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11浙江理综完美解析
2014年浙江普通高考理综化学
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32
Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137
7.下列说法不正确的是()
A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈10-12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12~10-11mol·L-1的目标分子
D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变.
【答案】D
【解析】
D项,错误,在101kPa下,1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的“热值”,汽油与甲醇的热值不同,混合比例不同,“热值”不同。
8.下列说法正确的是()
A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理
B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度.
C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
D.向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质
【答案】B
【解析】
A项,错误,金属汞沸点低,易挥发,属于有毒重金属,不易收集,深埋污染土壤,可以撒上硫磺处理,Hg+S=HgS;
B项,正确,CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH,只有乙酸电离、导电;
C项,错误,用邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度,邻苯二甲酸氢钾读数偏大,则NaOH溶液浓度偏大;
D项,错误,可能是氨基酸。
江苏教育出版社·高中化学教学参考书《有机化学基础》(选修)
P1032.氨基酸的特殊性质
(2)与茚三酮的反应:
凡是有游离氨基的氨基酸都可以与茚三酮发生呈紫色的反应。
P104(4)蛋白质的颜色反应:
③茚三酮反应蛋白质与稀的茚三酮溶液共热,即呈现蓝色
9.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是()
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4.
【答案】D
【解析】W+(W+1)+(W+2)+(W+3)=22,解得最外层电子数W=4,所以W元素是Si,X元素是N,Y元素是O,Z元素是Cl。
A项,错误,沸点HCl B项,错误,HNO3、HNO2等只含共价键,NH4NO3中含离子键和共价键; C项,错误,SiO2、Si3N4属于原子晶体,熔点高、硬度大,但SiCl4是分子晶体,熔点低、硬度小; D项,正确,Si、Ge在金属与非金属的分界线处,具有半导体的性质,Ge与Si同主族,最外层4个电子,能与Cl结合形成共价化合物GeCl4。 10.下列说法正确的是() A.乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B.乙醛和丙烯醛( )不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖. D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H-NMR来鉴别 【答案】C 【解析】 A项,错误,比如还能发生C-H、-OH的取代反应; B项,错误,乙醛和丙烯醛( )不是同系物(同系物官能团的种类和数目相同),但它们与氢气充分反应后的产物乙醇(CH3CH2OH)和丙醇(CH3CH2OH)是同系物; C项,正确,(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 淀粉或纤维素葡萄糖 D项,错误,虽然CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3均有三种氢,且比例相同,但在1H-NMR谱中横坐标的位置(化学位移 )不同,可以鉴别。 11.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。 NiMH中的M表示储氢金属或合金。 该电池在充电过程中的总反应方程式是: Ni(OH)2+M=NiOOH+MH 已知: 6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2- 下列说法正确的是() A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为: NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-. B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移 C.充电过程中阴极的电极反应式: H2O+M+e-=MH+OH-,H2O中的H被M还原 D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 【答案】A 【解析】Ni(OH)2+M NiOOH+MH 充电反应: M+Ni(OH)2=MH+NiOOH 阳极反应: (OH)2+OH--e-= OOH+H2O 阴极反应: M+ 2O+e-=M +OH- 放电反应: MH+NiOOH=M+Ni(OH)2 正极: OOH+H2O+e-= (OH)2+OH- 负极: M +OH--e-=M+ 2O A项,正确; B项,错误,电解池(充电)中,阴离子(OH-)向阳极迁移; C项,错误,H2O中的H被电源负极提供的电子还原; D项,错误,根据“已知”,有氨气时容易发生副反应生成亚硝酸根。 12.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。 25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: Cl2(g) Cl2(aq)K1=10-1.2 Cl2(aq)+H2O HClO+H++Cl-K2=10-3.4 HClO H++ClO-Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数( )随pH变化的关系如图所示。 