氯溴碘配套练习教师版.docx

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氯溴碘配套练习教师版

氯气的制取练习

1、海水中含量最多的离子是（）

A、钠离子B、氯离子C、钙离子D、镁离子

2、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）

A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜

3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）

A、Cl2B、O2

C、H2D、HCl

4、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。

造成浑浊的难溶物主要是（）

A、碳酸镁B、硫酸钡

C、氢氧化镁D、碳酸钡

5、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。

为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）

①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量的盐酸　

④加过量的碳酸钠溶液　⑤加过量的氯化钡溶液

A、①④②⑤③B、④①②⑤③

C、②⑤④①③D、⑤②④③①

6、下列选项中，与氯气用途无关的是（）

A、消毒杀菌B、制漂白粉C、制盐酸D、从海水中提取食盐

7、用下列两种方法制取氯气：

①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）

A、②比①多B、①比②多C、一样多D、无法比较

8、为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是（）

A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙

B、第一步通过水，第二步通过氧化钙

C、第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙

D、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸

9、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。

若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）

A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑

B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑

C、4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑

10、目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。

如图：

电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。

试分析：

从a进入的液体是，从b流出的液体是；图中的离子交换膜只允许_____离子通过，该离子交换膜的作用是。

你认为这种制碱的方法存在的缺点是________（填序号）

A、消耗大量的电能B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费

C、食盐不易获取D、生产过程中若处理不当易造成环境污染

11、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。

（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。

）

⑴仪器A的名称是；水槽中应盛放的

是；烧杯中盛放的是；

烧瓶中反应的化学方程式；

⑵在收集氯气时，应。

当氯气收集完毕时

应。

（填如何控制a、b）

⑶若要制得标准状况下的Cl20.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？

12、某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。

⑴写出电解食盐水制取H2、Cl2的化学方程式：

。

⑵若该氯碱厂日产50%NaOH溶液3000kg。

如果把同时生产的Cl2和H2都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。

参考答案

1、B2、B3、A4、C5、C6、D7、A8、C9、D

10、精制饱和食盐水，氢氧化钠溶液；Na＋，防止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，又能避免氯气和氢氧化钠作用生成次氯酸钠。

AD

11、⑴分液漏斗饱和食盐水氢氧化钠溶液MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

通电

⑵打开a关闭b打开b关闭a⑶理论上需要0.03molMnO2

12、⑴2NaCl＋2H2O===H2↑＋Cl2↑＋2NaOH⑵3601.97kg

氯气的性质练习1

1、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水

A、①②③B、②③C、③④D、③④⑤

2、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）

A、氢气在氯气中燃烧B、镁条在氧气中燃烧

C、氢气在氧气中燃烧D、细铁丝在氯气中燃烧

3、2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（）

A、NaClB、MgCl2C、FeCl3D、CuCl2

4、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（　　）

　　A、液氯是纯净物，而氯水是混合物B、液氯无酸性，氯水有酸性

　　C、液氯和氯水都有漂白性D、液氯无色，氯水呈黄绿色

5、下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）

　A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

　C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D、氯水放置数天后酸性增强

6、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为五色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

其有效成分可能是（）

A、Cl2B、H2SO4C、NaClOD、KMnO4

7、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）

A、增强漂白和消毒作用B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C、使它转化为较易溶于水的物质D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒

8、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的（）

　　A、

B、

C、

D、

9、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。

某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

⑴处理钢瓶的方法正确的是，简述理由

A、钢瓶推到坡下的小河里B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C、把钢瓶扔到农田中

⑵钢瓶处理后，工人应立即，简述理由

A、转移到坡下B、转移到坡上

⑶若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。

最适宜采用的物质是。

（A、NaOHB、NaClC、Ca（OH）2D、Na2CO3）

10、新制氯水中含有多种成分：

，氯水应存放在瓶中保存。

将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是　　；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是　　；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是　　；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是　　　　。

11、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

⑴实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。

Cl2通过C瓶后再进入D。

D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生化学反应，其产物为CO2和HCl。

试写出D中化学方程式：

，

⑵在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，为什么？

。

⑶D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是，B的作是。

12、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电便可制得有较强杀菌能力的消毒液，他设计了如图三套装置，请对它们进行评价。

参考答案

1、B2、D3、B4、AB5、BD6、C7、B8、A

9、⑴B氯气与石灰反应生成无毒物质；⑵BCl2的密度比空气大，会往下沉。

⑶D

10、Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－（OH－），棕色；H＋；HClO；Cl－；Cl2。

