九年级化学下册第七单元复习提纲.docx
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九年级化学下册第七单元复习提纲
第七单元溶液
第一节溶液的形成
1.溶液
●定义:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
●基本特征
均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。
⏹溶液具有均一性、稳定性的原因:
溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
⏹溶剂的定义:
能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
⏹溶质的定义:
被溶解的物质叫做溶质。
⏹常见的溶剂有水、酒精、汽油。
⏹溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种。
⏹溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
⏹溶液、溶质、溶剂的质量关系:
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积)
⏹区分溶剂和溶质
◆固体(或气体)与液体混合——固体(或气体)是溶质,液体是溶剂。
◆液体和液体混合——质量小的为溶质,质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是水,那么水是溶剂。
◆当两种物质完全反应后,新生成的物质是溶质,而析出的沉淀或产生的气体不是溶质,溶剂仍是水。
例如锌溶于稀硫酸后,所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
●溶液的命名:
“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂。
●水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时,要先滴入红墨水(目的:
为了显色,利于观察)。
2.悬浊液、乳浊液与乳化作用
●悬浊液:
由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
●乳浊液:
由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
例如在农业上,一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
●悬浊液和乳浊液都不是溶液,不具备均一、稳定的特征。
●洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂洗衣服时,油污没有溶解在水中,没有形成均一、稳定的溶液。
●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别:
汽油——用汽油洗衣服时,油污能溶解在汽油里,形成溶液,随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用,它能使油污分散成无数细小的液滴,随水流去。
3.溶解时的吸热或放热现象
●扩散过程——溶质的分子(或离子)向水中扩散——吸收热量。
●水合过程——溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子)——放出热量。
●如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,溶液的温度就会升高。
(例如氢氧化钠固体、浓硫酸)
●如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量,溶液的温度就会降低。
(例如硝酸钾)
●氯化钠等溶于水时,不会有明显的吸热、放热现象。
●氧化钙与水反应放出大量的热。
有的实验为了节省能源,可以采用氧化钙和水反应来提高温度。
第二节溶解度
1.饱和溶液与不饱和溶液
●定义:
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。
●判断溶液是否饱和的方法:
继续加入该种溶质,如果该物质的质量减少,那么溶液是不饱和溶液;如果该物质的质量不变,那么溶液是饱和溶液。
●由于水可以和酒精以任意比例互溶,所以水和酒精不可以形成饱和溶液。
●不饱和溶液与饱和溶液的转化
①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。
所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液,在改变温度时要升高温度。
②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液,可以通入适量的二氧化碳并过滤。
④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,也可以加入CaO并冷却。
⑤氢氧化钙不是晶体,从氢氧化钙溶液也不会析出晶体,所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
●浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系:
①饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
②在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
●混合物的分离和提纯
⏹分离可溶物和不溶物:
过滤法(溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥)
⏹铁屑和其他固体:
用磁铁反复吸引
⏹除去氯化钠中少量的硝酸钾:
蒸发溶剂结晶法(蒸发溶剂)
⏹除去硝酸钾中少量的氯化钠:
冷却热饱和溶液结晶法(高温溶解、降温、过滤)
(结晶:
热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶)
⏹后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质,并且其中一种的溶解度受温度影响大,另一种受温度影响小。
我们希望析出的晶体是量多的一种,所以选用的方法要适合量多的那种。
●蒸发溶剂时溶液浓度不变,冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
●在一定温度和溶质相同的条件下,100g的饱和溶液和200g的饱和溶液,二者都蒸发10g水,析出晶体的质量相等。
在60℃和溶质相同的条件下,把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃,若前者析出晶体的质量为M,后者析出晶体的质量为N,那么N=2M。
2.固体的溶解度
●定义:
在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
●四要素:
⏹温度——必须指明具体的温度,溶解性才有意义。
⏹溶剂的质量是100g。
⏹固体在溶解在溶液中,必须达到饱和状态。
⏹溶解度的单位通常是g。
●影响固体溶解度的因素:
(内因)溶质性质、溶剂性质;(外因)温度。
一般来说,温度越高,固体的溶解度越大。
●溶解度的相对大小:
