中考化学总复习冲刺高频考点缺失标签的药品成分的探究题word版有答案.docx
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中考化学总复习冲刺高频考点缺失标签的药品成分的探究题word版有答案
缺失标签的药品成分的探究题
1、实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图1),是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液,为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质,进行了如下的究活动:
【查阅资料】
Ⅰ.BaCl2溶液呈中性;
Ⅱ.常温下,有关物质的相关信息如表:
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度(g/100g水)
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是 NaHCO3因为通常情况下,碳酸氢钠饱和溶液溶质质量分数小于10%。
【进行实验】
①取少量样品,测得溶液的pH大于7,则原溶液的溶质肯定不是NaCl。
②另取样品又进行了如下实验,实验过程如图2:
生成白色沉淀A的化学方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl。
通过实验可以判断样品原无色溶液中含有的溶质有
碳酸钠、氢氧化钠。
下列试剂能替代上述实验中无色酚酞试液检验的是Ⅰ。
(填序号)
Ⅰ.FeCl3 Ⅱ.HNO3 Ⅲ.CO2 Ⅳ.CuO
【获得结论】实验完成后,最终得到的结论:
原瓶中的溶质是NaOH,且已变质;变质的原因是(用化学方程式表示)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。
【答案】
解:
【查阅资料】
通常情况下,饱和碳酸氢钠溶液溶质质量分数=
,因此猜想Ⅳ一定错误。
故填:
通常情况下,碳酸氢钠饱和溶液溶质质量分数小于10%;
【进行实验】
①这是因为氯化钠溶液显中性,pH=7。
②生成白色沉淀A是碳酸钙,碳酸钡和氯化钙反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式:
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCll,通过实验可以判断,产生白色沉淀,说明溶液中含有碳酸钠,B溶液中加入酚酞试液变红色,说明溶液中含有氢氧化钠,因此原无色溶液中含有的溶质有碳酸钠、氢氧化钠。
实验②中检验无色溶液B时,可以代替酚酞溶液的试剂(或试纸)是FeCl3溶液,这是因为氢氧化钠和其反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。
故填:
①NaCl;②Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl;碳酸钠、氢氧化钠;Ⅰ;
【获得结论】
实验完成后,最终得到的结论:
原瓶中的溶质是NaOH,且已变质;变质的原因用化学方程式表示为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。
故填:
NaOH;2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。
2、某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液。
同学们对该实验进行了一系列的探究。
【提出问题】M溶液中的溶质是什么?
①是Ca(OH)2 ②是CaCl2
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量M溶液于试管中,向其中滴入
酚酞试液;
溶液变红
M是Ca(OH)2
【提出猜想】过滤后澄清滤液中含有哪些溶质
猜想一:
NaOH;
猜想二:
NaOH和Ca(OH)2;
猜想三:
NaOH和Na2CO3。
【实验验证】同学们针对“猜想三”进行如下实验:
实验操作
实验现象
实验结论
取滤液于试管中,缓缓滴入几滴稀盐酸
没有气泡产生
“猜想三”不成立
他们对实验结论的判断不正确(填“正确”或“不正确”)。
【继续探究】设计如下实验方案确定滤液中溶质的组成:
实验操作
实验现象
实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中,
在A试管中加入CaCl2溶液,
在B试管中加入Na2CO3 溶液。
若A中产生白色沉淀,B中没有沉淀
“猜想三”成立
若A中没有沉淀,B中的现象
是产生白色沉淀;
“猜想二”成立
若A、B中都没有沉淀产生
“猜想一”成立
【反思与拓展】当反应后溶液中溶质只有NaOH时说明反应物之间量的关系是
【答案】
解:
【设计实验】
取少量M溶液于试管中,向其中滴入酚酞试液,溶液变红色,说明溶液显碱性,氢氧化钙溶液显碱性,实验过程如下所示:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量M溶液于试管中,向其中滴入酚酞试液;
溶液变红
M是Ca(OH)2
【提出猜想】
猜想一:
碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时溶质是NaOH;
猜想二:
氢氧化钙过量时溶质是NaOH和Ca(OH)2;
猜想三:
碳酸钠过量时溶质是NaOH和Na2CO3。
故填:
Ca(OH)2。
【实验验证】
如果加入的少量稀盐酸不足以和氢氧化钠反应,即使溶液中含有碳酸钠,也不产生气泡,因此他们对实验结论的判断不正确。
故填:
不正确。
【继续探究】
A中产生白色沉淀,是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙,B中产生白色沉淀,是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,实验过程如下所示:
实验操作
实验现象
实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中,
在A试管中加入CaCl2溶液,
在B试管中加入Na2CO3 溶液。
若A中产生白色沉淀,B中没有沉淀
“猜想三”成立
若A中没有沉淀,B中的现象
是产生白色沉淀;
“猜想二”成立
若A、B中都没有沉淀产生
“猜想一”成立
【反思与拓展】
当反应后溶液中溶质只有NaOH时说明反应物之间量的关系是恰好完全反应。
故填:
恰好完全反应。
3、兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
(提出问题)这瓶溶液是什么溶液?