11、⑴C+2H2O+2Cl2△CO2+4HCl

⑵生成的HCl和残余Cl2溶与水，溶液显酸性，使石蕊试液变红，氯气与水反应同时生成了HClO，有漂白性，又使溶液褪色。

⑶气体体积增大，有明显的黄绿色，饱和食盐水流回长颈漏斗

暂时储存残余氯气，防止空气污染

12、装置A显然不能保证氯气和NaOH的充分接触。

装置B与装置C的区别是氯气产生在装置的下部或上部，B设计能确保在生成的氯气上升时，与产物NaOH充分接触反应，达到制备的目的。

氯气的性质练习2

1、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。

目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。

氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）

A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒

B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒

C、氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒

D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低

2、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（）

A、在钢瓶中充入稀有气体B、彻底干燥钢瓶内壁

C、用盐酸彻底清洁钢瓶D、除去钢瓶表层的铁锈

3、下列溶液中不存在氯离子的是

A、氯水B、氯化氢溶液C、漂白粉溶液D、氯酸钾溶液

4、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（）

　A、一定显酸性B、一定显碱性

　C、一定显中性D、可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性

5、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：

取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（）

A、CuZnB、NaZnC、FeCaD、CuCa

6、自来水一般是用少量的氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪些药品不能用自来水配制（）

A、Na2SO4B、NaClC、AgNO3D、K2CO3

7、下列关于物质的保存不正确的是（　）

A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中B、氯水保存在无色广口瓶中

C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中D、漂白粉可露置于空气中保存

8、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）

A、漂白粉被氧化了

B、有色布条被空气中的氧气氧化了

C、漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO

D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

9、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。

　　A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、水

10、在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：

把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。

红玫瑰很快变成“白”玫瑰。

学生对此进行了猜测。

猜测一：

氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色

猜测二：

氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色

⑴你认为哪种猜测是正确的？

如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。

⑵请你设计实验方案，证明你的观点。

（提供的实验用品有：

带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。

）

实验方案：

11、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示

⑴分别写出A、B、C、D的化学式：

AB

CD

⑵写出A→B，D→A的化学方程式

A→B

B→D

12、写出表示下列变化的有关反应化学方程式，并计算如果要制取635g漂白粉，一共需要含杂质4%的石灰石多少克？

石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉

参考答案

1、CD2、B3、D4、D5、B6、CD7、BD8、C

9、①B　②A　③C

10、⑴都不正确是氯气与玫瑰上的水分作用生成的另一种物质（次氯酸）使红玫瑰褪色

⑵将风干的玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶，红玫瑰不褪色，滴几滴蒸馏水在花瓣上，红玫瑰很快变成“白”玫瑰，说明猜测一是错误的，而且褪色和氯气与水反应产物有关；另取带露的玫瑰放入盛有盐酸的烧杯，红玫瑰不褪色，说明猜测二也是错误的，结合分析两实验，说明是次氯酸使红玫瑰褪色。

11、⑴Cl2HClONaClHCl⑵Cl2+H2O

HCl+HClO2HClO==2HCl+O2↑

12、化学方程式：

①CaCO3

CaO+CO2②CaO+H2O===Ca（OH）2

③2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

答案：

520.8g。

（提示：

根据关系式2CaCO3——Ca（ClO）2+CaCl2计算）

氯气的性质练习3

1、⑴如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于蓝色食品的是（）

A、食醋B、面粉C、海带D、白酒

⑵医生建议患甲状腺肿大的病人多含海带，这是由于海带中含较丰富的（）

A、碘元素B、铁元素C、钾元素D、锌元素

⑶实验室从海带中提取碘有如下化学反应：

2NaI+Cl2=2NaCl+I2这一反应所属类型（）

A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应

2、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）

A、KClB、NaCl和KClC、NaCl和KBrD、NaCl、KCl和I2

3、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。

下列元素中，被

称为“海洋元素”的是（）

A、氮B、硫C、溴D、氯

4、欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（）

A、氢氧化钠溶液、分液B、溴化钠溶液、分液

C、硫酸钠溶液、分液D、溴化钾固体、过滤

5、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是

A、氯化氢B、氯气C、碘蒸气D、氢气

6、下列物质与其用途相符合的是（）

①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物

A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤D、全部

7、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。

由此，你得到的信息和作出的推测是（）（相对原子质量：

O—16；K—39；I—127）

A、此食盐是纯净物

B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

C、1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）g

 D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

 8、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：

人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。

用下列化学式表示这3种物质都正确的是（）

A、①AgNO3②NaBr③AgBrB、①AgNO3②NaCl③AgCl

C、①AgCl②AgNO3③NaClD、①AgNO3②NaI③AgI

9、⑴要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物，使碘，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先，充分反应后，再加入适量的，分层后进行操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。

⑵盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是；装碘的瓶子不能用铁盖，其原因是________________________________________；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是___________________________。

10、某同学做从海带中提取碘的实验：

①取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g，放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却②将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤。

