化学中考难点突破必备知识点.docx
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化学中考难点突破必备知识点
化学中考难点突破必备知识点
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2009年化学中考难点突破必备知识点
化学(沪教) 2009-05-1416:
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2009年化学中考难点突破必备知识点
一、初中化学常见物质名称、化学式、俗称
1、食盐:
主要成分:
氯化钠,化学式NaCl 2、二氧化碳固体:
化学式CO2,俗称干冰
3、氧化钙:
化学式CaO,俗称生石灰 4、氢氧化钙:
化学式Ca(OH)2,俗称熟石灰、消石灰、石灰浆
氢氧化钙溶液:
俗称石灰水,主要成分Ca(OH)2
5、甲烷:
化学式CH4,俗称天然气,瓦斯气、、坑气、沼气的主要成分 6、乙醇:
化学式C2H5OH,俗称酒精
7、汞:
化学式Hg,俗称水银 8、过氧化氢:
化学式H2O2,俗称双氧水
9、硫酸铜晶体:
化学式CuSO4·5H2O,俗称胆矾、蓝矾 10、氢氧化钠:
化学式NaOH,俗称火碱、烧碱、苛性钠
11、大理石、石灰石、水垢、锅垢的主要成分:
CaCO3
12、氢氯酸(HCl):
盐酸(氯化氢气体溶于水所得的溶液),学名:
氢氯酸
13、碳酸钠:
化学式:
Na2CO3,俗称纯碱、苏打 14、碳酸氢钠:
化学式:
NaHCO3,俗称小苏打
15、铁锈主要成分:
氧化铁 ;化学式:
Fe2O3 16、碱式碳酸铜:
化学式:
Cu2(OH)2CO3;俗称:
铜绿、孔雀石
二、酸碱盐应用——物质能大量共存或不能大量共存
【知识点】1、大量共存指的是各物质(离子)之间不发生化学反应;2、不能大量共存指的是各物质(离子)之间能发生化学反应;3、运用酸碱盐之间发生复分解反应的条件;4、熟悉酸碱盐溶解性:
{氢氧碳酸钾钠铵溶;硝酸根都溶;盐酸根只有氯化银不溶;硫酸根只有硫酸钡不溶,硫酸银微溶;}5、硫酸钡和硝酸银沉淀不溶于稀硝酸。
能溶于酸的沉淀是含有含有碳酸根CO3的沉淀。
【解题方法】紧抓住:
1、酸(除了碳酸)都能与含有碳酸根CO3的盐发生化学反应或者氢离子H+与碳酸根离子CO32-反应;2、酸都能与碱即含有OH或氨水( )发生化学反应,或者氢离子H+与氢氧根离子OH-反应;3、选项中的氯离子Cl-、硫酸根离子SO42-、碳酸根离子CO32-、氢氧根离子OH-与各种金属离子结合是否有沉淀产生。
5、铵根NH4+与碱OH-在一起发生反应5、能大量共存的题目正确选项为不发生化学反应的项,不能大量共存正确选项为发生化学反应的项。
6、题目中有PH<7,表示每个选项多加氢离子H+,有PH>7,表示每个选项多加氢氧根离子OH-。
7、题目中如果有“无色”,则可以排除去有颜色的溶液的选项。
即排除含有铜、铁的离子的选项。
【练习】
1.(2008年宿迁市)下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3- C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2.(2008年贵港市)分别将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是
A.NaCl、AgNO3、Na2SO4 B.H2SO4、NaCl、Na2CO3 C.Na2SO4、KNO3、NaOH D.BaCl2、NaCl、KOH
10.(06辽宁省沈阳市课改区)下列各组物质在某PH=14的无色溶液中,能大量共存的是( )
A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3 C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl
三、金属活动性顺序
【知识点】1、对金属活动性顺序的记忆,可以分为三段背:
钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金。
2、从理论上讲,只有排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