(获得信息)酸、碱、盐性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
(提出猜想)这瓶溶液可能是:
1.氯化钠溶液;2.氢氧化钠溶液;3.碳酸钠溶液。
(实验推断)
(1)小丽取样滴加无色酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:
该溶液不可能是氯化钠溶液,理由是氯化钠溶液显中性,不能使酚酞试液变色。
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
小刚得出结论:
该溶液是碳酸钠溶液。
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
(4)(继续探究)另取样加入过量的CaCl2溶液,可观察到有白色沉淀产生,反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,设计这一步骤的目的是除去碳酸钠,防止对检验氢氧化钠产生影响。
静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。
(5)(实验结论)这瓶溶液里的原溶质是氢氧化钠。
【答案】
解:
(1)由题意可知,滴加酚酞试液呈红色,说明溶液呈碱性,不会是氯化钠溶液,氯化钠溶液显中性,不能使酚酞试液变色;
(2)碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体,故会观察有气泡产生,反应的化学方程式是:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)氢氧化钠露置于空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,也会与盐酸反应产生气泡,故小刚的结论不完全正确。
(4)要证明是否是氢氧化钠露置于空气中产生的碳酸钠,可以加入氯化钙溶液,除去碳酸钠,反应的化学方程式:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色,说明了原溶液中有氢氧化钠。
(5)由上述实验可知,这瓶溶液里的原溶质是氢氧化钠。
故答为:
(1)氯化钠,氯化钠溶液显中性,不能使酚酞试液变色;
(2)气泡,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;(3)变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠;(4)白色沉淀; Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl; 除去碳酸钠,防止对检验氢氧化钠产生影响;(5)氢氧化钠。
4、化学兴趣小组在化学实验室发现了以下一些试剂(如图1):
(本题不考虑NaHCO3)
【探究活动】新宇同学想利用上述试剂检验M溶液的成分,进行了如图2的实验。
他观察到了
(1)
有气泡产生 的实验现象,因此他认为M溶液一定是碳酸钠溶液。
【评价与交流】广龙同学认为新宇的结论不正确,他的理由是:
(2)M溶液如果是氢氧化钠,则变质后生成碳酸钠也会发生同样的现象。
【提出问题】探究原M溶液的成分?
【实验探究】
元鹏同学对无色滤液B的成分产生了兴趣,设计如下实验进行验证:
实验一:
取少量无色滤液B于试管中,通入适量的二氧化碳,观察到产生白色沉淀。
实验二:
取少量无色滤液B于试管中,滴加硫酸铜溶液,观察到(3)产生蓝色沉淀的实验现象。
【表达与交流】实验一过程中发生反应的化学方程式为(4)M溶液NaOH和Na2CO3。
无色滤液B中的溶质成分为(5)NaCl、NaOH、BaCl2(填化学式)。
【实验结论】原M溶液是氢氧化钠溶液。
【拓展应用】由上述实验可知,实验室中的化学试剂一般要密封保存,其目的不仅是要防潮、防尘,最关键的是要(6)防止变质。
【答案】
解:
【探究活动】如果认为M溶液一定是碳酸钠溶液,则看到的现象是有气泡产生,生成二氧化碳气体;故填:
有气泡产生;
【评价与交流】因为M溶液是无盖的,敞开在空气中的,所以M溶液如果是氢氧化钠,则变质后生成碳酸钠也会发生同样的现象;故填:
M溶液如果是氢氧化钠,则变质后生成碳酸钠也会发生同样的现象;
【实验探究】M溶液滴加过量氯化钡溶液,目的是消耗完M溶液中的碳酸根离子,过滤后取少量无色滤液B于试管中,通入适量的二氧化碳,观察到产生白色沉淀,说明M溶液中含有氢氧根离子则实验二中取少量无色滤液B于试管中,滴加硫酸铜溶液,观察到的现象是有蓝色沉淀氢氧化铜生成;故填:
