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考试说明解读及备考建议考试说明解读及备考建议新旧考试大纲的比较新旧考试大纲的比较

（一）能力要求的描述变化

（一）能力要求的描述变化将原考试大纲要求的将原考试大纲要求的四种能力四种能力整合为整合为三种能力三种能力1.1.接受、吸收、整合化学信息的能力接受、吸收、整合化学信息的能力2.2.分析问题和解决分析问题和解决（解答解答）化学问题的能力化学问题的能力3.3.化学实验与探究能力化学实验与探究能力1.接受、吸收、整合化学信息的能力接受、吸收、整合化学信息的能力

（1）

（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

辨认的能力。

（2）

（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工吸收、有序存储的能力。

吸收、有序存储的能力。

（3）（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

2.分析问题和解决分析问题和解决（解答解答）化学问题的能力化学问题的能力

（1）

（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。

综合的方法，解决简单化学问题的能力。

（2）

（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。

能力。

3.化学实验与探究能力化学实验与探究能力

（1）

（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

实验的基本方法和技能。

（2）

（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

解释。

（二二）考试内容的变化考试内容的变化1.1.明确了明确了“化学学科特点和化学研究基本方法化学学科特点和化学研究基本方法”过去强调过去强调“双基双基”（基础知识和基本技能）（基础知识和基本技能）现在强调现在强调“三基三基”（基础知识、基本技能和基本方法）（基础知识、基本技能和基本方法）1.1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。

了解了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。

了解化学可以识别、改变和创造分子。

化学可以识别、改变和创造分子。

2.2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。

认识化学是以实验为基础的一门科学。

科学探究方法。

认识化学是以实验为基础的一门科学。

3.3.了解物质的组成、结构和性质的关系。

了解化学反应的本质、了解物质的组成、结构和性质的关系。

了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

基本原理以及能量变化等规律。

4.4.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。

理了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。

理解摩尔解摩尔（mol）（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

学计算。

5.5.了解科学、技术、社会的相互关系了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。

了解在化工。

了解在化工生产中遵循生产中遵循绿色化学绿色化学思想的重要性。

思想的重要性。

2.2.新增知识的变化新增知识的变化必考中主要新增内容：

必考中主要新增内容：

盖斯定律、化学平衡常数、难溶物的溶解平盖斯定律、化学平衡常数、难溶物的溶解平衡衡另外：

在关注新增知识内容的同时，也应关另外：

在关注新增知识内容的同时，也应关注注在旧大纲知识要求基础上对知识的拓展在旧大纲知识要求基础上对知识的拓展和延伸的变化。

和延伸的变化。

例如：

酚醛缩合反应的变化例如：

酚醛缩合反应的变化中学阶段学生应具备的化学学科思想方法：

中学阶段学生应具备的化学学科思想方法：

结构决定性质的思想；结构决定性质的思想；变化与守恒思想；变化与守恒思想；反应与平衡思想；反应与平衡思想；分类思想；分类思想；宏观和微观相互转换的思想；宏观和微观相互转换的思想；化学结论来自实验的思想；化学结论来自实验的思想；定性与定量的思想；定性与定量的思想；量变与质变的思想。

量变与质变的思想。

（三）考试分值的变化（三）考试分值的变化由过去的由过去的108108分调整为分调整为100100分分II卷为卷为77道小题，每题道小题，每题66分，共分，共4242分；分；IIII卷为卷为44道小题共道小题共5858分。

分。

（四）题型示例的变化（四）题型示例的变化2011年题型示例调整情况：

年题型示例调整情况：

选择题由原来的选择题由原来的16题增加为题增加为17题，其中：

题，其中：

新增新增5道（道（2011年的年的4道题），删除道题），删除4道；道；非选择题仍然保持非选择题仍然保持12题，其中：

题，其中：

新增新增4题（题（2011年的年的4道题），删除道题），删除4道题。

道题。

2011年北京考试说明新增的试题年北京考试说明新增的试题【试题试题9】（2010年第年第7题题）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是AH2SO4、NaOH腐蚀品BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂【答案】B难度系数为0.85，区分度为0.38【试题试题13】（2010年第年第12题题）某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=。

