酸硫酸硫酸碳酸碳酸硝酸硝酸

（二）酸和碱

（二）酸和碱2、碱、碱

（1）碱的电离：

）碱的电离：

NaOH

（2）碱的定义：

）碱的定义：

碱碱=金属离子金属离子+OH-Ca（OH）2（3）碱的组成：

）碱的组成：

电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部全部是是氢氧根离子氢氧根离子OH-的化合物的化合物碱由碱由金属离子金属离子和和氢氧根离子氢氧根离子（OH-）组成）组成=Na+OH-=Ca+2OH-氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙KOH=K+OH-氢氧化钾氢氧化钾Ba（OH）2=Ba+2OH-氢氧化钡氢氧化钡第一站：

识别酸和碱第一站：

识别酸和碱选出所列选出所列物质中的酸物质中的酸和碱（填序和碱（填序号）号）酸：

酸：

碱：

碱：

HNO3NH4ClNa2SO4H2CO3Ca（OH）2Ba（OH）2原子团原子团氢氧根OH硫酸根SO4硝酸根NO3碳酸根CO3铵根NH4H+OH-酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液酸性酸性碱性碱性二、溶液酸碱性的强弱程度二、溶液酸碱性的强弱程度1、溶液的酸碱性、溶液的酸碱性

（1）酸性：

）酸性：

酸溶液：

酸溶液：

H+酸性酸性

（2）碱性：

）碱性：

碱溶液：

碱溶液：

OH-碱性碱性溶液酸碱性的强弱程度溶液酸碱性的强弱程度1.1.溶液酸碱性强弱程度用溶液酸碱性强弱程度用pHpH表示表示溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？

溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？

pHpH的范围如何规定？

的范围如何规定？

pHpH的大小与溶液酸碱性有什么关系？

的大小与溶液酸碱性有什么关系？

pHpH如何测定？

如何测定？

阅阅读读提提纲纲一定量的水溶液中一定量的水溶液中HH+的数量越多，酸性越强。

的数量越多，酸性越强。

一定量的水溶液中一定量的水溶液中OHOH-的数量越多，碱性越强。

的数量越多，碱性越强。

pHpH的范围通常在的范围通常在001414之间之间中性酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强01234567891011121314pHpH7溶液显碱性溶液显碱性溶液酸碱性的强弱程度溶液酸碱性的强弱程度1.1.溶液酸碱性强弱程度用溶液酸碱性强弱程度用pHpH表示表示（pHpH的范围通常在的范围通常在001414之间）之间）中性酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强2.pH2.pH的测定的测定pHpH试纸试纸在玻璃片或白瓷板上放一片在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的得出被测液的pH。

01234567891011121314pH2、溶液酸碱性的强弱、溶液酸碱性的强弱

（1）酸碱性的强弱）酸碱性的强弱

（2）酸碱性强弱的表示：

）酸碱性强弱的表示：

pH（3）酸碱性强弱与）酸碱性强弱与pH的关系：

的关系：

一定量溶液一定量溶液H+数量数量越多酸性越强；越多酸性越强；OH-数量数量越多碱性越强越多碱性越强pHpH的范围：

的范围：

001414之间之间

（1）pH=7溶液显中性溶液显中性

（2）pH7溶液显碱性溶液显碱性pH越小，酸性越强越小，酸性越强pH越大，碱性越强越大，碱性越强酸性逐渐增强酸性逐渐增强01234567891011121314pH中性碱性逐渐增强碱性逐渐增强（4）pH的测定：

的测定：

pH试纸试纸在玻璃片或白瓷板上放一片在玻璃片或白瓷板上放一片pHpH试纸，用试纸，用玻玻璃棒蘸取璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与颜色与标准比色卡标准比色卡比较，得出被测液的比较，得出被测液的pHpH。

（4）pH的测定：

的测定：

pH试纸试纸在玻璃片或白瓷板上放一片在玻璃片或白瓷板上放一片pHpH试纸，用试纸，用玻璃棒蘸取玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与的颜色与标准比色卡标准比色卡比较，即可得出被测液比较，即可得出被测液的的pHpH。