产生蓝色沉淀;
【表达与交流】实验一过程中发生反应是氯化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡,化学方程式为BaCl2+CO2+H2O=BaCO3↓+2HCl,M溶液是氢氧化钠部分变质了,是NaOH和Na2CO3的混合溶液;因为氯化钡溶液过量,无色滤液B中的溶质成分为NaCl、NaOH、BaCl2;故填:
NaOH和Na2CO3、NaCl、NaOH、BaCl2;
【拓展应用】验室中的化学试剂一般要密封保存,其目的不仅是要防潮、防尘,最关键的是要防止变质;故填:
防止变质。
5、某化学实验室有一瓶黑色固体粉末M(M是纯净物),因试剂瓶标签破损无法确定其成分。
为探究M的成分小军进行了以下实验,请你参与他的探究:
【猜想与假设】物质M可能是CuO;
【设计与实验】取两份等量的M样品,分别进行如图的实验:
【分析与结论】
(1)从实验一小军得出M的物理性质有不溶于水(填写一种);
(2)从实验二小军推断出M的化学式是CuO;
(3)实验二中②发生反应的化学方程式是2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓。
【拓展与延伸】探究M与稀硫酸反应的本质
(1)稀硫酸中含有水分子、氢离子、硫酸根离子等粒子,其中属于阴离子的是SO42-(用化学符号来表示);
(2)小军分析实验一、二后认为:
可能是稀硫酸中的某一种离子与M发生了反应。
为确定稀硫酸中何种离子与M发生了反应,他继续设计了如图的实验进行探究:
实验三中的A可选用的药品是硫酸钾(填序号,下同),实验四中的B可选用的药品是稀盐酸;
硫酸钾溶液 氯化钾溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸
(3)小军通过上述实验证明:
稀硫酸中H+(用化学符号来表示)与M发生了反应;
【反思与交流】某同学优化了小军的整个实验方案,认为不需要进行实验四(填实验编号),就能确定M的成分,也能确定稀硫酸中何种粒子与M发生了反应。
【答案】
解:
【猜想与假设】初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉等,根据以实验知,能和硫酸等物质反应,可猜想为氧化铜,故答案为:
CuO;
【分析与结论】
(1)从“实验一”可知,X不溶于水,故答案为:
不溶于水;
(2)由“实验二”知,X与稀硫酸反应生成蓝色物质,即生成硫酸铜,溶液中有铜离子,故答案为:
CuO;
(3)氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,实验二中②发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓;
【拓展与延伸】
(1)分子由原子构成,不带电,离子带电,稀硫酸中含有水分子、氢离子、硫酸根离子等粒子,其中属于阴离子的是硫酸根离子,故填:
SO42-;
(2)如果要验证H+或SO42-使X溶解,应该考虑单独含有H+或SO42-的物质和CuO反应,观察CuO是否溶解,由“实验三”知,加入A物质与X不反应,所以实验Ⅲ中应加入的物质可以是硫酸钾等可溶性硫酸盐,“实验四”能溶解CuO,所以B物质可能是硫酸或盐酸等酸类物质。
故答案为:
硫酸钾;稀盐酸;
(3)通过以上实验知,加入酸后X溶解,说明H+能使氧化铜溶解,故答案为:
H+;
【反思与交流】在实验一、二、三中分别含有了H2O、H+、SO42-三种微粒分别验证了与氧化铜的溶于不溶,不需要进行实验四,就能确定M的成分。
故答案为:
四。
6、操作和保存药品不当,标签常常易损毁。
现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损(如图),但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种,某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究(实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液)
【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分
别是什么溶液?
