课题2--原子的结构ppt.ppt新.ppt
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原子在化学变化中不可再分,原子是否可以再分呢?
科学实验证明:
原子有复杂的结构,可以再分。
原子的构成示意图原子结构动画模拟原子结构动画模拟大宇宙和小宇宙的美是统一的大宇宙和小宇宙的美是统一的行星绕太阳旋转行星绕太阳旋转阅读课本p53文字,思考下列问题1、原子是由居于原子中心的和构成的,原子核是由和构成的。
电子在原子核外一定的空间内做高速运动。
2、构成原子的粒子、和。
3、小结原子的构成:
原子核核外电子质子中子核外电子质子中子原子原子核质子中子核外电子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷原子的构成带正电荷不带电核电荷数核电荷数=质子数=核外电子数合作学习:
从下表中,你能从中发现那些规律?
原子原子原子核原子核核外电子数核外电子数质子数质子数中子数中子数氢氢101碳碳666氧氧888钾钾1920195.质子数不同,原子不同;(区别原子种类的依据:
原子的质子数或核电荷数)1.构成原子的粒子有:
、。
质子中子电子2.在原子中:
核电荷数质子数核外电子数3.质子数等于中子数;4.(是或不是)所有的原子都含有中子;=不一定不是种类核外电子8原子核中子8质子8以氧气为例描述物质的构成氧气氧分子氧原子教师点拨:
二、相对原子质量原子的真实质量原子质量原子质量质质量(量(Kg)氢氢1.671027氧氧2.6571026铁铁9.2881026原子质量太小,书写和使用极不方便。
国际上采用相对质量以为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的,作为这种原子的相对原子质量。
相对原子质量=一种碳原子质量的1/12一个某原子的真实质量如:
一个氧原子的相对质量=2.6571026Kg1.661027Kg=16一种碳原子质量的1/12比相对原子质量相对原子质量是一个比值,其国际单位为“1”,一般省略不写。
符号:
Ar观察P56表3-2,通过质子、中子、电子的质量大小比较,原子的质量主要集中在那里?
原子核上原子种类原子种类原子核原子核相对原子质量相对原子质量质子数质子数中子数中子数氢氢1011氧氧881616钠钠11122323碳碳661212观察下表,找出相对原子质量与质子数、中子数的关系:
相对原子质量=质子数+中子数谈谈你的收获二、相对原子质量以一种碳原子质量的112为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,就是这种原子的相对原子质量。
1)相对原子质量=一个某种原子的真实质量一种碳原子质量112原子核核外电子2.计算公式1.概念一、原子的构成:
原子质子中子3、某原子的相对原子质量=质子数+中子数1、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟元素的相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115。
铟原子的核外电子数为()A.115B.49C.66D.164随堂反馈随堂反馈B2、下列有关原子的说法中正确的(、下列有关原子的说法中正确的()A.原子都是由质子、中子和核外电子原子都是由质子、中子和核外电子构成构成的的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决原子的类别是由原子核内的质子数所决定的定的C.原子中不存在带电微粒,因而整个原子原子中不存在带电微粒,因而整个原子不显电性不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上原子的质量主要集中在质子和电子上B33.将将分子分子原子原子质子质子中子中子电子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中:
等粒子用序号分别填入下列适当空格中:
(11)构成物质的基本粒子是)构成物质的基本粒子是_(22)构成原子的基本粒子是)构成原子的基本粒子是_(33)显示电中性的粒子是)显示电中性的粒子是_(44)带正电的粒子是)带正电的粒子是_(55)参加化学反应一定发生变化的粒)参加化学反应一定发生变化的粒子是子是_(66)原子中数目一定相等的粒子是)原子中数目一定相等的粒子是_第第22课时课时原子核外电子排布原子核外电子排布1、原子由、原子由和和构成。
构成。
2、已知镁原子的质子数为、已知镁原子的质子数为12,请回答:
,请回答:
镁原子核电荷数为镁原子核电荷数为,镁原子的核外电子数为镁原子的核外电子数为。
原子核原子核核外电子核外电子1212思考:
思考:
1、原子的体积很小,那么原子核的体积呢?
