高三化学回归书本提纲共三册.docx

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高三化学回归书本提纲共三册

高三化学复习回归教材阅读训练

（第一册）

绪言

1、_________________________学说的建立是近代化学发展的里程碑。

2．我国是世界四大文明古国之一，在化学发展史上有过极其辉煌的业绩。

冶金_______________________、______________、_____________、火药等都是世界上发明和应用比较早的国家。

第一章化学反应及其能量变化

1．离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示

2．如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，此反应为放热反应。

如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，此反应为吸热反应。

3．NH4Cl与的反应是吸热反应，灼热的碳与的反应也是吸热反应。

4．NaOH溶于水是热过程，H2SO4溶于水是热过程，溶于水是吸热过程。

5．Ca（OH）2随温度升高溶解度，CO2气体随温度升高溶解度。

6．煤中所含的在燃烧时会产生，这是导致形成的主要原因之一。

7．煤的汽化可以是煤与水蒸气反应，反应的方程式。

煤的液化可以得到液体燃料，如。

8．请写出H2S与FeCl3反应的离子方程式，写出FeCl3与少量的Na2S反应的化学方程式，写出FeCl3与足量的Na2S反应的化学方程式。

第二章碱金属

9．碱金属元素包括（填名称、符号、原子序数）。

10、钠与硫化合时可能会发生。

11、钾、钠合金在常温下是态，是的导热剂，钠还是一种很强的还原剂，可以把等金属从它们的卤化物中还原出来。

高压钠灯发出光，射程远，能力强。

12、用棉花包裹住约0.2克Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水，有

现象，其反应方程式为、

。

13、联合制碱法又称。

14、Na2CO3、NaHCO3与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制成发酵粉，用于蒸制馒头、面包等。