三、酸和碱对生命活动的意义三、酸和碱对生命活动的意义11、酸和碱与人的生理活动密切相关、酸和碱与人的生理活动密切相关22、土壤的酸碱性对植物的生长非常重要、土壤的酸碱性对植物的生长非常重要人体某些体液的正常pH范围血液唾液胃液乳汁尿液pH7.357.357.457.456.66.67.17.10.80.81.51.56.46.46.76.75.05.07.07.0大多数植物适宜在接近中性的土壤生长西瓜西瓜6.06.07.07.0苹果树苹果树6.06.08.08.0小麦小麦6.06.07.07.0谈一谈，在今天的探究之旅谈一谈，在今天的探究之旅中，你有哪些收获？

中，你有哪些收获？

生活中的酸和碱生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱一、如何识别酸和碱

（一）酸碱指示剂

（一）酸碱指示剂1、酸碱指示剂：

、酸碱指示剂：

遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质2、常见的酸碱指示剂：

、常见的酸碱指示剂：

紫色的石蕊试液无色的酚酞试液3、酸碱指示剂的作用：

、酸碱指示剂的作用：

区分或检验酸性溶液和碱性溶液酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液紫色酚酞试液无色变为红色变为蓝色不变色变为红色4、石蕊试纸：

、石蕊试纸：

蓝色蓝色石蕊试纸石蕊试纸红色红色石蕊试纸石蕊试纸检验酸检验酸检验碱检验碱蓝色石蕊试纸遇酸变为红色蓝色石蕊试纸遇酸变为红色红色石蕊试纸遇碱变为蓝色红色石蕊试纸遇碱变为蓝色

（二）酸和碱

（二）酸和碱1、酸、酸

（1）酸的电离：

）酸的电离：

HCl

（2）酸的定义：

）酸的定义：

酸酸=H+酸根离子酸根离子H2SO4H2CO3HNO3（3）酸的组成：

）酸的组成：

电离时生成的电离时生成的阳离子全部是氢离子阳离子全部是氢离子（H+）的化合物）的化合物酸由酸由氢离子氢离子（H+）和）和酸根离子酸根离子组成组成=H+Cl-=2H+SO42-=2H+CO32-=H+NO3-盐酸盐酸硫酸硫酸碳酸碳酸硝酸硝酸

（二）酸和碱

（二）酸和碱2、碱、碱

（1）碱的电离：

）碱的电离：

NaOH

（2）碱的定义：

）碱的定义：

碱碱=金属离子金属离子+OH-Ca（OH）2（3）碱的组成：

）碱的组成：

电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部全部是是氢氧根离子氢氧根离子OH-的化合物的化合物碱由碱由金属离子金属离子和和氢氧根离子氢氧根离子（OH-）组成）组成=Na+OH-=Ca+2OH-氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙KOH=K+OH-氢氧化钾氢氧化钾Ba（OH）2=Ba+2OH-氢氧化钡氢氧化钡二、溶液酸碱性的强弱程度二、溶液酸碱性的强弱程度1、溶液的酸碱性、溶液的酸碱性

（1）酸性：

）酸性：

酸溶液：

酸溶液：

H+酸性酸性

（2）碱性：

）碱性：

碱溶液：

碱溶液：

OH-碱性碱性2、溶液酸碱性的强弱、溶液酸碱性的强弱

（1）酸碱性的强弱）酸碱性的强弱

（2）酸碱性强弱的表示：

）酸碱性强弱的表示：

pH（3）酸碱性强弱与）酸碱性强弱与pH的关系：

的关系：

一定量溶液一定量溶液H+数量数量越多酸性越强；越多酸性越强；OH-数量数量越多碱性越强越多碱性越强pHpH的范围：

的范围：

001414之间之间

（1）pH=7溶液显中性溶液显中性

（2）pH7溶液显碱性溶液显碱性pH越小，酸性越强越小，酸性越强pH越大，碱性越强越大，碱性越强酸性逐渐增强酸性逐渐增强01234567891011121314pH中性碱性逐渐增强碱性逐渐增强（4）pH的测定：

的测定：

pH试纸试纸在玻璃片或白瓷板上放一片在玻璃片或白瓷板上放一片pHpH试纸，用试纸，用玻玻璃棒蘸取璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与颜色与标准比色卡标准比色卡比较，得出被测液的比较，得出被测液的pHpH。

三、酸和碱对生命活动的意义三、酸和碱对生命活动的意义11、酸和碱与人的生理活动密切相关、酸和碱与人的生理活动密切相关22、土壤的酸碱性对植物的生长非常重要、土壤的酸碱性对植物的生长非常重要人体某些体液