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新人教版化学选修6高中《期中》word教案
天佑中学2007-----2008学年第一学期高二年级期中考试
化学试卷(理科)
满分分值:
100考试时限:
100分钟命题人:
王建辉
注意事项:
1.本卷分Ⅰ、Ⅱ卷。
Ⅰ卷为选择题,Ⅱ卷请把正确答案写在答题纸的相应位置。
交卷时只交答题纸。
2.本卷可能使用的相对原子质量:
H—1C-12 O—16 N-14 Na—23Mg-24 K-39 Cl—35.5 Fe-56
一、选择题(本大题包括15小题,每小题3分,共45分小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法不正确的是()
A.分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C.两个相邻同系物的分子量数值一定相差14
D.分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物
2.现代建筑的门窗框架,常用电解加工成古铜色的硬铝制造。
取硬铝样品进行如下实验:
(已知锰比铁活泼)
由此推知硬铝的组成是()
A.Al、Mg、Si、ZnB.Al、Cu、Mg、Si、Mn
C.Al、Fe、C.CuD.Al、Si、Zn、Na
3.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()
①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀,只有电化腐蚀才是氧化还原反应,③因为二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。
④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化。
A.①③ B.②③ C.①④ D.①③④
4.下列离子方程式中,正确的是-------------------------------()
A、向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
B、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3—
C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑
D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O
5.下列各烃经催化加氢后,不能得到2-甲基戊烷的是[A]
6.常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol•L-1的盐酸与0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是()
A.a>b=cB.a>c>bC.c>b>aD.b>c>a
7.在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是()
A.10∶1B.1∶10C.9∶1D.1∶9
8.1molCH2=CH2与Cl2完全发生加成反应后,再与Cl2彻底取代,两过程共消耗Cl2的物质的量为()
A.2molB.4molC.5molD.6mol
9.根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:
E2++2e-=E,B-2e-=B2+)
A.D2+>A2+>B2+>E2+B.D2+>E2+>A2+>B2+ -------------------------------()
C.E2+>B2+>A2+>D2+D.A2+>B2+>D2+>E2+
10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.pH=1的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3-,SO42-
B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:
HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C.含大量Fe3+的溶液:
NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D.pH=14的溶液:
Na+、K+、Cl-、CO32-
11.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()
A.1︰1B.2︰5C.4︰1D.3︰1
12.已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:
①H2B=H++HB-,②HB-
H++B2-,则下列说法中一定正确的是()
A.NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液不一定呈碱性
B.Na2B溶液一定呈碱性,NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C.NaHB水溶液中一定有:
c(Na
)+c(H
)=c(HB
)+c(OH
)+c(B
)
D.在Na2B溶液中一定有:
c(OH
)=c(H
)+c(HB
)
13.某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。
将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7。
下列说法正确的是()
A.该温度下,0.0lmol/L醋酸溶液的pH=4
B.该温度下,用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1∶10
C.该温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH<4.7
D.该温度下,0.2mol/L盐酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH>4.7
14.pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()
A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B.若x、y是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大
C.若x、y都是弱碱,则a的值一定大于9
D.完全中和x,y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
第Ⅱ卷
二.填空题(本大题包括6小题,共58分)
15.(7分)
(1)0.020mol/L的HCN(aq)与0.020mol/LNaCN(aq)等体积混合,已知该混合溶液中c[Na+]>c[CN-],用“>、<、=”符号填空
①溶液中c[OH-]c[H+]②c[HCN]c[CN-]
(2)pH值相同的①HCl(aq)、②H2SO4(aq)、③CH3COOH(aq)各100mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是。
②分别用0.1mol/L的NaOH(aq)中和,其中消耗NaOH(aq)最多的是。
③反应开始时,反应速率。
(填A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D、一样快)
(3)某温度下,纯水中的c[H+]=2.0×10-7mol/L,则此时c[OH-]=mol/L。
相同条件下,测得①NaHCO3(aq)②CH3COONa(aq)③NaClO(aq)三种稀溶液的pH值相同。
那么,它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。
16.(13分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
a.甲+H2O
乙+丙b.乙
氧化物戊+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则该金属在周期表中的位置是:
。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则甲发生a反应的化学方程式为:
。
③将以上两种金属单质用导线连接,插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为_。
若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:
甲+乙
丙。
则:
④甲的结构式为__。
⑤写出上述反应的化学方程式__。
⑥写出在200mL2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式
17.(12分)下图中每一个方框内的字母代表一种物质,常温常压下,A、B、C和D均为单质,且B为金属,其它三种为双原子分子的气体,它们在一定条件下,发生图中所示的化合反应,得到化合物E、F、G、H、I和J,这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明,有关反应的化学计量关系为:
(1)A与B按物质的量之比n(A)︰n(B)=1︰2完全反应生成G
(2)B与C按物质的量之比n(B)︰n(C)=3︰1完全反应生成F
(3)C与D按物质的量之比n(C)︰n(D)=1︰3完全反应生成E
请填空:
(1)物质B是___________,物质C是____________(填化学式);
(2)F遇水生成E和一种白色固体,其反应化学方程式为__________________________;
(3)A与H反应生成I的化学方程式为__________________________________________;
(4)E与A能反应吗?
