四川省遂宁市蓬溪县蓬南中学届高三上学期第一次月.docx
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四川省遂宁市蓬溪县蓬南中学届高三上学期第一次月
2016-2017学年四川省遂宁市蓬溪县蓬南中学高三(上)第一次月考化学试卷
一、选择题(包括7小题,每小题6分,共42分.每小题只有一个选项最符合题意)
1.化学与社会、生产、生活紧切相关.下列说法正确的是( )
A.石英只能用于生产光导纤维
B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
D.镀锡的钢铁器件既能增加美观.又可在镀层局部破损后防止器件的损耗
2.下列有关物质分类或归纳正确的是( )
A.混合物:
盐酸、漂白粉、水银
B.化合物:
BaCl2、HNO3、氨氷
C.酸性氧化物:
二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷
D.电解质:
纯碱、冰醋酸、BaSO4
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.标准状况下,22.4L14CO2与44g14CO2含分子数均为NA
B.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成NA个乙酸乙酯分子
C.常温下,pH=13的NaOH溶液中含OH﹣离子数为0.1NA
D.浓度为2mol/L的FeCl3溶液500mL水解后生成Fe(OH)3胶体粒子数目小于NA
4.常温下有①Na2CO3、②NaHCO3两种溶液,下列有关说法正确的是( )
A.常温下①溶液显碱性,其主要原因为:
CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣
B.可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液
C.泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为:
Al3++3HCO3﹣=Al(OH)3↓+3CO2↑
D.无论①和②以何种比例、何种浓度混合,都一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)
5.下列操作能达成实验目的是( )
A.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管
B.用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔
C.用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯
D.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后,加入硝酸银溶液检验Br﹣
6.科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示,碳原子未画出)是一种新型高能炸药,爆炸分解得到无毒、稳定的物质,下列说法正确的是( )
A.分子中不含有非极性键
B.1mol该分子中含8mol二氧化氮
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.该物质爆炸产物是NO2、C02、H20
7.有机物M是合成治疗癌症的药物中间物质,其结构简式如图所示,则下列说法正确的是( )
A.有机物M和油脂都含有
,两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应
B.M在一定条件下能发生加聚反应,不能发生酯化反应
C.在Ni作催化剂的条件下,1molM最多只能与1molH2加成
D.不可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和M
二.填空题(本题包括4个题,共58分)
8.实验室中用适当的方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质):
(1)苯(苯酚)选用试剂为:
,分离方法 .
(2)甲烷(乙烯):
选用试剂为 ,分离装置名称 .
(3)溴苯(液溴):
选用试剂为 ,所用主要仪器名称 .
9.实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2﹣二溴乙烷的装置如图所示,有关数据列表如下:
乙醇
1,2﹣二溴乙烷
醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g•cm﹣3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
﹣l30
9
﹣1l6
回答下列问题:
(1)烧瓶A中发生的主要的反应方程式 .
(2)装置B的作用是 .
(3)在装置C中应加入 (填字母).
a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液
(4)若产物中有少量未反应的Br2,最好用 (填字母)洗涤除去.
a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇e.Na2SO3溶液
(5)若产物中有少量副产物乙醚,可用 的方法除去.
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是 .
(7)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 .
10.常温下有0.1mol/L的以下几种溶液,①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3•H2O,其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的),回答下面问题:
①H2SO4溶液HSO4﹣
②NaHSO4溶液HSO4﹣
③CH3COOH
④HCl溶液
10%
29%
1.33%
100%
(1)常温下,pH相同的表格中几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号,下同) .
(2)常温下,将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中,产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是 .
(3)在25℃时,若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH应选用 作指示剂,若终点时溶液pH=a,则由水电离的.c(H+)为 .
(4)在25℃时,将bmol•L﹣1的KCN溶液与0.O1mol•L﹣1的盐酸等体积混合,反应达到平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度b 0.01mol•L﹣1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka= .
三、[化学--选修3:
物质结构与性质]
11.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等.回答下列问题:
(1)写出基态As原子的核外电子排布式 .