(1)第④瓶试剂肯定是:
KCl(写化学式)。
(2)兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究:
(3)【反思与交流】为了防止标签发生破损,我们在倾倒溶液时应注意:
倾倒溶液时标签应该向着手心。
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
1
取①②③瓶溶液少量于三支试管中,分别加入酚酞试液
三瓶溶液都使无色酚酞变红色
酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来
2
再取①②③瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入稀盐酸溶液
加入了①溶液的试管中产生大量气泡; 其余两支试管中无明显现象
①溶液为Na2CO3
3
取②③瓶溶液少量于两支试管中,分别加入碳酸钠溶液
加入了②溶液的试管中无明显现象;
加入了③溶液的试管中产生白色沉淀;
②瓶溶液为氢氧化钠
③瓶溶液为Ca(OH)2
【答案】
解:
(1)第④瓶试剂肯定是KCl,这是因为KCl中不含有字母a。
故填:
KCl。
(3)为了防止标签发生破损,我们在倾倒溶液时应注意:
倾倒溶液时标签应该向着手心。
故填:
倾倒溶液时标签应该向着手心。
取①②③瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入稀盐酸,加入了①溶液的试管中产生大量气泡,是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;
取②③瓶溶液少量于两支试管中,分别加入碳酸钠溶液,加入了②溶液的试管中无明显现象,是因为氢氧化钠和碳酸钠不能反应,加入了③溶液的试管中产生白色沉淀,是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠,实验过程如下所示:
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
1
取①②③瓶溶液少量于三支试管中,分别加入酚酞试液
三瓶溶液都使无色酚酞变红色
酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来
2
再取①②③瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入稀盐酸
加入了①溶液的试管中产生大量气泡; 其余两支试管中无明显现象
①溶液为Na2CO3
3
取②③瓶溶液少量于两支试管中,分别加入碳酸钠溶液
加入了②溶液的试管中无明显现象;
加入了③溶液的试管中产生白色沉淀;
②瓶溶液为氢氧化钠
③瓶溶液为Ca(OH)2
7、在化学实验室里,某化学兴趣小组还发现了一瓶标签受到腐蚀(如图所示),他们对此产生了兴趣。
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么?
经过询问实验老师平时的药品保管得知,这瓶无色溶液应该是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠中的某一种。
为了确定该药品,他们首先进行了理论分析:
(1)明根据标签上的化学名称认为一定不可能是氯化钠;
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种,设计如下实验:
取少量样品于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,静置一段时间,倾去上层清液,向沉淀中继续滴加稀盐酸,产生大量气泡。
【实验结论】
(2)该瓶无色溶液是碳酸钠溶液;
生成白色沉淀的反应化学方程式为:
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;
滴加盐酸产生气泡的化学方程式:
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
【实验反思】
(3)小强认为上述设计实验还可以简化,仍能达到实验目的,则小强的实验操作可以是ABE(填序号);
A.向样品中滴加酚酞试液看溶液的颜色变化
B.向溶液中加入稀盐酸看是否有气泡产生
C.蒸发溶剂看是否有固体析出
D.观察加入金属镁后是否有银白色金属析出
E.蘸取待测液,滴在pH试纸上,测定溶液酸碱度
【答案】
解:
(1)明根据标签上化学名称认为一定不可能是氯化钠。
故填:
氯化钠。
(2)取少量样品于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,静置一段时间,倾去上层清液,向沉淀中继续滴加稀盐酸,产生大量气泡,是因为碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,碳酸钡是由碳酸钠和氯化钡反应生成的,因此该瓶无色溶液是碳酸钠溶液;
生成白色沉淀,是因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,反应的反应化学方程式为:
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;
滴加盐酸产生气泡,是因为碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
故填:
碳酸钠溶液;BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
(3)A.向样品中滴加酚酞试液时,如果溶液变红色,则溶液是碳酸钠溶液,如果溶液不变色,则溶液是硫酸钠溶液,该选项可以;
B.向溶液中加入稀盐酸时,如果产生气泡,说明溶液是碳酸钠,如果不产生气泡,说明是硫酸钠溶液,该选项可以;
C.蒸发溶剂时都有固体析出,该选项不可以;
D.观察加入金属镁时都没有银白色金属析出,该选项不可以;
E.蘸取待测液,滴在pH试纸上,测定溶液酸碱度时,如果大于7,是碳酸钠溶液,如果等于7,是硫酸钠溶液,该选项可以。
故填:
ABE。
8、今年4月我区举行实验技能考查,某兴趣小组的同学在帮助老师准备化学实验时,发现实验台上整齐摆放的药品中(见图),有一试剂瓶的标签破损。
为了鉴定该试剂成分,同学们做了以下探究:
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么?