试用实验证明发酵粉加水或加热时都能产生CO2。

15、碱金属单质中密度小于1的有，钠的密度钾的密度（填大于或小于）。

熔点由高到低的顺序为，其中铯在气温稍高时就呈

态。

16、写出Li与O2、Na与O2反应的方程式。

17、碱金属都能与水反应，铷、铯与水的反应比钾与水的反应还要剧烈，它们遇水立即

，甚至。

18、做焰色反应实验时，把装在玻璃棒上的铂丝（也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到

为止。

用铂丝蘸取，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。

实验后要用洗净铂丝，并放在火焰上灼烧到时，再做下一样品的实验。

19、当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。

能否由此说明这些气体的火焰为黄色？

为什么？

。

如何消除这种影响？

。

20、常见金属焰色反应的颜色，钾，钠，钙，铜，其中钾应通过进行观察。

第三章物质的量

1、物质的量是7个基本之一，而摩尔是它的。

2、阿伏加德罗常数是原子数。

3、1mol任何粒子或物质的量以为单位时，在数值上与该粒子的

或相等。

摩尔质量的单位为或。

4、标准状况为。

1mol气体体积为22.4L，是标准状况吗？

。

5、容量瓶上标有、和刻度线。

6、配制溶液物质的量浓度的步骤有

。

第四章卤素

1、卤族元素包括（填名称、符号、原子序数）。

与碱金属一样，它们在自然界中均以态存在。

2、氯气、、等易液化。

在通常情况下，干燥的氯气不能与铁反应，因此可以用储存液氯。

3、红热的铜丝在氯气中燃烧的现象是，氢气在氯气中燃烧的现象是。

4、实验室制取氯气的方程式为，尾气可以用吸收。

其反应方程式为。

工业上生产漂粉精是通过和

作用制成，其反应方程式为。

漂粉精能与空气里的二氧化碳和水反应，其反应方程式为，其漂白原理为

。

5、卤族元素单质的颜色逐渐，熔沸点逐渐。

6、溴溶于水是颜色，碘溶于水是颜色，溴溶于CCl4是颜色，碘溶于CCl4是颜色。

7、溴是颜色的液体，很容易，应保存。

如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些，以减少挥发。

8、氟气与氢气在就能剧烈发生化合并发生，生成的氟化氢。

氯气与氢气在就能剧烈发生化合并发生，生成的氯化氢。

溴与氢气在加热到才能发生反应，生成的溴化氢也不如氯化氢稳定。

碘与氢气反应要在条件下才能进行，生成的碘化氢。

其反应方程式为。

9、氟与水反应的化学方程式为，氯气与水反应的化学方程式为。

10、在装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水，其现象为。

FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，其现象为。

苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液，其现象为。

11、分别向NaCl、NaBr、NaI、Na2CO3、Na3PO4溶液中滴加AgNO3溶液，分别有

现象，再加入足量的稀硝酸，有

现象。

12、卤化银都有感光性，常被用于制作感光材料。

碘化银常具有

的重要作用。

干冰也可以。

13、在居民的食用盐中加入一定量的。

第五章《物质结构元素周期律》

1．原子很小，但原子核又比原子小得多，它的半径约为原子半径的______________，它的体积只占原子体积的__________________。

2．原子作为一个整体不显电性，而核电荷数又是由______数决定的，因此，核电荷数＝核内_________数＝核外________数＝原子_______。

3．质子和中子的相对质量都近似为____，如果忽略_____的质量，将原子核内所有的_____

和_______的相对质量取_____________加起来所得的数值，叫做质量数。

质量数（）＝_________（）＋___________（）

4．我们在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现_____的多少。

电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做__________。

________密度大的地方，表明电子在核外空间___________内出现的_____多。

5．通常能量低的电子在离核______的区域运动，而能量高的电子就在离核_____的区域运动。

6．原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹。

一种模型代表了人类对原子结构的一个认识阶段。

________原子模型、_______原子模型、________原子模型、_________原子模型、__________原子模型简明形象地表示出了人类对原子结构认识逐步深化的演变过程。

7．元素金属性的强弱，可以从它的单质____________________________置换出氢的难易程度，以及它的__________________________________________的碱性强弱来判断。

8．元素非金属性的强弱，可以从它的__________________________的酸性强弱，或跟______以及________________________________的稳定性来判断。

9．Na与冷水_____反应放出氢气；Mg与冷水反应_____，与沸水____反应，放出氢气，与酸_____反应放出氢气；Al与酸____反应放出氢气。

Si与H2反应需____；磷蒸气与氢气

______反应；S与H2反应需______；Cl2与H2在____或______时发生爆炸而化合。

10．元素的性质（包括：

）随着___________的递增而呈周期性的变化。

这个规律叫做____________。

元素性质的周期性变化是_______________________

的必然结果。

11．根据元素周期律，把_________________的各种元素，按______________的顺序从____到____排成横行，再把不同横行中_______________________的元素，按______________

递增的顺序由____而____排成纵行，这样就可以得到一个表，这个表叫做_____________。

它是____________________具体体现形式。

12．元素周期表有____个横行，也就是______个周期。

具有____________的元素按照______

递增的顺序排列的一个横行称为一个___________。

________数＝___________数。

元素周期表中有______个纵行，______个族，其中有____个主族、_____个副族和___族、___________族。

由_____________________________共同构成的族，叫做主族；________

______________________族，叫做副族。

第Ⅷ族和全部______元素，共有____多种元素，统称为_______元素。

这些元素都是金属，所以又把它们称为_______金属。

13．在同一周期中，各元素的______________________相同，随着_______数依次增多，___

______半径逐渐减小，______能力逐渐减弱，_____能力逐渐增强，因此，金属性逐渐___，

非金属性逐渐_____。

在同一主族的元素中，由于从上到下_______数依次增多，_______逐渐增大，_____能力逐渐增强，______能力逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐___，

非金属性逐渐_____。

位于分界线附近的元素，既能表现出一定的__________性，又能表现出___________性。

14．_________________________________________________________________叫价电子。

非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于_____。

15．_____________________________________叫做元素。

____________________________

_______________________________叫做核素。

___________________________________

互称为同位素。

氧元素有________、________、_________三种同位素；碳元素有_____、

______、_______三种同位素；铀元素有________、________和_________等多种同位素。

利用____、____制氢弹；利用_____制造原子弹和作_____________的燃料，

16．由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，这样，就启发了人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。

