湖南省益阳市高二化学下学期期末综合测试试题.docx
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湖南省益阳市高二化学下学期期末综合测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列事实对应的离子方程式正确的是
A.用石墨电极电解饱和食盐水:
Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+OH-
B.用醋酸除去水壶中的水垢:
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:
Fe2++2OH-+Ba2++SO42—===Fe(OH)2↓+BaSO4↓
D.用明矾做净水剂:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
2.水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。
已知硫化羰与CO2的结构相似,但能在O2中完全燃烧,下列有关硫化羰的说法正确的是()
A.硫化羰的电子式为
B.硫化羰分子中三个原子位于一条折线上
C.硫化羰的沸点比二氧化碳的低D.硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO2
3.工业上从海水中提取溴单质时,可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴,发生反应:
(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;
(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O
下列有关判断正确的是
A.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
1
B.溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应
C.反应Ⅱ中生成3molBr2时,必有5mol电子转移
D.氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素
4.下列对一些实验事实的理论解释正确的是()
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
SO2为V形分子
SO2分子中S原子采用sp3杂化
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
A.AB.BC.CD.D
5.《JournalofEnergyChemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。
下列有关说法正确的是
A.b为电源的正极
B.电子流向:
c→a→b→d
C.c极电极反应式为2C2O52――4e-=4CO2+O2
D.转移0.4mol电子可捕获CO22.24L
6.下列分离提纯方法正确的是
A.除去乙醇中少量的水,加入新制的生石灰,过滤
B.分离苯和酸性高锰酸钾溶液,蒸馏
C.除去乙酸乙酯中的乙酸,可加入NaOH溶液后分液
D.提纯含有碘单质的食盐,常用升华法
7.判断强弱电解质的标准是( )
A.导电能力B.相对分子质量C.电离程度D.溶解度
8.下列说法错误的是
A.浓硫酸具有强氧化性,但SO2气体可以用浓硫酸干燥
B.常温下,实验室可以用稀硝酸与铜反应制取NO气体
C.从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气,其目的是氧化Br—
D.SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应.也能与氢氟酸反应
9.某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2,它在元素周期表中的位置是( )
A.第3周期ⅡB族B.第4周期ⅡB族C.第4周期ⅦB族D.第4周期Ⅷ族
10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.水玻璃中通入少量的二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3↓
D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
11.为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂是
A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3
12.某合作学习小组讨论辨析:
①花生油属于混合物,液氯、冰醋酸均属于纯净物
②碳酸钠、氯化铵、氢氧化钡都属于离子化合物
③SO2、NO2和CO2都是污染性气体
④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
⑤水玻璃、水银和水煤气都属于混合物
⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物,碱性氧化物一定是金属氧化物
⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都属于胶体
上述说法正确的是
A.①②④⑥B.①②④⑦C.②③④⑤D.①②③⑤
13.在相同条件下,下列物质分别与H2反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出的热量最多的是()
A.Cl2B.Br2C.I2D.F2
14.下列关于有机物命名和分类的叙述正确的是
A.
的名称为2-羟基丁烷
B.
的名称为2,2,3-三甲基戊烷
C.
、
的都属于芳香烃
D.乙二醇和丙三醇互为同系物
15.用石墨作电极,分别电解下列各物质的溶液:
①CuSO4②NaCl③CuCl2④KNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦NaOH,其中只有水被电解的有
A.①②⑤B.④⑥⑦
C.②④⑥⑦D.③⑤⑥⑦
16.下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO
+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
17.下列化合物中含3个“手性碳原子”的是
A.
B.
C.
D.
18.下列表述正确的是
A.羟基的电子式
B.醛基的结构简式—COH
C.1-丁烯的键线式
D.聚丙烯的结构简式
19.(6分)下列原子半径大小顺序正确的是( )
①1s22s22p3 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5 ④1s22s22p63s23p2
A.③>④>②>①B.④>③>②>①
C.④>③>①>②D.④>②>①>③
20.(6分)一种废料的主要成分是铁镍合金,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物,由该废料制备的纯度较高的氢氧化镍,工艺流程如下,已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15,则下列说法错误的是()
A.废渣中含有二氧化硅和硫酸钙
B.加热煮沸可以提高除铁效率
C.除铜过程中,溶液酸性增强
D.“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全,需要调节pH>9
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)中和滴定实验(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例):
(1)滴定准备
①检查:
___________是否漏水;
②洗涤:
先用蒸馏水洗________次,再用盛装溶液润洗_______次。
③装排:
装液高于“0”刻度,并驱逐除尖嘴处_________。
④调读
⑤注加
(2)滴定过程
①右手摇动________________________________,
②左手控制________________________________,
③眼睛注视________________________________。
(3)终点判断.