两者相比较,原子的体积很小,那么原子核的体积呢?
两者相比较,结果如何?
结果如何?
2、核外电子的运动空间相对于原子核来说,大还是小?
、核外电子的运动空间相对于原子核来说,大还是小?
3、氢原子(质子数为、氢原子(质子数为1)核外有几个电子在运动?
镁原)核外有几个电子在运动?
镁原子(质子数为子(质子数为12)呢?
这些高速运动的电子会不会)呢?
这些高速运动的电子会不会“相相撞撞”呢?
它们是如何排布的?
呢?
它们是如何排布的?
一、原子核外电子的排布:
1、核外电子是的:
(1)在多个电子的原子里,因为电子的能量不同,电子在上运动。
(2)能量低的电子在上运动;能量高的电子在上运动。
(3)离核最的电子层叫第一层,次之为第二层,依次类推。
已知原子核外电子最少有一层,最多有七层。
(4)离核最的电子层也叫最外层,从外往里倒数第二层也叫次外层。
自主学习:
书P54在不停高速运动不同的电子层离核近的电子层离核远的电子层近远核外电子的分层排布一二三四五六七电子层离核远近能量高低近远低高核外电子的分层排布电子经常活动的区域电子层原子核1.核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上,能量低的电子层排满后才能排布在能量较高的电子层上;2.每个电子层上最多容纳2n2个电子(n电子层数)3.最外层电子不超过8个,第一层不超过2个。
次外层不超过18个。
各层电子排布规律+Z原子结构示意图原子结构示意图:
电子层电子层原子核原子核质子数质子数各电子层上的电子数各电子层上的电子数圆圈表示圆圈表示圈内数字表示圈内数字表示弧线表示弧线表示原子核带正电原子核带正电“+”表表示示最外层电子数最外层电子数数字数字c也可以表示也可以表示abc弧线上的数字表示弧线上的数字表示第一层第一层第二层第二层第三层(最外层)第三层(最外层)11+原子核原子核电荷种类电荷种类质子数质子数电子层电子层128第二层第二层第一层第一层第三层第三层最外层最外层该层的电子数目该层的电子数目钠原子结构示意图钠原子结构示意图次外层次外层原子结构示意图原子结构示意图118的元素的原子结构示意图2+2He1+1H2+8O62+7N52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg822+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P852+14Si842+17Cl872+18Ar882+13Al38下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系?
2+2He2+10Ne82+18Ar881.稀有气体的原子稀有气体的原子最外层有个电子,(氦有个电子),是一种相对稳定结构,在化学反应中不容易得到或失去电子,性质稳定。
822.金属元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg8212+11Na82+13Al38金属元素的原子最外层电子数一般4个,在化学反应中一般容易电子,性质不稳定。
少于失去3.非金属元素的原子非金属的原子最外层电子数一般都4个,在化学反应中,容易电子,性质不稳定。
1+1H2+8O62+7N52+6C42+5B32+9F72+16S682+15P852+14Si842+17Cl87多于得到原子结构与元素化学性质的关系原子原子分类分类最外层最外层电子数电子数结结构构稳定性稳定性化化学学性性质质稀有稀有气体气体金属金属原子原子非金非金属属原子原子8个(He为2个)相对稳定结构不易得失电子性质稳定一般少于4个不稳定结构易失去电子性质活泼一般大于4个不稳定结构易得到电子性质活泼元素的化学性质决于原子的最外层电子数1、下列原子结构示意图书写正确的是()ABCDC2、下列各粒子结构示意图中,表示化学性质最稳定的原子是(、下列各粒子结构示意图中,表示化学性质最稳定的原子是()ABCDABCDC3、某原子的结构示意图为某原子的结构示意图为有关它的说法正确的是(有关它的说法正确的是()A.最外层电子数是最外层电子数是8B.质子数为质子数为12C.该元素的原子化学性质稳定该元素的原子化学性质稳定D.该元素属于非金属元素该元素属于非金属元素B课时课时33离子离子ClP得到得到1个电子个电子8质子数电子数质子数电子数失去失去2个电子个电子得到得到3个电子个电子8原子原子原子结构原子结构氯原子氯原子磷原子磷原子带负电带负电质子数电子数质子数电子数质子数电子数质子数电子数带负电带负电Mg镁原子镁原子带正电带正电概念种类带电的原子(或原子团)叫离子离子阴离子阳离子带正电荷的原子(原子团)如:
K+NH4+等带负电荷的原子(原子团)如:
ClOH等离子的形成原子离子得、失电子由两种或两种以上元素的原子,按照一定的个数比组成的原子集团原子和阴原子和阴,阳离子之间是怎样阳离子之间是怎样相互转化的相互转化的?