对____________________________区域里的元素进行充分的研究，有助于找出新品种的农药。

在金属与非金属的分界处找到_____________材料，如____________等；在_________________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

17．使________________________________________，叫做离子键；___________________

_________________________，叫做共价键；____________________________叫做化学键。

18．写出下列物质（或微粒）的电子式：

CaCl2：

____________，NaOH：

__________，Na2O2：

____________，NH4Cl：

________，

HClO：

_____________，H2O2：

____________，CH4：

____________，C2H4：

__________，CaC2：

_____________，C2H2：

___________，CH3CHO：

_________，CH3COOH____________，－OH：

________，OH-：

___________，－CH3：

_________，CH3+：

_________________。

19．用电子式表示下列物质的形成过程：

Na2O：

MgBr2：

NH3：

H2O：

20．下列物质中，_____________________________属于非极性分子，_________________属于____________________________极性分子。

H2O、NH3、CO2、CO、NO、SO2、CS2、CH3CH2OH、CH3Cl、CCl4、C6H6

第六章《硫和硫的化合物环境保护》

1．氧、___、_____、_____单质的物理性质随_______数的递增而发生周期性的变化。

它们的熔点、沸点随着核电荷数的增加而______________，它们的密度也随着_____________

______________________________。

2．氧族元素中，____通常不能与氢气直接化合，只能通过其他反应间接制取，生成的氢化物也最不稳定。

3．温常压下，臭氧是一种有_______________________气体，比氧气_____溶于水。

在高空中高压放电时，氧气能转化为臭氧，其化学方程式是____________。

减少并逐步停止

_______的生产和使用，有利于保护臭氧层。

4．过氧化氢是一种__________液体，它的水溶液俗称双氧水，呈______性。

市售双氧水中H2O2的质量分数一般为____________，过氧化氢贮存时会分解为__________，少量的MnO2会极大地促进它的分解，其化学方程式为________________________。

5．SO2是一种无色、__________________的有毒气体。

容易______，______溶于水。

向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的颜色________。

当给试管加热时，溶液又________。

6．空气中____________和_______________随雨水降下就成为酸雨。

正常雨水的pH约为___，酸雨的pH小于_____。

7．纯硫酸是一种____________液体，浓硫酸的质量分数为______，密度为_______，物质的量浓度为_________，浓硫酸溶于水放出大量的热，故浓硫酸稀释时应____________

___________________________________________。

皮肤上沾上浓硫酸时，__________

________________________________________，再用大量水冲洗。

8．在常温下，浓硫酸跟某些金属，如_________等接触时，______________________________

____________________________________。

因此，冷的浓硫酸可以用________容器贮存。

写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：

______________________________________。

8．SO42-离子的检验方法是_________________________________________________。

石膏的化学式是__________，熟石膏的化学式是_________________，医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因是_________________________________________。

第七章《硅和硅酸盐工业》

1．在碳族元素中，____和____被认为是非金属；_____的金属性比非金属性强；_____和___都是金属。

碳、硅、锗、锡的____价化合物是稳定的，而铅的___价化合物是稳定的。

2．金刚石和石墨的物理性质存在着明显的差异，这是由于___________________________

造成的。

3．硅在自然界的含量仅次于_____，没有_______态的硅，只有_______态的硅，化合台的硅广泛存在于地壳的各种矿物和岩石里，是构成矿物和岩石的主要成分。

4．单质硅有_____和______两种。

晶体硅的导电性介于________________之间，是良好的________材料。

5．硅的化学性质不活泼，除__________________________________外，硅不与其他物质反应，如________________________等其反应。