(4)数据处理
(5)误差讨论,对测定结果(选择“偏高”、“偏低”、“无影响”)
①用待测液润洗锥形瓶_____________,
②滴定前用蒸馏水洗锥形瓶_____________,
③滴定过程中不慎有酸液外溅_______________,
④滴定到终点时,滴定管尖嘴外悬有液滴__________,
⑤读数时,滴定前仰视,滴定后俯视_____________。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)有机物Q是有机合成的重要中间体,制备Q的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)。
回答下列问题:
(1)Y中不含氧的官能团名称为__________,R的名称为_________________________。
(2)加热C脱去CO2生成D,D的结构简式为____________________________。
(3)B+Y→C的反应类型是_______________,Q的分子式为____________________。
(4)A→B的化学方程式为______________________________________________。
(5)同时满足下列条件的Z的同分异构体有_____________种(不包括立体异构)。
①能与氯化铁溶液发生显色反应;②能与碳酸氢钠反应;③含―NH2;④苯环上有处于对位的取代基
(6)已知:
―NH2具有强还原性。
参照上述合成路线,以
为原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线:
__________。
(格式:
CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH)
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。
试回答:
(1)A点沉淀物的化学式为_____________,
(2)AlCl3的物质的量为________________。
(3)HCl溶液在Q点的加入量是_________________
24.(10分)实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯(溶解性:
不溶于水,溶于醇、醚)。
实验原理如下:
2
+4Mg+8CH3OH→
+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知:
①Mg(OCH3)2在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
(1)反应中,硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________
A、取代反应B、消去反应C、还原反应D、氧化反应
(2)在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。
反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________________________________。
(3)反应结束后将反应液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗产品析出,抽滤(抽滤装置如图1),滤渣用95%乙醇水溶液重结晶提纯。
①为了得到较大颗粒的晶体,加入乙酸时需要____________(填“缓慢加入”、“快速加入”)。
②抽滤过程中要洗涤粗产品,下列液体最合适的是___________。
A.乙醚B.蒸馏水C.95%乙醇水溶液D.饱和NaCl溶液
③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。
上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质,____________操作除去了可溶性杂质。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.D
【解析】
【详解】
A.用石墨电极电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-,故A错误;
B.碳酸钙和醋酸都不能拆开,正确的离子方程式为:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故B错误;
C.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,离子方程式:
2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3•H2O,故C错误;
D.明矾做净水剂的离子方程式为:
Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+,故D正确;
答案选D。
2.D
【解析】
【详解】
A.根据题干可知,COS的结构与CO2相似,因为二氧化碳的电子式为
,因此可以推测COS的电子式为
,故A不正确;
B.因为二氧化碳的三个原子位于一条直线上,所以推测硫化羰的三个原子也位于一条直线上,故B不正确;
C.硫化羰与CO2均可形成分子晶体,硫化羰的相对分子质量比二氧化碳大,所以硫化羰的沸点比二氧化碳的高,故C不正确;
D.根据原子守恒,硫化碳分子中有碳原子、氧原子、硫原子,因此硫化碳完全燃烧后的产物是CO2和SO2,故D正确。
故选D。
【点睛】
硫化羰(化学式为COS)可以看做是CO2中的一个氧原子被同族的一个硫原子代替而成的,而且硫化羰和CO2是等电子体,所以硫化羰的电子式、结构都和CO2相似。
3.C
【解析】
【详解】
A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴为氧化剂和还原剂,其中做氧化剂的为2.5mol,做还原剂的溴为0.5mol,故二者比例为5:
1,故错误;B.溴元素由化合态转化成游离态时化合价可能降低也可能升高,可能发生氧化反应或还原反应,故错误;C.反应Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化钠中的溴从-1价升高到0价,溴酸钠中溴从+5价降低到0价,所以生成3molBr2时,必有5mol电子转移,故正确;D.在氧化还原反应中肯定有元素化合价变化,可能是一种元素也可能是不同的元素,故错误。
故选C。
4.A
【解析】
【详解】
A.原子轨道中电子处于全空、半满、全满时较稳定,氮原子2p能级半充满,则氮原子的第一电离能大于同一周期相邻的氧原子,故A正确;
B.SO2中S的价层电子对数=2+
=3,为sp2杂化,立体构型为V形,故B错误;
C.金刚石为原子晶体,石墨为混合型晶体,但石墨中共价键的键长比金刚石中共价键键长短,键能更大,所以石墨的熔点比金刚石的高,故C错误;
D.卤族元素氢化物都属于分子晶体,分子晶体的沸点随着其相对分子质量的增大而增大,但氟化氢分子间含有氢键,氯化氢中不含氢键,导致氟化氢沸点高于HCl,故D错误;
答案选A。
【点睛】
本题的易错点为C,要注意石墨为混合型晶体,层与层之间为分子间作用力,层内存在共价键,石墨熔化时需要破坏层内的共价键。
5.C
【解析】
【分析】
根据图示可知,c极C2O52-→O2,发生氧化反应生成单质O2,所以c为阳极,d为阴极,阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接,即a极为电源正极、b极为电源负极,阳极反应式为2C2O52--4e-═4CO2+O2,阴极电极反应式为:
CO32-+4e-═C+3O2-,据此分析解答。
【详解】
A.根据图示可知,c极C2O52-→O2,则c电极发生失去电子的氧化反应,为阳极,与电源正极相接,所以a为电源正极、b为电源负极,故A错误;
B.c电极发生失去电子的氧化反应,电子由阳极流入电源正极,再由电源负极流出到阴极,即电子流向:
c→a,b→d,电子不能通过电解质溶液,故B错误;
C.c极C2O52-→O2,电极上发生失去电子的氧化反应,所以c极的电极反应式为2C2O52--4e-═4CO2+O2,故C正确;
D.电解二氧化碳熔盐的过程就是在电解条件下CO2发生分解生成C和O2的过程,转移0.4mol电子可捕获0.1molCO2,没有指明温度和压强,CO2的体积不一定是2.24L,故D错误;
故选C。
6.D
【解析】分析:
A.CaO与水反应后,增大与乙醇的沸点差异;
D.苯与酸性高锰酸钾溶液分层;
C.二者均与NaOH反应;
D.碘加热易升华,NaCl不变。
详解:
A.CaO与水反应后,增大与乙醇的沸点差异,然后蒸馏可分离,A错误;
B.苯与酸性高锰酸钾溶液分层,可分液分离,不能选蒸馏,B错误;
C.二者均与NaOH反应,不能除杂,应选饱和碳酸钠溶液、分液除去乙酸乙酯中的乙酸,C错误;
D.碘加热易升华,NaCl不变,则升华法可分离,D正确;
答案选D。
7.C
【解析】
【详解】
A.电解质的强弱与溶液的导电能力无关,溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小,离子浓度越大,导电性越强,如硫酸钡是强电解质,但它难溶于水,虽溶于水的部分能完全电离,而导电能力很弱,故A错误;B.根据能否完全电离区分强电解质弱电解质,与相对分子质量没有关系,故B错误;C.强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物,弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物,故C正确;D.硫酸钡是强电解质,但它难溶于水,乙酸易溶于水,但它是弱电解质,所以电解质的强弱与溶解度无关,故D错误;答案:
C。
【点睛】
强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物,一般的强酸、强碱和大部分盐类属于强电解质;弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐。
据此即可解答。
8.C
【解析】
【详解】
A.浓硫酸具有强氧化性,但不能氧化SO2,所以SO2气体可以用浓硫酸干燥,选项A正确;
B.铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水,因此常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体,选项B正确;
C.鼓入热空气的目的是降低溴的溶解度,将溴吹出,选项C错误;
D.SiO2与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,选项D正确;
答案选C。
9.D
【解析】
【详解】
该元素的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2,根据电子排布式知,该原子含有4个能层,所以位于第四周期,其价电子排布式为3d74s2,属于第Ⅷ族元素,所以该元素位于第四周期第Ⅷ族,故答案为D。
10.D
【解析】
【详解】
A.氨水不能溶解氢氧化铝,氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,A错误;
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸钙、碳酸氢钠和水:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,B错误;
C.硅酸钠易溶易电离,水玻璃中通入少量的二氧化碳:
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓,C错误;
D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸发生氧化还原反应:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑,D正确。
答案选D。
11.D
【解析】
【详解】
Fe3+易水解生成沉淀,可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解,注意不能引入新的杂质。