(2)根据元素周期律,原子半径Ga As,第一电离能Ga As.(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为 ,其中As的杂化轨道类型为 .
(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是 .
(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg•cm﹣3,其晶胞结构如图所示.该晶体的类型为 ,Ga与As以 键键合.
2016-2017学年四川省遂宁市蓬溪县蓬南中学高三(上)第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(包括7小题,每小题6分,共42分.每小题只有一个选项最符合题意)
1.化学与社会、生产、生活紧切相关.下列说法正确的是( )
A.石英只能用于生产光导纤维
B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
D.镀锡的钢铁器件既能增加美观.又可在镀层局部破损后防止器件的损耗
【考点】油脂的性质、组成与结构;物理变化与化学变化的区别与联系;金属的电化学腐蚀与防护;硅和二氧化硅.
【分析】A.石英的主要成分是二氧化硅;
B.从海水中可以提取氯化钠;
C.“地沟油”主要成分是油脂;
D.从锡的金属活泼型小于铁的金属活泼型分析.
【解答】解:
A.石英的主要成分是二氧化硅,纯净的二氧化硅用于生产光导纤维,结晶的二氧化硅(如水晶、玛瑙等)用作饰物,故A错误;
B.从海水中提取蒸馏水和盐时,通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现,提取溴、碘、镁等物质时,必须通过化学反应才能实现,故B错误;
C.“地沟油”禁止食用,但其主要成分是油脂,在碱性溶液中发生水解反应,又称皂化反应,可用于制取肥皂,故C正确;
D.锡的金属活泼型小于铁的金属活泼型,镀层局部破损后,铁做原电池的负极,器件的损耗更严重,故D错误.
故选C.
2.下列有关物质分类或归纳正确的是( )
A.混合物:
盐酸、漂白粉、水银
B.化合物:
BaCl2、HNO3、氨氷
C.酸性氧化物:
二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷
D.电解质:
纯碱、冰醋酸、BaSO4
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;混合物和纯净物;单质和化合物;电解质与非电解质.
【分析】A、混合物是由不同种物质组成的物质;
B、化合物是不同盐酸组成的纯净物;
C、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物;
D、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物.
【解答】解:
A、因混合物是由不同种物质组成的物质,盐酸是氯化氢气体的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水银是金属单质不是混合物,故A错误;
B、化合物是两种或两种以上元素组成的纯净物,BaCl2、HNO3都是化合物,但氨水是氨气的水溶液,是混合物,不是混合物,故B错误;
C、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物,CO不是酸性氧化物,故C错误;
D、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物,纯碱属于盐、冰醋酸属于酸、硫酸钡是盐,均是电解质,故D正确;
故选D.
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.标准状况下,22.4L14CO2与44g14CO2含分子数均为NA
B.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成NA个乙酸乙酯分子
C.常温下,pH=13的NaOH溶液中含OH﹣离子数为0.1NA
D.浓度为2mol/L的FeCl3溶液500mL水解后生成Fe(OH)3胶体粒子数目小于NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、14CO2的摩尔质量为46g/mol;
B、酯化反应为可逆反应;
C、溶液体积不明确;
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体.
【解答】解:
A、14CO2的摩尔质量为46g/mol,故44g14CO2的物质的量小于1mol,分子个数小于NA,故A错误;
B、酯化反应为可逆反应,故生成的乙酸乙酯分子个数小于NA个,故B错误;
C、溶液体积不明确,故溶液中的氢氧根的个数无法计算,故C错误;
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故生成的氢氧化铁胶粒的个数小于NA个,故D正确.
故选D.
4.常温下有①Na2CO3、②NaHCO3两种溶液,下列有关说法正确的是( )
A.常温下①溶液显碱性,其主要原因为:
CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣
B.可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液
C.泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为:
Al3++3HCO3﹣=Al(OH)3↓+3CO2↑
D.无论①和②以何种比例、何种浓度混合,都一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)
【考点】钠的重要化合物.
