高三化学寒假作业背学练测专题09九测解析版.docx
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高三化学寒假作业背学练测专题09九测解析版
测一测9
第I卷(选择题)
(考试时间:
50分钟)
每题只有1个选项符合题意,每题5分,共计50分
1.化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是()
A.绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料
C.大量使用风能、太阳能、生物质能,符合“低碳”理念
D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:
用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质
2.重水(2H2O)是重要的核工业原料,下列说法不正确的是()
A.HClO的电子式:
B.11H与21H是不同的核素
C.1H2O与2H2O是同一种物质
D.离子结构示意图
可以表示32S2—,又可以表示34S2—
3.某同学组装如图所示电化学装置,电极I为Zn,其它电极均为Cu。
下列说法错误的是()
A.电极I发生氧化反应
B.相同的时间内,电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同
C.电极III的电极反应:
4OH――4e-=2H2O+O2↑
D.电流方向:
电极Ⅳ→
→电极I
4.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列叙述正确的是
A.四种元素的单质中,丙单质的熔、沸点最高
B.丁元素氧化物对应水化物的酸性一定强于丙
C.乙元素形成的单核阴离子还原性强于丙
D.丁元素单质在化学反应中只表现氧化性
5.下列说法正确的是()
A.将10gCaCO3粉末加入100mL水中,所得溶液的浓度为lmol·L-1
B.将100mL2mol·L-1盐酸加热蒸发至50mL,所得溶液的浓度为4mol·L-1
C.将l0mLl.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合,所得溶液的浓度为0.1mol·L-1
D.将10gCaO加入100mL饱和石灰水中,充分搅拌、静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变
6.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料,下列关于
Y的说法错误的是()
A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为50
C.原子的核外电子数是39D.
Y和
Y是两种不同的核素
7.C、N、S是重要的非金属元素,下列说法正确的是
A.实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
B.三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物
C.CO2、SO2、NO2都能与H2O反应,且原理相同
D.稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应
8.下列有关溶液组成的描述合理的是()
A.0.1mol·L-1FeCl3溶液中能大量存在Fe2+、NH4+、SCN一、SO42-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO一、SO42-、I—
C.碱性溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3—
D.加入铝粉能产生氢气的溶液中可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl一
9.11.2gCu在某浓硝酸中完全溶解,反应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况),则混合气体中NO2
和NO的体积比为()
A.1:
lB.1:
2C.1:
3D.2:
l
10.下列实验可以达到预期实验目的的是()
实验
实验内容
实验目的
A
将木炭与浓硫酸共热,得到的气体通入澄清石灰水
检验木炭的氧化产物是CO2
B
加入足量铁屑,充分反应后,过滤
除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C
将1moLCuSO4·5H2O溶解在1L水中
制备1moL/L的CuSO4溶液
D
饱和氯化铁溶液中滴加氨水
制备Fe(OH)3胶体
确,答案选B。
考点:
考查化学实验方案设计与评价
第II卷(非选择题)
11.(10分)某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.0ml于锥形瓶中,加入10.0ml的KI溶液(足量),发生的反应为:
Cl2+2KI=2KCl+I2,滴入指示剂2~3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后,马上注入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液,调整液面,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:
I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6试回答下列问答:
(1)步骤①加入的指示剂是。
(2)步骤②应使用式滴定管。
(3)判断达到滴定终点的实验现象是;
(4)氯的实际浓度比所测浓度会偏小,造成误差的原因是。
(5)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列情况对实验结果无影响的是。
A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗B、锥形瓶未用待测液润洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡,滴定后气泡消失了D、滴定时将标准液溅出锥形瓶外
考点:
滴定实验操作。
12.(14分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案。
(已知:
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
【方案l】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)左装置图中球形干燥管的作用是。
(2)完成以下实验步骤:
组装好实验装置,首先,再加入实验药品。
接下来的实验操作是:
关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。
然后打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是。
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高。
请提出改进意见。
【方案2】用右上装置图测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是。
a.CCl4b.H2Oc.NH4Cl溶液d.
(5)若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。
则AlN的质量分数是。
【方案3】按下图步骤测定样品中AlN的纯度:
(6)AlN的质量分数计算的表达式是。
(7)若在步骤③中未洗涤,测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
13.(12分)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)△H>0。
①该反应的平衡常数表达式为K=________________;
②该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。
则10min内CO的平均反应速率为_____________________;
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。
下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是__________;
(3)三价铁盐和铝盐在性质上有很多相似的地方,如遇碱都生成难溶的胶状沉淀,可用于净水;也有不同之处,如Fe3+既有氧化性又有还原性,Al3+只有氧化性.但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-,请完成下列化学方程式:
_____Fe(OH)3+___ClO-+____
=____FeO42-+___Cl-+____
;
(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L足量的硫酸中,再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥灼烧,称量所得固体的质量仍为ag,则原混合物中Al的质量分数为_____________。
14.(14分)五种短周期元素的部分性质数据如下:
元素
T
X
Y
Z
W
原子半径(nm)
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最低化合价
+1
+5,-3
+7,-1
+6,-2
+3
(1)Z离子的结构示意图为________。
(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是_____(填序号)。
a.简单离子的半径Y>Z
b.气态氢化物的稳定性Y比Z强
c.最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是__________________________。
一段时间后,观察到试管中有白色沉淀现象,发生反应的离子方程式是__________________。
(4)电解乙溶液时阴极的电极反应式为__________________________。
(5)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是:
2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为__________。
(6)甲具有还原性,遇Y元素的单质有白烟现象,其化学方程式是__________________。
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