【规律】1、把金属a放入某酸溶液中,有气体放出,则金属a>H(氢),无气体放出,则H(氢)>金属a;2、把金属a放入b的盐溶液中,有b金属析出,则金属a>金属b,无b金属析出,则金属b>金属a; 简要记忆:
有现象则排在前,无现象则排在后。
例如:
金属Y能跟稀H2S04反应,而X,Z不能;将X浸入Z的盐溶液中,在X的表面有Z析出。
则X,Y,Z的金属活动性按由强到弱的顺序排列为( )。
(A)X>Z>Y (B)Y>X>Z (C)Y>Z>X (D)Z>Y>X
四、计算应用题
【知识点】1、酸碱盐之间发生复分解反应;2、涉及到课文上的其他化学反应方程式;(注意酸与活泼金属的反应)3、结合数学直角坐标系。
4、溶液溶质质量分数的计算。
5、有关含杂质物质的计算。
【解题方法】1、认真分析各个数据及其之间的关系;2、抓住“恰好完全反应”:
指两种反应物刚好反应完了,两者都没有剩余。
3、熟悉变换溶液溶质质量分数公式;
4、注意:
(1)反应后所得溶液的质量=反应前各物质质量总和--杂质的质量—生成物中沉淀的质量或者气体的质量
(2)反应后溶质=原来溶质+新生成的溶质 5、题目特点:
一般是在溶液中反应,
(1)有两中物质,则这两种物质必须发生反应;
(2)有三中物质,则其中有两种物质必须发生反应,一般是加入的物质与原来混合物中的一种发生反应。
写出正确化学方程式。
6、根据题目所给信息自编一道题目。
这种题目属于开放性题目。
编写时可以语言简洁,把题目的已知量和未知量的关系写出来即可。
【练习】
1、取12g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸,二者恰好完全反应。
反应结束后,称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(不包括烧杯的质量,且气体溶解忽略不计)。
则参加反应的碳酸钙的质量是多少?
稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?
2、某同学取硝酸银溶液的质量为25g,滴加某未知溶质质量分数的稀盐酸溶液为36.5g,恰好完全反应后,测得沉淀的质量为14.35g。
计算
(1)该稀盐酸溶质的质量分数。
(2)求反应后所得溶液的溶质质量分数。
3、有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取10g样品配成溶液,向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。
试求:
⑴样品中碳酸钠的质量是多少g?
⑵样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g?
⑶样品中氢氧化钠的质量分数是多少?
五、酸碱盐溶解性规律:
硝酸根都溶;氯离子只有氯化银不容,且不溶于稀硝酸;硫酸根只有硫酸钡不溶,且不溶于稀硝酸;氢氧根碳酸根钾钠铵溶。
氢氧根还有钡溶。
六、常见物质颜色:
1、红色固体:
铜 ,氧化铁 ,红磷 , 红褐色沉淀:
氢氧化铁 2、蓝色固体:
氢氧化铜沉淀 (沉淀不溶于水),硫酸铜晶体 (胆矾、蓝矾)3、紫黑色固体:
高锰酸钾
4、淡黄色固体:
硫磺 5、无色固体:
冰 ,干冰 ,金刚石 6、银白色固体:
银 ,镁 ,铝 ,汞 等大多数金属 7、黑色固体(均不溶于水):
木炭(碳黑,活性炭) ,氧化铜 ,二氧化锰 ,四氧化三铁 ,铁粉 。
8、白色固体:
碳酸钙 ,五氧化二磷 ,碳酸钠 ,氢氧化钠 ,氢氧化钙 ,氧化钙 ,无水硫酸铜 。
大部分固体是白色的
9、无色液体:
水 ,双氧水 、硫酸 、盐酸 大部分液体是无色的10、蓝色溶液(含Cu2+的溶液):
硫酸铜溶液 ,氯化铜溶液 ,硝酸铜溶液 11、浅绿色溶液(含Fe2+溶液):
硫酸亚铁溶液 ,氯化亚铁溶液 ,硝酸亚铁溶液 。
13、浅黄色溶液(含Fe3+溶液):
硫酸铁溶液 ,氯化铁溶液 ,硝酸铁溶液 。
14、紫色溶液:
高锰酸钾溶液,石蕊溶液
15、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
16.有刺激性气味的气体:
二氧化硫、氨气
不溶于稀硝酸的白色沉淀:
硫酸钡 、氯化银
七、初中化学物质的检验
(一)、离子的检验.