A.加入NH3•H2O混入氯化铵杂质,且生成氢氧化镁沉淀,A错误;
B.加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀,且混入NaCl杂质,B错误;
C.加入Na2CO3,易混入NaCl杂质,C错误;
D.加入MgCO3,MgCO3与氢离子反应,可起到调节溶液pH的作用,促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去,且不引入新的杂质,D正确;
故合理选项是D。
12.A
【解析】
【分析】
【详解】
①花生油属于油脂,是多种高级脂肪酸甘油酯组成的混合物,液氯、冰醋酸都只含一种物质均属于纯净物,故①正确;
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都含有离子键,都属于离子化合物,故②正确;
③SO2、NO2会导致酸雨的形成,而CO2是空气的组成成分气体,CO2不会导致大气污染,故③错误;
④氨气本身不能电离属于非电解质、水部分电离为弱电解质,硫酸钡溶解的部分完全电离,属于强电解质,故④正确;
⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液,水煤气是氢气和CO构成的,均是混合物,水银是金属单质,属于纯净物,故⑤错误;
⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物,碱性氧化物一定是金属氧化物,故⑥正确;
⑦氢氧化铁属于纯净物,故⑦错误;
故答案选:
A。
【点睛】
水玻璃是硅酸钠的水溶液,水煤气是氢气和CO构成的。
13.D
【解析】
【分析】
破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高,生成物越稳定,发生该反应放出的热量越多。
【详解】
破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高,生成物越稳定,发生该反应放出的热量越多,F2、CI2、Br2、I2,单质分子中键能依次减小,故生成的氢化物稳定性依次减弱,所以与同量的氢气反应时,反应过程中放出的热量依次减少,故放出的热量最多的是F2,选D。
14.B
【解析】分析:
本题考查的是有机物的命名,难度较小。
详解:
A.该有机物的名称应该为2-丁醇,故错误;B.该有机物的名称应该为2,2,3-三甲基戊烷,故正确;C.该有机物为苯和环烯烃,环烯烃不含苯环结构,不属于芳香烃,故错误;D.乙二醇和丙三醇的羟基数目不同,不是同系物,故错误。
故选B。
点睛:
注意同系物是指结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。
所说的结构相似是指属于同类物质,即官能团种类和个数相同。
如醇和酚类不可能属于同系物,乙醇和乙二醇或丙三醇不可能是同系物。
15.B
【解析】
【详解】
用惰性电极电解①电解CuSO4时,生成Cu和氧气,与题意不符,①错误;
②电解NaCl生成氯气、氢氧根离子和氢气,与题意不符,②错误;
③电解CuCl2生成氯气、Cu,与题意不符,③错误;
④电解KNO3生成氢气和氧气,符合题意,④正确;
⑤电解盐酸生成氯气和氢气,与题意不符,⑤错误;
⑥电解H2SO4生成氢气和氧气,符合题意,⑥正确;
⑦电解NaOH生成氢气和氧气,符合题意,⑦正确;
综上所述,答案为B。
16.A
【解析】
【分析】
A.铁离子具有强氧化性,能够氧化铜;
B.次氯酸为弱酸应写化学式;
C.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合生成碳酸钙、碳酸氢钠和水;
D.高锰酸钾溶液在酸性条件下能够氧化氯离子,对双氧水的还原性检验有干扰。
【详解】
A、铁离子被铜还原,Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,正确;
B、次氯酸为弱酸应写化学式,应为:
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;B错误;
C、等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合,生成碳酸钙、碳酸氢钠和水,离子方程式为:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,C错误;
D、浓盐酸会与KMnO4发生反应生成氯气,对双氧水还原性检验有干扰,应该用稀硫酸酸化,D错误;
正确选项A。
【点睛】
将等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合,生成碳酸钙、碳酸氢钠和水,离子方程式为:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O;将Ca(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液混合,生成碳酸钙、碳酸钠和水,离子方程式为:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,这说明反应物的量不同,生成物不完全相同。
17.C
【解析】
【分析】
手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子,常以“*”标记。
【详解】
A.标出该物质的手性碳原子为
,即该物质含有1个手性碳原子,A不符合题意
B.标出该物质的手性碳原子为
,即该物质含有2个手性碳原子,B不符合题意;
C.标出该物质的手性碳原子为
,即该物质含有3个手性碳原子,C符合题意;
D.标出该物质的手性碳原子为
,即该物质含有1个手性碳原子,D不符合题意;
故合理选项为C。
18.C
【解析】
【详解】
A.羟基中氧原子最外层为7个电子,羟基中含有1个氧氢键,羟基正确的电子式为
,故A错误;
B.醛基为醛类的官能团,醛基的结构简式为-CHO,故B错误;
C.
中碳碳双
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