【分析】A.水解为可逆的微弱的;
B.加入澄清的石灰水,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成沉淀;
C.泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为铝离子与碳酸氢根发生双水解反应;
D.根据电荷守恒判断.
【解答】解:
A.水解为可逆的微弱的,所以①溶液显碱性,其主要原因为:
CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣,故A错误;
B.加入澄清的石灰水,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀,不能区别两种溶液,故B错误;
C.泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为铝离子与碳酸氢根发生双水解反应,反应为Al3++3HCO3﹣=Al(OH)3↓+3CO2↑,故C正确;
D.无论①和②以何种比例、何种浓度混合,根据电荷守恒都一定有:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣),故D错误.
故选C.
5.下列操作能达成实验目的是( )
A.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管
B.用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔
C.用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯
D.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后,加入硝酸银溶液检验Br﹣
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.Ag能和稀硝酸反应生成硝酸银;
B.电石和水溶液反应剧烈反应过程中微溶于水的氢氧化钙生成,堵塞启普发生器;
C.实验室用苯、浓硝酸和浓硫酸制备硝基苯;
D.酸性条件下,溴离子和硝酸银反应生成淡黄色沉淀AgBr.
【解答】解:
A.3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O,Ag能溶于稀硝酸,所以可以用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管,故A正确;
B.电石和水溶液反应剧烈反应过程中微溶于水的氢氧化钙生成,堵塞启普发生器,所以不能在启普发生器中进行,故B错误;
C.稀硫酸没有催化作用,浓硫酸具有催化作用,所以实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸制备硝基苯,故C错误;
D.溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后混合溶液呈碱性,酸性条件下,溴离子和银离子反应生成AgBr沉淀,所以应该先中和碱再滴加硝酸银溶液检验溴,故D错误;
故选A.
6.科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示,碳原子未画出)是一种新型高能炸药,爆炸分解得到无毒、稳定的物质,下列说法正确的是( )
A.分子中不含有非极性键
B.1mol该分子中含8mol二氧化氮
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.该物质爆炸产物是NO2、C02、H20
【考点】有机物的结构和性质.
【分析】A.不同非金属元素之间易形成极性键,同种非金属元素之间易形成极性键;
B.该分子是化合物不是混合物;
C.有机物能燃烧,发生氧化反应,具有还原性;﹣NO2能被还原,具有氧化性;
D.爆炸分解得到无毒、稳定的气体.
【解答】解:
A.该分子中C﹣C原子之间存在非极性键,故A错误;
B.1mol该分子中含8mol﹣NO2,不含二氧化氮气体,故B错误;
C.该物质能燃烧,发生氧化反应,具有还原性;该物质中含有的是﹣NO2,﹣NO2能被还原,具有氧化性,所以该物质既有氧化性又有还原性,故C正确;
D.爆炸分解得到无毒、稳定的气体,而NO2是有毒气体,故D错误;
故选:
C.
7.有机物M是合成治疗癌症的药物中间物质,其结构简式如图所示,则下列说法正确的是( )
A.有机物M和油脂都含有
,两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应
B.M在一定条件下能发生加聚反应,不能发生酯化反应
C.在Ni作催化剂的条件下,1molM最多只能与1molH2加成
D.不可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和M
【考点】有机物的结构和性质.
【分析】有机物含有酯基,可发生水解反应,含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,含有羟基,可发生取代反应,以此解答该题.
【解答】解:
A.有机物M和油脂都含有酯基,可在碱性或酸性条件下发生水解反应,也为取代反应,故A正确;
B.有机物含有羟基,可发生酯化反应,故B错误;
C.苯环和碳碳双键都能与氢气发生加成反应,故C错误;
D.有机物含有碳碳双键,可被酸性高锰酸钾氧化,而苯不反应,故D错误.
故选A.
二.填空题(本题包括4个题,共58分)
8.实验室中用适当的方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质):
(1)苯(苯酚)选用试剂为:
NaOH溶液 ,分离方法 分液 .