③在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后，再滴入1%淀粉液1—2滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘。

试讨论：

⑴实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？

       ⑵I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？

       ⑶为什么要新制氯水与②的滤液反应？

11、碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热、烘干最后得固体6.64g，求混合物中NaCl的质量分数。

参考答案

1、⑴C⑵A⑶C2、B3、C4、B5、BC6、D7、D8、B

9、⑴加热升华通入适量的氯气有机溶剂分液

⑵溴蒸气会腐蚀橡胶；碘易升华，碘蒸气与铁盖接触，易发生反应，使铁发生腐蚀；自来水中含有的少量的氯分子等能跟KI反应。

10、⑴在海带中碘主要以NaI形式存在，NaI易溶于水，如用水洗则部分NaI溶解而损失碘。

⑵碘在海带中以NaI形式存在，NaI熔点很高，并且无水时O2不会氧化NaI

⑶因为新制氯水中Cl2浓度较大，易发生2I－+Cl2→I2+2Cl－的反应，而久制氯水中Cl2少，实验效果不明显，得不到I2而不能使淀粉变蓝。

11、45%（提示：

生成的I2在加热烘干时升华，最后得6.64g固体为NaCl。

）

氧化还原反应练习

1、氧化还原反应的实质是（　　）

　A、元素化合价发生变化B、反应中有氧原子的得失

　C、反应中有电子得失或电子对的偏移D、反应后生成新物质

2、下列反应不一定是氧化还原反应的是（　　）

　A、化合反应　　B、分解反应　　C、复分解反应D、置换反应

3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

　A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OB、2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2

C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HClD、Ca（OH）2＋CO2==CaCO3↓＋H2O

4、下列反应中，水作还原剂的是（　　）

　A、2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑B、Cl2＋H2O

HCl＋HClO

　C、2F2＋2H2O==4HF＋O2D、SO2＋H2O

H2SO3

5、从海水中可以提取溴，主要反应为：

2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是（）

A、溴离子具有氧化性B、氯气是还原剂

C、该反应属于复分解反应D、氯气是氧化剂

6、在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）

A、1︰2B、1︰1C、2︰1D、3︰2

7、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是

A、HCI+NaOH＝NaCl+H2Ｏ　　　　

B、B、Zn+2HCI＝ZnCl２+H2↑

C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNＯ3　　　

D、MnＯ2+4HCI（浓）＝MnCl2+C12↑+2H2Ｏ

8、下列物质的用途，利用氧化还原反应的是（）

A、用氯气消毒自来水

B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是CaCO3）

C、用食盐腌渍食物

D、用小苏打治疗胃酸过多

9、选用下列物质：

氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。

并请标出各方程式中电子转移的方向与数目

⑴一种单质氧化另一种单质。

⑵一种单质氧化一种化合物中的阴离子。

⑶同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应。

⑷氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂。

10、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3＋）。

这个变色的过程中的Fe2＋被（填“氧化”或“还原”）。

若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。

这说明维生素C具有性。

11、为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。

请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。

5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

此反应中，氧化剂是，还原剂是。

氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

12、某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。

提供的试剂有：

浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。

（2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）

试回答：

⑴装置H中盛放的试剂是。

⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹，打开弹簧夹。

⑶处理尾气时，发生反应的化学方程式是。

⑷此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。

此反应中的氧化剂是____________，

若参加反应的氧化剂的物质的是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。

13、向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质，再通人足量的氯气。

求反应中：

⑴被溴单质氧化的KI的质量

⑵被还原的氯气的质量

参考答案

1、C2、D3、CD4、C5、D6、B7、AC8、A

9、⑴2Fe+3Cl2△2FeCl3⑵Cl2+2KBr==2KCl+Br2

⑶2HClO==2HCl+O2↑⑷Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（电子转移略）

10、氧化还原

11、

5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2OKIO3KI1：

5

12、⑴饱和食盐水⑵b，c⑶2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O⑷KMnO456L5mol

13、⑴被溴单质氧化的KI质量为16.6g⑵被还原的氯气的质量为1.775g

氯溴碘练习

1、海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善的主要方法是（）

A、蒸馏法B、电渗析法C、离子交换法D、冷冻法

2、我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。

关于加碘的下列叙述中不正确的是（）

A、加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用B、加碘食盐中不能同时加碘化钾和碘酸钾

C、加碘食盐中加入的是单质碘D、加碘食盐中加入是碘酸钾

3、下列物质中，含有自由氯离子的是（）

①食盐溶液②氯化氢溶液③氯酸钾④液态氯化氢⑤氯水

A、①②③B、②③④C、③④⑤D、①②⑤

4、下面叙述中正确的是（）

A、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中

B、液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封

C、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

D、碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘

5、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。

市场上有些不法商贩为