该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。

下列判断不正确的是A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD反应开始时，丙的反应速率最快，甲的反应速率最慢【答案】C难度系数为0.58，区分度为0.40【试题试题15】（2010年第年第10题题）下列解释实验事实的方程式不准确的是A0.1mol/LCH3COOH溶液的pH1：

CH3COOHCH3COO+H+B“NO2球”浸泡在冰水中，颜色变浅：

2NO2（g）N2O4（g）DH0（棕色）（无色）C铁粉溶于稀硝酸，溶液变黄：

3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：

CO32+H2OHCO3+OH【答案】C难度系数为0.73，区分度为0.41【试题试题19】（2010年第年第11题题）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。

下列分析正确的是ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应【答案】D难度系数为0.69，区分度为0.42【试题试题21】（2010年第年第8题题）下列说法正确的是A的结构中含有酯基B顺2丁烯和反2丁烯的加氢产物不同C1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）D油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物【答案】A难度系数为0.50，区分度为0.48【试题试题59】（2010年第28题镇痉药C、化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：

（1）A的含氧官能团的名称是。

（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B。

该反应的反应类型是。

（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是。

（3）A发生银镜反应的化学方程式是。

（4）扁桃酸（）有多种同分异构体。

属于甲酸酯且含酚羟基的的同分异构体共有种，写出其中一种含亚甲基（CH2）的同分异构体的结构简式。

（5）F与M合成高分子树脂的化学方程式是。

（6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是。

难度系数为0.52，区分度为0.81【试题试题64】（2010年第27题）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

去，气密性已检验）。

实验过程：

实验过程：

.打开弹簧夹，打开活塞打开弹簧夹，打开活塞aa，滴加浓盐酸。

，滴加浓盐酸。

.当当BB和和CC中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

.当当BB中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞aa。

.（11）AA中产生黄绿色气体，其电子式是中产生黄绿色气体，其电子式是。

（22）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

（33）BB中溶液发生反应的离子方程式是中溶液发生反应的离子方程式是。

（44）为验证溴的氧化性强于碘，过程）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是的操作和现象是。

（55）过程）过程的目的是的目的是。

（66）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：

同一主族元素从上到下）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：

同一主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。

得电子能力逐渐减弱。

难度系数为难度系数为0.46，区分度为，区分度为0.72【试题试题65】（2010年第25题）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。

甲同学欲探究X的组成。

查阅资料：

由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。

实验过程：

.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

.向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。

.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

.向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

（1）中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是。

（2）由、判断X一定不含有的元素是磷、。

（3）中生成B的离子方程式是。

（4）中B溶解的离子方程式是。

（4）沉淀C的化学式是。

（5）若上述n（A）:

n（B）:

n（C）=1:

1:

3，则X的化学式是。

难度系数为0.69，区分度为0.76【试题试题69】（2010年第25题）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和和NH3.H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程）过程:

加加NaOH溶液，调节溶液，调节pH至至9后，升温至后，升温至30,通空气将氨赶出并回收。

通空气将氨赶出并回收。

用离子方程式表示加用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：

溶液的作用：

用化学平衡原理解释通空气的目的：

用化学平衡原理解释通空气的目的：

。

（2）过程）过程：

在微生物作用的条件下，：

在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成经过两步反应被氧化成NO。

两步反应的能量。

两步反应的能量变化示意图如下：

变化示意图如下：

第一步反应是第一步反应是反应（选填反应（选填“放热放热”或或“吸热吸热”），判断依据是），判断依据是。

1molNH4+（aq）全部氧化成全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是的热化学方程式是。

（3）过程）过