(2)甲烷(乙烯):
选用试剂为 溴水 ,分离装置名称 洗气瓶 .
(3)溴苯(液溴):
选用试剂为 NaOH溶液 ,所用主要仪器名称 分液漏斗 .
【考点】物质分离、提纯的实验方案设计.
【分析】
(1)苯酚可与氢氧化钠溶液反应;
(2)乙烯可与溴水发生加成反应;
(3)溴与氢氧化钠溶液反应.
【解答】解:
(1)苯不溶于水,苯酚可与氢氧化钠溶液反应,可用氢氧化钠溶液除杂,然后分液,故答案为:
NaOH溶液;分液;
(2)乙烯可与溴水发生加成反应,可用溴水洗气而除去,故答案为:
溴水;洗气瓶;
(3)溴苯不溶于水,溴与氢氧化钠溶液反应,然后用分液漏斗分液,故答案为:
NaOH溶液;分液漏斗.
9.实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2﹣二溴乙烷的装置如图所示,有关数据列表如下:
乙醇
1,2﹣二溴乙烷
醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g•cm﹣3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
﹣l30
9
﹣1l6
回答下列问题:
(1)烧瓶A中发生的主要的反应方程式 CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O .
(2)装置B的作用是 平衡压强,作安全瓶,防止倒吸 .
(3)在装置C中应加入 c (填字母).
a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液
(4)若产物中有少量未反应的Br2,最好用 e (填字母)洗涤除去.
a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇e.Na2SO3溶液
(5)若产物中有少量副产物乙醚,可用 蒸馏 的方法除去.
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是 产品熔点低,过度冷却会凝固而堵塞导管口 .
(7)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 D中溴水完全褪色 .
【考点】制备实验方案的设计.
【分析】用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2﹣二溴乙烷,结合实验装置可知,A装置是实验室制取乙烯,B是安全瓶,C是排除干扰装置,D是制取1,2﹣二溴乙烷装置,
(1)乙醇与浓硫酸加热至170℃发生消去反应生成乙烯;
(2)装置B是安全瓶;
(3)C中NaOH溶液可吸收二氧化硫、二氧化碳等酸性氧化物;
(4)溴与碱反应后,与1,2﹣二溴乙烷分层,但不能利用能使卤代烃水解的NaOH溶液;
(5)利用互溶液体的沸点差异分离;
(6)温度过低,凝固后堵塞导管;
(7)溴水有颜色,而1,2﹣二溴乙烷为无色,以此来解答.
【解答】解:
A装置是实验室制取乙烯,B是安全瓶,C是排除干扰装置,D是制取1,2﹣二溴乙烷装置.
(1)根据上述分析,烧瓶A中发生的主要的反应方程式是CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O,
故答案为:
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O;
(2)根据上述分析,装置B是安全瓶,所以装置B的作用是平衡压强,作安全瓶,防止倒吸,
故答案为:
平衡压强,作安全瓶,防止倒吸;
(3)C是排除干扰装置,浓硫酸具有强氧化性,将乙醇氧化成二氧化碳,自身被还原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应,因此,C中加入的是氢氧化钠溶液,其作用是除去可能产生的酸性气体SO2、CO2,
故答案为:
c;
(4)因1,2﹣二溴乙烷在碱性条件下能发生取代反应,所以除去少量的Br2不用NaOH溶液,而是用与Br2反应的Na2SO3溶液,故答案为:
e;
(5)乙醚与其它有机物溶且沸点相关比较大,采用分馏的方法分离,故答案为:
蒸馏;
(6)溴在常温下,易挥发,乙烯与溴反应时放热,溴更易挥发,冷却可避免溴的大量挥发,但1,2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低,过度冷却会凝固而堵塞导管口,所以不能过度冷却,
故答案为:
产品熔点低,过度冷却会凝固而堵塞导管口;.
(7)乙烯和溴水发生加成反应生成1,2﹣二溴乙烷,1,2﹣二溴乙烷为无色,所以判断反应结束的方法是观察D中溴水完全褪色,
故答案为:
D中溴水完全褪色.
