套卷安徽省六校教育研究会高二素质测试化学试题.docx
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套卷安徽省六校教育研究会高二素质测试化学试题
安徽省六校教育研究会2013年高二素质测试化学试题满分100分考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28Cl—35.5Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确选项)
1.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是( )
A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C.还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3
D.明矾属于硫酸盐,含结晶水,是混合物
2.过氧化钠与CO2作用,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。
当0.2molNa
O2与足量CO2完全反应后,下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是( )
Na2CO3的质量
关于O2的描述
A
21.2g
O2的摩尔质量是36g·mol-1
B
21.6g
生成标准状况下O2的体积为2.24L
C
21.6g
O2的摩尔质量是34g·mol-1
D
22.4g
生成标准状况下O2的体积为2.24mL
3.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )
4.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:
Na+、Fe3+、SO
、HCO
B.b点对应的溶液中:
Na+、S2-、SO
、Cl-
C.c点对应的溶液中:
Ag+、Ca2+、NO
、F-
D.d点对应的溶液中:
K+、NH
、I-、CO
5.有编号为A、B、C、D的四瓶无色液体,仅知道是1%酚酞、0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1NaCl溶液。
化学老师现要求甲、乙、丙、丁四位学生对它们进行鉴别,规定每人只需鉴别两瓶溶液,如果两瓶溶液鉴别都正确,得满分,如果只有一瓶鉴别正确,则算及格。
以下是四位学生的鉴别结果:
甲
A为0.1mol·L-1盐酸
D为0.1mol·L-1NaCl溶液
老师评价:
四位学生都及格,但是没有一个得满分
乙
A为0.1mol·L-1NaOH溶液
C为0.1mol·L-1盐酸
丙
A为1%酚酞
B为0.1mol·L-1盐酸
丁
D为0.1mol·L-1盐酸
B为0.1mol·L-1NaOH溶液
下列结论正确的是( )
A.A为1%酚酞
B.B为0.1mol·L-1NaCl溶液
C.C为0.1mol·L-1NaOH溶液
D.D为0.1mol·L-1盐酸
6.对含微量I-的某样品进行I-化学定量测定,有以下两种途径,最后均是以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定以求得I-的浓度。
下列分析正确的是( )
已知:
5I-+IO
+6H+===3H2O+3I2
I-+3Br2(过量)+3H2O===6H++6Br-+IO
方法一 I-(样品)
IO
I2
I-
方法二 I-(样品)
I2
I-
A.方法二对样品所做处理操作简便,用作微量I-的测定更准确
B.当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点
C.方法一与方法二测量出的样品浓度比为6∶1
D.假设各步骤操作均得当,方法一所消耗Na2S2O3标准溶液的体积是方法二的6倍
7.杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液,希望班里同学提出简便的鉴别方法,该班同学踊跃提出看法,其中不合理的是( )
①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞试液,红色较深的是Na2CO3
③取同量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取同量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
A.①②B.③⑥
C.④⑤D.②⑤
8.下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用下图装置制取、净化、收集的气体是( )
编号
气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
B
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3
C
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
D
NO2
浓硝酸
铜屑
NaOH溶液
9.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的
(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为( )
A.3∶4∶1B.3∶3∶2
C.6∶7∶3D.6∶9∶0
10.对溶液中的反应,如图图像中m表示生成沉淀的物质的量,n表示参加反应的某一种反应物的物质的量,则下列叙述中错误的是( )
A.符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOH
B.符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2
C.符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2
D.符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH
11.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法不正确的是( )
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L
C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
12.半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)ΔH1=+682.44kJ·mol-1
(石英砂) (粗硅)
Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l) ΔH2=-657.01kJ·mol-1
(粗硅)
SiCl4(l)+2Mg(s)===2MgCl2(s)+Si(s)ΔH3=-625.63kJ·mol-1
(纯硅)
若生产1.00kg纯硅放出的热量为( )
A.21.44kJB.600.20kJ
C.21435.71kJD.1965.10kJ
13.可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(s);ΔH=QkJ/mol,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。
据图分析,以下说法正确的是( )
A.T1
B.增大压强,B的转化率减小
C.当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化
D.a+b>c+d
14.已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/mol·L-1
0.44
0.6
0.6
下列叙述中正确的是( )
A.该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B.此时正、逆反应速率的大小:
v正 C.若经10min后反应达到平衡,此时c(CH3OH)=0.04mol/L D.0~10min内平均反应速率v(CH3OH)=1.6mol/(L·min) 15.已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10。 现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( ) A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C.该体系中没有沉淀产生 D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 16.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为CH3CH2OH-2e-===X+2H+。 下列说法中正确的是( ) A.电池内部H+由正极向负极移动 B.另一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH- C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极 D.电池总反应式为2CH3CH2OH+O2===2CH3CHO+2H2O 17.某储能电池的原理如图所示,溶液中c(H+)=2.0mol·L-1,阴离子为SO ,a、b均为惰性电极,充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。 下列叙述正确的是( ) A.当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时,电池中能量转化形式为化学能转化为电能 B.充电过程中,a极的反应式为VO2+-e-+H2O===VO +2H+ C.储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路 D.放电时,当转移的电子数为6.02×1023时,从右槽迁移进入左槽的H+的物质的量为2mol 18.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。 