写出工业上制取粗硅的化学方程式_________。

6．写出SiO2与HF、NaOH、CaO反应的化学方程式：

7．硅酸_____（填“能”或“不能”）由二氧化硅直接制得，只能通过可溶性硅酸盐与___反应制取。

硅酸_____溶于水，酸性比碳酸____。

8．以_______、_______为主要原料，经研磨、混合后在__________中煅烧，再加入适量的

_______，并研成细粉就得到普通水泥。

普通水泥的主要成分是_____________________。

9．制造普通玻璃的原料是_______________________________，发生的主要化学反应是：

_________________________________、_______________________________________。

10．在制造玻璃的过程中，如果加入某些金属氧化物，还可以制成有色玻璃。

例如，加入__

______后，玻璃呈蓝色，加入________后玻璃呈红色。

普通玻璃一般都呈浅绿色，是因为______________________________。

11．陶瓷的种类很多，常见的砖瓦属于____器，制瓷器的要求比较高，需用纯净的______作原料。

12．传统无机非金属材料是指_________材料，新型无机非金属材料的品种很多，例如，___

_____________、_______________。

新型无机非金属材料的特性主要有_______________、

_________________、_________________、__________________。

氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷属于_______________陶瓷。

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（第二册）

第一章氮族元素

1、氮族元素包括_________、__________、__________、__________、__________。

其中前36号元素中所包含的元素的核电荷数依次为__________________；属非金属元素的有_____________________；通常状况下单质为气态物质的化学式为________；非金属的负价为______；最高正价为________，除氮元素外，还有的正价为________。

2、氮气分子中的叁键很________，使氮分子的结构很稳定。

所以氮气的化学性质较________，常可作为__________气。

虽说空气中氮气约占体积分数的_____，当活泼金属如镁在空气中燃烧时，生成物中以_________为主，这也是________的缘故。

将游离态的氮转化为化合态的氮的过程常称为___________，固氮的常有两种途径，一是___________，另一是_______________，自然界中常见的两种固氮形式有（用化学方程式表示：

_____________________________________________________________。

而人工固氮的方法有（化学方程式表示）_______________________________________。

3、氮的氧化物是大气的污染物，是造成___________________________的主要因素；空气中的NO和NO2污染物主要来自_______________和_________________、____________以及_________________________________________。

氮的氧化物如表示为NOx，当x=1.5时和x>1.5时，用氢氧化钠溶液完全吸收时的化学方程式分别可表示为

_________________________________________________________________；汽车尾气中除含有NOx，还有__________这一有毒气体，在催化剂作用下，生成参加大气循环的气体，其反应的化学方程式为____________________________________。

4、实验室通常将白磷放在_________________________________。

五氧化二磷（十氧化四磷）遇热水和冷水，其反应的方程式分别为：

________________________________。

磷在氯气中燃烧的两个化学方程式分别为：

____________________________________；燃烧的现象为______________________，其中呈液态的是_____________。

根据你的经验，白磷和红磷同素异形体中较稳定的是________，物质的能量大的是________，当红磷转化为白磷时需（吸收还是放出）____________热量。

火柴盒的侧面涂有________和三硫化二锑；火柴头上的物质一般是_______、_______和________。

5、氮分子晶体中存在着一般的分子间作用力，同时还有___________，氨的沸点______，易___________，分子构形为__________，结构式____________，电子式______________，分子间的化学键是_________，而分子属________________分子，分子中氮氢键的键角为_____________。

氨气在通常状况下极易溶于水，氨水中存在的平衡为

______________________________________________，氨水中微粒有三分三离，具体的微粒有_________________________________________。

分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时的现象为_________________________，其原因为_________________________________。

铵盐的通性是遇到________会放出____________。

而易挥发性的酸形成的铵盐受热易___________，如氯化铵、碳酸氢铵、碳酸铵，硝酸铵受撞击还会爆炸，其分解的方程式为___________________________。

氨气的检验方_______________________________铵盐的检验方法为_______________________________。

实验室制取氨气的化学原理用方程式可表示为__________________________，也可将浓氨水加入到生石灰中制得氨气，方程式为______________________________；当浓氨水加入到氢氧化钠固体中时产生氨气的原理是________________________________________（从勒沙特利原理解释）常用来干燥氨气的干燥剂是____________，不能选用酸性干燥剂或氯化钙。

6、纯净浓硝酸是一种________色________、有___