失电子失电子得电子得电子原原子子阳阳离离子子阴阴离离子子Na失去失去1个电子个电子Mg失去失去2个电子个电子Al失去失去3个电子个电子原子原子阳离子阳离子金属原子金属原子阳离子阳离子失去电子失去电子原子结构原子结构离子结构离子结构钠原子钠原子钠离子钠离子镁原子镁原子镁离子镁离子铝原子铝原子铝离子铝离子ClSP得到得到1个电子个电子8得到得到2个电子个电子8得到得到3个电子个电子8原子原子阴离子阴离子原子结构原子结构离子结构离子结构氯原子氯原子氯离子氯离子硫原子硫原子硫离子硫离子磷原子磷原子磷离子磷离子非金属原子非金属原子阴离子阴离子得到电子得到电子离子的表示方法离子的表示方法用离子符号来表示离子。
氢离子氢离子钠离子钠离子钾离子钾离子镁离子镁离子铝离子铝离子铵根离子铵根离子H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+阳离子:
阴离子:
F-Cl-O2-S2-硝酸根离子硝酸根离子氢氧根离子氢氧根离子碳酸根离子碳酸根离子硫酸根离子硫酸根离子NO3-OH-CO32-SO42-氟离子氟离子氯离子氯离子氧离子氧离子硫离子硫离子标注在元素符号的标注在元素符号的右上角右上角,数值数值在前在前(数(数值值“1”必须省略)必须省略),“+”“-”在后在后离子的写法镁离子镁离子:
Mg2+;5个硫酸根离子个硫酸根离子:
5SO42-(3)离子符号的意义2Mg2+表示表示1个镁离子带个镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷表示表示2个镁离子个镁离子离子的表示方法离子的表示方法1.1.说出下列离子符号前面的数字和右上说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。
角数字的含义。
2O2-6Na+3Al3+2Cl-原原子:
子:
质子数质子数核外电子数核外电子数阳离子:
阳离子:
质子数质子数核外电子数核外电子数阴离子:
阴离子:
质子数质子数核外电子数核外电子数+13283+1328+16286+16288AlAl3SS22.2.写出下列四个粒子的符号及完成填空。
写出下列四个粒子的符号及完成填空。
=Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-Na原子和Cl原子如何形成NaCl?
失1eNaClNa+Cl失去一个电子得到一个电子静电作用NaCl原子阴、阳离子分子物质构成构成构成直接构成得失电子构成物质的粒子:
构成物质的粒子:
原子、分子、离子原子、分子、离子
(1)由原子直接构成的物质:
金属(如:
由原子直接构成的物质:
金属(如:
Hg、Fe)、某些常见固态非金属(如:
)、某些常见固态非金属(如:
C、Si、P、S)
(2)由分子构成的物质:
双原子(如:
)由分子构成的物质:
双原子(如:
H2、O2、N2)、多原子(如:
)、多原子(如:
O3、H2O、CO2)(3)由离子构成的物质:
含有金属离子或)由离子构成的物质:
含有金属离子或NH4+的化合物
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