下列表述正确的是() A.Cl2(g)+H2O 2H++ClO-+Cl-K=10-10.9 B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-) C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差. D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好 【答案】C 【解析】 A项,错误,pH=7.5时,c(HClO)=c(ClO-),c(H+)=10-7.5mol·L-1, HClO H++ClO-,Ka= =10-7.5; Cl2(g) Cl2(aq)K1= Cl2(aq)+H2O HClO+H++Cl-K2= HClO H++ClO-Ka= Cl2(g)+H2O 2H++ClO-+Cl-K= =K1×K2×Ka=10-12.1; B项,错误,由电荷守恒: c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-), ∴c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)+c(ClO-),c(ClO-)≠c(HClO) C项,正确,由图像可知,pH=6.5时c(HClO)比pH=7.5时要大,HClO浓度大,杀菌效果好; D项,错误,夏季比冬季温度高,Cl2溶解量少,HClO易分解,所以杀菌效果不如冬季。 13.雾霾严重影响人们的生活与健康。 某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子: Na+、 NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。 某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验: 已知: 3NO3-+8Al+5OH-+2H2O 3NH3+8AlO2- 根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是() A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3- B.试样中一定不含Al3+. C.试样中可能存在Na+、Cl- D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 【答案】B 【解析】气体1证明试样溶液中一定含有NH4+, 根据“已知”,气体2证明试样溶液中一定含有NO3-, 沉淀2加H+溶解,因为滤液中含Ba2+、OH-,通少量的CO2可生成BaCO3沉淀(沉淀2),加H+沉淀溶解并放出CO2,所以不能证明沉淀2中含有Al(OH)3,也就不确定试样溶液中是否含有Al3+, 沉淀1加H+部分溶解,证明一定含有SO42-(BaSO4不溶), Mg2+[(Mg(OH)2溶)], 总结: 试样中一定含有: NH4+、NO3-、SO42-、Mg2+, 可能含有Na+、Al3+、Cl-。 26.(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验: 另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1。 请回答如下问题: (1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图,写出气体甲的电子式。 (2)X的化学式是,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为。 (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是。 (用化学反应方程式表示) (4)一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式,并设计实验方案验证该反应的产物。 【答案】(15分) (1) (2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2△CaO+FeO+2CO2↑ (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)2FeO+CO2△Fe2O3+CO 检测Fe2O3: 将固体用稀盐酸溶解,加入KSCN溶液,若显红色,表明产物中有Fe(Ⅲ) 检测CO: 将气体通过灼热的CuO,黑色固体变为红色 【解析】由实验流程图: 白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀,可反推出: X含Fe(Ⅱ),固体2为FeO,溶液3为FeCl2,白色沉淀2为Fe(OH)2; X加盐酸与隔绝空气都生成气体甲可推测为CO2,固体1为FeO和CaO,溶液1为Ca(OH)2,白色沉淀1为CaCO3,溶液2为Ca(HCO3)2,X含Ca、C、O、Fe。 设X的化学式为CaxFey(CO3)x+y, 1CaxFey(CO3)x+y高温(xCaO+yFeO)+(x+y)CO2 40x+56y+60(x+y)56x+72y44(x+y) 10.8g6.4g(10.8g-6.4g) ,解得x=y,∴X的化学式为CaFe(CO3)2。 (4)FeO与CO2发生氧化还原,只可能是FeO中 被氧化成 (可能是 2O3或Fe3O4),CO2中 被还原成 O或 。 27.(14分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。 采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。 但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。 相关反应的热化学方程式如下: CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ) 请回答下列问题: (1)反应Ⅰ能自发进行的条件是。 (2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应Ⅱ的Kp=(用表达式表示)。 (3)假设某温度下,反应Ⅰ的速率( 1)大于反应Ⅱ的速率( 2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是。 ABCD (4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生,理由是。 (5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。 则降低该反应体系中SO2生成量的措施有。 A.向该反应体系中投入石灰石 B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C.提高CO的初始体积百分数 D.提高反应体系的温度 (6)恒温恒容条件下,假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生,且 1> 2,请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。 