中学届高三月考化学试题附答案.docx
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中学届高三月考化学试题附答案
哈尔滨市第六中学2017届九月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16S:
32Fe:
56Cu:
64Ag:
108
一、选择题(每道题有一个正确选项,每题2分,共计50分)
1.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.氮的固定是指将气态氮气变为固态
B.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料
C.金属可分为“黑色金属”和“有色金属”,铁及其合金都属于“有色金属”
D.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同
2.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
3.将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( )
A.K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B.H+、NH4+、Al3+、SO42﹣
C.Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D.Na+、AlO2﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣
4.关于胶体,下列说法正确的是( )
A.胶体的聚沉是化学变化
B.含有0.01molFeCl3的溶液制成的胶体中,胶体粒子的数目约为6.02×1021个
C.胶体的介稳性与胶体带有电荷有关
D.NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体
5.东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为( )
A.氧化还原反应B.化合反应C.分解反应D.置换反应
6.下列离子方程式正确的是( )
A.在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉:
2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+
B.Ca(ClO)2浴液中通入少量SO2:
Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C.铁红(Fe2O3)溶于氢碘酸:
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D.明矾溶液中滴加过量的氨水:
Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
7.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。
下列分析正确的是()
A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去
B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠[来源
C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂
D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
9.一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是()
A.过量的氢气与氧气B.过量的浓盐酸与二氧化锰
C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸
10.下列离子方程式正确的是()
A.向FeI2溶液中通入少量Cl2:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
C.铅蓄电池充电时正极反应:
PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D.Na2O2加入H218O中:
2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
11.下列实验或操作,现象与结论都正确,且二者有因果关系的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
在溶液中加入少量新制氯水,再滴几滴KSCN溶液
溶液变红
原溶液中一定含有Fe2+
B
将表面打磨过的铝丝置于浓硝酸中
无现象
铝与浓硝酸不反应
C
将鲜艳的红玫瑰置于盛有氯气的集气瓶中
玫瑰花褪色
氯气有漂白性
D
用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验,并透过蓝色钴玻璃片观察
火焰呈紫色
原溶液中有K+,无法确定是否有Na+
12.高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂.工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42-+3Cl﹣+5H2O,然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH,可析出高铁酸钾.下列说法不正确的是( )
A.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降
B.工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物,转移3mol电子
C.高铁酸钾中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌
D.高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等
13.将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中,得到浅绿色溶液,下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A.铁铝矾有净水作用,其水溶液显中性
B.向该溶液中加入Na2S溶液,有淡黄色沉淀
C.在空气中,蒸干并灼烧该溶液,最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
D.用惰性电极电解该溶液时,阴极区有沉淀
14.氢气、铝、铁都是重要的还原剂。
已知下列反应的热化学方程式,下列关于反应的焓变判断正确的是()
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)△H2
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H32Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)△H4
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H5
A.△H1<0△H3>0B.△H5<0△H4<△H3
C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5
15.下列各离子组在溶液中能共存,且通入括号中相应气体后仍能大量存在的是()
A.Na+、Ba2+、HSO3-、I-(Cl2)B.Ca2+、NO3-、Na+、Cl-(SO2)
C.Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-(NH3)D.Na+、K+、HCO3-、Cl-(CO2)
16.新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。
常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下,则下列判断正确的是()
A.MFe2Ox是氧化剂
B.SO2是该反应的催化剂
C.x D.MFe2Oy是还原产物 17.短周期元素组成的物质Q,发生如下反应: ,下列说法正确的是() A.Q一定含三种元素B.Q一定含有金属元素 C.Q一定不是碱D.R与T中一定有一种盐 18.下列操作不能达到实验目的的是() 目的 操作 A 在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失 B 除去CO2中少量SO2 将混合气体通入酸性KMnO4溶液中 C 配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液 将25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液 D 测定中和热 中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌,测定反应的最高温度 19.科学家们在研制一种吸气式的锂一空气电池,工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成正极表面上反应.总反应可表示为2Li+O2 Li2O2,下列有关说法正确的是( ) A.充电时,多孔金制成的电极外接电源负极 B.放电时,吸收空气中22.4L的O2,就有2mole﹣从电池负极流出 C.放电时,Li+从负极向正极移动 D.该电池可使用含Li+的水溶液作电解质溶液 20.某同学组装了如图所示的电化学装置,则下列说法正确的是( ) A.图中甲池为原电池装置,Cu电极发生还原反应 B.实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变 C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时,乙池某电极析出1.6g金属,则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液 D.若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出U形物称量,质量会减小 21.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是 化学性质 实际应用 A. Al2(SO2)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 22.