温度是20℃,并且溶剂的质量是100g。
在20℃下,溶解度小于0.01g,被称为难溶(或不溶);溶解度介于0.01~1g之间,被称为微溶;
溶解度介于1~10g之间,被称为可溶;溶解度大于10g,被称为易溶。
●有关溶解度曲线的常见试题(见图)
⏹
t3℃时A的溶解度为80g。
⏹P点的的含义是:
在该温度时,A和C的溶解度相同。
⏹N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
曲线上的点代表对应温度的饱和溶液,曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
加溶质相当于把点向正上方移动(但是点不能被移动到图象上方),加溶质相当于向下竖直移动,降温相当于向左水平移动,升温相当于向右水平移动。
⏹t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。
⏹从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
⏹从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
⏹t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B,无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A ⏹除去A中的泥沙用过滤法;分离A与少量B的混合物,用结晶法。 ●氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小;硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。 它们的溶解度都随着温度的升高而变大。 ●氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。 3.气体的溶解度 ●定义: 在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度没有单位。 ●气体溶解度的影响因素: (内因)气体的性质、水的性质;(外因)温度、压强。 一般来说,温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体的溶解度越大。 第三节溶质的质量分数 ●牢记下面的公式: ●使用该公式时的注意事项: ⏹溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不应考虑。 (计算溶质质量时要考虑溶解度) ⏹溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 ⏹上下的单位要统一。 ● ●氯化钠溶液的质量分数为16%,“16%”的意义: 每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。 ●配制一定溶质质量分数的溶液 ⏹用固体配制溶液 ◆仪器: 天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ◆步骤: 计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ⏹用浓溶液稀释 ◆仪器: 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ◆步骤: 计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 ⏹标签一般包括药品的名称(化学式)和浓度。 ●溶液的稀释计算 ⏹稀释的方法: 加入溶剂或加入低浓度溶液。 ⏹依据: 稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 ⏹关系式 ①加水稀释: 浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%=稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%=(溶液质量+加入水的质量)×稀释后溶液质量分数% ②加入低浓度溶液稀释: 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%=(浓溶液质量+稀溶液质量)×混合后所得溶液溶质的质量分数 ●溶液的混合计算 ⏹依据: 混合前各溶液溶质的质量之和,等于混合后溶液中溶质的总质量。 ●已知的问题 ①如果用固体配制溶液时,固体带有结晶水(例如硫酸铜晶体),那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。 ②量取液体时,如果仰视读数,量取的液体会偏少;如果俯视读数,量取的液体会偏多。 ③用固体配制溶液时,天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。 ●有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算 【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中,恰好完全反应,求: ①原盐酸溶液中溶质的质量分数。 ②反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解: 设参加反应的HCl的质量为x,生成的FeCl2的质量为y,生成H2的质量为z。 ①盐酸溶液中溶质的质量分数为 ②反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答: 原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%,反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。 【注意事项】 ①铁片放入盐酸中,发生了化学反应。 溶液中的溶质不是铁,而是氯化亚铁。 ②不要设“盐酸的质量为x”,因为盐酸是混合物,而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。 ③在第二题中,反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。 初三化学第九单元综合检测题 一、选择题(每小题只有一个正确答案,把正确答案序号填入下表。 每小题3分,共42分) 1.下列物质中属于溶液的是 A.石灰水B.液氧C.牛奶D.冰水 2.有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液,下列说法正确的是 A.瓶口附近的溶液较稀B.瓶底附近的溶液较浓 C.瓶底会有固体析出 D.瓶内各部分溶液的浓度都相同 3.下列变化属于化学变化的是 A.蔗糖溶解于水B.食盐水蒸干后出现白色粉末 C.饱和石灰水升温后变浑浊D.澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜 4.在一定温度下,向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后,则 A.晶体质量不变B.晶体质量减少 C.氯化钠溶解度增大D.溶质质量分数增大 5.打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出,产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随 A.