图1图2 【答案】(14分) (1)高温 (2) (3)C (4)如果气相中SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化,则表明两个反应同时发生 (5)A、B、C (6) 【解析】 (1)该反应是吸热反应(ΔH1>0),不利于自发进行,但该反应熵增加(ΔS>0,气体物质的量增多),高温下自发进行。 (2)一定温度下的密闭容器中, ,类比K= ,可得Kp= (3)①反应物的总能量大于生成物的总能量,反应放热,反应物的总能量小于生成物的总能量,反应吸热,反应Ⅰ吸热,反应Ⅱ放热,图A、D错误; ②反应的活化能越小,活化分子数越多,单位体积内活化分子百分数越大,反应速率越快,B错误。 (4)反应Ⅰ生成SO2和CO2的速率相等, c(SO2)= c(CO2),反应Ⅱ只生成CO2,若 c(SO2)≠ c(CO2),则两反应同时发生,若开始 c(SO2)= c(CO2),后来不等,则先后发生。 (5) A.CaCO3高温CaO+CO2,增大c(CO2),反应Ⅰ逆向移动,降低SO2; B.反应Ⅰ吸热,降低温度,平衡向放热方向(逆反应方向)移动,降低SO2; C.由图1,提高CO的初始体积百分数,CaS质量分数增大,反应Ⅱ正向移动,增大c(CO2),反应Ⅰ逆向移动,降低SO2; D.反应Ⅰ吸热,提高温度,平衡向吸热方向(正反应方向)移动,提高SO2; (6)由于反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ,反应Ⅰ先达到平衡,c(SO2)在某时刻达到最大值,反应Ⅱ在后一时刻达到平衡时,增大c(CO2),抑制了反应Ⅰ,c(SO2)浓度后来又会降低稳定到某一值。 28.(14分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。 葡萄糖酸钙可通过以下反应制得: C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr 2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑ 相关物质的溶解性见下表: 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙 水中的溶解性 可溶于冷水,易溶于热水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 实验流程如下: 请回答下列问题: (1)第①步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置最适合的是。 制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其它试剂,下列物质中最适合的。 A.新制Cu(OH)2悬浊液B.酸性KMnO4溶液 C.O2/葡萄糖氧化酶D.[Ag(NH3)2]OH溶液 (2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余,其目的是; 本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是。 (3)第③步需趁热过滤,其原因是。 (4)第④步加入乙醇的作用是。 (5)第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是。 A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇-水混合溶液 【答案】(14分) (1)B (2)提高葡萄糖酸的转化率,便于后续分离氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙 (3)葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出,如不趁热过滤会损失产品 (4)可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度,便于葡萄糖酸钙析出 (5)D 【解析】 (1)反应混合物中Br2易挥发,水浴加热比酒精灯直接加热温度低,减少Br2的损失浪费,A中的干燥管的作用可有可无,溴水分批加入可控制用量,避免反应混合物中有过多的溴过量,且第①步写着“滴加3%溴水”,所以综合选B。 酶的催化具有效率高,选择性和条件温和,且安全无毒。 (2)利用平衡移动原理,过量的CaCO3提高葡萄糖酸的转化率. 葡萄糖酸是弱酸,溶液中葡萄糖酸根离子浓度很小,难以得到足量的葡萄糖酸钙; CaCO3与葡萄糖酸电离出的H+反应,促进电离平衡移动,得到高浓度的葡萄糖酸根。 (3)第③步过滤是为了除去过量的CaCO3,葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出(可溶于冷水),损失产品。 (4)可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度,便于葡萄糖酸钙析出 (5)因为得到的固体有杂质葡萄糖酸,它的溶解性与葡萄糖酸钙相近,所以只能选择混合溶剂,使葡萄糖酸的量减少,但是葡萄糖酸钙的量不可避免的也在减少。 29.(15分)某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成药物普鲁卡因: 已知: , , (1)对于普鲁卡因,下列说法正确的是。 A.可与浓盐酸形成盐B.不与氢气发生加成反应 C.可发生水解反应D.能形成内盐 (2)写出化合物B的结构简式。 (3)写出B→C反应所需的试剂。 (4)写出C+D→E的化学反应方程式。 (5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式。 ①分子中含有羧基; ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。 (6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D,请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。 【答案】(15分) (1)A、C (2) (3)KMnO4/H+ (4) (5) (6)CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl 2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl 【解析】 (1) A.-NH2可与浓盐酸反应形成铵盐,正确; B.苯环可与氢气发生加成反应,错误; C.-COOCH2-可发生水解反应生成羧酸和醇,正确; D.只有氨基显碱性,没有羧基,不能形成内盐,错误。 (2)根据合成线路图可推出: A是 ,B是 ,C是 ,D是 ,X是HN(CH2CH3)2。 (3)类比教材: , ; (4)酯化反应,类比 (5)硝基化合物与氨基酸同分异构。
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