下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是( ) A.分子式为C20H16N2O5 B.不能与FeCl3溶液发生显色反应 C.不能发生酯化反应 D.一定条件下,1mol该物质最多可与1molNaOH反应 19.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。 向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。 再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。 则下列关系不正确的是( ) A.c= B.p=m+ C.n=m+17VcD. m m 20.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为 A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L 二、非选择题(本题包括4小题,共60分) 21.(12分)X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。 化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。 工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R两种元素组成;请回答以下问题: (1)Q的原子结构示意图为________。 (2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,则Y元素为________(用元素符号表示)。 在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,原因是_______________________(用离子方程式和必要的文字说明)。 (3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。 ①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为: __________________。 ②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”、“>”);下列表述中证明这一事实的是________。 a.Q的单质的熔点比W单质低 b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强 c.W的原子序数大 22.(17分)化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体,以A为原料的工业合成路线如下图所示。 M 已知: RONa+R′Cl―→ROR′+NaCl 根据题意完成下列填空: (1)写出反应类型。 反应①_________________反应②________________ (2)写出结构简式。 A__________________ C_________________ _____________________________________________________________。 (4)由C生成D的另一个反应物是________,反应条件是____________。 (5)写出由D生成M的化学反应方程式。 ______________________________、_______________________________ ___________________________。 23.(15分)废易拉罐的成分比较复杂,据查,铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表: Si Fe Cu Mn Mg Cr Zn Ti Al 罐身/% 0.3 0.7 0.25 0.25 1.0~1.5 - - - 其余 罐盖/% 0.2 0.35 0.15 0.2~0.5 4.0~5.0 - 0.1 0.25 其余 拉环/% 0.2 0.35 0.15 0.2~0.5 3.0~4.0 0.1 0.25 0.1 其余 为了验证罐身的组成成分,进行了如下实验: 【实验仪器与药品】 仪器: 酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀 药品: 易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸(H5IO6,弱酸) 【实验方案】 实验预处理。 将剪好的易拉罐片用砂纸打磨,除去表面的涂料层,直到光亮后用去污粉清洗干净备用。 【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片,进行如下操作: 请填写下列空白: (1)图中操作①②所用到的玻璃仪器有___________________________。 (2)沉淀A的成分为。 (3)操作③观察到的现象为__________________________________________________; 反应的离子方程式为、、_______________________。 (4)若试管a、b中取样相同,则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后,相同条件下理论上产生的气体体积V(a)________V(b)(填“<”、“>”或“=”)。 24.(16分)铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。 在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如: 零碎电缆)。 某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。 甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案: 乙同学在查阅资料后得知: 在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为: 2Cu+2H2SO4+O2≜2CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案: (1)甲方案的①、③两个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是: ①; ③。 (2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为(填“甲”或“乙”)的方案更合理。 理由是: _________________________________________________。 (3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑。 你认为丙这么说的道理是: 。 丁又提出了疑问: “如果铁过量,剩余的铁粉会混在红色粉末中,该怎么处理呢? ”。 请提出你的想法: 。 (4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出: 方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益。 如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会。 (5)若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸g,需水mL(水的密度为1.0g/mL),在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的: 。 安徽省六校教育研究会 2013年高二素质测试化学试卷参考答案 一、(本题包括20小题,每小题2分,共40分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B C B A D B B A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C C C D D B A C A 二、填空题(本题包括4小题,共60分) 21.(12分) (1) (1分) (2)C(1分) HCO +H2O CO +H3O+(或HCO CO +H+)、HCO +H2O H2CO3+OH-;HCO 的水解程度大于电离程度(两个方程式和文字解释各1分,共3分) (3)①2Al+2OH-+2H2O===2AlO +3H2↑(3分) ②>(2分) b(2分) 22.(17分) (1)加成(1分) 氧化(1分) (各2分,共6分) (4)CH3OH(1分) 浓硫酸,加热(2分,缺少一个扣1分) +NaCl(每个方程式2分,共4分) (6)取样,加入FeCl3溶液,颜色无明显变化(2分) 23.(15分) (1)漏斗、烧杯、玻璃棒(每个1分,共3分) (2)Fe、Cu、Mn、Mg等(全对得2分,漏写得1分,错写不得分) (3)开始生成白色沉淀,并逐渐增多,后沉淀部分溶解(2分) H++AlO +H2O===Al(OH)3↓、(2分)2H++SiO ===H2SiO3↓(2分) Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O、(2分)(书写时不要求顺序) (4)<(2分) 24.(16分) (1)2Cu+O2 2CuO,Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;(每个1分,共2分) (2)乙,(1分)甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾;(2分,意思答对即可) (3)将Cu完全置换出来,(2分)将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥;(2分) (4)水污染或环境污染;(1分) (5)4900,(2分)3060,(2分)将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中,边加边搅拌。 (2分)
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