电解质溶液习题及答案.docx

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电解质溶液习题及答案

七

电解质溶液练习

、判断题:

1.溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。

2.离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。

3.离子的摩尔电导率与其价态有关系。

4.电解质溶液中各离子迁移数之和为1。

5.电解池通过IF电量时，可以使1mol物质电解。

6.因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。

7.无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。

8.电解质的无限稀摩尔电导率Am可以由Am作图外推到c1/2=0得到。

9.不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下：

浓度

3（mol/dm）

电导率

摩尔电导率

极限摩尔电导率

1.0

?

1

?

m,1

?

X,1

0.5

?

2

?

m,2

?

8,2

0.1

?

3

?

m,3

?

8,3

0.01

?

4

?

m,4

?

已4

F列关系式是否正确:

⑴?

-,1V?

-,2V?

-,3V?

-,4

（2）K1—K2—K3—K4

-33—-34

10•德拜一休克尔公式适用于强电解质。

11.对于BaCl2溶液，以下等式成立：

⑴a=丫b/b°；

（2）a=a+•a-；

、单选题:

1.下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大:

（C）0.001MKOH水溶液；（D）0.001MKCI水溶液。

2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：

（A）电导；（B）电导率；

（C）摩尔电导率；（D）极限摩尔电导。

3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导

率K与摩尔电导Am变化为：

（A）K增大，Am增大；（B）K增大，Am减少；

（C）K减少，Am增大；（D）K减少，Am减少。

4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：

（A）强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；

（B）强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；

（C）强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；

（D）强弱电解质溶液都不变。

5.分别将CuSOI4SQ、HCI、NaCI从0.1mol•dm3降低至U0.01mol•dm3.

则Am变化最大的是:

（A）

（B）H2SO4；

CuSO4；

（C）NaCl；（D）HCl。

6.影响离子极限摩尔电导率入m的是：

①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、

⑤离子电荷。

（A）①②③；（B）②③④；

（C）③④⑤；（D）②③⑤。

7.科尔劳施的电解质溶液经验公式A二A®—Ac1/2，这规律适用于：

（A）弱电解质溶液；（B）强电解质稀溶液；

（C）无限稀溶液；（D）浓度为1mol•dm—3的溶液。

8.已知298K,?

CuSOCuCb、NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c（单

位为

2—1

S-m•mol—），那么A（NazSQ）是：

（A）c+a—b；（B）2a—b+2c；

（C）2c—2a＋b；（D）2a—b＋c。

9.已知298K时，（NH02SQNaQHNaSQ的？

“分别为3.064X10—2、2.451X

10—2、

—22—12—1

2.598X10—S-m•mol—，则NHQH的？

“为：

（单位S-m•mol—）

－2－2

（A）1.474X10；（B）2.684X10；

（C）2.949X10_2；（D）5.428X10_2。

10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的

是：

（A）Cl－离子的淌度相同；

（B）C「离子的迁移数都相同;

（C）C「离子的摩尔电导率都相同;

（D）C「离子的迁移速率不一定相同。

11.某温度下，纯水的电导率k=3.8X10_6Sr"，已知该温度下，IOH

－的摩

尔电导率分别为3.5X10一2与2.0X10一2S•m2•mol",那么该水的Kv是多少

（单

12.

不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是:

13.用同一电导池测定浓度为0.01和O.IOmol•dmf3的同一电解质溶液的电阻,

前者

是后者的10倍,则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：

（A）1：

1;（B）2:

1;

（C）5:

1；（D）10:

1。

14.有一个HCI浓度为10「3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与rf的

淌度分别为6.0X10一8、30.0X10一8m2・sT，那么H与X的迁移

数关系为：

（A）t（H+）>t（K+）；（B）t（H+）

（C）t（H+）=t（K+）；（D）无法比较。

－－32－1

15.已知298K时，入m（CH3COC）=4.09X10_S・m•mo「，若在极稀的醋

酸盐溶液中，

在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CHC0O离子的迁移速率

（m・sJ:

（A）4.23X10－8；（B）2.12X10－6；

（C）8.47X10－5；（D）2.04X10－3。

16.离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是:

（A）离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大

（B）同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同

（C）在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数就大；

（D）离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。

17.LiCI的极限摩尔电导为115.03X10_4S・m2・mo「：

在溶液里，25C时阴离子的迁移

数外推到无限稀释时值为0.6636,贝ULi+离子的摩尔电导率入m（Li+）为

（S•m2•mo「1）:

（A）76.33X10－4；（B）38.70X10－4；

－2－2

（C）38.70X10－2；（D）76.33X10－2。

18.25E时，浓度为0.1MKCI溶液中，口离子迁移数为t（K+）,C「离子迁移数为

t（CI－），这时t（K+）+t（CI－）=1，若在此溶液中加入等体积的0.1MNaCI，

贝t（K+）+t（CI－）应为:

（A）小于1；（B）大于1；（C）等于1；（D）等于1/2。

19.用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液:

（A）HCI与CuSO4；（B）HCI与CdCI2；

（C）CuCl2与CuSO;（D）HSO与CdCb。

20.以下说法中正确的是:

（A）电解质的无限稀摩尔电导率Am都可以由Am与C1/2作图外推到C1/2=0

得到；

（B）德拜一休克尔公式适用于强电解质；

（C）电解质溶液中各离子迁移数之和为1；

（D）若a（CaF2）=0.5，则a（Ca2+）=0.5，a（F一）=1。

_1

21.在25C,0.002mol•kg一的CaCb溶液的离子平均活度系数（丫±）i,

—1

0.002mol•kg

CaSO容液的离子平均活度系数（丫士）2，那么：

（A）（Y±）1<（Y±）2；（B）（Y±）1>（Y±）2；

（C）（Y±）1=（Y±）2；（D）无法比较大小。

22.质量摩尔浓度为m的fPQ溶液，离子平均活度系数为丫士，则溶液中HPQ

的活度aB为：

-044-04

（A）47（b/b）丫士；（B）4（b/b）丫士；

（C）27（b/b）丫±4；（D）27（b/b乍）4丫士4。

23.将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：

（A）0.1MNaNO;（B）0.1MNaCl；

－3－1

24.一种2-2型电解质，其浓度为2X10「mol•kg「，在298K时，正离子

的活度

系数为0.6575，该电解质的活度为：

-6-9

（A）1.73X10-6；（B）2.99X10-9；

-3

（C）1.32X10-3；（D）0.190。

25.电解质B的水溶液，设B电离后产生v+个正离子和v-个负离子，

且V=v++v-，下列各式中，不能成立的是：

（A）a：

=aB；

1/v

（B）a：

=aB1/；

（C）a±=y土（m：

/n?

）；（D）a±=（a+v+•a-v-）1/v

26．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：

（A）0.01MNaCl；

（B）0.01MCaCl2；

（C）0.01MLaCl3；

（D）0.02MLaCl3。

27.浓度为1mol•kg

1的CuSO浓度的离子强度丨1，浓度为1mol•kg1的NaCl

浓度的

离子强度丨2，那么Il与丨2的关系为:

（A）I1=?

I2；

（B）I1=I2；

（D）I1=2I2

（C）I1=4I2

28．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：

（A）强电解质在稀溶液中完全电离；

（B）每一个离子都是溶剂化的；

（C）每一个离子都被相反电荷的离子所包围；

（D）离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。

29.能证明科尔劳乌施经验式（Am=A®-Ac"2）的理论是：

（A）阿仑尼乌斯（Arrhenius）的电离理论；

（B）德拜－休克尔（Debye-H?

ckel）的离子互吸理论；

（C）布耶伦（Bjerrum）的缔合理论；

（D）昂萨格（Onsager）的电导理论。

30．以下说法中正确的是：

（A）电解质溶液中各离子迁移数之和为1；

（B）电解池通过IF电量时，可以使1mol物质电解;

（C）因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直

流电桥；

（D）无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导

率之和,

这一规律只适用于强电解质。

第九章电解质溶液练习题答案

一、判断题答案：

1.错。

正、负离子离子的迁移数是不一定相等。

2.错。

某离子的迁移数除了与离子的运动速率有关，还与其他离子浓度、运动速度

有关，其他离子浓度增加，该离子的迁移数就减少。

212

3.对。

m（Cu）2m（2CU）；若是基元单位的摩尔电导率与价态有关。

t,it,i1

4.对。

ii

5.错。

电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为1，若是（cf+）只能反应

0.5mol。

6.错。

因为当直流电通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。

电导率会发生改变。

7.错。

对强电解质、弱电解质都适用。

8.错。

只适用于强电解质，弱电解质不可以

9.