光电池是发展性能源。 一种光化学电池的结构如图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(s) Ag(s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq),若将光源移除,电池会立即恢复至初始状态。 下列说法不正确的是( ) A.光照时,电流由X流向Y B.光照时,Pt电极发生的反应为: 2Cl-+2e-=Cl2↑ C.光照时,Cl-向Pt电极移动 D.光照时,电池总反应为: AgCl(s)+Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq) 23.中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 下列推断不正确的是( ) A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁 B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2 D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C 24.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( ) 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42﹣ B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+无K+ C 滴加氯水和CC14,振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I﹣ D 滴加几滴稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ 25.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到的气体其物质的量为amol,向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1: 1(在相同条件下),则a可能为() A.0.80B.0.70C.0.60D.0.40 二、填空题(共计50分) 26.(10分)工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液,得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应,再将反应液冷却到35℃以下时,可得到粗KClO3产品.根据以上信息回答下列问题. (1)无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为 . (2)NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为 . A.该反应生成了难溶物质B.该反应生成了难电离物质 C.KClO3溶解度较小D.NaClO3氧化性强于KClO3 (3)上述过程中,得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl,将粗产品经过溶解、 、 、过滤、洗涤、干燥,即可得到纯净的成品. (4)固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O试分析: 该反应中的还原产物为 ,如有lmolKClO3被还原,转移的电子数目为 ,如有1molHC1被氧化,转移的电子数目为 . 27.(14分)工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品,以及生产过程中产生的污染物。 随着工业的迅速发展,废水的排放量迅速增加,严重威胁人类的健康和安全,工业废水的处理比城市污水的处理更为重要。 下图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程: 请回答下列问题: (1)电镀废水中的铬主要以CrO42—形式存在,其中Cr元素的化合价为。 (2)酸性条件下,CrO42—极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+。 图中“反应Ⅰ”的离子方程式为。 (3)pH>10时,“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子(CN—)氧化为无毒的两种物质,这两种物质是、(写化学式);若pH<8.5,则生成剧毒的CNCl气体(沸点13.1℃),写出该反应的离子方程式。 (4)经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是。 (5)含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。 ①可采用惰性电极对含氰废水进行电解,氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质,该电解工艺中,阳极电极反应式是。 ②电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr2O72—形式存在)时,以铁板和石墨作电极, 处理过程中存在反应Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 则阳极的电极反应式为,当有1molCr2O72—被还原时,电路中转移的电子为 mol。 28.(15分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,甲同学设计了如图1实验: 现称取研细的黄铜矿样品1.84g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的 置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准溶液20mL.请回答下列问题: (1)将样品研细后再反应,其目的是 . (2)装置a和c的作用分别是_ 和 (填标号,可以多选). a.除去SO2气体b.除去空气中的水蒸气c.有利于气体混合 d.有利于观察空气流速e.除去反应后多余的氧气 (3)滴定达终点时的现象是 . (4)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是 . (5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为 . 乙同学在甲同学实验的基础上,设计了两种与甲不同的吸收方法,并对吸收产物进行有关处理,同样也测出了黄铜矿的纯度。 (6)方法一: 用如图2装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的是 (填序号). (7)方法二: 将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差,假设实验操作均正确,可能的原因主要有 . 29.(11分)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素.其中A的核外电子总数与其周期数相等,B原子核外有三个能级,每个能级上的电子数相同.D、E为同主族元素,且E的原子序数是D的2倍.F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位.回答下列问题: (1)元素F基态原子价层电子排布式为 . (2)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 .(用元素符号表示) (3)A与其它元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的电子式为 ;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物 有 (写出其中两种的化学式). (4)BE2分子中,按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有 ;B原子的杂化轨道类型为 ;写出与BE2互为等电子体的一个分子和一个离子 . (5)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,即面心立方堆积和体心立方堆积,其晶胞的棱边长分别为acm、bcm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为 ,F原子配位数之比为 . 化学答案 1-5BABDD6-10ACDCB11-15DBDBD16-20CCDCC21-25BBACD 26.(10分) (1)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O;(2分) (2)C;(2分) (3)蒸发浓缩,冷却结晶;(4)Cl2、ClO2,2NA,NA.(各1分) 27.(14分) (1)+6(1分) (2)2CrO42—+3SO32—+10H+=2Cr3++3SO42—+5H2O(2分) (3)N2、CO32—(或答N2、Na2CO3)(2分);CN—+ClO—+H2O=CNCl+2OH—(2分) (4)使两个反应中过量的氧化剂和还原剂反应,以及发生中和反应。 (2分) (5)①2CN—+12OH——10e—=2CO32—+N2↑+6H2O(2分) ②Fe—2e—=Fe2+(1分)12(2分) 28.(15分) (1)增大接触面积,使原料充分反应、加快反应速率(2分) (2)bd (2分); e (1分) (3)锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色(2分) (4)使反应生成的SO2全部进入d装置中,使结果精确 (2分) (5) 50%(2分)(6) ② (2分) (7) 空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4(2分) 29.(11分) (1) 3d64s2(1分) (2) C<O<N (1分) (3) (1分);H2O2、N2H4 (1分) (4) σ键、π键(1分) ;sp(1分) ; CO2、N2O (1分). (5) 2b3: a3(2分) , 3: 2 (2分).
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- 中学 三月 化学试题 答案