压强增大而减小B.压强减小而减小 C.温度升高而升高D.温度降低而减小 6.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时,下列说法正确的是 A.溶液中溶质质量分数不变B.溶液质量减少 C.溶液中溶质的溶解度减少D.溶液仍为饱和溶液 7.在实验室,有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液,鉴别它们的正确方法是 A.尝液体的味道B.蒸发液体看是否结晶 C.加入白色硫酸铜粉末D.看颜色 8.据文字记载,我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。 海水晒盐的原理是 A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D.日晒风吹使水分蒸发晶体析出 9.在实验室进行下列实验操作时,不需用玻璃棒的是 A.转移液体时的引流 B.把试剂瓶中的液体倒入试管中 C.蒸发食盐水制食盐 D.用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质 10.在农业生产上,有时用溶质质量分数为10%~20%的食盐水来选种。 配制20kg溶质质量分数为16%的食盐水,所需加水 A.2.0kgB.3.2kgC.4.0kgD.32kg 11.配制溶质质量分数一定的食盐溶液,正确的操作顺序是 A.计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 B.溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签 C.称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签 D.称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 12.把溶质质量分数分别为5%和10%的氯化钠溶液混合均匀,所得的溶液的质量分数为a%,则 A.a%<5%B.5%<a%<10% C.a%>10%D.无法确定 13.下列有关溶液的说法,正确的是 A.溶液通常是液体,溶质一定是固体 B.凡是溶液一定是混合物 C.一种物质分散到另一种物质中,形成的液体是溶液 D.无色透明的液体是溶液 14.向一接近饱和的KNO3溶液中,逐渐加入KNO3晶体,下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是 二、填空题(30分) 15.(3分)在家庭中煮开水,给冷水加热时,在沸腾前水中就出现气泡。 原因是由于。 16.(12分)下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,试看图后回答: ①在t3℃时,三种物质的溶解度从 小到大的顺序是: ; ②在时,B与C的溶解度相等; ③物质C的溶解度随温度升高而 ; ④要从A、B、C的混合物中分离出C,最好用法。 17.(15分)下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图: ABCDE 试回答: (1)B操作中应称量氯化钠的质量是g。 放好砝码和游码后,向托盘上加氯化钠时,若指针偏向分度盘的左边,应进行的操作是 。 (2)D操作应选用mL的量筒(从10mL、100mL中选择);量水时,量筒必须平放,视线要跟量筒凹液面的处保持水平。 (3)E操作的作用是。 三、简答题(12分) 18.(6分)我国北方有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱(碳酸钠Na2CO3),那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,请结合图3说明其中的道理。 19.(6分)实验室里有两瓶失去标签的无色液体,分别是食盐水和蒸馏水,区别它们的方法有很多,请你简要写出你认为可行的方法。 (至少写出三种) (1) (2) (3) 四、计算题(16分) 本题所需要用到的相对原子质量为H1O16S32Zn65 20.(16分)32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应。 计算: 1可制得氢气多少克? 把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌? 2这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? 3100g这种硫酸稀释成20%的硫酸,需加水多少克? 初三化学第九单元综合检测题 参考答案 一、选择题(每小题3分,共42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D D A B A B D B B A B B C 二、填空题(30分) 15.(3分)说明气体的溶解度随温度的升高而减少,随着温度的升高,空气在水里的溶解度变小的缘故。 16.(12分,各3分)①A、B、C②t2℃ ③升高④结晶 17.(15分,各3分) (1)2.5g,减少氯化钠的质量 (2)100,最低 (3)加速氯化钠的溶解 三、简答题(12分) 18.(6分)碳酸钠溶解度随温度降低而减少,冬天温度低,碳酸钠溶解度减小,溶解在水中的碳酸钠就析出,所以冬天可捞碱。 氯化钠溶解度随温度变化不大,夏天温度高,水分蒸发,溶解在水中的氯化钠就析出,所以夏天晒盐。 19.(6分) (1)测导电性: 通电,导电性强的是食盐水,不导电的是蒸馏水。 (2)加热蒸发,通过能否得到溶质区分。 (3)尝味道,有咸味的是食盐水,无咸味的是蒸馏水。 (其它方法只要合理都可以) 四、计算题(16分) 20.(16分) (1)1g(4分),80.5g(4分) (2)32.7%(4分) (3)63.5g(4分) 解: (1)设可制得氢气的质量为x,得到硫酸锌的质量为y Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 651612 32.5gyx (2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数: (3)100g这种硫酸稀释成20%的硫酸,需加水的质量为W 100g×32.7%=(100+w)×20% w=63.5g 溶液 1.【2009·聊城】右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线; 下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。 NaCl KCl NH4Cl KNO3 10℃ 35.8g 31.0g 33.3g 20.9g 60℃ 37.3g 45.5g 55.2g 110.0g 根据图表信息判断下列说法正确的是() A.b的溶解度小于a的溶解度 B.图中a曲线表示硝酸钾的溶解度曲线 C.要从a与d的混合物中得到a,通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法 D.氯化钾的不饱和溶液由60℃降温至l0℃时变成饱和溶液 答案: B 2.【2009·新疆】40℃时,取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中,再分别蒸发同质量的水,将温度降到30℃,固体溶解情况如图1所示;图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线,仔细读图1和图2,回答下列问题。 ①三种物质溶解度关系: b>a>c时的温度为t,则t的取值范围是: ________,②烧杯甲里是________物质的溶液,烧杯乙里是________物质的溶液,③40℃时,烧杯_______里溶液中水量最少。 答案: ①20℃—30℃②bc③丙 3.【2009·泰州】下列混合物中不属于溶液的是() A.食盐水B.泥水C.碘酒D.澄清石灰水 答案: B 4.【2009·龙岩】读图是一种重要的能力。 右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合图示回答下列问题: (1)40℃时,甲的溶解度______乙的溶解度(填“>”、“=”或“<”)。 (2)80℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为____________。 (3)当温度为_________℃时,甲、乙两种物质能形成溶质质量分数相同的饱和溶液。 答案: (1)< (2)50%(3)60 5.【2009·株洲】小明从冰箱冷藏室(温度为4℃)取出一杯4℃的澄清石灰水,盖上杯盖,在室温(温度为20℃)下放置一段时间后,发现杯底有少量晶体析出。 下列说法错误的是() A.室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液 B.4℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液 C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D.该石灰水4℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数 答案: C 6.【2009·株洲】溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性提供了便利。 关于右图的溶解度曲线说法错误的是() A.20℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。 B.将20℃时甲物质的饱和溶液升温到40℃,溶液的质量不变 C.甲物质的溶解度受温度的影响比乙大 D.60℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 答案: D 7.【2009·株洲】现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)。 下列说法正确的是() A.实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管 B.配制该稀硫酸需要加水400mL C.配制时应将水小心地加入浓硫酸中 D.该稀硫酸中,溶液质量︰溶剂质量=5︰4 答案: D 8.【2009·苏州】日常生活中除去油污的方法很多,下列现象不属于乳化的是() A.修车工用汽油洗去手上的油污B.洗发精洗去头发上的油脂 C.洗面奶洗去皮肤上的油脂D.洗洁精洗去餐具上的油污 答案: A 9.【2009·苏州】下列有关溶液性质的说法中错误的是() A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B.溶液一定是无色透明的 C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D.消除路面上的积雪可以撒些盐,使冰雪较快融化 答案: B 10.【2009·无锡】将下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是() A.汽油B.面粉C.氯化钠D.高锰酸钾 答案: C 11.【2009·无锡】右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,根据右图回答下列问题: (1)10℃时,A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序为▲。 (2)20℃时,将20gB物质加入50g水中充分溶解,所形成溶液的质▲g。 (3)若使A物质从它的饱和溶液中大量析出,最适宜的方法是▲(填“冷却”或“蒸发”)。 (4)50℃时,B物质饱和溶液中溶质的质量分数是▲。 答案: (1)B>A (2)65(3)蒸发(4)16.7% 12.【2009·宿迁】现有30℃的不饱和KNO3溶液,与该溶液有关的量有: ①水的质量;②溶液中溶质KNO3的质量;③KNO3的质量分数;④30℃时KNO3的溶解度;⑤溶液的质量。 用序号填空: Ⅰ.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和,不变的量有; Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和,不变的量有。 答案: Ⅰ.①④;Ⅱ.②④ 13.【2009·连云港】NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质M(不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1所示,请根据图像和有关信息回答下列问题: (1)t2℃时,NaNO2、 NaCl和M的溶解度由大到 小的顺序是▲。 (2)如图24-2所示, 当往试管中加入5mL稀盐酸时 ,试管内立刻产生大量气泡, 同时放热使烧杯中饱和溶液变 浑浊(不考虑水分蒸发)。 请 判断: 该饱和溶液中的溶质是 NaNO2、NaCl和M中的▲。 (3)分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是▲。 答案: (1)NaNO2>NaCl>M (2)M(3)NaNO2>NaCl>M 14.【2009·南京】下列各组物质不能形成溶液的是() A.蔗糖和水B.硝酸钾和水C.碘和酒精D.植物油和水 答案: D 15【2009·河南】甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示,回答下列问题: (1)30℃时,50g水可以溶解g甲物质; (2)要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液,可采取的 方法是(只填一种); (3)将20℃等质量的甲、乙两种物质饱和溶液的温 度升高到30℃时,两种溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 答案: (1)12.5 (2)升温(3)甲大于乙 16.【2009·济宁】向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙(CaO)粉末,至充分反应(化学议程式为: CaO+H2O===Ca(OH)2+热量)。 请结合题目信息回答: ⑴加入氧化钙粉末后,溶液的温度将(升高、降低或不变); ⑵反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会(增加、减少或不变); ⑶反应后溶液温度恢复至20℃,跟原石灰水相比,溶质质量分数(增加、减小或不变)。 答案: ⑴升高⑵减少⑶不变 17.【2009·南昌】
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