全国高考化学试题及答案新课标卷.docx
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全国高考化学试题及答案新课标卷
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宁夏
2007年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试试题(化学)
7.根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是
1
2
3
4
5
6
7
8
CH4
C2H4
C3H8
C4H8
C6H12
C7H16
C8H16
A.3B.4C.5D.6
8.下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯:
光照条件下通入Cl2,气液分离;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:
用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;
③除去CO2中少量的SO2:
气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶;
④除去乙醇中少量的乙酸:
加足量生石灰,蒸馏。
A.①②B.②④C.③④D.②③
9.下列叙述错误的是
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
10.若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子
C.14g氮气中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:
4
11.下列反应的离子方程式正确的是
A.锌片插入硝酸银溶液中:
Zn+Ag+=Zn2++Ag
B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:
Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C.少量金属钠加到冷水中:
Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
D.氢氧化铜加到盐酸中:
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
12.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A.1:
7B.7:
1C.7:
8D.8:
7
13.一定条件下,合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是
A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%
第Ⅱ卷
25.(15分)
以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品:
硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤:
①准确称量一个干净、干燥的坩埚;
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样,称重,将称量的试样放入研钵中研细,再放回到坩埚中;
③将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;
④将步骤③中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重;
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后称量。
重复本操作,直至两次称量结果不变;
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题:
(1)完成本实验还需要的实验用品是;
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正:
;
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是;
(4)步骤⑤的目的是;
(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是(填序号)。
A.试样中含有加热不挥发的杂质B.试样中含有加热易挥发的杂质
C.测试前试样已有部分脱水D.实验前坩埚未完全干燥
E.晶体加热脱水不完全F.加热时有晶体溅出
26.(14分)
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应:
;银片上发生的电极反应:
。
(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算:
①产生氢气的体积(标准状况);
②通过导线的电量。
(已知NA=6.02×1023/mol,电子电荷为1.60×10-19C)
27.(14分)
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
SiO2+C+N2Si3N4+CO
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);
(2)该反应的氧化剂是,其还原产物是;
(3)该反应的平衡常数表达式为K=;
(4)若知上述反应为放热反应,则其反应热△H零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值(填“增大”、“减小”或“不变”);
(5)若使压强增大,则上述平衡向反应方向移动(填“正”或“逆”);
(6)若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L.min),
则N2消耗速速率为v(N2)=mol/(L.min)。
31.化学选考题(15分)
A.[化学—选修化学与技术]
工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:
SO27%O211%N282%);
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
(1)已各SO2的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论?
;
(2)在大400~500℃时,SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是:
;
(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率?
(填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量?
(填“是”或“否”);
(4)为提高SO3吸收率,实际生产中用吸收SO3;
(5)已知:
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);△H=-196.9kJ·mol-1,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
B.[化学—选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。
又知B、C和D是由两种元素的原子组成。
请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是;
(2)B和C的分子式分别是和;C分子的立体结构呈型,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”);
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。
则D的分子式是,该反应的化学方程式为;
(4)若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是。
C.[化学—选修有机化学基础]
某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为;
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?
(填“是”或者“不是”);
(3)在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为;C的化学名称为;E2的结构简式是;④、⑥的反应类型依次是
。
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2007年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试试题(化学)
参考答案
7.A8.B9.D10.C11.D12.B13.A
25.(15分)
(1)坩埚钳、酒精灯(可以不答“火柴”)
(2)步骤②有错误应先将试样研细,后放入坩埚称重
(3)因硫酸钠放置在空气中冷却时,会吸空气中的水分
(4)保证试样脱水完全
(5)B、D、F
27.(14分)
(1)3,6,2,1,6
(2)N2,Si3N4
(4)小于;减小
(5)逆
(6)6
31.化学选考题(15分)
A.[化学—选修化学与技术]
(1)压强一定时,温度升高时,SO2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行,所以正反应为放热反应;
(2)增大压强对提高SO2转化率无显著影响,反而会增加成本;
(3)否否
(4)浓硫酸
(5)解:
1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量:
9.8×109g
设需要SO3的质量为x,该反应产生的热量为y。
1,4—加成反应
取代反应
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宁夏
2008年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试试题(化学)
第I卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.图标
所警示的是
A.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质
C.当心爆炸——自然物质D.当心爆炸——爆炸性物质
8.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是
A.①②B.②③C.③④D.②④
9.下列说法错误的是
A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应
10.一种燃料电池中发生的化学反应为:
在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是
A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O
(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_
B.O2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O
(1)
C.CH3OH(g)+H2O
(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_
D.O2(g)+2H2O
(1)+4e_=4OH
11.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是
A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IVA族
12.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
A.9B.16C.20D.25
13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH
(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1
C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1
第Ⅱ卷
25.(14分)
已知可逆反应:
请回答下列问题:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:
c(M)=1mol,L-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为;
(2)若反应温度升高,M的转化率(填“增大”“减小”或“不变”;)
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:
c(M)=1mol,L-1,
c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后,c(P)=2mol·L-1,a=;
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:
c(M)=1mol,L-1,达到平衡后,M的转化率为。
26.(14分)
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ;
(2)写出①处发生反应的离子方程式 ;写出③处发生反应的化学方程式 ;
(3)铁红的化学式为 ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:
铁红 ;氧化铜 。
27.(15分)
为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):
方案一:
将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况);
方案二:
将
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000 mol·L-1
的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00 mLKMnO4溶液。
请回答下列问题:
(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上):
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管,理由是 ;
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为 和
;(铁的相对原子质量以55.9计)
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是 ;
②方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是 。
34.[化学——选修化学与技术](15分)
分析下面两个案例并回答有关问题。
(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示,河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。
地点
项目
W
X
Y
Z
水温/℃
15
18
26
25
pH
6
8
5
5
溶解氧量/(mg·L-1)
11
9
7
3
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是;
②Z处鱼类大量减少,产生这种现象的原因可能是。
(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3,还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。
拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成规模的工业体系。
据此确定上图中相应工厂的名称A、B、C、D;
②以赤铁矿为原料,写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式;
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑,该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可)。
35.[化学——选修物质结构与性质](15分)
X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为、;
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式),理由是;
(3)Q的元素符号是,它属于第周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为;
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
36.[化学——选修有机化学基础](15分)
已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%,H4.2%和O58.3%。
请填空
(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L(标准状况),则A的分子式是;
(2)实验表明:
A不能发生银镜反应。
1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。
在浓硫酸催化下,A与乙酸可发生酯化反应。
核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。
则A的结构简式是;
(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下,A与足量的乙醇反应生成B(C12H20O7),B只有两种官能团,其数目比为3∶1。
由A生成B的反应类型是,该反应的化学方程式是;
(4)A失去1分子水后形成化合物C,写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称①,②。
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2008年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试试题(化学)
参考答案
7.B8.B9.D10.C11.D12.C13.A
25.(14分)
(1)25%
(2)增大
(3)6
(4)41%
26.(14分)
(1)①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe3++Fe=3Fe2+
Cu2++Fe=Cu+Fe2+2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料
27.(15分)
(1)21085218
(2)碱KmnO4是强氧化剂,它会腐蚀乳胶管
(3)
(4)
①不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确
②不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确
注:
本小题属于开放性试题,若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理,可酌性给分。
例如:
考生回答
方案一准确,因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,也不存在铁的氧化物
方案一不准确,如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低
方案二准确,铁片溶于稀硫酸后,除Fe2+外,其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化,也不存在氧化铁
方案二不准确,如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低
34.[化学——选修化学与技术](15分)
(1)①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高,火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放,造成Y处等的河水,pH降低(或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨,飘落后使Y处等的河水pH降低)
②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化,水温较高,适于藻类等水生植物生长,河水中溶解氧被大量消耗,导致鱼类死亡
(2)①发电厂焦化厂炼铁厂水泥厂
②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2
③
用炼铁厂的炉渣(或CaSiO3)作为水泥厂的原料
用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料
将石灰石煅烧成生石灰,用于吸收发电厂和焦化厂烯煤时产生的SO2,减少对空气的污染
建立污水处理系统
35.[化学——选修物质结构与性质](15分)
(1)SC
(2)V形直线形SO2因为CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大
(3)Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6
(4)F-H…FF-H…OO-H…FO-H…O
36.[化学——选修有机化学基础](15分)
(1)C6H8O7
(2)
(3)酯化反应
(4)
碳碳双键 羧基
酯基 羧基 (结构简式 分,官能团 分)
如写出下列结构简式和相应官能团,同样给分
酯基 羧基
羟基 羧基 酸酐基
羟基 羧基 酸酐基
羟基 羧基 碳碳双键 羰基
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2009年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试试题(化学)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16N23Cl35.5Cu63.6
7.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为
A.NO2B.N2O2C.N2OD.N2O4
8.3—甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
9.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是
A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯
10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L—1)
V/mL
c/(mol·L—1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是
12.能正确表示下列反应的例子方程式是
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:
Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B.向次氯酸钙溶液通入SO2:
Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:
HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
13.在一定温度下,反应1/2H2(g)+1/2X2(g)
HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A.5%B.17%C.25%D.33%
第Ⅱ卷
26.(14分)碱式碳酸铜可表示为:
xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:
写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式;
试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):
(a)→()()→()()→()()→()()→()()→(l)
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。
该样品的结晶水质量为g,化学式为;
(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?
请说明理由。
。
27.(15分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间
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