北京中考化学专题复习科普阅读题的综合题.docx
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北京中考化学专题复习科普阅读题的综合题
一、中考初中化学科普阅读题
1.阅读下面科普短文。
味精,是国内外广泛使用的增鲜调味品之一,为白色柱状结晶体,其主要成分为谷氨酸钠(C5H8NO4Na)和食盐。
味精被摄入人体中,谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠,很快被消化吸收为蛋白质,并参与人体中的多种新陈代谢。
最初的味精是水解蛋白质然后纯化得到的。
现代工业生产采用某种擅长分泌谷氨酸的细菌发酵得到,发酵的原料可以用淀粉、甜菜、甘蔗等,使得生产成本大为降低。
这个过程跟酒、醋、酱油的生产是类似的。
味精的使用浓度占食品重量的0.2%~0.8%能最大程度增进食品的天然风味。
味精的鲜味受什么因素影响呢?
经实验测定发现,当加热至100℃以上时,会引起部分失水,生成焦谷氨酸钠,失去鲜味,且有轻微毒性。
下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。
加热时间
(小时)
焦谷氨酸钠含量(%)
100℃
107℃
115℃
0.5
0.3
0.4
0.7
1.0
0.6
0.9
1.4
2.0
1.1
1.9
2.8
4.0
2.1
3.6
5.7
实验表明,味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关,当pH值在5.5-8.0时,鲜味最强;当pH值小于4.0时鲜味较弱;当pH值大于8.0时由于形成二钠盐而鲜味消失。
实验研究还表明,味精对婴幼儿,特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。
它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出,造成体内缺锌,影响宝宝生长发育,并产生智力减退和厌食等不良后果。
因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。
依据文章内容,回答下列问题
(1)谷氨酸钠的物理性质有。
(2)谷氨酸钠进入人体后会转化为。
(3)谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为。
(4)下列关于味精的说法中,合理的是。
A.炒菜时加入味精后生成焦谷氨酸钠的含量只与加热时间有关
B.烹饪时加入味精的最佳时间是大火翻炒时
C.婴幼儿的食品中不应该加入味精
D.味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用
(5)请你为饭店的厨师们提一条使用味精的建议:
。
【答案】
(1)白色柱状结晶体
(2)谷氨酸和氯化钠(3)15:
2(4)CD(5)适量加入
【解析】
试题分析:
(1)根据题给信息知道谷氨酸钠是白色柱状晶体
(2)谷氨酸钠进入人体后会转化为谷氨酸和氯化钠(3)谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为:
12×5:
1×8=15:
2(4)根据题给信息知道焦谷氨酸钠含量受加热温度、加热时间的影响,味精对婴幼儿生长发育有严重影响,另外味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关,故选CD(5)味精的使用浓度占食品重量的0.2%~0.8%能最大程度增进食品的天然风味。
考点:
运用迁移信息的能力、物质组成元素的质量比
2.阅读下面的科普短文,回答相关问题
氨是一种重要的化学物质,可用于制造硝酸和氮肥。
氨主要来自于人工合成。
1909年,弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。
工业合成氨的流程如图(左)所示。
为了找到合成氨反应合适的催化剂,人们做了6500多次实验,发现铁触媒效果较好。
在铁触媒作用下,用体积比为1:
3的氮气和氢气合成氨,当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时),测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图(右)所示。
1913年第一座合成氨工厂建立。
如今全球合成氨年产量超千万吨,其中大约85%的氨用于生产氮肥,缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
(1)工业上可用_________的方法获得合成氨的原料N2。
(2)甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2,该反应的化学方程式为_______。
(3)从“合成塔”中出来的气体是_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(4)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是________。
(5)按下列条件进行合成氨反应,平衡时氨的含量最高的是______(填字母)。
a200大气压、300℃
b200大气压、500℃
c400大气压、300℃
d400大气压、500℃
【答案】分离液态空气
混合物提高合成氨的化学反应速率c
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由于空气中氮气的体积分数达到78%,所以工业上可用分离液态空气的方法获得合成氨的原料N2,故填:
分离液态空气。
(2)甲烷和H2O高温下能反应得到CO和原料气H2,所以该反应的化学方程式为
,故填:
;
(3)从“合成塔”中出来的气体是混合物,因为从流程图中可知,经冷却后除了得到液态氨外还得到氮气和氢气,故填:
混合物;
(4)催化剂可以改变化学反应的速率,所以科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的化学反应速率,故填:
提高合成氨的化学反应速率。
(5)根据图像可知,平衡时氨的含量最高的是400大气压、300℃,故填:
c。
【点睛】
本题要充分利用流程图提供的信息和压强、温度与合成氨含量的图像进行解答。
例:
根据流程图可知从合成塔出来的有液态氨、氢气、氮气可知出来的是混合物。
从右图可知相同压强下温度低的合成氨的含量高,且压强越大产生的合成氨含量越高。
3.阅读下面科普短文
“灭火弹”是一种常见的灭火器材,主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。
超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中,灭火浓度最低,灭火效能最高,灭火速度最快的一种。
超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2-3倍,是普通干粉灭火剂的6-10倍,是七氟丙烷灭火剂的10倍以上,是二氧化碳的15倍;超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零,温室效应潜能值(GWP)为零,对人体皮肤无刺激对保护物无腐蚀,无毒无害;超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理,不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。
同时,超细干粉灭火剂储存期限可达10年,不需频繁更换及维护。
“灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择,一种是拉发式(又称主动式),用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸;另一种是引燃式(又称被动式),使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。
在扑灭森林大火时,由于人员多,接受灭火弹使用方法培训的专业人员少,因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹,这种灭火弹只要投入火场,成功率几乎是百分之百,能显著减少扑救人员的伤亡。
而在应用于其它方面的灭火,则可根据现场情况选用,比如一些狭小场所或投挪不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况,适宜于使用拉发式灭火弹。
根据文章内容回答下列问题
(1)常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和____
(2)下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是____(填序号)。
A是灭火效能最高的一种灭火剂B对大气臭氧层耗减潜能值为零
C灭火后残留物易清理D会造成火场中人员中毒或窒息死亡
(3)某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3,遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体,写出该反应的化学方程式____
(4)狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用____(填“拉发式”或“引燃式”)灭火弹
(5)“森林防火,人人有责”。
请你对预防森林火灾提一条建设性意见____
【答案】干粉灭火弹ABC
拉发式禁止火种(严禁烟火)
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据短文可知,常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹;
(2)A超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中,灭火浓度最低,灭火效能最高,灭火速度最快的一种,故选项正确;
B超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零,温室效应潜能值(GWP)为零,故选项正确;
C超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理,故选项正确;
D超细干粉灭火剂不会造成火场中人员中毒或窒息死亡,故选项错误;
故选ABC。
(3)碳酸氢钠遇热会分解成碳酸钠和二氧化碳,方程式为:
;
(4)狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用拉发式灭火弹,引燃式灭火弹需要用力投入火场;
(5)“森林防火,人人有责”,预防森林火灾最主要的就是禁止火种(严禁烟火),还可以建立防火隔离带,建立森林火灾的预警网络系统等。
4.二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。
早在公元三世纪,我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载,其中“白石”即石灰石,同时生成CO2。
随着人类社会的发展,化石燃料的消耗量急剧增加,释放的CO2越来越多…….当大气中CO2等气体的含量升高时,会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收,阻止地球表面的热量向外散发,从而导致温室效应增强,全球气候变暖。
科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源,化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法,常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。
CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应,实现再生转化,我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破,分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带,并将其用于CO2的光还原,成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。
请回答:
(1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为______;
(2)温室效应加剧对环境的影响有______(写一条即可);
(3)ZnGa2O4中Ga元素的化合价为______;
(4)用碳酸钾溶液吸收CO2时,产物是KHCO3,该反应的化学方程式为______;
(5)一定条件下,CO2和H2反应生成CH4和H2O.请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。
____
【答案】CaO全球气候变暖+3
【解析】
【分析】
(1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙;
(2)温室效应加剧对环境的影响有:
全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等;
(3)有关化合价的计算要准确;
(4)碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3,配平即可;
(5)根据质量守恒定律作图。
【详解】
(1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙;故答案为:
CaO;
(2)温室效应加剧对环境的影响有:
全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等;
故答案为:
全球气候变暖(合理即可);
(3)设ZnGa2O4中Ga元素的化合价为x,+2+2x+(-2)×4=0,x=+3,故答案为:
+3;
(4)碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3,配平即可;故答案为:
;
(5)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不变,故答案为:
。
【点睛】
本题考査的是化学式、化学方程式的书写、空气中各个成分的作用等,有关二氧化碳造成的温室效应问题,不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题。
本题中还有一点要注意要用化学符号表示,不能用名称。
5.完成下列探究实验.
(1)小然同学设计探究分子运动的实验如图1,请按要求完成下列各小题:
①滴入适量浓氨水后,观察到酚酞试纸__________,原因是____.
②放入少量生石灰的作用是____,试写出发生的化学反应方程式____.
(2)有一袋白色粉末,甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠;丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物.为了探究该白色粉末的成分,进行了以下实验:
①将少量白色粉末放入水中搅拌,观察到____,说明甲同学的猜想不正确.