10.常温下有0.1mol/L的以下几种溶液,①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3•H2O,其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的),回答下面问题:
①H2SO4溶液HSO4﹣
②NaHSO4溶液HSO4﹣
③CH3COOH
④HCl溶液
10%
29%
1.33%
100%
(1)常温下,pH相同的表格中几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号,下同) ③>②>④>① .
(2)常温下,将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中,产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是 ③>②>①>④, .
(3)在25℃时,若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH应选用 酚酞 作指示剂,若终点时溶液pH=a,则由水电离的.c(H+)为 10(a﹣14)mol/L .
(4)在25℃时,将bmol•L﹣1的KCN溶液与0.O1mol•L﹣1的盐酸等体积混合,反应达到平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度b > 0.01mol•L﹣1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka= ×10﹣7mol•L﹣1 .
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用.
【分析】
(1)等pH的酸,其电离程度越大,酸的物质的量浓度越小;
(2)等pH的酸,其电离程度越大,酸的物质的量浓度越小,等体积时浓度越大,产生的氢气的体积越大;
(3)根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性,然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好,且变色明显(终点变为红色),溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察;终点时生成的是醋酸钠,醋酸钠溶液中氢氧根离子为水电离的,根据溶液的pH计算出溶液中氢氧根离子的浓度;
(4)当b=0.01mol/L时,反应生成HCN,溶液显示酸性,如果溶液为中性,则KCN应该过量;据电离常数公式求出HCN的电离常数.
【解答】解:
(1)等pH的酸,其电离程度越大,则需要的酸的物质的量浓度越小,根据表中数据可知,电离程度大小为:
③<②<④<①,则物质的量浓度由大到小的顺序是③>②>④>①;
故答案为:
③>②>④>①;
(2)等体积pH=1的上述几种溶液中,酸中能够产生氢气的氢原子的物质的量由大到小的顺序为:
③②①④,则生成氢气的体积由大到小为:
③>②>①>④,
故答案为:
③>②>①>④;
(3)NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时,生成了CH3COONa,CH3COONa水解溶液呈碱性,应选择碱性范围内变色的指示剂:
酚酞;
滴定终点是,溶液中的溶质为醋酸钠,醋酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的,溶液的pH=a,则溶液中水电离的氢离子=溶液中氢氧根离子浓度=10(a﹣14)mol/L,
故答案为:
酚酞;10(a﹣14)mol/L;
(4)KCN+HCl═KCl+HCN,若是等浓度,生成HCN应该呈酸性,而反应后PH=7呈中性,说明KCN有剩余(KCN水解呈碱性),所以b>0.01mol/L;
HCN═H++CN﹣Ka=c(H+)×c(CN﹣)/c(HCN),溶液呈中性则[H+]=10﹣7mol/L,根据电荷守恒可知:
c(CN﹣)+c(Cl﹣)=c(K+),则c(CN﹣)=c(K+)﹣c(Cl﹣)=
mol/L(等体积混合,原浓度都减半),根据物料守恒可得:
c(HCN)=
mol/L﹣
mol/L=
mol/L,带入公式可得:
Ka=
=×10﹣7mol•L﹣1,
故答案为:
>;×10﹣7mol•L﹣1.
三、[化学--选修3:
物质结构与性质]
11.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等.回答下列问题:
(1)写出基态As原子的核外电子排布式 [Ar]3d104s24p3 .
(2)根据元素周期律,原子半径Ga 大于 As,第一电离能Ga 小于 As.(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为 三角锥形 ,其中As的杂化轨道类型为 sp3 .
(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是 GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体 .
(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg•cm﹣3,其晶胞结构如图所示.该晶体的类型为 原子晶体 ,Ga与As以 共价 键键合.
【考点】判断简单分子或离子的构型;原子核外电子排布;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
【分析】
(1)As原子核外有33个电子,根据构造原理书写As原子核外电子排布式;
(2)同一
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- 四川省 遂宁市 蓬溪县 南中 学届高三 上学 第一次