_________,若能则化学方程式为___________________________;
18.(9分)光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)样品中含有不跟NaOH溶液,盐酸反应的杂质.某校化学课外活动研究小组现欲测定此样品中含KCl·MgCl2·6H2O的质量分数,经讨论有多种实验测定方案.
请根据提供的实验试剂和仪器(所需的仪器任选),选择精确度较高的实验测定方案,简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果.
一、可选用的实验试剂:
(1)amol·L-1NaOH溶液
(2)bmol·L-1Na2CO3溶液(3)cmol·L-1HCl溶液
(4)dmol·L-1AgNO3溶液(5)酚酞试液(6)甲基橙试液
二、实验步骤:
(根据所选择的测定方案填写,不一定要写到第四步)
第一步:
称取mg样品,放入250ml烧杯中,加适量水溶解
第二步:
;
第三步:
;
第四步:
;
计算样品中含KCl·MgCl2·6H2O(相对分子质量为277.5)的质量分数表达式:
_________________
19.(8分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得的浊液里,逐渐加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示:
(1)混合物中NaOH的质量是______(g);
AlCl3的质量是______(g);MgCl2的质量是______(g)。
(2)P点所表示盐酸加入体积是______(mL)。
20.(9分)乙烯与乙烷混合气体共amol,与bmol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO到CO2的混合气体和45g水。
试求:
(1)当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):
n(C2H6)=。
(2)当a=1,且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的
时,则b=,得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO):
n(CO2)=。
(3)a的取值范围是。
15.
(1)①>②>
(2)①CH3COOH(aq)。
②CH3COOH(aq)③D。
(3)2.0×10-7mol/L。
②①③
16.
(1)①第四周期,第VIII族(2分)。
②AlCl3+3H2O
Al(OH)3↓+3HCl↑。
(2分)
③Al-3e-+4OH-===AlO2-+2H2O。
(2分)
(2)①O=C==O(1分)。
②CO2+C
2CO。
(1分)
③3CO2+4OH-==2HCO3-+CO32-+H2O(3分,写为其它形式的均不给分)
17.
(1)Mg,N2;
(2)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ (3)2NO+O2=2NO2 (4)能,4NH3+5O2=4NO+6H2O
18.1由条件找关系
可能的离子反应:
①Mg2++2OH-=M(OH)2↓②Mg2++CO32-=MgCO3↓③Ag++Cl-=AgCl↓
分别与KCl·MgCl2·6H2O可能构成的关系式有:
2OH-→Mg2+→M(OH)2→KCl·MgCl2·6H2O
CO32-→Mg2+→MgCO3↓→KCl·MgCl2·6H2O
Ag+→Cl-→AgCl↓→1/3KCl·MgCl2·6H2O
由上述关系可见,求KCl·MgCl2·6H2O的量,可从所加试剂的量入手,也可用生成沉淀的质量的进行计算来求得。
2、由实验操作的难易确定最佳途径
①测定沉淀的质量:
需要过滤、洗涤、烘干,步骤多误差较大②测定所加试剂的量:
可通过滴定法,精确度较高,操作较简便。
由此可见,方法②为最佳途径。
3、再由细节,求完善
⑴为了使沉淀完全,沉淀剂必须过量;过量的试剂必须准确测出,涉及的实验步骤要尽可能少。
⑵中和滴定中指示剂的选择也很关键。
仅仅从中和反应本身来讲,甲基橙、酚酞皆可用,但在此实验中影响到实验操作的难易。
如选甲基橙作滴定过量碱的指示剂,就必须对生成的Mg(OH)2沉淀进行过滤、洗涤且将洗涤液合并后,再进行滴定;如选酚酞试液作指示剂,Mg(OH)2沉淀就无需过滤,因为酚酞变色范围在pH=8~10,滴定到终点时Mg(OH)2沉淀不会溶解。
显然,用酚酞作指示剂简化了实验步骤,提高了实验的精确度,所以应选用酚酞作为测定过量的NaOH的指示剂。
综合1、2、3的分析具体解答如下:
(第一步题中已定)
第二步:
加入ALamol·L-1NaOH溶液(过量),充分反应;
第三步:
直接在反应后的溶液中滴加酚酞指示剂2~3滴
第四步:
用cmol·L-1HCl溶液滴定至由浅红色为无色止。
消耗HCl溶液BL
质量分数为:
(aA-cB)×277.5/2m
19.⑴2.6g;1.335g;0.95g;⑵130。
20.
(1)1:
12)3,1:
3(3)
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