②室温时,分别向盛有等质量的碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸,记录如下表:
实验编号
锥形瓶内物质
最终得到CO2体积/mL
名称
质量/g
Ⅰ
碳酸氢钠
0.10
V1
Ⅱ
碳酸钠
0.10
V2
Ⅲ
白色粉末
0.10
V3
(解释与结论)
③实验I的化学方程式为_____;
④表中V1___V2(填“>”、“<”或“=”);
⑤若V1>V3>V2则白色粉末物质为_____
【答案】变红色氨分子不断运动,遇到湿润的酚酞试纸生成氨水显碱性,酚酞遇碱性物质变红加快氨分子的运动速率CaO+H2O═Ca(OH)2固体全部溶解NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑>碳酸钠和碳酸氢钠
【解析】
【详解】
(1)①滴入适量浓氨水后,观察到酚酞试纸;原因是:
氨分子不断运动,遇到湿润的酚酞试纸生成氨水显碱性,酚酞遇碱性物质变红;
②放入少量生石灰的作用是加快氨分子的运动速率,因为生石灰遇水放热,试管内温度升高,氨分子的运动速率加快;生石灰遇水放热反应原理:
CaO+H2O═Ca(OH)2;
(2)①将少量白色粉末放入水中搅拌,固体物质全部溶解,说明甲同学的猜想不正确,因为碳酸钙不溶于水;
③碳酸氢钠与盐酸反应原理:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
④等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量的盐酸反应产生二氧化碳气体质量较大的是碳酸氢钠,
设碳酸氢钠和碳酸钠质量为m,对应产生二氧化碳的质量分别为x和y。
则对应关系如下
=
x=
=
y=
x>y,则碳酸氢钠产生的气体质量大于碳酸钠产生的气体质量,二氧化碳密度相等,则碳酸钠产生的气体体积大于碳酸钠产生的气体体积,V1>V2;
④若V1>V3>V2,白色样品产生的二氧化碳气体大于碳酸钠产生气体,小于碳酸氢钠产生的气体,则说明白色样品中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体
6.阅读下面科普短文:
豆制品是以大豆等豆类为原料,经加工而成的食品。
以下为两种豆制品的主要制作流程:
豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质含量上,另外还含有钙、磷、铁等矿物质以及维生素
、
等,豆制品中不含胆固醇,所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用,且热量很低。
因光,肥胖和高血脂、高血压等心脑血管疾病患者可多吃些豆制品。
回答下列问题:
(1)在豆豉的制作过程中,“发酵”属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
(2)豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质,这里的“钙、磷、铁”指的是_____(填“原子”、“元素”或“单质”)
(3)豆制品中含有人体所需要的营养素主要是_____、无机盐和维生素。
(4)滤浆的过程就是利用一种特殊工具把磨浆过程中产生的豆腐渣分离出去,其操作与化学实验中_____操作的作用相同。
(5)建议肥胖和心脑血管疾病患者可适当多吃一些豆制品的理由是_____
【答案】化学元素蛋白质过滤豆制品中不含胆固醇,所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用
【解析】
【详解】
(1)在豆豉的制作过程中,“发酵”有生成新物质,发生的属于化学变化;
(2)豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质,这里的“钙、磷、铁”指的是元素;
(3)由题干信息可知,豆制品中含有蛋白质、矿物质、维生素等营养物质;
(4)过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离出来,所以滤浆的过程就是利用一种特殊工具把磨浆过程中产生的豆腐渣分离出去,其操作与化学实验中过滤操作的作用相同;
(5)豆制品中不含胆固醇,所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用,所以建议肥胖和心脑血管疾病患者可适当多吃一些豆制品。
7.化学与药品研发
2015年,屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药,成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主。
我国的许多医学著作中都有使用青蒿治疗疟疾的记载。
屠呦呦团队通过研究,发现了青蒿素,确定了它的组成、结构,并成功合成。
(1)提取过程
研究人员先是采用水煎法(将青蒿放入水中,加热煮沸、浓缩),发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果;而采用95%的乙醇(乙醇沸点78℃)为溶剂进行提取,得到的提取物有效率为30%~40%;后来又采用乙醚(沸点35℃)为溶剂,得到的提取物有效率达到95%以上。
课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素。
根据青蒿素的提取过程推测青蒿素的物理性质和化学性质(各写一条)____________和__________________________等。
(2)结构分析
确定中草药成分的化学结构是药物研制过程中十分重要的一环。
在成功分离出青蒿素晶体后,课题组立即着手分析其化学结构。
①定性分析
取适量青蒿素,在氧气中充分燃烧,测得生成物只有二氧化碳和水,由此推断青蒿素中一定合有的元素是(用符号表示)___________________。
②定量分析
实验测得青蒿素的相对分子质量是282,其中碳元素的质量分数是63.8%,氢元素的质量分数是7.8%,根据以上信息,写出确定一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式(只列式,不计算结果)__。
③主要抗疟结构分析
青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用,可能是因为它有较强的氧化性,青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢?