【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则,这瓶试剂可能不是A。
A.酸 B.碱 C.盐
【猜想】①可能是NaOH溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是NaCl溶液(写一种)。
【探究活动一】
(1)小军取少量试样于小试管中,滴加酚酞试液,溶液变为红色。
由此小军认为猜想①正确。
经同学们交流讨论后,一致认为小军的方案不可行,理由是NaOH与Na2CO3的水溶液都呈碱性,都能使无色酚酞试液变成红色。
(2)小亮发现要进一步确定
(1)中的成分,只需选择上图已有的试剂就能把它鉴定出来。
于是他们进行了如下实验。
操作步骤
实验现象
实验结论
取少量试样于小试管中,滴加适量的
a
澄清石灰水
B
白色沉淀
猜想②正确
上述反应的方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
(3)小华同学认为,虽然小军的实验不能得到正确的结论,但只要再往溶液中滴加一氯化物的溶液,同样能得出正确的结论。
操作步骤
实验现象
实验结论
取少量滴有酚酞试液的试样于小试管中,滴加足量的
c
CaCl2溶液
溶液由红色褪为无色且有白色沉淀产生
猜想②正确
【答案】
解:
【讨论】根据实验室药品分类摆放的原则分析可知该药品是按照酸碱盐顺序摆放的,由于该试剂瓶左侧是碱类物质右侧是盐类物质,所以该物质的类别应该是碱或者盐类物质,因此可猜断该物质不可能为酸;
【猜想】根据其他的猜想情况,可假定该试剂中也含有钠元素,则有:
若为碱,则为氢氧化钠;若为盐,则可为碳酸钠或是硫酸钠或氯化钠等;
【探究活动一】
(1)由于显碱性的溶液不一定是碱的溶液,例如盐类物质碳酸钠的溶液显碱性,所以滴加酚酞试液,溶液变为红色只能说明溶液显碱性,但不能证明是碱的溶液;
(2)利用氢氧化钙也能与碳酸钠反应生成白色沉淀,同样也可以完成猜想②的验证;其方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
(3)根据碳酸钠与氯化钙反应能生成碳酸钙的白色沉淀可以设计实验证明猜想②正确;
故答案为:
【讨论】A;
【猜想】NaCl溶液;
【探究活动一】
(1)NaOH与Na2CO3的水溶液都呈碱性,都能使无色酚酞试液变成红色;
(2)澄清石灰水; 白色沉淀;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
(3)CaCl2 溶液。
9、化学实验课上,老师拿来一瓶标签有破损的试剂瓶,里面盛有一种无色溶液(如图):
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【做出猜想】第一组:
可能是CaO溶液
第二组:
可能是CaCO3溶液
第三组:
可能是CaCl2溶液
第四组:
可能是Ca(OH)2溶液
第五组:
可能是Ca(NO3)2溶液
【交流讨论】讨论后,大家一致认为第一组和第二组的猜想不正确。
第一组猜想不正确的原因是①CaO+H2O=Ca(OH)2(用化学方程式表示);
【査阅资料】CaCl2溶液和Ca(NO3)2溶液均为中性。
【实验探究】
实验方案
滴加酚酞溶液
吹入CO2气体
滴加X溶液
实验操作
实验现象
②
溶液没有变红
没有白色沉淀
产生白色沉淀
实验结论
第四组猜想不成立
③第四组猜想不成立
第三组猜想成立
根据实验现象和结论,滴加ⅹ溶液后发生反应的方程式为④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【得出结论】第三组猜想成立,此无色溶液为CaCl2溶液。
【反思应用】探究结束后,同学们给该试剂重新贴上标签,请你帮助分析这瓶试剂应该放到下列哪一个药品柜中?
⑤ 丙(填序号)。
【答案】
解:
【交流讨论】氧化钙和水反应生成氢氧化钙,无法形成溶液;故填:
①CaO+H2O=Ca(OH)2;
【实验探究】Ca(OH)2溶液为碱性能使无色酚酞溶液变红,往溶液中滴加酚酞溶液,溶液没有变红,说明不是Ca(OH)2溶液,第四组猜想不成立;
往溶液中通入二氧化碳,未出现浑浊,说明不是Ca(OH)2溶液,第四组猜想不成立;
由实验现象和实验结论来分析,X可以是Na2CO3溶液,碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠。
故填:
②溶液没有变红;③四;④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;
【反思应用】氯化钙是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物,属于盐,所以应该放在存放盐类物质的药品橱内,甲橱存放的是酸,乙橱存放的是碱,丙橱存放的是盐类,故填:
⑤丙。
10、一次趣味化学活动中,王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液,如下图所示。
要求同学们进行探究:
确认这瓶溶液是什
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