（1）错。

同种电解质的极限摩尔电导率相同。

（2）错。

浓度不同，电导率k不同。

（3）对。

同种电解质的极限摩尔电导率相同。

（4）错。

浓度不同，摩尔电

导率不相等。

10.错，适用于强电解质的稀溶液（1<0.01），浓度较大溶液不适合。

11.⑴、（5）正确，其余是错的。

12.错。

a（CaF2）=a（Caj•a2（F）。

a（CaF2）=a（Ca2+）a2（F）

不能确定a（Ca?

+）=0.5,a（F）=1。

二、单选题答案：

1.B;2.C;3.B;4.A;5.A;6.D;7.B;8.B;9.B;

10.B;

11.C；

12.A;13.A;14.B;

15.B;16.A;

17.B;18.A;

19.B;20.C;

21.B;

22.D;23.D;24.A;

25.A;26.A;

27.C;28.B;

29.D;30.A。

说明：

1、浓度低的溶液摩尔电导更大，

在浓度相同时

H+的摩尔电导最大；。

2、；m―,电导率具有加和性，摩尔电导率不具有加和性，这里指带基元单

c

位电荷的溶液，摩尔电导率按定义是1mol某电解质的电导率，离子数一定的，不具有加和性。

3、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则可导电离子增多，溶液的电导率K增大。

而对于摩尔电导Am,考虑1mol电解质，由于浓度增加，离子之间的作用力增强，所以摩尔电导Am减小。

4、溶液浓度减小，离子之间的作用力降低了，强电解质、弱电解质的摩尔电导

均增大。

.1.2

I—biZi

5、强电解质溶液浓度减小，考虑离子强度的改变，2。

价态高的溶液

变化显着，所以CuSQ的Am变化最大。

6影响离子极限摩尔电导率入m的是离子本性（电荷）、溶剂性质与温度，与浓

度无关。

7、科尔劳施的电解质溶液经验公式仅适用于强电解质稀溶液。

8、A8（Na2SQ）—2As（NaCI）+2As（?

CuSO）—As（CuCl2）—2c+2a—b。

9、As（NH4OH—0.5As（（NH4）2SO）+As（NaOH）-0.5As（Na2SO）

—（3.064/2+2.451—2.598/2）X10-2—2.684X10-2S-m2•mol-1

10、相同温度下，无限稀时HCl、KCI、CdCb三种溶液，mCl都相同。

贝U由

mClUClF可知，

对于迁移数是不相同的,

12、离子迁移数不能通过电导来测定，离子迁移数可以用界面移动法、希托夫法

14、离子迁移数与离子浓度、离子速率（淌度）、带电多少有关，虽然巳知H的淌度是€的5倍，但€的浓度

是J的1000倍，因此t（H+）

dE

dE

4.09103

5.6061

rU-

2.1210ms

15、dl

Fdl

96500

0.112

16、一般来说，离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大是正确的,这种越大是相对该离子运动

速度小时而言的；某种离子的迁移数不仅与运动速度有关，还与溶液中其他离子

运动速度、浓度有关，

故在不同电解质溶液中，它迁移数很难相同；在某种电解质溶液中，离子运动速度大，迁移数就大却不一定，

例如14题，一个HCI浓度为10_3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，虽然rf的速率是“的5倍，但它的

18、对于这个混合电解质溶液有：

tKtNatCl1。

加入站离子后，

19、界面移动法要求两种溶液有共同一种离子，而且两种溶液界面应明显。

只有

（B）符

合要求。

20、只有强电解质溶液的无限稀摩尔电导率Am可以由外推法得到。

德拜一休克

尔公式适用于强电解

223

质稀溶液。

若a（CaF2）=0.5,则aCaaFa0.5。

不能确定a（Ca2+）=1,

a（F）=1。

只有（C）是正确的。

21、浓度低溶液离子平均活度系数大于浓度高的离子平均活度系数，

（）1（）2

24、lgi0.509Zi2、I

26、浓度小、离子离子价态低的溶液，离子平均活化系数大。

选（A）o

27.浓度大、离子离子价态高的溶液，离子强度则大。

I1-1221224molkg1

2

28、德拜一休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是每一个离子都是溶剂化的。

29、是昂萨格（Onsager）的电导理论，他把德拜—休克尔理论推广到不可逆过程<

30、电解质溶液中各离子迁移数之和为1是正确的；电解池通过1F电量，可使

（1/z）mol物质电解，只有1价的电解质才是1mol°测定电解质溶液电导率时若

使用交流电源以防止电解质发生电解和电极极化。

离子独立运动定律适用于无限稀强或弱电解质溶液。