1、酸溶液、H+:
滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 2、碱溶液、OH-:
酚酞试液/硫酸铜溶液
3、碳酸根离子:
稀盐酸和澄清的石灰水 4、氯离子:
硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
5、硫酸根离子:
硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
6、铵根离子:
氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
7、铜离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 8、铁离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(二)、气体的检验
1、氧气:
带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:
在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.出去CO2用氢氧化钠
4、氨气:
湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
八、初中化学常用的干燥剂
(1)浓H2SO4:
用于干燥H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体,但不能干燥溶于水呈碱性的气体,如NH3。
(2)NaOH固体:
用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体,但不能干燥溶于水呈酸性的气体,如CO2、SO2、HCl等气体。
(3)无水CuSO4:
具有较强的吸水性,吸水后变蓝,生成CuSO4?
5H2O,通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水。
(4)生石灰(CaO):
易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2,常用作食品袋中的干燥剂。
(5)碱石灰:
CaO与NaOH的混合物,用法同NaOH固体。
(6)MgCl2、CaCl2:
也有较强的吸水性,在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气。
九、元素化合价、化学式及化学方程式
十、有毒物质:
1、有毒的固体:
亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2、有毒的液体:
汞,含Cu2+的溶液,如硫酸铜溶液,含Ba2+的溶液(除BaSO4)、甲醇、甲醛;
3、有毒的气体:
CO,氮的氧化物,硫的氧化物。
初中化学常见物质的颜色
化学(沪教) 2009-05-1108:
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初中化学常见物质的颜色
1、红色固体:
铜 ,氧化铁 ,红磷 , 红褐色沉淀:
氢氧化铁
2、蓝色固体:
氢氧化铜沉淀 (不溶于水),硫酸铜晶体 (胆矾、蓝矾)
3、紫黑色固体:
高锰酸钾
4、淡黄色固体:
硫磺
5、无色固体:
冰 ,干冰 ,金刚石
6、银白色固体:
银 ,镁 ,铝 ,汞 等大多数金属
7、黑色固体(均不溶于水):
木炭(碳黑,活性炭) ,氧化铜 ,二氧化锰 ,四氧化三铁 ,铁粉 。
8、白色固体:
碳酸钙 ,五氧化二磷 ,碳酸钠 ,氢氧化钠 ,氢氧化钙 ,氧化钙 ,无水硫酸铜 。
大部分固体是白色的
9、无色液体:
水 ,双氧水 、硫酸 、盐酸 大部分液体是无色的
10、蓝色溶液(含Cu2+的溶液):
硫酸铜溶液 ,氯化铜溶液 ,硝酸铜溶液
11、浅绿色溶液(含Fe2+溶液):
硫酸亚铁溶液 ,氯化亚铁溶液 ,硝酸亚铁溶液 。
13、浅黄色溶液(含Fe3+溶液):
硫酸铁溶液 ,氯化铁溶液 ,硝酸铁溶液 。
14、紫色溶液:
高锰酸钾溶液,石蕊溶液
15、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
16.有刺激性气味的气体:
二氧化硫、氨气
不溶于稀硝酸的白色沉淀:
硫酸钡 、氯化银
初中化学常见物质名称、化学式、俗称
1、食盐:
主要成分:
氯化钠,化学式NaCl
2、二氧化碳固体:
化学式CO2,俗称干冰
3、氧化钙:
化学式CaO,俗称生石灰
4、氢氧化钙:
化学式Ca(OH)2,俗称熟石灰、消石灰、石灰浆
氢氧化钙溶液:
俗称石灰水,主要成分Ca(OH)2
5、甲烷:
化学式CH4,俗称天然气,瓦斯气、、坑气、沼气的主要成分
6、乙醇:
化学式C2H5OH,俗称酒精
7、汞:
化学式Hg,俗称水银
8、过氧化氢:
化学式H2O2,俗称双氧水
9、硫酸铜晶体:
化学式CuSO4·5H2O,俗称胆矾、蓝矾
10、氢氧化钠:
化学式NaOH,俗称火碱、烧碱、苛性钠
11、大理石、石灰石、水垢、锅垢的主要成分:
CaCO3
12、氢氯酸(HCl):
盐酸(氯化氢气体溶于水所得的溶液),学名:
氢氯酸
14、碳酸钠:
化学式:
Na2CO3,俗称纯碱、苏打
15、碳酸氢钠:
化学式:
NaHCO3,俗称小苏打
16、铁锈主要成分:
氧化铁 ;化学式:
Fe2O3
17、碱式碳酸铜:
化学式:
Cu2(OH)2CO3;俗称:
铜绿、孔雀石
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