我们熟悉的过氧化氢溶液有较强的氧化性,医疗上常用它杀菌消毒,过氧化氢分子中原子间相互结合的方式有“H-0-、-0-0-”两种,青蒿素分子中原子间相互结合的方式有“
”等几种。
你认为青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是_________________。
以上是运用已有知识进行的推理,推理是否正确,需要通过________________进行验证。
(3)化学合成
青蒿中青蒿素的含量只有0.1%~1%,课题组于1984年成功合成了青蒿素。
请你谈一谈化学合成青蒿素有哪些优点(答一点即可)_________________________。
【答案】不溶于水(或能溶于乙醇或易溶于乙醚或能溶于有机溶剂)受热不稳定(或受热易变质或受热易分解或热稳定性差或能杀菌或能抑制疟原虫)C、H
-O-O-实验产量高(或可以规模生产或减少占地耕地或不受季节限制)
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据青蒿的提取过程分析,青蒿素的物理性质:
不溶于水(或能溶于乙醇或易溶于乙醚或能溶于有机溶剂),青蒿素的化学性质:
受热不稳定(或受热易变质或受热易分解或热稳定性差或能杀菌或能抑制疟原虫)
(2)①根据质量守恒定律:
化学反应前后,元素的种类不变,故结合青蒿素在氧气中充分燃烧,测得生成物只有二氧化碳和水,由此推断青蒿素中一定合有的元素是C、H
②根据相对分子质量的计算方法,一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式
③根据过氧化氢溶液有较强的氧化性,医疗上常用它杀菌消毒,而具有氧化性的原子是氧原子,故可青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是-O-O-;以上是运用已有知识进行的推理,推理是否正确,需要通过实验进行验证
(3)根据信息:
青蒿中青蒿素的含量只有0.1%~1%,课题组于1984年成功合成了青蒿素,故化学合成青蒿素的优点:
产量高(或可以规模生产或减少占地耕地或不受季节限制)
8.阅读下列科普短文。
提到炸药,同学们可能会想到战争和暴力,但炸药的发明却促进了工业和经济的进步.我国是最早发明火药的国家,黑火药是我国古代的四大发明之一,主要分为硝酸钾、硫、木炭等.黑火药经点燃,发生剧烈燃烧,反应原理为:
2KNO3+S+3C
K2S+N2↑+3CO2↑
黑火药经阿拉伯传到欧洲,随后各国化学家陆续研制出各种炸药,如意大利化学家索布雷罗发明的硝化甘油,爆炸时威力很大,但安全性很低.瑞典化学家诺贝尔在前人研究的基础上,经过反复实验,研制出安全性很高的硝化甘油炸药,提高了它的利用价值.炸药的研发还在继续,安全烈性炸药不断问世,如TNT、黑索金等.
黑火药推动了炸药的快速发展,它虽然已退出军事领域,但依然发挥着重要的民用价值,如制造焰火、定向爆破等.我国近年来研制的纳米级黑索金,在理论和实验制备等方面获得了突破,将会继续在工业和军事领域做出贡献。
(1)黑火药不需外界提供氧气也可以发生爆炸,这是因为其成分中的生成氧气的结果。
(2)通过阅读,下列说法正确的是(填字母,符合题意的选项都选)
A.黑火药作为一种古老的炸药,现已停止使用
B.黑火药能发生爆炸与它燃烧后生成气体并放出热量有关
C.使用危险物质时,我们应采取一些措施提高其安全性,更好地发挥其作用
(3)炸药属于易爆物,生活中我们有时会接触一些易爆物,下列建议正确的是
A.在加油加气站禁止打电话B.夜晚发现家中燃气泄漏要开灯检查
【答案】
(1)KNO3(或硝酸钾)
(2)B、C(3)A。
【解析】
试题分析:
(1)黑火药不需外界提供氧气也可以发生爆炸,这是因为其成分中的KNO3会发生分解反应:
2KNO3=2KNO2+O2↑,分解生成氧气的结果;
(2)A.黑火药作为一种古老的炸药,现在仍然在使用,错误;B.黑火药能发生爆炸与它燃烧后生成气体并放出热量有关,正确;C.使用危险物质时,我们应采取一些措施提高其安全性,这样就可以更好地发挥其作用,正确;(3)A.在加油加气站禁止打电话,防止电磁波产生的能量使汽油挥发燃烧,发生爆炸,正确;B.夜晚发现家中燃气泄漏要及时关闭电源,关闭燃气阀门,若开灯检查,会引发线路着火,甚至发生爆炸,错误。
考点:
考查质量守恒定律中元素守恒、燃料的燃烧及生活中的易燃易爆防范知识。
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